Для установления химического состава анализируемого объекта используется качественный анализ. Другими словами, он позволяет установить, из каких химических элементов состоит анализируемое вещество и какие ионы, атомы или молекулы входят в его состав. С помощью качественного анализа в неорганических веществах исследуются катионы и анионы. При этом используются такие понятия, как аналитические сигналы и аналитические реакции.
Определение 1
Аналитические сигналы — это фиксируемые изменения, выявляемые в ходе реакции (появление или изменение окраски раствора, выделение или растворение осадка, выделение газа, окрашивание пламени).
Аналитическая реакция представляет собой такое химическое превращение анализируемого вещества под действием аналитического реагента, в результате которого образуется продукт с наличием аналитического сигнала.
Аналитические реакции делятся на групповые, селективные и специфические:
- селективные реакции предназначены для обнаружения ограниченного числа ионов в смеси без ее предварительного разделения;
- для специфических реакций характерным является наличие аналитического сигнала только у одного иона в присутствии многих других;
- в групповых реакциях аналитические сигналы одинаковы для нескольких ионов, что позволяет использовать их для обнаружения конкретной группы ионов. На основе данных реакций разработана аналитическая классификация катионов и анионов.
Аналитическая классификация катионов
Классификация связана с разделением катионов на аналитические группы при последовательном действии на смесь катионов групповыми реагентами.
Качественные реакции на ион серебра Ag+
Выделяют сероводородную, аммиачно-фосфатную и кислотно-основную (кислотно-щелочную) классификации.
Рисунок 1. Аналитическая классификация катионов. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ
«Группы катионов 1-3»
Готовые курсовые работы и рефераты
Решение учебных вопросов в 2 клика
Помощь в написании учебной работы
Рассмотрим кислотно-основную классификацию более подробно.
Катионы первой аналитической группы
К данной группе относятся катионы щелочных металлов ($mathrm, Li^>$) и $mathrm$. Представленные катионы не имеют группового реактива, так как почти все соли натрия, калия и аммония растворимы в воде, в отличие от катионов других групп.
$mathrm, NH_4^>$ бесцветны, окраска их соединений определяется окраской аниона.
Рассмотрим реакции обнаружения катионов первой аналитической группы.
Окрашивание пламени в бледно-фиолетовый цвет. Для реакции берут чистую нихромовую проволоку, которую погружают в раствор соли калия и вносят ее в несветящуюся часть пламени.
Реакция с гексанитрокобальтом (III) натрия. В результате реакции образуется жёлтый кристаллический осадок.
Реакция с гидротартратом натрия или винной кислотой. При достаточной концентрации ионов калия образуется белый кристаллический осадок гидротартрата калия.
$mathrm + HC_4H_4O_6^ longrightarrow KHC_4H_4O_6downarrow>$
Микрокристаллоскопическая реакция с гексанитрокупратом (II) натрия-свинца. Образуются чёрные или коричневые кубические кристаллы гексанитрокупрата (II) калия-свинца.
Реакция с тетрафенилборатом натрия, в результате которой образуется белый кристаллический осадок тетрафенилбората калия, нерастворимый в кислотах.
Реакция с платинохлористоводородной кислотой. Образуется жёлтый кристаллический осадок хлороплатината калия.
$mathrm + [PtCl_6]^ longrightarrow K_2[PtCl_6]downarrow>$
Реакция с дигидроантимонатом калия. В результате реакции образуется белый кристаллический осадок дигидроантимоната натрия.
Замечание 1
Реакцию нельзя проводить в кислой среде, так как в этом случае выделяется белый аморфный осадок метасурьмяной кислоты.
Окрашивание пламени. Соли натрия окрашивают пламя в ярко-жёлтый цвет.
Микрокристаллоскопическая реакция с цинкуранилацетатом. Образуется желтоватый кристаллический осадок.
Реакция со щелочью. В результате выделяется газообразный аммиак.
Выделяющийся аммиак можно обнаружить по запаху, с помощью смоченной лакмусовой бумажки, которая будет окращиваться в синий цвет, а также по образованию «дыма» вокруг палочки, смоченной концентрированной соляной кислотой.
Реакция с реактивом Несслера. Образуется красно-бурый осадок иодида оксодимеркураммония.
Рисунок 2. Реакция ионов аммония с реактивом Несслера
Катионы второй аналитической группы
Ко второй аналитической группе катионов относятся $mathrm, Pb^>$. Групповым реактивом является соляная кислота, при взаимодействии с которой катионы образуют малорастворимые в воде и в разбавленных кислотах белые осадки: $mathrm$.
Замечание 2
Все растворимые соединения свинца и ртути ядовиты.
Перейдём к реакциям обнаружения данных катионов.
Взаимодействие с щелочами, в результате которого образуется бурый осадок $mathrm$, так как происходит разложение неустойчивого белого гидроксида серебра.
Реакция с галогенами. $mathrm$ — белый осадок, $mathrm$ — бледно-жёлтый осадок, $mathrm$ — жёлтый осадок.
Взаимодействие с хроматом калия приводит к образованию кирпично-красного осадка хромата серебра.
Реакция «серебряного зеркала». Происходит образование блестящей зеркальной плёнки в результате восстановления ионов серебра до металлического серебра при взаимодействии с формальдегидом в аммиачном растворе.
$mathrm + 3NH_4OH + HCOH longrightarrow 2Agdownarrow + HCOO^ + 3NH_4^ + 2H_2O>$
Взаимодействие с гидрофосфатом с образованием жёлтого осадка фосфата серебра.
$mathrm + HPO_4^ longrightarrow Ag_3PO_4downarrow + H^>$
Реакция с соляной кислотой и растворимыми хлоридами. Образуется белый осадок — $mathrm$. На свету он чернеет с выделением тонкодисперсной металлической ртути.
Взаимодействие со щелочами приводит к образованию чёрного осадка оксида ртути (I)
$mathrm + 2OH^ longrightarrow Hg_2Odownarrow + H_2O>$
Реакция с водным раствором аммиака:
Реакция хромата калия с ионами ртути, в результате которой образуется красный осадок хромата ртути.
Восстановление ионов ртути до металлической ртути с помощью вытеснения её из соединений более активным металлом.
Взаимодействие с йодидом калия приводит к образованию зеленоватого осадка йодида ртути
Реакция со щелочами ведёт к образованию белого осадка.
Реакция с серной кислотой и растворимыми сульфатами приводит к образованию белого осадка сульфата свинца
Взаимодействие с хроматом калия, при котором выпадает жёлтый осадок, который плохо растворим в разбавленной азотной кислоте, легко растворим в щелочах и не растворим в растворе аммиака и уксусной кислоте.
Реакция с раствором йодида калия (реакция «золотого дождя»). Выделяется ярко-жёлтый осадок
Катионы третьей аналитической группы
К третьей группе катионов относятся ионы двух валентных металлов $mathrm, Ca^, Sr^>$. Катионы данной группы образуют труднорастворимые сульфаты, фосфаты, карбонаты, оксалаты, хроматы и сульфиды с хлоридами, которые легко растворимы. Групповым реагентом является раствор серной кислоты.
Микрокристаллоскопическая реакция с серной кислотой. В разбавленных растворах образуется малорастворимый белый осадок $mathrm$ (гипс), который выделяется при медленной кристаллизации в виде игольчатых кристаллов, которые могут быть представлены в виде снежинок или звёздочек.
Взаимодействие с оксалатом аммония приводит к образованию белого мелкокристаллического осадка (оксалата кальция)
Реакция с гидрофосфатом натрия. Образуется белый аморфный осадок, растворимый в кислотах
Реакция с гексацианоферратом (II) калия (жёлтой кровяной солью)
Взаимодействие с растворимыми карбонатами приводит к выпадению белого осадка
Ионы кальция окрашивают пламя в кирпично-красный цвет.
Реакция с серной кислотой, выделяется белый кристаллический осадок
Взаимодействие с карбонатом аммония
Реакция с дихроматом калия, в ходе которой выпадает жёлтый мелкокристаллический осадок
Реакция с оксалатом аммония, выпадает белый мелкокристаллический осадок
Реакция с родизонатом натрия, в результате которой образуется соединения красного цвета. При дальнейшем добавлении соляной кислоты соединение становится розовым.
Рисунок 3. Реакция родизоната натрия с ионами бария
Ионы бария окрашивают пламя в жёлто-зелёный цвет
Действи сульфат-ионов на ионы стронция приводит к выпадению белого осадка — $mathrm$
При взаимодействии с оксалатом аммония выпадает белый осадок — $mathrm$
Реакция с гидрофосфатом натрия
Реакция с родизонатом натрия с образованием красно-бурого соединения
Рисунок 4. Реакция с родизонатом натрия. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ
Ионы стронция окрашивают пламя в карминово-красный цвет.
Источник: spravochnick.ru
Аналитические реакции катионов I группы
Катионы серебра (Ag + ) образуют осадки со многими реагентами. Для открытия катионов серебра (I) чаще всего используют реакции образования осадков с анионами: Cl − , Br − , I − , CrO4 2− .
1. Катионы Ag + при взаимодействии с растворимыми хлоридами, бромидами и иодидами образуют соответствующие осадки:
Ag + + Cl − → AgCl↓ (3.1); Ag + + Br − → AgBr↓ (3.2);
белый осадок желтоватый осадок
Ag + + I − → AgI↓ (3.3).
Осадок хлорида серебра растворяется в концентрированном растворе аммиака с образованием комплексного соединения:
При подкислении раствора данного комплекса вновь выпадает осадок хлорида серебра:
При добавлении к раствору комплекса [Ag(NH3)2]Cl раствора иодида калия KI образуется осадок иодида серебра AgI↓ желтоватого цвета:
Осадок хлорида серебра растворяется также в концентрированном растворе соляной кислоты и растворах хлоридов, в растворе цианида калия KCN и растворе тиосульфата натрия Na2S2O3 с образованием растворимых комплексов:
AgCl↓ + Cl − → [AgCl2] − ; (3.7)
AgCl↓ + 2 KCN → K[Ag(CN)2] + KCl; (3.8)
Открытию катионов серебра (I) реакцией с ионами хлорида мешают катионы Pb 2+ , Hg2 2+ , образующие малорастворимые осадки хлоридов.
2. При взаимодействии с концентрированным раствором H2SO4 или растворами сульфатов катион Ag + осаждается в виде белого осадка сульфата:
3. При взаимодействии с карбонатами щелочных металлов катион Ag + осаждается в виде желтого осадка карбоната:
4. При взаимодействии катионов серебра Ag + с анионами хромата CrO4 2− в нейтральной среде (рН ≈ 6,5-7,5) выпадает осадок хромата серебра кирпично-красного цвета:
Осадок растворим в кислотах; в концентрированном растворе аммиака с образованием комплексного соединения:
Если реакцию между катионом Ag + и анионом хромата CrO4 2− проводить в щелочной среде, то в осадок выпадает оксид серебра Ag2O. В уксуснокислой среде образуется бихромат серебра Ag2Cr2O7↓, осадок красно-бурого цвета.
Данной реакции мешают все катионы, образующие малорастворимые хроматы (Sr 2+ , Ba 2+ , Hg2 2+ , Hg 2+ , Pb 2+ ).
5. Среди других реакций катионов серебра Ag + наиболее употребительны следующие. При взаимодействии катионов серебра Ag + с сероводородом H2S или растворами сульфидов образуется черно-коричневый осадок сульфида серебра Ag2S. Со щелочами образуется черный осадок оксида серебра Ag2O.
С тиоцианатом калия KNCS образуется белый осадок тиоцианата серебра AgNCS, растворимый в избытке реагента. С тиосульфатом натрия Na2S2O3 образуется белый осадок тиосульфата серебра Ag2S2O3, растворимый в избытке реагента. С гидрофосфатом натрия Na2HPO4 образуется желтый осадок ортофосфата серебра Ag3PO4. С гексацианоферратом (II) калия K4[Fe(CN)6] и гексацианоферратом (III) калия K3[Fe(CN)6] образуются белый осадок Ag4[Fe(CN)6] и кирпично-красный осадок Ag3[Fe(CN)6] соответственно.
3.2 Аналитические реакции катионов ртути (I) Hg2 2+
1. Катионы Hg2 2+ при взаимодействии с анионами хлорида в растворах образуют белый осадок каломели Hg2Cl2:
На свету осадок каломели постепенно чернеет вследствие образования тонкодисперсной металлической ртути:
Осадок каломели Hg2Cl2 не растворяется в разбавленной HNO3, но растворяется в концентрированной HNO3:
При добавлении к осадку каломели раствора аммиака он темнеет вследствие выделения тонкодисперсной металлической ртути:
Иногда протекание данной реакции (при взаимодействии с водным раствором аммиака) описывают следующим уравнением:
2. При взаимодействии катиона Hg2 2+ с серной кислотой выпадает белый осадок сульфата ртути (I):
Осадок выпадает из концентрированных растворов реагентов.
3. Восстановление катиона Hg2 2+ металлической медью до металлической ртути:
Hg2 2+ + Cu → 2 Hg↓ + Cu 2+ . (3.20)
Этой реакции мешают катионы Hg 2+ , дающие подобный результат.
На очищенную раствором HNO3 или водным раствором NH4OH медную пластину наносят каплю раствора соли ртути, например, Hg2(NO3)2. Через некоторое время на поверхности образуется серое пятно амальгамы меди и ртути. Это пятно после протирания поверхности фильтровальной бумагой становится блестящим, как зеркало. Это доказывает наличие в растворе катиона ртути (I).
4. Реакция с водным раствором аммиака. Катионы Hg2 2+ взаимодействуют с аммиаком в водном растворе с образованием черного осадка, представляющего смесь тонкодисперсной металлической ртути и соли, содержащей катион [OHg2NH2] + :
5. Катионы Hg2 2+ при взаимодействии с ионами иодида образуют зеленый осадок иодида ртути (I) Hg2I2, растворимый в избытке реактива с образованием прозрачного бесцветного комплексного соединения [Hg2I4] 2– и металлической ртути:
6. Карбонаты натрия и калия осаждают катионы ртути (I) в виде карбоната ртути (I) желтого цвета:
Осадок карбоната ртути нестойкий и постепенно темнеет вследствие протекания реакции:
7. Катионы Hg2 2+ образуют с анионом хромата CrO4 2− осадок кирпично-красного цвета Hg2CrO4:
Данной реакции мешают все катионы, образующие малорастворимые хроматы (Sr 2+ , Ba 2+ , Pb 2+ ). Осадок растворяется в азотной кислоте.
8. Щелочи (NaOH, KOH) осаждают катионы ртути Hg2 2+ из растворов в виде черного осадка оксида ртути (I):
9. Другие реакции катионов ртути (I). Катионы Hg2 2+ при взаимодействии с анионами сульфида S − образуют черный осадок, представляющий смесь соединений HgS + Hg; с анионами оксалата С2О4 2− они образуют белый осадок Hg2C2O4; с анионами фосфата – белый осадок (Hg2)3(PO4)2. При взаимодействии с растворами солей K4[Fe(CN)6] и K3[Fe(CN)6] катионы ртути (I) образуют соответственно светло-желтый осадок Hg4[Fe(CN)6] и желто-зеленый осадок (Hg2)3[Fe(CN)6]2.
3.3 Аналитические реакции катионов свинца (II) Pb 2+
1. Катионы свинца образуют с анионами хлорида Cl − (при рН < 7) белый осадок хлорида свинца PbCl2:
Pb 2+ + 2 Cl − → PbCl2↓. (3.28)
Хлорид свинца хорошо растворяется в воде, особенно при нагревании, поэтому катион свинца Pb 2+ осаждаются из растворов в виде хлорида неполностью. Осадок PbCl2 растворяется в горячей воде, а при охлаждении раствора он вновь выпадает в виде осадка, но уже в форме игл.
Из разбавленных щелочных растворов выпадает осадок гидроксида свинца; из концентрированных щелочных растворов осадки PbCl2 и Pb(OH)2 не выпадают.
К осадку прибавляют 1,5-2,0 мл дистиллированной воды и нагревают до его растворения. При охлаждении раствора из него снова выпадает осадок хлорида свинца в виде игл.
2. Катионы свинца при взаимодействии с растворами иодидов образуют желтый осадок иодида свинца, растворимый в избытке реактива с образованием анионов тетрайодидоплюбата (II) [PbI4] 2− :
Pb 2+ + 2 I − → PbI2↓ (3.29); PbI2↓ + 2 I − → [PbI4] 2− . (3.30)
Осадок PbI2 растворяется в воде при нагревании и в растворе уксусной кислоты. При охлаждении водного раствора PbI2 из него выпадают кристаллы иодида свинца золотисто-желтого цвета.
К смеси осадка и раствора прибавляют несколько капель воды, подкисленной уксусной кислотой, и нагревают до полного растворения осадка. При медленном охлаждении пробирки (ее погружают в холодную воду или оставляют остывать на воздухе) выпадают красивые блестящие золотисто-желтые чешуйчатые кристаллы иодида свинца. Испытывают растворимость осадка PbI2 в горячей воде и уксусной кислоте.
3. Катионы свинца Pb 2+ при взаимодействии с анионами сульфата SO4 2− образуют белый осадок сульфата свинца:
Осадок растворяется при нагревании в щелочах (в отличие от осадков CaSO4, SrSO4, BaSO4):
Осадок сульфата свинца растворяется также в концентрированной серной кислоте с образованием гидросульфата:
Осадок PbSO4 растворяется в 30 %-ном растворе ацетата натрия (или аммония):
Открытию катионов свинца в виде сульфата мешают катионы: Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ , Hg2 2+ .
4. Щелочи и раствор аммиака при взаимодействии с катионом Pb 2+ образуют белый осадок гидроксида свинца:
Pb 2+ + 2 ОН − → Pb(OH)2↓. (3.35)
Осадок растворим в кислотах и щелочах:
В избытке раствора аммиака осадок Pb(OH)2 не растворяется.
5. Растворы карбонатов щелочных металлов осаждают катион Pb 2+ в виде осадка карбоната свинца белого цвета:
или в виде оксокарбоната:
6. Катионы свинца образуют с анионами хромата CrO4 2− (или бихромата Cr2O7 2− в уксуснокислой среде) желтый кристаллический осадок хромата свинца PbCrO4:
Осадок хромата свинца не растворяется в уксусной и разбавленной азотной кислотах, в водном растворе аммиака, но растворяется в щелочах с образованием бесцветного комплекса [Pb(OH)4] 2− :
Содержимое пробирки делят на несколько частей и испытывают растворимость осадка в азотной кислоте, растворе аммиака и растворе щелочи. Только в растворе щелочи осадок растворяется.
7. Другие реакции катионов свинца. Катионы Pb 2+ образуют белый осадок PbMoO4 при взаимодействии с раствором молибдата аммония (NH4)2MoO4; белый осадок ферроцианида свинца Pb2[Fe(CN)6] при взаимодействии с гексацианоферратом (II) калия K4[Fe(CN)6]; белый осадок фосфата свинца Pb3(PO4)2 при взаимодействии с гидрофосфатом натрия Na2HPO4; черный осадок сульфида свинца PbS (растворимый в азотной кислоте) при взаимодействии с раствором сероводорода H2S или растворами растворимых сульфидов (Na2S, K2S).
В табл. 3.1 представлены продукты некоторых аналитических реакций катионов I аналитической группы по кислотно-основной классификации и свойства данных продуктов.
Продукты некоторых аналитических реакций катионов I группы
| Реагенты | Продукты аналитических реакций катионов | ||
| Ag + | Hg2 2+ | Pb 2+ | |
| HCl, хлориды | Белый осадок AgCl. Растворяется в растворах NH3, KCN, Na2S2O3. | Белый осадок Hg2Cl2. | Белый осадок PbCl2. Растворяется в горячей воде. |
| H2SO4, сульфаты | Белый осадок Ag2SO4 (из концентрирован-ных растворов). | Белый осадок Hg2SO4 (из концентрирован-ных растворов). | Белый осадок PbSO4. Растворим в растворах щелочей, ацетата натрия, концентрирован-ных HCl и H2SO4. |
| H2S или Na2S, Na2S2O3 | Черный осадок Ag2S. Растворим в HNO3. | Черный осадок Hg2S. Разлагается на HgS¯ + Hg¯. | Черный осадок РbS. Растворим в HNO3. |
| NaOH, KOH | Бурый осадок Ag2O. Растворим в аммиаке. | Черный осадок Hg2O. | Белый осадок Pb(OH)2. Растворим в щелочах. |
| NH4OH | Бурый осадок Ag2O. Растворим в аммиаке. | Черный осадок Hg ¯ + HgNH2Cl¯. | Белый осадок Pb(OH)2. Растворим в щелочах. |
| Na2CO3, K2CO3 | Желтый осадок Ag2CO3. Растворим в аммиаке. | Желтый осадок Hg2CO3. Разлагается на HgO¯ + Hg¯ + CO2. | Белый осадок Pb2(OH)2CO3. Растворим в щелочах. |
| Na2HPO4 | Желтый осадок Аg3PO4. Растворим в аммиаке. | Белый осадок Hg2HPO4. Растворим в HNO3. | Белый осадок Рb3(PO4)2. Растворим в HNO3 и щелочах. |
| KI | Желтый осадок AgI. Растворим в Na2S2O3 и KCN. | Желто-зеленый осадок Hg2PO4. Растворим в HNO3. | Желтый осадок PbI2. Растворим в горячей воде, избытке KI, CH3COOH. |
| K2Cr2O7+ CH3COOH (K2CrO4) | Кирпично-красный осадок Ag2CrO4 или Ag2Cr2O7. Растворим в аммиаке. | Красный осадок Hg2CrO4. Растворим в HNO3. | Желтый осадок PbCrO4. Растворим в щелочах. |
Источник: poisk-ru.ru
Зеркальный налет создается с помощью реакции серебряного зеркала
Реакция серебряного зеркала – это красивое название химической реакции, результатом которой является выпадение тонкого слоя серебра на стенках того сосуда, где проходил процесс. Когда-то так и обрабатывались все поверхности, где нужен был зеркальный налет.
Сейчас этот способ получения тонкого металлического налета на стекле или керамике применяется только в том случае, если необходимо создать токопроводящий слой на диэлектриках, а также при производстве оптики для телескопов, фотоаппаратов и т. п. Использовать эту реакцию можно и для получения чистого серебра. Столь поэтичное название простой химической реакции основано на ажиотаже, который возникает там, где речь заходит о драгоценных металлах – золоте и серебре.
Как провести реакцию в домашних условиях
Для того чтобы провести восстановление серебра из его оксида не в лабораторных условиях, необходимо в воде растворить азотнокислое серебро. Взять его можно в аптеке. Это ляписный карандаш. Воду лучше использовать дистиллированную. Получить ее можно простой конденсацией воды, испаряющейся из кипящего чайника.
Если исходить из полулитровой емкости, то в таком количестве раствора азотнокислого серебра необходимо растворить еще нашатырный спирт (1 ч. л.). Сюда же нужно добавить 2-3 капли формальдегида – формалина.
Все реактивы вступают в реакцию не сразу, поэтому взболтайте как следует раствор и оставьте его в покое примерно на сутки. Если все пройдет успешно, то за этот срок ваша банка покроется тонким металлическим слоем. Таким же слоем покроется тот предмет, который вы поместите в банку.
Иногда что-то идет неправильно и вместо зеркала реакция дает серые осажденные хлопья. Это говорит о том, что реактивы были не совсем чистые. Чаще всего претензии нужно предъявлять к воде и чистоте посуды. Особенно следует обратить внимание на кислотность воды, поскольку больше всего неожиданностей происходит в щелочной среде.
Индикаторная функция реакции
С помощью этой реакции определяют наличие в растворе альдегидов. К этой группе относятся такие органические вещества, которые имеют альдегидную группу. Иначе их называют спиртами, лишенными водорода. Присутствие альдегида в растворе и дает эффект зеркала.
Аммиачный раствор оксида серебра используется для определения моносахаридов и дисахаридов. К первой группе относится глюкоза во всех ее изомерных состояниях, ко второй – лактоза и мальтоза. Особенно реакция серебряного зеркала характерна для глюкозы, что и нашло свое отражение в методах выявления глюкозы и фруктозы.
Несмотря на сходство этих веществ и на то, что фруктоза изомерна глюкозе, они все же разные. В открытой форме альдегидная группа присутствует только у глюкозы. Соответственно, осаждаться серебро будет только в присутствии глюкозы, фруктоза же такой реакции не даст. Но в щелочной среде и фруктоза может дать положительную реакцию.
Таким образом, оксид серебра как реактив может быть применен в качестве индикатора наличия в растворе определенной группы веществ. Кроме того, с помощью описанной реакции вы можете получить чистое серебро, серебряное зеркало и пластинку, с двух сторон покрытую металлическим налетом, что не только забавно, но и часто полезно.
Источник: gdeserebro.ru