Ртуть химический элемент название как читается

Исходя из электронного строения, можно сделать вывод, что для в соединениях ртуть будет проявлять степени окисления +2 и +1.

Физические свойства ртути:

• при комнатной температуре — сербристо-серая жидкость , легко переходящая в газообразное состояние ;
• электро- и теплопроводна;
• очень высокая плотность вещества;

Как видите, все вышеперечисленные свойства — характеристики металлического вещества, хотя и в жидком состоянии.

Ртуть — Самый ПОДВИЖНЫЙ Металл на Земле!

Химические свойства ртути:

1) Реакция с кислородом (при нагревании >300 ° С): 2Hg + O2 = 2HgO (красного цвета);

2) реагирует с водородом, но только с атомарным ( так же при нагревании): Hg + 2H = HgH2 — гидрид ртути;

3) C неметаллами ( при нагревании): Hg + S = HgS

4) Взаимодействие с кислотами: с кислотами-не окислителями не взаимодействует

В ряду активности металлов ртуть стоит после водорода, поэтому в реакциях с кислотами-окислителями водород не выделяется:

Как видно из реакции, чаще всего в соединениях ртуть проявляет степень окисления + 2, но +1 тоже встречается, причем в очень необычном виде:

Степень окисления

Соединения ртути

+1

Оксид — не выделен;

Гидроксид — не выделен

Катион ртути — Hg2 2+ , соответственно, соль — нитрат ртути (I) — Hg2(NO3)2

Кстати, таких соединений ртути (I) немало — смотрите таблицу растворимости:

+2

Что касается соединений ртути (II), то не смотря на то, что простое вещество ртуть — металл, в веществах HgS (черные или красные кристаллы) и HgJ2 (желтые кристаллы) cвязь ковалентная.

Связь ртуть-углерод в органических соединениях ртути самая прочная из всех известных металл-органических связей

Соединения ртути чрезвычайно ядовиты, соответственно, как и большинство других ядов, их часто используют в медицине:

• хлорид ртути (I) (каломель) — слабительное;
• меркузал и промеран — сильные мочегонные;
• хлорид ртути (II), цианид ртути (II), амидохлорид ртути и жёлтый оксид ртути(II) — антисептики (в том числе в составе мазей).
• Амальгаму серебра применяют в стоматологии в качестве материала зубных пломб.

Ртуть (Hg)

Ртуть для очистки золота использовали еще древние греки и римляне. Чистую ртуть впервые в 1735 году выделил швед Георг Брандт, ее принадлежность к металлам была доказана М. В. Ломоносовым в 1759 году, когда российский ученый совместно с Брауном заморозил ртуть и установил ее металлические свойства.

Ртуть является единственным металлом, который находится в жидком состоянии при нормальных условиях.

Рис. Строение атома ртути.

Электронная конфигурация атома ртути — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 (см. Электронная структура атомов). Как и у цинка, предпоследний электронный слой атома ртути полностью заполнен, а на внешнем слое находится два s-электрона. Однако, в отличие от цинка, ртуть в соединениях может проявлять степень окисления не только +2, но и +1.

II	I
HgO	Hg2O
HgCl2	Hg2Cl2
Hg(NO2)2	Hg2(NO2)2

Ртуть является чрезвычайно токсичным веществом, может вызывать сильное отравление, поскольку, попадая внутрь организма человека вызывает агглютинацию эритроцитов и ингибирование ферментов, что объясняется реагированием ртути с сульфидными группами -SH, которые входят в состав различных белков, аминокислот и ферментов.

Физические свойства ртути:

• при н. у. жидкий металл серебристо-серого цвета;
• диамагнетик;
• со многими металлами образует сплавы, называемые амальгамой.

Химические свойства ртути:

• реагирует с простыми веществами: кислородом, серой, селеном, теллуром, галогенами: 2Hg + O2 = 2HgO; Hg + S = HgS;
• не взаимодействует с N2, P2, Si2, C2;
• реагирует при нагревании с «царской водкой», азотной, концентрированной серной кислотой, образуя нитрат ртути (II):
  Hg + 4HNO3(кнц.) = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;
• без нагревания реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат ртути (I): 6Hg + 8HNO3(рзб.) = 3Hg2(NO3)2 + 2NO + 4H2O;
• не реагирует со щелочами, разбавленной серной и хлористоводородной кислотами.

Получение ртути:

• чистую ртуть получают электрохимическим рафинированием;
• промышленным способом ртуть получают обжигом руды HgS при высокой температуре (700°C): HgS + O2 = Hg + SO2.

Применение ртути:

• в барометрах, манометрах, термометрах, вакуумных насосах и проч.;
• в ртутных лампах, выпрямителях, переключателях;
• для амальгамации серебра и золота в металлургических процессах;
• в качестве жидкого катода при производстве едких щелочей;
• как катализатор в реакциях синтеза уксусной кислоты;
• как компонент краски морских судов;
• в качестве протравителя семян и гербицида в сельском хозяйстве.

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе

Ртуть

История

Ртуть известна с древних времён. Нередко её находили в самородном виде (жидкие капли на горных породах), но чаще получали обжигом природной киновари. Древние греки и римляне использовали ртуть для очистки золота (амальгамирование), знали о токсичности самой ртути и её соединений, в частности сулемы.

Много веков алхимики считали ртуть главной составной частью всех металлов и полагали, что если жидкой ртути возвратить твёрдость при помощи серы или мышьяка, то получится золото. Выделение ртути в чистом виде было описано шведским химиком Георгом Брандтом в 1735 году. Для представления элемента как у алхимиков, так и в настоящее время используется символ планеты Меркурий. Но принадлежность ртути к металлам была доказана только трудами Ломоносова и Брауна, которые в декабре 1759 года смогли заморозить ртуть и установить её металлические свойства в твёрдом состоянии: ковкость, электропроводность и др.

Происхождение названия

Русское название ртути происходит от праслав. *rьtǫtь , связанного с лит. rìsti «катиться». Символ Hg заимствован от латинского алхимического названия этого элемента hydrargyrum (от др.-греч. ὕδωρ «вода» и ἄργυρος «серебро»).

Нахождение в природе

В обычных условиях киноварь и металлическая ртуть не растворимы в воде, но в присутствии некоторых веществ (Fe2(SO4)3, озон, пероксид водорода) растворимость в воде этих минералов достигает десятков мг/л. Особенно хорошо растворяется ртуть в сульфидах щелочных металлов с образованием, например, комплекса HgS•nNa2S. Ртуть легко сорбируется глинами, гидроксидами железа и марганца, глинистыми сланцами и углями.

В природе известно около 20 минералов ртути, но главное промышленное значение имеет киноварь HgS (86,2 % Hg). В редких случаях предметом добычи является самородная ртуть, метациннабарит HgS и блёклая руда — шватцит (до 17 % Hg). На единственном месторождении Гуитцуко (Мексика) главным рудным минералом является ливингстонит HgSb4S7.

В зоне окисления ртутных месторождений образуются вторичные минералы ртути. К ним относятся, прежде всего, самородная ртуть, реже метациннабарит, отличающиеся от таких же первичных минералов большей чистотой состава. Относительно распространена каломель Hg2Cl2. На месторождении Терлингуа (Техас) распространены и другие гипергенные галоидные соединения — терлингуаит Hg2ClO, эглестонит Hg4Cl.

Месторождения

Ртуть считается редким металлом.

Одно из крупнейших в мире ртутных месторождений находится в Испании (Альмаден). Известны месторождения ртути на Кавказе (Дагестан, Армения), в Таджикистане, Словении, Киргизии (Хайдаркан — Айдаркен), Донбассе (Горловка, Никитовский ртутный комбинат).

В России находятся 23 месторождения ртути, промышленные запасы составляют 15,6 тыс. тонн (на 2002 год), из них крупнейшие разведаны на Чукотке — Западно-Палянское и Тамватнейское.

В окружающей среде

До индустриальной революции осаждение ртути из атмосферы составляло около 4 нанограммов на 1 кубический дециметр льда. Природные источники, такие, как вулканы, составляют примерно половину всех выбросов атмосферной ртути. Причиной появления остальной половины является деятельность человека. В ней основную долю составляют выбросы в результате сгорания угля (главным образом в тепловых электростанциях) — 65 %, добыча золота — 11 %, выплавка цветных металлов — 6,8 %, производство цемента — 6,4 %, утилизация мусора — 3 %, производство соды — 3 %, чугуна и стали — 1,4 %, ртути (в основном для батареек) — 1,1 %, остальное — 2 %.

Одно из тяжелейших загрязнений ртутью в истории случилось в японском городе Минамата в 1956 году, что привело к более чем трём тысячам жертв, которые либо умерли, либо сильно пострадали от болезни Минамата.

Изотопы

Природная ртуть состоит из смеси 7 стабильных изотопов: 196 Hg (распространённость 0,155 %), 198 Hg (10,04 %), 199 Hg (16,94 %), 200 Hg (23,14 %), 201 Hg (13,17 %), 202 Hg (29,74 %), 204 Hg (6,82 %). Искусственным путём получены радиоактивные изотопы ртути с массовыми числами 171—210.

Получение

Ртуть получают обжигом киновари (сульфида ртути II) или металлотермическим методом:

HgS + O2 ⟶ Hg + SO2↑ HgS + Fe ⟶ FeS↓ + Hg

Пары ртути конденсируют и собирают. Этот способ применяли ещё алхимики древности.

На протяжении многих столетий в Европе основным и единственным месторождением ртути был Альмаден в Испании. В Новое время с ним стала конкурировать Идрия во владениях Габсбургов (современная Словения). Там же появилась первая лечебница для поражённых отравлением парами ртути рудокопов. В 2012 г. ЮНЕСКО объявило промышленную инфраструктуру Альмадена и Идрии памятником Всемирного наследия человечества.

В надписях во дворце древнеперсидских царей Ахеменидов (VI—IV века до н. э.) в Сузах упоминается, что ртутную киноварь доставляли сюда с Зеравшанских гор и использовали в качестве краски.

Источник: al-shell.ru

Ртуть

Ртуть — жидкий переходный металл. Элемент № 80 периодической таблицы.

• 1 История
• 2 Происхождение названия
• 3 Распространение
• 4 Получение
• 5 Химические свойства
• 6 Применение
• 7 Биологическая роль
• 8 Демеркуризация
• 9 Литература

История

Ртуть известна с древнейших времен, упоминается в работах Аристотеля, Теофраста, Плиния Старшего, Витрувия и других древних ученых. Латинское название этого металла «гидраргирум», которую дал ртути греческий врач Диоскорид (I в. до Р. Х.), означает в переводе «серебряная вода». В огромном дворце знаменитого своей жестокостью китайского императора Цинь Шихуанди (259—210 гг. до н. э.) были созданы целые реки и озера, наполненные чистой ртутью. По легенде, этими (смертельно опасными для дыхания) реками император проплывал с наложницами на украшенных лодках. Масштабность таких построений показывает хотя бы то, что дворец Епан и гробницу императора на горе Лишань строило 700000 осужденных на каторжные работы.

Происхождение названия

Символ Меркурия

Латинское название лат. hydrargyrum (Hg) происходит от греч. ύδράργυρος «жидкое серебро». Английское «Mercury» происходит от обозначения элемента алхимиками.

Распространение

В земной коре ртуть преимущественно рассеяна. Ртуть получают из ртутных, ртутно-сурьмяных, ртутно-мышьяковых и ртутно-золотых руд, а также попутно с полиметаллических, вольфрамовых и оловянных. Известно 20 минералов ртути, промышленное значение имеют киноварь HgS (86,2 %), метацинабарит HgS (86,2 %), ртуть самородная Hg, блеклая руда — шватцит (17 %), ливингстонит (22 %), кордероит (82 %) и каломель (85 %), а также тиманит (HgSe), колорадоит (HgTe) и др.

Получение

Ртуть получают обжигом минералов киновари HgS или ливингстонита HgSb4S8. Этот способ применяли еще алхимики в древности. Уравнение реакции горения киновари:

• H g S + O 2 → 600 − 700 o C H g + S O 2 xrightarrow C> Hg+SO_> >

При выделении соединений ртути из богатых руд или концентратов, для восстановления можно использовать известь или железные опилки:

Химические свойства

Ртуть образует сплавы со многими металлами — эти, часто нестехиометрические, соединения называются амальгамы. Самыми распространенными сплавами является амальгамы натрия, калия, серебра, золота, свинца, цинка, кадмия, меди.

При воздействии электрических разрядов на смесь паров ртути инертных газов образуются соединения HgNe, HgHe, HgAr, HgXe, HgKr, в которых атомы удерживаются за счет сил Ван-дер-Ваальса.

При обычной температуре кислород воздуха не действует на ртуть, однако, при наличии следов влаги, поверхность ртути покрывается серой оксидной пленкой. При нагревании ртути на воздухе до 350 °C образуется красный налет HgO, который разрушается при нагревании:

Металлическая ртуть взаимодействует с галогенами:

• H g + B r 2 → H g B r 2 xrightarrow <> HgBr_> >
• H g + I 2 → e t h a n o l H g I 2 + H g 2 I 2 ↓ <displaystyle mathrm >

С серой ртуть взаимодействует при нагревании с образованием красного HgS (при высоких температурах подобные соединения черного цвета образуют также селен и теллур):

Ртуть растворяется в некоторых разведенных и концентрированных кислотах, в царской водке:

• H g + 2 H 2 S O 4 ( c o n c . ) → b o i l i n g H g S O 4 + S O 2 + 2 H 2 O SO_(conc.)xrightarrow HgSO_+SO_+2H_O> >
• 6 H g + 8 H N O 3 → 3 H g 2 ( N O 3 ) 2 + 2 N O + 4 H 2 O xrightarrow <> 3Hg_(NO_)_+2NO+4H_O> >
• 3 H g + 2 H N O 3 + 6 H C l → 50 − 70 o C 3 H g C l 2 + 2 N O + 4 H 2 O <displaystyle mathrm <3Hg+2HNO_+6HClxrightarrow C> 3HgCl_+2NO+4H_O> >

Применение

Благодаря уникальным свойствам ртуть применяется в металлургии, химической промышленности, гальванических элементах, гальванотехнике, медицине, сельском хозяйстве и многих других отраслях:

• Особенно большое значение имеет ртуть в лабораторной практике. Она применяется в термометрах, манометрах, всевозможных регулирующих устройствах и затворах. В лаборатории используется электролиз с ртутным катодом, колонки с амальгамированных металлами, каломельный электрод сравнения и ртутно-кадмиевый элемент Вестона.
• Благодаря ртути возник один из самых удобных и самых чувствительных методов химического анализа — полярография. Ртуть применяют для исследования пористой структуры угля, силикагелей и других материалов.
• В вакуумной технике. Ртутный диффузный насос незаменим для создания глубокого вакуума (10-13 мм рт. ст.). Он применяется в масс-спектрометрах, ускорителях частиц, установках, использующих фотоэмиссии или имитируют условия космического вакуума.
• В медицине. Ртуть — один из сильнейших антисептиков. Ранее врачи часто пользовались полотенцами, смоченными раствором сулемы HgCl2 — с целью дезинфекции. Применяются также мази на основе соединений ртути. В Ярослава Гашека описан эпизод, когда его любимый поручик Лукаш заразился лишаем и Гашек вылечил поручика ртутной мазью, в результате чего получил медаль «За храбрость». В ряде стран каломель Hg2Cl2 до сих пор используют в качестве слабительного средства.

Биологическая роль

Смертельный друг Р. (Ртуть). Документальный фильм // Россия 24

Пары ртути и ее соединения очень ядовиты. С попаданием в организм человека через органы дыхания, ртуть аккумулируется и остается там на всю жизнь. Попав в организм человека, ртуть негативно сказывается на белковом обмене, вредит нервной системе, почкам и даже может вызвать нарушение психики и сердечно-сосудистой системы.

Установлена максимально допустимая концентрация паров ртути: для жилых, дошкольных, учебных и рабочих помещений — 0,0003 мг/м³; для производственных помещений — 0,0017 мг/м³.

Концентрация паров ртути в воздухе свыше 0,2 мг/м³ вызывает острое отравление организма человека.

Симптомы острого отравления проявляются через 8-24 часа: начинается общая слабость, головная боль и повышается температура; затем — боли в животе, расстройство желудка.

Хроническое отравление является следствием вдыхания малых концентраций паров ртути в течение длительного времени. Признаками такого отравления являются: снижение работоспособности, быстрая утомляемость, ослабление памяти и головная боль; в отдельных случаях возможны катаральные проявления со стороны верхних дыхательных путей, кровотечения десен, легкое дрожание рук и расстройство желудка. Долгое время никаких признаков может и не быть, но потом постепенно повышается утомляемость, слабость, сонливость; появляются — головная боль, апатия и эмоциональная неустойчивость; нарушается речь, дрожат руки, веки, а в тяжелых случаях — ноги и все тело.

Ртуть поражает нервную систему, а продолжительное ее влияние вызывает даже сумасшествие.

Демеркуризация

При разливе ртути принят такой порядок действий:

• Организовать проветривание.
• Посторонним покинуть помещение и ограничить туда доступ.
• Собрать ртуть механически — грушей для клизм или листами бумаги в баночку и залить водой.
• Нельзя использовать пылесос.
• Обработать пол или место, где разлилась ртуть, раствором перманганата калия из расчета двух граммов перманганата калия на 1 литр воды, несколько раз после чего помыть место мыльной водой. Тряпки выбросить.
• Металлическая ртуть при попадании в организм через органы желудочно-кишечного тракта не представляет опасности, так как токсичны только соли ртути.

Литература

• Глоссарий терминов по химии // Й.Опейда, О.Швайка. Ин-т физико-органической химии и углехимии им. Л. М. Литвиненко НАН Украины, Донецкий национальный университет — Донецк: «Вебер», 2008. — 758 с. ISBN 978-966-335-206-0
• Малая горная энциклопедия. В 3-х т. / Под ред. В. С. Белецкого. — Донецк: Донбасс, 2004. — ISBN 966-7804-14-3 .
• Р. Рипан, И. Чертяну. Неорганическая химия: Химия металлов: В 2 т. — М.: Изд. «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., Испр. / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева; Под ред. Р. А. Лидин. — М.: Химия, 2000. 480 с .: ил. — ISBN 5-7245-1163-0

Источник: cyclowiki.org

Химический элемент ртуть (Hg) — свойства, характеристика и применение металла

В природе существует множество полезных ископаемых, которые обладают определёнными характеристиками и используются для различных нужд человека. Одним из древних металлов является ртуть. Химический элемент имеет особенности, которые делают его незаменимым в современной промышленности.

История открытия

О ртути люди узнали ещё в древние времена. Вещество часто находили в виде самородка, который представлял жидкие капли на горных породах. Но чаще металл получали из его соединения с серой — сульфида ртути (HgS), или киновари. Люди из Древнего Рима и Греции применяли вещество для очистки золота от разных примесей.

В то время народы уже раскрыли, что металл и его соединения вредны для здоровья. О веществе стало известно так рано, потому что добываемая киноварь быстро разлагалась под воздействием высоких температур воздуха и образовывала металлическую ртуть. В период древних цивилизаций люди обжигали киноварь в глиняных сосудах, на крышках которых конденсировался необходимый металл.

Сегодня для этого применяют трубчатые печи. Когда алхимики открыли новый элемент, они назвали его «живым серебром» (argentum vivum). Учёные считали его женским началом веществ и матерью всех металлов. Они полагали, что при помощи мышьяка и серы жидкой ртути можно вернуть твёрдость и получить таким образом золото.

В течение многих столетий алхимики утверждали, что это вещество содержится в любом металле. Кроме того, они верили, что оно могло стать основой для философского камня. Позже веществу дали другое название — hydrargyrum, что с латинского переводится как «жидкое серебро». В Средневековье известные химические элементы ассоциировали с открытыми в то время семью планетами.

Ртуть совпадала с обозначением Меркурия. Так люди подчёркивали близость металла к золоту (Солнцу), поскольку небесное тело расположено близко к светилу. Также название «Mercury» соответствовало уникальному свойству элемента. Капли вещества стремительно перекатывались по гладким поверхностям, что напоминало быстрое передвижение античного бога-посланника Меркурия.

В 1735 году шведский учёный Георг Брандт подробно описал образование вещества в чистом виде. Для обозначения уже использовался символ планеты Меркурий.

В 1759 году Браун и Ломоносов доказали, что вещество относится к металлам. Они смогли определить его металлические свойства в твёрдом агрегатном состоянии после замерзания.

Нахождение в природе

• Италия;
• Испания;
• Словения;
• Таджикистан;
• Украина;
• Киргизия.

Концентрация вещества в земной коре составляет всего 83 мг/т. Редкий металл слабо соединяется химически с иными элементами. Но ртутные руды часто бывают очень концентрированными, если их сравнивать с обычными горными породами, и могут содержать до 2,5% серебристого металла.

В основном ртуть рассеяна в природе. Лишь 0,02% от всего её объёма заключено в месторождениях. Наибольшие концентрации наблюдаются в глинистых сланцах. В Мировом океане объём вещества достигает 0,1 мкг/л.

Металл можно обнаружить во многих сульфидных минералах.

Основными природными материалами для добычи вещества выступают антимониты, блёклые руды, сфалериты и реальгары. Ртуть добывают из киновари, метациннабарита, а также из селенидов металла (тиманита и онофрита).

Описание элемента

Элемент расположен между золотом и таллием в таблице Менделеева. Ртуть имеет порядковый номер 80 и обозначается Hg. Она относится к элементам шестого периода и входит в подгруппу цинка. Это единственный металл, простые вещества которого находятся в жидком состоянии при нормальных условиях.

Электронная формула ртути — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 . Атомы вещества в соединениях с другими элементами проявляют валентность I и II.

Непрозрачный металл представлен тяжёлой серебристой жидкостью.

Основные физические свойства ртути:

• температура плавления: -38,8°C;
• температура кипения: +356,7°C;
• молярный объём — 14,80 см 3 /моль;
• атомная масса — 200,6;
• плотность — 13,5 г/см 3 .

В жидком виде ртуть обладает металлическим блеском. Когда вещество затвердевает, оно приобретает кристаллическое состояние. Ртуть может взаимодействовать со многими металлами, образуя при реакции с ними соединения, которые называются амальгамы. Химический элемент относится к группе диамагнетиков: он не магнитится, а отталкивается в присутствии магнитов. При горении вещество образует ядовитые испарения.

Ртуть характеризуется высоким потенциалом ионизации. Она способна восстанавливаться до атомарной формы (самородка). Кроме того, элемент обладает высокой химической стойкостью к кислороду и кислотам.

Химические особенности

Металл характеризуется степенью окисления +1 и +2. В первом случае он представлен двухъядерным катионом Hg22+ с металлической связью и склонен к диспропорционированию, которое проходит при нагревании и разбавлении водой.

На холоде вещество со степенью окисления +2 и металлическая ртуть сопропорционируют. Реагируя с нитратом металла, элемент образует нитрат ртути. При степени окисления +2 получаются катионы Hg 2+ , которые легко гидролизуются. Гидроксид металла существует лишь в разбавленных растворах, а в жидкостях с высокой концентрацией он дегидратируется.

Элемент со степенью окисления +2 образует с различными лигандами устойчивые комплексы. Прочные ковалентные связи наблюдаются с йодом, серой и углеродом. С последним веществом ртуть образует самые устойчивые соединения.

Сферы использования

Применение ртути в современной промышленности соблюдается с большой осторожностью. Перед работой с этим элементом нужно познакомиться с мерами безопасности.

Сферы использования металла:

• Материал применяется в виде рабочего тела в ртутных термометрах.
• Пары ртути, которые светятся в тлеющем разряде, используются для заполнения люминесцентных ламп.
• Металл и его сплавы применяют в герметичных выключателях, которые включаются в определённом положении.
• Некоторые химические источники тока и гидродинамические подшипники не обходятся без ртути.
• Вещество может применяться в датчиках положения.
• Иодид металла служит полупроводниковым детектором радиоактивного излучения.
• Бромид ртути используется в атомно-водородной энергетике.
• Соединение элемента с цезием выступает высокоэффективным рабочим телом в ионных двигателях.
• Металлическую ртуть используют как катод для электролитического получения активных металлов и щелочей.
• С помощью вещества перерабатывают вторичный алюминий.
• Соли химического элемента широко используют в лабораториях. Они помогают получить ацетальдегид из ацетилена.
• Каломель, сулему и некоторые другие токсичные соединения с Hg применяются в сельском хозяйстве для протравливания зерна и в качестве пестицидов.

В области медицины вещество практически не используют, поскольку оно считается опасным для жизни человека. В виде консерванта он содержится в малых количествах в вакцинах. В прошлом ртуть использовали в качестве слабительного, мочегонного и антисептического средства.

С 2020 года будет запрещено производство некоторых предметов для бытовых нужд, содержащих токсичный металл, поскольку испарения часто вызывают отравления у людей. Также введут регулирование применения вещества и ограничат многие промышленные процессы и отрасли, связанные с этим химическим элементом.

Ртуть — довольно интересный металл, который проявляет необычные свойства. О нём имеется немало занимательных фактов, однако учёные продолжают изучать особенности «жидкого серебра». Возможно, в будущем этому элементу найдут дополнительное применение и смогут снизить степень его токсичности.

Источник: nauka.club