Ртуть (лат. hydrargyrum ) — химический элемент II группы дополнительной подгруппы периодической системы элементов Менделева с атомным номером 80 и атомной массой 200,59, обозначается символом Hg. жидкость, пары которой чрезвычайно ядовиты. Ртуть — один из двух химических элементов (и единственный металл), простые вещества которых при киновари. Применятся для изготовления измерительных приборов, вакуумных насосов, источников света и в других областях науки и техники.
- 1 История
- 1.1 Происхождение названия
- 7.1 См. также
История [ ]
Происхождение названия [ ]
Русское название ртути, по одной из версий, — это заимствование из арабского (через тюркские языки); по другой версии, «ртуть» связана с литовским ritu — качу, катаю, происшедшим от индоевропейского рет (х) — бежать, катиться. Литва и Русь были тесно связаны, а во 2-й половине XIV века русский язык был языком делопроизводства Великого Княжества Литовского, а также языком первых письменных памятников Литвы.
РТУТЬ. Анализ на содержание. Химия – Просто
Соединения ртути [ ]
Ртуть и её соединения применяются в технике, химической промышленности, медицине. Жёлтый оксид ртути(II) входит в состав глазной мази и мазей для лечения кожных заболеваний. Красный оксид ртути(II) применяется для получения красок. Хлорид ртути(I), который называется каломель, используется в пиротехнике, а также в качестве фунгицида.
В ряде стран каломель используется в качестве слабительного. Токсическое действие каломели проявляется особенно тогда, когда после приема её внутрь не наступает слабительное действие и организм долгое время не освобождается от этого препарата.
Хлорид ртути(II), который называется сулема, является очень токсичным. Сулема применялась в медицине как дезинфицирующее средство, в технике она используется для обработки дерева, получения некоторых видов чернил, травления и чернения стали. В сельском хозяйстве сулема применяется как фунгицид.
Амидохлорид ртути (белый преципитат ртути) входит в состав некоторых мазей. В ветеринарии амидохлорид ртути применяется как средство против паразитарных заболеваний кожи.
Нитрат ртути(II) применяется для отделки меха и получения других соединений этого металла. Токсичность нитрата ртути(II) примерно такая же, как и токсичность сулемы. Многие органические соединения ртути используются в качестве пестицидов и средств для обработки семян. Отдельные органические соединения ртути применяются как диуретические средства.
Получение [ ]
В России известны 23 месторождения ртути, промышленные запасы составляют 15,6 тыс.тонн (на 2002 год).
Физические свойства [ ]
Ртуть — единственный металл, жидкий при комнатной температуре. Ртуть не обладает магнитными свойствами.
Химические свойства [ ]
Ртуть — малоактивный металл (см. Применение [ ]
Ртуть применяется в изготовлении золота и серебра, широко использовались в металлов, полимерные стоматологии).
Фульминат Ртути(2) — Hg(CNO)2. Получение «Гремучей Ртути». Гремучая ртуть.
Сплав ртути с таллием используется для низкотемпературных термометров.
Металлическая ртуть служит катодом для электролитического получения ряда активных металлов, хлора и химических источниках тока (например, ртутно-цинковых — тип РЦ), в эталонных источниках напряжения ( Ртутно-цинковый элемент (эдс 1,35 Вольт) обладает очень высокой энергией по объёму и массе (130 Вт/час/кг, 550 Вт/час/дм).
Биологическая роль [ ]
-
ПДК в населенных пунктаx (среднесуточная) — 0,0003 См. также [ ]
- Ртуть на Webelements
- Ртуть в Популярной библиотеке химических элементов
- МЧС России: Действия при разливе ртути
- КРИСТАЛЛОХИМИЯ РЕДКИХ РТУТНЫХ МИНЕРАЛОВ
- «Ртуть» — статья в Физической энциклопедии
| H | He | ||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| Cs | Ba | * | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | ** | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo |
| * | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | ||
| ** | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |
| Это незавершённая статья о химическом элементе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Выделить Ртуть и найти в:
- Вокруг светаадрес
- Академикадрес
- Астронетадрес
- Элементыадрес
- Научная Россияадрес
- Кругосветадрес
- Научная Сеть
- Традиция — адрес
- Циклопедия — адрес
- Викизнание — адрес
- Bing
- Yahoo
- Яндекс
- Mail.ru
- Рамблер
- Нигма.РФ
- Спутник
- Google Scholar
- Апорт
- Онлайн-переводчик
- Архив Интернета
- Научно-популярные фильмы на Яндексе
- Документальные фильмы
- Список ru-вики
- Вики-сайты на русском языке
- Список крупных русскоязычных википроектов
- Каталог wiki-сайтов
- Русскоязычные wiki-проекты
- Викизнание:Каталог wiki-сайтов
- Научно-популярные сайты в Интернете
- Лучшие научные сайты на нашем портале
- Лучшие научно-популярные сайты
- Каталог научно-познавательных сайтов
- НАУКА В РУНЕТЕ: каталог научных и научно-популярных сайтов
- Страница 0 — краткая статья
- Страница 1 — энциклопедическая статья
- Разное — на страницах : 2 , 3 , 4 , 5
- Прошу вносить вашу информацию в « Ртуть 1 », чтобы сохранить ее
Комментарии читателей: [ ]
Источник: science.fandom.com
Ртуть
Ртуть (лат. Hydrargyrum) — это химический элемент в периодической таблице элементов с символом Hg и атомным номером 80. Это единственный металл и, кроме брома, единственный элемент, который находится в жидком состоянии при нормальных условиях. Из-за высокого поверхностного натяжения ртуть не смачивает поверхность, а образует линзовидные капли. Как и любой другой металл является электропроводящим.
Слово hydrargyrum состоит из греческих слов hydor «вода» и argyros «серебро», а также латинского суффикса -um. Таким образом, это выражение является латинизированным греческим и может быть переведено как «жидкое серебро».
История
Благодаря своей высокой плотности, отражательной способности и поверхностному натяжению, в древности люди ассоциировали «живое серебро» с богами.
Ртуть известна еще с доисторических времен. Впервые упоминается в произведениях Аристотеля, Плиния Старшего и других ученых. В древние времена ее использовали как лекарство (к сожалению, с соответствующими последствиями).
В давние времена ртуть была символом вечной жизни, а в средние века центральным элементом парацельсовского учения.
Сегодня мистический ореол этого вещества безвозвратно потерян, но ртуть все еще активно используется в фармакологии. Хотя и в очень урезанном виде, поскольку ее можно легко заменить аналогами.
Описание
Ртуть — это серебристо-белый жидкий и очень тяжелый металл. Он гораздо более химически активен, чем классические драгоценные металлы (например, платина и золото), которые находятся рядом с ней в периодической системе. Образует сплавы с различными металлами, которые называются амальгамы.
Ртуть плохо проводит электричество и быстро испаряется при комнатной температуре.
Нахождение и получение
Месторождения ртути встречаются в Сербии, Италии, Китае, Алжире, России и Испании. В основном минеральные отложения встречаются в форме киновари (HgS) в районах с высокой вулканической активностью. Самые большие отложения киновари на земле находятся в испанском городе Альмаден, где добыча закончилась в 2000 году, а шахты были были превращены в туристические достопримечательности.
Чистая ртуть получается путем взаимодействия ртутной руды и киновари (HgS) с кислородом (процесс обжига).
Физическое состояние
Ответ на вопрос, почему ртуть является жидкой можно найти, рассмотрев связь между атомами ртути. Ртуть имеет уникальную электронную конфигурацию, которая не формирует стабильные связи между отдельными атомами. Атомы всех других металлов, которые являются твердыми при комнатной температуре, электростатически удерживаются вместе так называемым электронным облаком, которое состоит из делокализованных электронов из внешней оболочки атомов.
Изотопы
Ртуть имеет 35 изотопов с массовыми числами от 175 до 208, из которых 7 являются стабильными и 9 нестабильных основных изомеров. Из радиоактивных изотопов только 194 Hg имеет относительно длительный период полураспада — 444 года. Другие изотопы и основные изомеры имеют период полураспада между 1,1 миллисекундами и 46,612 днями.
Химические соединения ртути
Химические соединения ртути очень разнообразны. Есть только несколько элементов, с которыми ртуть не образует никаких соединений. Ряд особых свойств ртути можно объяснить релятивистскими эффектами: высокий заряд ядра приводит к сжатию s и в меньшей степени p орбиталей, что увеличивает экранирование для d и f орбиталей, которые в результате расширяются.
Внешние орбитали энергетически настолько далеко друг к другу, что атом имеет необычайно устойчивую, инертную, подобную газу электронную оболочку. Низкая температура плавления является прямым следствием такого строения.
Применение
В астрономии ртуть используется для создания относительно недорогих телескопов с большой зеркальной поверхностью: ртуть используется в виде воздухопроницаемого зеркального носителя, который находится в постоянном движении. Благодаря вращению, ртуть тонким слоем распределяется по всей опорной поверхности зеркала и образует почти идеальное параболическое зеркало. Недостатком этих телескопов является то, что они могут наблюдать только вертикальные объекты, иначе, при наклоне, ртуть будет просто стекать.
Термометр
Тепловое расширение ртути достаточно велико и составляет от 0 до 100 С, которое прямо пропорционально температуре окружающей среды. Кроме того, ртуть не смачивает стекло, поэтому идеально подходит для использования в жидкостных и контактных термометрах.
Первый ртутный термометр был разработан около 1720 года Даниэлем Габриэлем Фаренгейтом. В обычном термометре содержится в среднем 150 мг ртути.
Из-за своей крайне сильной токсичности сегодня использование ртути в термометрах ограничено научной областью. В обычных термометрах вместо ртути используют цветной спирт.
Манометр / барометр
До сегодняшнего дня ртуть широко используется в качестве жидкости манометра (прибор для измерения перепада давления). Нормальное давление (1 атмосфера) составляет 760 мм/ртутного столба.
Ртутные лампы
Ртуть используется в газоразрядных лампах (люминесцентные, «энергосберегающие», лампы с холодным спектром, лампы высокого и сверхвысокого давления, кварцевые лампы, так называемые «лампы черного света»).
Амальгама
Ртуть самопроизвольно образует амальгамы с другими металлами. Амальгамы ранее широко использовались в качестве зубных пломб. Поскольку ртуть разрушает защитную оксидную оболочку алюминия посредством образования амальгамы, запрещается перевозить устройства, содержащие ртуть (например, термометры) на самолетах, так как контакт ртути с алюминием может разрушить самолет.
Электролиз
Ртуть играет важную роль в производстве едкого натра и хлора. Во время электролиза восстановленный металлический натрий в виде амальгамы, натрий-ртутного сплава, переносится в отдельную ячейку, чтобы предотвратить образование взрывоопасного газообразного хлора и гипохлорита натрия.
Получение золота
Ртуть используется при добыче золота, чтобы растворить мелкую золотую пыль, образуя золотую амальгаму. При последующем нагревании для извлечения чистого золота, ртуть попадает в окружающую среду. И это главная причина высокого уровня загрязнения от этого вида золотодобычи.
Ртуть — особенности, сферы применения и чем опасен жидкий металл
История этого вещества накрепко связана со средневековыми алхимиками и китайскими даосами, искавшими эликсир (или пилюли) бессмертия. Ртуть есть в каждом доме, хотя весьма опасна.
Что представляет собой
Ртуть – элемент периодической системы Менделеева №80. Международное обозначение – Hydrargyrum (Hg).
Относится к металлам переходного типа. То есть сочетает характеристики жидкого и твердого вещества.
В стандартных условиях это массивная серебристо-белая жидкость с металлическим блеском.
Ртуть – единственный из металлов и один из двух химических элементов (второй – бром), при стандартных условиях представляющих собой жидкую субстанцию.
По составу металл ртуть – это конгломерат из семи стабильных изотопов. Еще четыре десятка радиоактивных изотопов созданы человеком.
История
В ртути обнаруживается примесь серебра и золота. Наверное, поэтому европейские алхимики эпохи Средневековья сделали ее одним из компонентов процедуры Великого Делания. То есть превращения простых металлов в золото либо серебро.
Древний мир
Ртуть как жидкое серебро упоминается Теофрастом и Аристотелем. Описана технология получения металла древними греками путем нагрева киновари с углем.
Большой выбор украшений из натуральных камней и минералов со скидкой -50%
Однако на Востоке она была известна с XV века до нашей эры как один из семи священных металлов. Египтяне и китайцы также получали ее из киновари. Это был исходник для получения «пилюль бессмертия».
Россия, Европа
Научные опыты с веществом датируются серединой 18 века. Шведский химик Георг Брандт выделил чистую ртуть и описал процесс. Спустя 24 года российские ученые Михаил Ломоносов и Иосиф Браун получили твердое вещество. Попутно выявили свойства, присущие металлу (электропроводность в любом виде, ковкость).
Сегодня, как и во времена алхимиков, ртуть маркируется символом планеты Меркурий.
Название
История латинских названий ртути связана с представлениями европейцев об этом металле:
- Она считалась равной золоту основой металлов. Отсюда название Mercurius, по имени первой от Солнца (золота) планеты Меркурий.
- Ртуть ассоциировалась с жидким серебром. Отсюда название Hydrargirum (от древнегреческих ὕδωρ «вода» + ἄργυρος «серебро»).
Славянские корни термина «ртуть» восходят к слову «руда». Оно обозначало все красное – цвет, кровь, краску.
Красным цветом наделена киноварь – природное соединение, из которого получали ртуть. Ее добывали на землях, заселенных восточными славянами (Донбасс).
Физико-химические характеристики
Главная особенность ртути, обусловленная структурой атома, – запредельный потенциал ионизации.
Отсюда свойства вещества:
- Способность восстанавливаться до самородной формы.
- Химическая стойкость к кислотам и кислороду.
- При взаимодействии ртути с металлами образуются сплавы (жидкие и твердые амальгамы).
- Растворяется «царской водкой».
В отличие от других «собратьев», ртуть плавится при отрицательной температуре: −38°С.
| Ртуть / Hydrargyrum (Hg), 80 |
| 200,592(3) а. е. м. (г/моль) |
| [Xe] 4f14 5d10 6s2 |
| 157 пм |
| 149 пм |
| (+2e) 110 (+1e) 127 пм |
| 2,00 (шкала Полинга) |
| Hg←Hg2+ 0,854 В |
| +2, +1 |
| 1 006,0 (10,43) кДж/моль (эВ) |
| 13,546 (20 °C) г/см³ |
| 234,32 K (-38,83 °C) |
| 629,88 K (356,73 °C) |
| 2,295 кДж/моль |
| 58,5 кДж/моль |
| 27,98 Дж/(K·моль) |
| 14,81 см³/моль |
| ромбоэдрическая |
| ahex=3,464 сhex=6,708 Å |
| 1,94 |
| 100,00 K |
| (300 K) 8,3 Вт/(м·К) |
| 7439-97-6 |
Поэтому классифицируется как легкоплавкий металл.
Плотность ртути при нормальных условиях — 13 546 кг/м3, при других температурах — в таблице:
| Температура в °С | Плотность (ρ), 103 кг/м3 | Температура в °С | Плотность (ρ), 103 кг/м3 |
| 13,5950 | 50 | 13,4725 | |
| 5 | 13,5827 | 55 | 13,4601 |
| 10 | 13,5704 | 60 | 13,4480 |
| 15 | 13,5580 | 65 | 13,4358 |
| 20 | 13,5457 | 70 | 13,4237 |
| 25 | 13,5335 | 75 | 13,4116 |
| 30 | 13,5212 | 80 | 13,3995 |
| 35 | 13,5090 | 90 | 13,3753 |
| 40 | 13,4967 | 100 | 13,3514 |
| 45 | 13,4845 | 300 | 12,875 |
Технология получения
Способы получения ртути не изменились со времен Средневековья. На предприятиях все так же обжигают киноварь (то есть сульфид ртути).
- Вещество нагревают, получающиеся пары превращают в конденсат, собирают.
- Второй метод – металлотермический. То есть восстановление чистой ртути другими металлами при повышенных температурах.
Месторождения, добыча
Ртутные месторождения планеты исчисляются поштучно:
- Крупнейшими залежами располагает Испания.
- Запасы руды разведаны на Кавказе, Памире, Европе (Словения, Украина).
- В России зарегистрировано более двадцати месторождений, крупнейшие – на Чукотке. Национальные запасы оцениваются в 15,6 тыс. тонн.
Мировая цена ртути разной степени очистки – $30-100 за кг.
Присутствие в природе
Почти всегда вещество представлено в виде руды. Самые богатые ртутные руды содержат до 2,5% ртути.
Источник: jgems.ru