Температура замерзания — это температура, при которой жидкое тело совершает переход в твердое кристаллическое состояние.
Температура замерзания ртути = -38 С (градусов Цельсия).
Температура замерзания может существенно изменится даже от небольшого изменения состава. Смотрите подробную таблицу температуры замерзания различных веществ и материалов.
Данные по температуре замерзания важны в научных и практических работах.
— выполнение прикладных расчетов
— оценка влияния тех или иных факторов на объект исследования
В проектной деятельности любое решение должно подтверждаться научно подтвержденными данными.
Использование математических, физических, статистических и прочих данных о температуре замерзания целесообразно для выполнения тепловых расчетов.
На этой странице представлена основная простейшая информация информация о температуре замерзания ртути. Точное значение температуры замерзания в зависимости от состава и давления смотрите в специализированной справочной литературе. В нашей проектной организации вы можете заказать расчет температуры замерзания любого материала.
Ртуть — жидкий металл
Источник: www.center-pss.ru
При какой температуре замерзает ртуть?
Ртуть — Hg, хоть и считается металлом, но очень необычный металл.
Так называемый, переходный металл. При комнатной температуре ртуть представляет из себя тяжёлую серебристо-белую жидкость, сворачивающуются в шарики, если ее наблюдать разлитой.
Пары ртути ядовиты, поэтому надо осторожнее обращаться с термометрами, в которых мы можем встретить ртуть в быту.
Ртуть очень редкий металл, в природе в чистом виде находят чаще всего рассеянно.
В основном добывают ее в виде минералов.
Ртуть замерзает при –38,9° С, кипит при +356,73 °C
Уличные термометры потому и делают спиртовыми, чтобы не рисковать. Особенно это касается районов Крайнего Севера, где морозы -39 С не редкость.
Источник: www.bolshoyvopros.ru
Ртуть (Hydrargyrum)
Наиболее богатые месторождения киновари имеются в Испании (Альмаден), на долю которой приходится около 80% мировых запасов ртути. На руднике Альмаден добыча ртути производилась еще за 300 лет до нашей эры.
Добыча ртути в капиталистических странах в 1952 г. составила 5 тыс. т. Из этого количества более двух третей приходилось на долю Италии и Испании. В СНГ ртутные руды имеются в Донбассе, где издавна производится их разработка.
Из киновари металлическая ртуть получается простым обжиганием в специальных печах. При этом сера сгорает, образуя сернистый газ, а ртуть выделяется в виде паров и сгущается в охлаждаемом приемнике:
HgS + О2 = Hg + SO2
Ртуть — единственный металл, жидкий при обыкновенной температуре. Она замерзает при —38,87°, а кипит при 356,9°; уд. вес ртути 13,55.
Твердая РТУТЬ. Химия – Просто
Металлическая ртуть имеет значительное применение. Она служит для наполнения различных физических приборов — барометров, термометров ич т. п. Благодаря очень большому удельному весу ртуть совершенно незаменима при многих опытах с газами. Большие количества ртути идут на приготовление гремучей ртути — взрывчатого вещества, входящего в так называемые ударные составы, которыми пользуются для снаряжения капсюлей-воспламенителей, в том числе обыкновенных пистонов. Ртутью пользуются также для отделения самородного золота от неметаллических примесей.
Ртуть обладает способностью растворять в себе многие металлы, образуя с ними частью жидкие, частью твердые сплавы, называемые амальгамами. При этом нередко получаются различные химические соединения ртути с металлами.
Проверь хорошо ли Вы знаете науки
Ты получил <> снаружи >
Амальгама натрия широко применяется в качестве восстановителя. Амальгамы олова и серебра применяются при пломбировании зубов.
Особенно легко образуется амальгама золота, вследствие чего золотые изделия никогда не должны соприкасаться с ртутью. Железо не образует амальгамы, поэтому ртуть можно перевозить в железных сосудах.
Продажная ртуть обыкновенно содержит примеси других металлов. Большую часть примесей можно удалить, взбалтывая ртуть с раствором нитрата ртути; при этом все металлы, стоящие в ряду напряжений левее ртути (а к таковым относится большинство металлов), переходят в раствор, вытесняя из него эквивалентное количество ртути. Полная очистка ртути достигается путем ее перегонки, лучше всего под уменьшенным давлением.
Пары ртути очень ядовиты и могут вызвать тяжелое отравление. Для этого достаточно даже того ничтожного количества паров, которое образуется при обыкновенной температуре. Поэтому при всех работах с ртутью надо тщательно следить за тем, чтобы не пролить ее на пол.
Из металлов подгруппы цинка ртуть наименее активна, труднее других отдает свои электроны. Разбавленные серная и соляная кислоты, а также щелочи не действуют на ртуть. Легко растворяется ртуть в азотной кислоте. Концентрированная серная кислота растворяет ртуть при нагревании.
На воздухе ртуть при обыкновенной температуре не окисляется. При продолжительном нагревании до температуры, близкой к температуре кипения, ртуть соединяется с кислородом воздуха, образуя красную окись ртути HgO, которая при более сильном нагревании снова распадается на ртуть и кислород. Известно также другое кислородное соединение ртути —закись ртути Hg 2O черного цвета. Таким образом, ртуть может быть двухвалентной и одновалентной и соответственно этому образует два ряда солей. Соли, в которых ртуть двухвалентна, называются
солями окиси ртути, а соли одновалентной ртути — солями закиси ртути.
Хотя в закисных соединениях (например, Hg2O) ртуть проявляет себя как одновалентный металл, однако в настоящее время можно считать доказанным, что во всех таких соединениях атомы ртути связаны между собой, образуя двухвалентные группы —Hg2— или —Hg—Hg—. Следовательно, ртуть двухвалентна и в закисных соединениях, но одна валентность каждого атома ртути затрачивается на связь с другим атомом ртути. Эта связь сохраняется и в.растворах солей закиси ртути, которые содержат ионы Hg2 •• , а не ионы Hg • .
Таким образом, состав солей закиси ртути, содержащих одновалентный кислотный остаток R, следует изображать не эмпирической формулой HgR, а формулой Hg2R2 (например, Hg2Cl2, а не HgCl).
Одна из особенностей ртути заключается в том, что для нее неизвестны гидраты окислов. В тех случаях, когда можно было бы ожидать их образования, получаются безводные окислы. Так, при действии щелочей на растворы солей закиси ртути получается буровато-черный осадок закиси ртути:
Точно так же из растворов окисных солей ртути щелочи, осаждают не гидрат окиси ртути, а окись ртути:
Hg •• + 2OН’ = ↓HgO + Н2O
Образующийся осадок имеет желтый цвет, но при нагревании переходит в красную окись ртути.
Из солей ртути наибольшее значение имеют следующие:
1. Нитрат ртути (I), или азотнокислая закись ртути, Hg2(NO3)2—одна из немногих растворимых солей «одновалентной» ртути. Получается при действии разбавленной холодной азотной кислоты на избыток ртути;
2. Хлорид ртути (1),или хлористая ртуть, Hg2Cl2, называемая также каломелью, представляет собой белый, нерастворимый в воде порошок. Ее приготовляют, нагревая смесь сулемы с ртутью:
Каломель может быть получена также действием соляной кислоты или поваренной соли на растворимые соли закиси ртути:
Каломель применяется в медицине в качестве слабительного,
3. Нитрат ртути (II), или азотнокислая окись ртути, Hg (NO3)2 получается при действии избытка горячей азотной кислоты на ртуть. Хорошо растворим в воде. В разбавленных растворах при отсутствии свободной кислоты легко гидролизуется с образованием белого осадка основной соли HgO• Нg(NO3)2 . При нагревании с большим количеством воды основная соль также разлагается и в результате получается окись ртути.
4. Хлорид ртути (II), хлорная ртуть HgCl2, или сулема, может быть получена непосредственным соединением ртути с хлором. Это бесцветное вещество, довольно трудно растворимое в холодной воде. Из раствора сулема выкристаллизовывается в виде длинных блестящих призм. Обычно ее приготовляют, нагревая сульфат ртути (II) с поваренной солью:
Образующаяся сулема возгоняется, или сублимирует; от последнего слова она и получила свое название.
Водный раствор сулемы практически не проводит электрического тока. Таким образом, сулема является одной из немногих солей, которые почти не диссоциируют в растворе на ионы.
Сулема, как и все растворимые соли ртути, — сильный яд. Очень разбавленные растворы сулемы (1: 1000) применяются в медицине для дезинфекции.
5. Иодид ртути (II), или йодная ртуть, HgJ2 выпадает в виде красивого оранжево-красного осадка при действии раствора йодистого калия на соли двухвалентной ртути:
В избытке йодистого калия соль легко растворяется, образуя бесцветный раствор комплексной соли K2[HgJ4]
6. Сульфид ртути (II), или сернистая ртуть, HgS, как уже упоминалось, встречается в природе (киноварь). Искусственно сульфид ртути (II) может быть получен в виде черного аморфного вещества или прямым соединением серы с ртутью или действием сероводорода на растворы ртутных солей:
При нагревании без доступа воздуха черный сульфид ртути (II) превращается в красное кристаллическое видоизменение — киноварь.
Вы читаете, статья на тему Ртуть (Hydrargyrum)
Похожие страницы:
КАК ОЧИСТИТЬ РТУТЬ В химических лабораториях часто возникает необходимость очистить жидкий металл. Метод, описанный в этой заметке, пожалуй, самый простой.
Ртуть это металл с уникальными свойствами который в нормальных условиях остается в жидком состоянии (расплавленном). Известен с давних времен так.
РТУТЬ ЖИДКИЙ МЕТАЛЛ Ртуть оказала науке огромные услуги. Как знать, насколько задержался бы прогресс техники и естественных наук без измерительных.
РТУТЬ анализ Hg, Качественная реакция на Ртуть Дитизон Дитизон с ртутью образует ВКС в 1 М растворах НСl. экстрагируемое ССl4. Экстракт.
Соли аммония При выпаривании нейтрализованных растворов аммиака ионы аммония соединяются с анионами взятых кислот, образуя твердые кристаллические вещества, обладающие ионной.
Стронций (Strontium) Барий (Barium) Ат. вес 87,63. и ат. вес 137,36. Стронций и барий встречаются в природе главным образом в виде.
Понравилась статья поделись ей
Leave a Comment
Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.
Источник: znaesh-kak.com