Термический анализ ацетата серебра стал первым этапом выполненного физико-химического исследования, целью которого было установление состава продуктов реакции, определение кинетических параметров и температурных режимов осуществления реакции.
Результаты термогравнметрического и калориметрического анализа представлены соответственно на рис.
Рис. 3.1. Термогравимстричсский анализ разложения ацетата серебра
Данные термогравиметрического анализа показали, что термическое разложение ацетата серебра при скорости нагрева 10 град./мин идет в один этап в интервале температур 170-280 °С. Убыль массы образца при разложении с хорошей точностью свидетельствует об образовании металлического серебра.
Рис. 3.2. Кривая тепловыделения из образца ацетата серебра при нагревании
Узкий экзотермический пик при 280 °С (рис. 3.2) соответствует процессу восстановления серебра; плоский пик в интервале температуры 290 — 330 °С не связан с какой-либо потерей массы (рис. 3.1) и может быть отнесен, например, к укрупнению частиц серебра.
35 задача со сложными структурными формулами из банка ФИПИ | ЕГЭ по химии
Масс-спектр газообразных продуктов разложения ацетата серебра представлен на рис. 3.3. 216
Рис. 3.3. Масс-спектр газообразных продуктов разложения ацетата серебра Масс-спектр газообразных продуктов реакции термического разложения ацетата серебра указывает на присутствие СО, С02, Н2О, СН3СООН и осколков с массовыми числами 107, 216, 275.
Здесь представлены данные для относительно ранних стадий реакции и может быть предложено следующее отнесение линий в масс-спектре ш/е: 18 (Н20 28 (СО 42 (СН2С04), 43 (СН3С04), 44 (С02 f), 45 (СООН4), 60 (СН3СООН+). Линии т/е грных и фазовых изменений до и после точки плавления веществ, а информации о кинетике и механизме разложения солей мало.
Но уже в работах [214, 215, 216] было выполнено интенсивное исследование кинетики термического разложения нескольких ацетатов металлов. Оказалось, что даже в этих относительно простых карбоксилатах механизм реакции весьма сложен и включает, как предполагается, много промежуточных стадий с участием радикалов, а состав продуктов в различных условиях проведения реакций может быть разным.
Так, если конечным продуктом разложения ацетата свинца был оксид свинца, то основным органическим продуктом был ацетон, а если металлический свинец — уксусная кислота. В принципе, возможно, представить вероятные стадии реакции, объясняющие образование наблюдаемых продуктов, однако эта схема будет умозрительной и не подкрепленной прямыми наблюдениями промежуточных стадий. Поэтому предпочтем представить основные продукты реакции, что подтверждено прямыми экспериментами (рис. 3.7).
cH)C00Ag —е ? СН;С0
Рис. 3.7. Основные продукты реакции термического разложения ацетата серебра на относительно ранних стадиях
Как и в случае ацетата свинца, при образовании металлического продукта (а не его оксида), основным органическим продуктом в случае ацетата серебра так же является уксусная кислота. Например, это может быть связано с высокой вероятностью стадии с участием радикала водорода:
ВСЕ ОВР и РИО из сборника Добротина | Химия ЕГЭ 2023 | Умскул
CH3COOAg + Н СНзСООН + Ag. Образование таких радикалов при фрагментации углеводородных фрагментов не является необычным для реакций органических соединений. Другими продуктами подобной фрагментации ioiyT быть наблюдаемые в масс-спектре НА СО и С02.
Вполне вероятно так же, вслед за авторами работы [115], предположить, что образованию радикала водорода предшествует стадия переноса протона. Тогда открывается путь к регулированию скорости этой реакции с помощью доноров и акцепторов протонов, но возможное действие протоноактивных добавок еще предстоит проверить.
Итак, реакция термического разложения ацетата серебра является внутримолекулярной реакцией восстановления металла (на что указывает характерное значение энергии активации) при довольно низких температурах (210 X при изотермическом нагреве и 260 280 Т в ДСК-эксперименте), охватывающая весь объем кристалла (высокое значение прсдэкспоненциального фактора), приводит к образованию неравновесных метастабильных наночастин серебра, что подтверждается наличием размытою экзотермического пика в интервале более высоких температур 290-330*С
Данные сканирующей электронной микроскопии свидетельствуют, что исходные кристаллы ацетата серебра имеют вид вытянутых пластин длиной 70-100 мкм и толщиной 5-10 мкм, причем внешний вид исходных и разложенных кристаллов ацетата серебра не изменяется, т.е.
наблюдается явление псевдоме~’к’^* • 1 у » 1 m
Рис. 3.8. Общий вил исходных кристаллов ацетата серебра
Рис. 3.9. Электронная микрофотография кристалла ацетата серебра, разложенною при юмпературе ISO «С Данные просвечивающей электронной микроскопии показали, что при температурах 210-280 °С ацетат серебра разлагается с образованием частиц серебра, имеющих размер 30-50 нм (рис. 3.10), а при температу ре 350 °С идет формирование пористой структуры, состоящей из сросшихся частиц большего размера (рис. 3.11).
Рис.3.10. Электронная микрофотофафия кристалла aneiaiа серебра, разложенного при температуре 250-280 °С
H.I Рис. 3.11. Электронные микрофотофафии кристалла ацетата серебра, разложенного при температуре 350Т Картина электронной дифракции для полностью разложенного кристалла ацетата серебра (рис. 3.12) соответствует металлическому серебру, что подтверждается данными рентгенофазового анализа (рис. 3.4).
Рис 3.12. Картина электронной дифракции для твердого продукта термического разложения ацетата серебра
Таким образом, результаты выполненного физико-химического исследования позволили установить температурные режимы протекания реакции термического разложения ацетата серебра, что важно для разработки технологии приготовления нанобиокомпозита. Установленный состав продуктов реакции иод1вердил экологическую безопасность процесса. Результаты кинетического, электронно-микроскопического и микрокалоримсфичсского анализов подтвердили получение наночастиц серебра в активной метастабильной форме. В целом показана перспективность использования реакции юрмического разложения ацетата серебра в качестве прекурсора наночастиц серебра для приготовления серебряного нанобиокомпозита.
Источник: uchebnikfree.com
CH3COOAg + H2O = CH3COOH + Ag2O — Калькулятор химических реакций
Для уравнивания химической реакции, введите уравнение реакции и нажмите кнопку Уравнять. Решенное уравнение появится сверху.
- Используйте заглавные символы для начального знака элемента и строчные символы для второго знака. Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
- Ионные заряды пока не поддерживаются и не будут приняты в расчет.
- Переместите неизменные группы в соединениях, чтобы не допустить неопределенность. Например, C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не уравняется, но XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O уравняется.
- Промежуточные расстояния [такие, как (s) (aq) или (g)] не требуются.
- Вы можете использовать круглые () и квадратные скобки [].
Примеры
- CH3COOAg + H2O = Ag + H2CH3COO + O2
- CH3COOAg + H2O = C2H4O2 + Ag2O
- CH3COOAg + H2O = CH2COOAg + H3O
- CH3COOH + Ag2O = Ag + CO2 + H2O
- CH3COOH + Ag2O = Ag + H2O + CO2
- CH3COOH + Ag2O = AgCH3COO + H2O
- CH3COOH + Ag2O = CH3COOAg + H2O
- CH3COOH + Ag2O = CH3COOOH + Ag
- Co + CuSO4 = CoSO4 + Cu
- KTe = K + Te
- HF + Al = AlF3 + H2
- (CH3COO)2Cr + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + CH3COOH + H2O + SO2
Калькуляторы
Химическое уравнение
- Программа решения химических уравнений
- Калькулятор стехиометрических реакций
- Калькулятор Лимитирующего реагента
- Ionic Equation Calculator
- окислительно-восстановительные реакции
Источник: www.chemicalaid.com
С чем может реагировать ацетат серебра
Вопрос по химии:
смешали 30 мл 8%-ного раствора ацетата серебра(плотность=1,04г/мл) и 240 г 1%-ного раствора H2S. масса образовавшегося осадка равна________г.
Помогите пожалуйста. Пишите все понятно, по теме, кому нужны пункты удаляю!!
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!
- bookmark_border
- 03.03.2018 11:20
- Химия
- remove_red_eye 5153
- thumb_up 48
Ответы и объяснения 2
1. определим массу ацетата серебра=30*0,08*1,04=2,496. Определим количество моль ацетата серебра=2,496/(108+2*12+3*1+2*16)=0,015 моль
2. определим массу сероводорода =240*0,01=2,4 г Определим количество моль сероводорода= 2,4/(2*1+32)=0,071 моль
3. Уравнение реакции 2СH3COOAg+H2S=Ag2S+2CH3COOH
4. В соответствии с уравнением реакции 2 моль ацетата серебра реагируют с 1 моль сероводорода, т.е. соотношение 2/1=2. Мы же имеем соотношение 0,015/0,071=0,2 это показывает, что сероводород находится в явном избытке и расчеты надо вести по ацетату серебра.
5. По уравнению реакции из одного моль ацетата серебра получается 1 моль сульфида серебра, который и выпадает в осадок. Следовательно, из 0,015 моль ацетата серебра получится=0,015*1/2=0,0075 моль сульфида серебра, которое и выпадет в осадок.
Масса осадка сульфида серебра Ag2S=0,0075*(2*108+32)=1,86 г
Поставь лучшее решение, если не жалко =)
- 04.03.2018 16:16
- thumb_up 51
kniestadeit
2 Ag CH3 COO + H2S = Ag2 S + 2 CH3 COOH
Находим массу ацетата серебра
m (Ag CH3 COO)= 0,08* 30 1,04 = 24,96 г
Находим количество вещества ацетата серебра
nu(Ag CH3 COO)= 0,08* 30 1,04 / 166,92 = 24,96 /166,92 =0,015 моль
Находим массу сероводорода
m(H2S) = 240 *0,01 = 2,4 г
Находим количество вещества сероводорода
Находим соотношение реагентов
Сероводород в избытке, делаем расчет по ацетату серебра
m(Ag2 S)= 0,015*0,5*248=1,86
- 05.03.2018 21:20
- thumb_up 4
Источник: online-otvet.ru