С чем может вступить в реакцию соляная кислота цинк серебро медь золото

Активные металлы вытесняют водород из кислот. Возьмем для испытаний цинк Zn и медь Cu.

Добавим соляную кислоту в пробирку с цинком – начинается реакция с выделением водорода.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ .

Цинк восстанавливает водород из кислот, в ряду напряжений он расположен левее водорода.

Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

Медь не реагирует с кислотой: в ряду напряжений медь — правее водорода. Активный цинк реагирует с кислотой, неактивная медь – не реагирует с соляной кислотой.

Оборудование: пробирки, держатель для пробирок.

Техника безопасности: Следует соблюдать правила работы с горючими газами и правила работы с кислотами.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.т.н. Павел Беспалов.

Алюминий, цинк и медь с соляной кислотой. Аманиязова Умида, Х01-310

Взаимодействие оксидов металлов (основных оксидов) с кислотами

Как будут взаимодействовать оксиды кальция и железа

с кислотами? Основные оксиды взаимодействуют

с кислотами с образованием солей. Положим в одну пробирку оксид кальция, в другую — оксид железа. Добавим разбавленную соляную кислоту. Пробирку с оксидом железа приходится нагревать, чтобы реакция началась.

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Оксид кальция реагирует с соляной кислотой уже при комнатной температуре.

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

Оксид и кислота образуют соль и воду. В пробирках образовались растворы хлорида кальция и хлорида железа. Взаимодействие с кислотами с образованием солей — характерное свойство оксидов металлов.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, шпатель, держатель, спиртовка.

Техника безопасности. Следует соблюдать правила обращения с кислотами. Не допускать попадания оксида кальция на кожу.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Действие кислот на индикаторы

Для определения реакции среды используют индикаторы лакмус, метилоранж, фенолфталеин. Как индикаторы реагируют на кислую среду? Приготовим пробирки с раствором соляной кислоты. Лакмус и метилоранж в кислой среде изменяют цвет – растворы становятся соответственно красным и розовым. Фенолфталеин в кислой среде остается бесцветным.

НСI = Н + + СI —

Оборудование: пробирки, держатель для пробирок.

Техника безопасности

Следует соблюдать правила работы с кислотами.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – Павел Беспалов.

Реакция обмена между оксидом меди (II) и серной кислотой

Типичный пример реакции обмена – реакция между оксидами металлов и кислотами. Продукт таких реакций – соли и вода. На кончике ложки — черный порошок оксида двухвалентной меди CuO.

Добавляем немного разбавленной серной кислоты H2SO4. Реакция начинается только тогда, когда пробирка с реагентами нагревается.

CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O

Реакция обмена между оксидом меди и серной кислотой проходит с образованием соли – сульфата меди и воды. Сульфат меди окрашивает раствор в голубой цвет. Растворимые соединения меди ядовиты. Но в микроскопических количествах медь необходима для нормального развития растений и животных, так как она стимулирует внутриклеточные химические процессы.

Оборудование: пробирка, штатив для пробирок, спиртовка, держатель.

Техника безопасности. Следует соблюдать правила обращения с нагревательными приборами и правила обращения с кислотами, а также избегать попадания солей меди на кожу и слизистые оболочки.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Источник: www.yoursystemeducation.com

Признаки и уравнения реакций с соляной кислотой

Какие вещества реагируют с соляной кислотой

• металлы, стоящие в электрохимическом ряду до водорода;
• неметаллы (фтор);
• основания;
• соли;
• оксиды различных металлов;
• органические соединения и биоорганические соединения.

Способность указанных выше веществ реагировать с хлористым водородом определяется их химическими свойствами. Так, например, неметаллы в виде фтора, за счет более высокого уровня электроотрицательной способности вытесняют хлор (компонент хлороводорода) из соединения, или основания (гидроксиды металлов), обладая выраженными основными свойствами, вступая в реакцию с хлороводором, образуют соли металлов (такое химическое превращение называется р. нейтрализации).

Отдельно стоит отметить взаимодействие хлороводорода с белками, которое каждые 1,5 часа (циркадные ритмы) происходит в желудке человека, с образованием аминокислот их хлорных соединений. Такое химическое превращение получило название кислотного гидролиза. Благодаря протеканию кислотного гидролиза в желудке, человеческий организм получает удобные для всасывания в тонком кишечнике аминокислоты и может поддерживать свою жизнедеятельность.

Признаки реакций с металлами

Отдельной место в группе превращений соляной кислоты занимаются р. хлороводорода с металлами. Для того, что понимать, как протекают подобные химические взаимодействия необходимо ввести понятие электроотрицательной и электрохимический ряд потенциалов.

Электроотрицательность представляет собой способность атома перетягивать электронную плотность от других структур в химическом соединении. Соответственно, чем выше данный показатель у того или иного элемента периодической таблицы, тем больше будет выражена его способность перетягивать электронную плотность в веществе, и наоборот.

Электрохимический ряд потенциалов – это последовательное расположение металлов из таблицы Менделеева в порядке повышения их уровня электроотрицательности. Водород занимает в данной последовательности срединное положение. Металлы, расположенные до водорода, будут обладать меньшей способность удерживать электронное облако, то есть обладать более выраженными металлическими свойства, в результате чего хлор (составная часть HCl) будет проще взаимодействовать с подобными атомами.

Характерными признаки реакции хлороводорода с металлами, стоящими в ряду напряжения металлов до водорода, следующие:

выделение газа (в виде газа представлен H2);

образование осадка (в случае реакции со свинцом, соединение PbCl2 малорастворимое, и может выпадать в осадок при определенных условиях).

Как составить уравнение реакции

Для составления уравнения реакции соляной кислоты необходимо обладать следующими теоретическими знаниями: перечень веществ, вступающих в реакцию с хлористым водородом, условия протекания химического превращения, основные принципы протекания химических превращений.

Так, например, вещества, обладающие ярко выраженными металлическими свойствами, легко вступают в р. с хлороводородом: 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2(газообразный). Данное химическое превращение протекает при небольшом нагревании. Другим примером, может послужить часто применяемая на практике реакция: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 (газообразный). Данное химическое взаимодействие реализуется в медицинской практике как способ экстренной помощи при отравлении человеческого организма кислотами.

Отдельно стоит отметить, что существуют некоторые факторы, которые влияют на скорость протекания реакций HCl с другими соединения:

• концентрация в пробирке HCl (может быть концентрированной либо разведенной, выражает в процентах);
• температурный фактор (с повышением температуры до определенных пределов повышается скорость реакционных процессов);
• концентрации исходных веществ;
• наличие катализатора биологической или небиологической природы.

В заключении, стоит отметить, что понимание механизмов реакции HCl с другими веществами и соединениями, позволяет человеку глубже понимать происходящие вокруг явления. Хорошим примером, подтверждающим данное суждение, будет являться понимание причины происхождения цвета рвотных масс (цвет «кофейной гущи в результате реакции HCL с гемоглобином) при язвенной болезни желудка.

Источник: nauka.club

Cu + HCl (конц) = ? уравнение реакции

Что происходит при растворении металлической меди в концентрированной соляной кислоте? Запишите уравнение реакции согласно схеме Cu + HCl (конц) = ? в молекулярном и ионном виде. Дайте краткую характеристику физических и химических свойств газообразного продукта реакции.

Xumuk Админ. ответил 6 лет назад

Растворяя металлическую медь в концентрированной соляной кислоте (Cu + HCl (конц) = ?) можно наблюдать выделение пузырьков газа — водорода. В ходе реакции также происходит образование комплексного соединения – дихлоркупрата (I) водорода . Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вещества на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Водород неметалл. Представляет собой бесцветный трудносжижаемый газ. Очень мало растворяется в воде, лучше — в органических растворителях. Хемосорбируется металлами (Fe, Ni, Pt, Pd). Сильный восстановитель при повышенных температурах, реагирует с металлами, неметаллами, оксидами металлов.

Особенно высока восстановительная способность у атомного водорода , образующегося при термическом разложении молекулярного водорода или в результате реакций непосредственно в зоне проведения восстановительного процесса.
В промышленных масштабах водород получают конверсией метана с водяным паром при , электролизом водных растворов солей, а также при пропускании паров воды над раскаленным коксом.
Среди лабораторных методов получения водорода наибольшее распространение получили следующие реакции: действие серной кислоты на цинк, взаимодействие кальция с водой.

Источник: ru.solverbook.com