С чем может взаимодействовать оксид хрома 3 с нитратом серебра

Для уравнивания химической реакции, введите уравнение реакции и нажмите кнопку Уравнять. Решенное уравнение появится сверху.

• Используйте заглавные символы для начального знака элемента и строчные символы для второго знака. Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
• Ионные заряды пока не поддерживаются и не будут приняты в расчет.
• Переместите неизменные группы в соединениях, чтобы не допустить неопределенность. Например, C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не уравняется, но XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O уравняется.
• Промежуточные расстояния [такие, как (s) (aq) или (g)] не требуются.
• Вы можете использовать круглые () и квадратные скобки [].

Примеры

• Ag2O + Cr(NO3)3 = AgNO3 + Cr2O3
• Ag2O + Cr(NO3)3 = Cr2O3 + AgNO3
• Cr2O3 + AgNO3 + Na2CO3 = Na2CrO4 + AgNO2 + CO2
• Cr2O3 + AgNO3 = Ag2O + CrN3O9
• Li2CO3 + KSCN = LiSCN + K2CO3
• FeBr3 + KHSO3 + H2O = FeBr2 + HBr + K2SO4 + H2SO4
• Al + Cu(No3)2 = Al(No3)3 + Cu
• NH4OH + NaOH = NH4Na + H2O2
• FeBr3 + Na2C2O4 = FeNa3 + Br2(C2O4)
• Cu + AgNO3 = Cu(NO3)2 + Ag14
• (2Fe) + O2 = (2FeO)
• CH3CH2CHBrCH2Br + Zn = CH3CHCHCH3 + ZnBr2

Калькуляторы

Химическое уравнение

Все ОВР с дихроматом для ЕГЭ 2023 | Интенсив | Екатерина Строганова | 100балльный

• Программа решения химических уравнений
• Калькулятор стехиометрических реакций
• Калькулятор Лимитирующего реагента
• Ionic Equation Calculator
• окислительно-восстановительные реакции

Источник: www.chemicalaid.com

Соединения трехвалентного хрома

Оксид хрома (III) Cr2O3. Зеленые гексагональные микрокристаллы. tпл=2275°С, tкип=3027°С, плотность равна 5,22 г/см 3 . Проявляет амфотерные свойства. Антиферромагнитны ниже 33°С и парамагнитны выше 55°С. Растворяется в жидком диоксиде серы. Мало растворим в воде, разбавленных кислотах и щелочах.

Получают прямым взаимодействием элементов при повышенной температуре, нагреванием CrO на воздухе, прокаливанием хромата или бихромата аммония, гидроксида или нитрата хрома (III), хромата ртути (I), бихромата ртути. Применяют в качестве зеленого пигмента в живописи и для окрашивания фарфора и стекла. Кристаллический порошок используется в качестве абразивного материала. Применяют для получения искусственных рубинов. Служит катализатором процесса окисления аммиака на воздухе, синтеза аммиака из элементов и других.

Его можно получить при непосредственном взаимодействии элементов, прокаливанием нитрата хрома(III) или хромового ангидрида, разложением хромата или дихромата аммония, нагреванием хроматов металлов с углем или серой:

Оксид хрома(III) проявляет амфотерные свойства, но весьма инертен и его трудно растворить в водных кислотах и щелочах. При сплавлении с гидроксидами или карбонатами щелочных металлов переходит в соответствующие хроматы:

28. Химические свойства и способы получения оксида хрома (III) Cr2O3

Твердость кристаллов оксида хрома(III) соизмерима с твердостью корунда, поэтому Cr2O3 является действующим началом многих шлифовальных и притирочных паст в машиностроении, оптической, ювелирной и часовой промышленности. Его также применяют в качестве зеленого пигмента в живописи и для окрашивания некоторых стекол, как катализатор гидрирования и дегидрирования некоторых органических соединений.

Оксид хрома(III) довольно токсичен. Попадая на кожу, способен вызывать экзему и другие кожные заболевания. Особенно опасно вдыхание аэрозоля оксида, так как это может вызвать тяжелые заболевания. ПДК 0,01 мг/м3. Профилактика – использование средств индивидуальной защиты.

Гидроксид хрома (III) Cr(OH)3. Обладает амфотерными свойствами. Мало растворим в воде. Легко переходит с коллоидное состояние. Растворяется в щелочах и кислотах. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 о С равна 795,9 Cм.см 2 /моль.

Получают в виде студнеобразного зеленого осадка при обработке солей хрома (III) щелочами, при гидролизе солей хрома (III) с карбонатами щелочных металлов или сульфидом аммония.

Фторид хрома (III) CrF3. Парамагнитные зеленые ромбические кристаллы. tпл=1200°С [13], tкип=1427°С, плотность равна 3,78 г/см 3 . Растворяется в плавиковой кислоте и мало растворим в воде. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 о С равна 367,2 см 2 /моль. Получают действием плавиковой кислоты на оксид хрома (III), пропусканием фтороводорода над нагретым до 500-1100 о С хлоридом хрома (III). Водные растворы используют в производстве шелка, при переработке шерсти и фторировании галогенпроизводных этана и пропана.

Хлорид хрома (III) CrCl3. Гексагональные парамагнитные кристаллы имеют окраску цветов персикового дерева. Расплываются на воздухе. tпл=1150°С, плотность равна 2,87 г/см 3 . Безводный CrCl3 мало растворим в воде, спирте, эфире, ацетальдегиде, ацетоне. Восстанавливается при высокой температуре до металлического хрома кальцием, цинком, магнием, водородом, железом.

Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 о С равна 430,05 см 2 /моль. Получают прямым взаимодействием элементов при нагревании, действием хлора на нагретую до 700-800 о С смесь оксида хрома (III) с углем или на нагретый до красного каления сульфид хрома (III). Применяют в качестве катализатора в реакциях органического синтеза.

124,7 Дж/моль . K [12].

в безводном состоянии кристаллическое вещество, имеющее окраску цветов персикового дерева (близкая к фиолетовой), трудно растворимое в воде, спирте, эфире и пр. даже при кипячении. Однако в присутствии следовых количеств CrCl2 растворение в воде наступает быстро с большим выделением тепла. Может быть получен при взаимодействии элементов при температуре красного каления, обработкой хлором смеси оксида металла и угля при 700–800°С, или взаимодействием CrCl3 с парами CCl4 при 700-800°С:

Образует несколько изомерных гексагидратов, свойства которых зависят от числа молекул воды, находящихся во внутренней координационной сфере металла. Хлорид гексааквахрома (III) (фиолетовый хлорид Рекура) [Cr(H2O)6]Cl3 – кристаллы серовато-синего цвета, хлорид хлорпентааквахрома(III) (хлорид Бьеррума) [Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O – гигроскопичное светло-зеленое вещество; хлорид дихлортетрааквахрома (III) (зеленый хлорид Рекура) [Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O – темно-зеленые кристаллы.

В водных растворах устанавливается термодинамическое равновесие между тремя формами, зависящее от многих факторов. Структуру изомера можно определить по количеству осаждаемого им хлорида серебра из холодного азотнокислого раствора AgNO3, так как хлорид-анион, входящий во внутреннюю сферу, с катионом Ag + не взаимодействует. Безводный хлорид хрома применяется для нанесения покрытий хрома на стали химическим осаждением из газовой фазы, является составной частью некоторых катализаторов. Гидраты CrCl3 – протрава при крашении тканей. Хлорид хрома(III) токсичен.

Бромид хрома (III) CrBr3. Зеленые гексагональные кристаллы. tпл=1127°С, плотность равна 4,25 г/см 3 . Сублимируется при 927°С. Восстанавливается до CrBr2 водородом при нагревании. Разлагается щелочами и растворяется в воде только в присутствии солей хрома (II). Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 о С равна 435,3 см 2 /моль.

Получают действием паров брома в присутствии азота на металлический хром или на смесь оксида хрома (III) с углем при высокой температуре.

Иодид хрома (III) CrI3. Фиолетово-черные кристаллы. Устойчив на воздухе при обычной температуре. При 200°С реагирует с кислородом с выделением йода. Растворяется в воде в присутствии солей хрома (II). Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 о С равна 431,4 см 2 /моль.

Получают действием паров йода на нагретый до красного каления хром.

Оксифторид хрома (III) CrOF. Твердое зеленое вещество. Плотность равна 4,20 г/см3 [5]. Устойчив при повышенной температуре и разлагается при охлаждении. Получают действием фтороводорода на оксид хрома (III) при 1100 о С.

Сульфид хрома (III) Cr2S3. Парамагнитные черные кристаллы. Плотность равна 3,60 г/см 3 . Гидролизуется водой. Плохо реагирует с кислотами, но окисляется азотной кислотой, царской водкой или расплавами нитратов щелочных металлов. Получают действием паров серы на металлический хром при температуре выше 700 о С, сплавлением Cr2O3 с серой или K2S, пропусканием сероводорода над сильно нагретыми Cr2O3 или CrCl3.

Сульфат хрома (III) Cr2(SO4)3. Парамагнитные фиолетово-красные кристаллы. Плотность равна 3,012 г/см 3 . Безводный сульфат хрома (III) мало растворим в воде и кислотах. При высокой температуре разлагается. Водные растворы окрашены в фиолетовый цвет на холоду и в зеленый — при нагревании.

Известны кристаллогидраты CrSО4•nН2О (n=3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18). Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 о С равна 882 см 2 /моль. Получают дегидратацией кристаллогидратов или нагреванием Cr2O3 с метилсульфатом при 160-190 о С. Применяют при дублении кож и в качестве протравы при крашении в ситценабивном производстве.

Ортофосфат хрома (III) CrPO4. Черный порошок. tпл=1800°С, плотность равна 2,94 г/см 3 . Мало растворим в воде. Медленно взаимодействует с горячей серной кислотой. Известны кристаллогидраты CrРО4•nН2О (n=2, 3, 4, 6). Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 о С равна 408 см 2 /моль.

Получают дегидратацией кристаллогидратов.

Хромокалиевые квасцы K2SO4•Cr2(SO4)3•24H2O, темно-фиолетовые кристаллы, довольно хорошо растворимые в воде. Могут быть получены при выпаривании водного раствора, содержащего стехиометрическую смесь сульфатов калия и хрома, или восстановлением дихромата калия этанолом:

Хромокалиевые квасцы применяются главным образом в текстильной промышленности, при дублении кожи.

При осторожном разложении оксида хрома(VI) CrO3 в гидротермальных условиях получают оксид хрома(IV) CrO2, который является ферромагнетиком и обладает металлической проводимостью [9].

Источник: studfile.net

AgNO3 + K2CrO4 = ? уравнение реакции

Подскажите, возможно ли химическое взаимодействие между нитратом серебра и хроматом калия (AgNO3 + K2CrO4 = ?)? Ответ обоснуйте. Расскажите о физических и химических свойствах твердого продукта реакции.

Xumuk Админ. ответил 6 лет назад

При взаимодействии нитрата серебра с хроматом калия (AgNO3 + K2CrO4 = ?) происходит обменная реакция, результатом которой является выпадение осадка красного цвета, нерастворимого в воде – хромата серебра, а также образование нитрата калия. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Запишем ионные уравнения, учитывая, что хромат серебра на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Хромат серебра представляет собой твердое вещество красного цвета, нерастворимое в воде. Проявляет свойства парамагнентиков. Получение его возможно по реакциям обмена, сокращенное-ионное уравнение которых соответствует указанному выше.
Хромат серебра вступает в реакцию с хлором при нагревании ( ), результатом которой является образование оксида хрома (VI), хлорида серебра и выделение кислорода:

Источник: ru.solverbook.com