С чем реагирует хлорид алюминия серебром медью железом
В зависимости от условий реакции, железо окисляется бромом до бромида железа(II) или бромида железа(III).
Считаю ответ неверным. Железо реагирует также с гидроксидом натрия, образуется тетрагидроксоферрат натрия, как, собственно говоря, и с любым другим амфотерным металлом: 2NaOH+Fe+2H2O=Na2[Fe(OH)4]+H2. Исправьте условие, поставьте неамфотерный металл, чтобы не было сомнений.
Да, железо может регировать со щелочью. Однако это задание взято из предлагавшихся вариантов, поэтому подобные задания могут встретиться, значит нужно знать как реагировать в таком случае. При этом выбирается наиболее простой вариант.
Галоген, находящийся выше по группе в Периодической системе (более химически активный) способен вытеснять из галогенидов элемент, находящийся ниже по Периодической системе. Например, хлор вытеснит бром из бромида кальция.
Правильный ответ указан под номером 4.
С кислородом хлор образует оксиды в которых он проявляет степень окисления от +1 до +7. Верны и 3, и 4 вариант.
Хлорид алюминия безводный получение, синтез. Хлорид алюминия из хлорида железа 3 алюминия.
Большинство оксидов галогенов неустойчивы и получаются косвенным путем, так как галогены с кислородом не взаимодействуют.
Почему не реагирует с кислородом?
Галогены не реагируют с кислородом напрямую.
В зависимости от условий реакции, фосфор окисляется хлором до хлорида фосфора(III) или (V).
Правильный ответ указан под номером 3.
а разве фосфор не взаимодействует с кислотами?
Из кислот фосфор взаимодействует только с концентрированной азотной кислотой.
С каждым из веществ — — взаимодействует
Со щелочами реагируют только амфотерные металлы, в данном случае алюминий. С соляной кислотой и нитратом серебра алюминий также реагирует.
Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)
Химические свойства щелочных металлов: взаимодействие, получение
Щелочные металлы находятся в первой группе периодической таблицы. Атомы этих элементов содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне. Он расположен на большом расстоянии от ядра. Как и все металлы являются восстановителями и легко отдают электрон. Характерна степень окисления равная +1.
В группе сверху вниз наблюдается увеличение металлических свойств. За счет растущей энергии ионизации способность отдавать электроны, а следовательно, электроотрицательность возрастают снизу вверх.
Франций является самым активным металлом, так как у него электрон находится на самом далеком расстоянии от ядра. Соответственно, его способность к восстановлению самая высокая.
-
В нормальных условиях щелочные металлы взаимодействуют с кислородом. Они очень активны в таких реакциях, поэтому их хранят под слоем вазелинового масла. Продукты реакции могут быть оксидами или пероксидами.
Вступают в реакции с галогенами, образуя галогениды.
Реакция замещения меди железом в растворе сульфата или хлорида меди II
2K + Cl2 → 2KCl
2Na + Cl2 → 2NaCl
Характерно взаимодействие с водородом при нагревании, продуктом реакции являются гидриды. Например, продуктом реакции калия и водорода будет гидрид калия.
С серой при нагревании образуют сульфиды. Это твердое, бесцветное вещество, растворимое в воде.
При нагревании происходит реакция с фосфором, фосфиды являются продуктом.
Литий и натрий могут вступать в реакцию с углеродом при нагревании. В результате образуются карбиды. Остальные щелочные металлы в эти реакции не вступают.
С азотом при обычных условиях реагирует только литий, с остальными щелочными металлами реакция возможна только при нагревании.
Взаимодействуют со спиртами, образуя алкоголяты.
Многие щелочные металлы способны взаимодействовать с разбавленными кислотами до образования водорода. Однако, реакция протекает стадийно, т.е. сначала металл реагирует с водой до образования щелочи, а затем происходит нейтрализация щелочи кислотой. Взаимодействие с кислотами сопровождается взрывом и поэтому такие реакции на практике не проводятся.
-
Основным методом получения щелочных металлов является электролиз галогенидных расплавов. При этом чаще всего используются хлориды, входящие в состав природных минералов.
Другими способами получения щелочных металлов могут быть получение из его оксидов и солей.
Например, натрий можно получить путем кальцинирования соды с углем.
Литий получают из его оксида при повышении температуры до 300°С.
Химические свойства щелочноземельных металлов: взаимодействие, получение
Главную подгруппу второй группы периодической системы химических элементов образуют металлы, которые получили название щелочноземельных. Так названы они потому, что гидраты их окислов («земель»), подобно гидратам окислов щелочных металлов, являются щелочами.
Внешний электронный слой их атомов состоит из двух электронов. Отдавая их, атомы этих металлов превращаются в ионы, несущие две единицы положительного заряда. Во всех своих соединениях металлы подгруппы бериллия положительно двухвалентны. В периодической таблице они соседствуют с щелочными металлами.
Поэтому эти элементы проявляют высокую химическую активность, уступая в ней только щелочным металлам. Свойства металла повышаются с увеличением порядкового номера.
-
Вступают в реакции с кислородом, продуктом реакции становятся оксиды, исключение барий, он образует пероксид BaO2. Бериллий и магний взаимодействуют с кислородом только при очень высоких t, так как покрыты тонкой защитной оксидной пленкой.
В приведенной выше реакции кусочек кальция сгорает с образованием белого дыма при нагревании. Он образован тончайшими твердыми частицами оксида кальция.
Подобно щелочным металлам взаимодействуют с водой, но менее активно. В результате образуется гидрат оксида и вытесняется водород.
Фенолфталеин окрашивается в полученном растворе в малиновый цвет. Этот пример оправдывает ожидаемое сходство в химических свойствах щелочноземельных и щелочных металлов: оба взаимодействуют с водой с выделением водорода. Гидраты оксидов щелочноземельных металлов, как и щелочи, являются щелочами, то есть они растворимы в воде.
Все металлы, кроме бериллия, вступают в реакцию с галогенами. Бериллий взаимодействует с галогенами только при повышенных температурах. Продуктом реакции являются галогениды.
При нагревании с водородом реагируют все щелочноземельные металлы, кроме бериллия. В результате образуются гидриды.
Реагируют с серой, в результате чего образуются сульфиды.
Взаимодействуют с азотом при нагревании, за исключением магния. Он реагирует с азотом в нормальных условиях. Продуктом реакции являются нитриды.
Могут вступать в реакции с кислотами, в результате образуют соли соответствующей кислоты и водород.
Основными способами получения металлов второй группы главной подгруппы являются электролиз расплавов, алюминотермия и вытеснение из их солей другими более активными металлами.
Химические свойства алюминия
Алюминий находится в третьей группе периодической системы элементов. Заряд ядра атома алюминия +13, на внешнем электронном слое три электрона.
По строению атомов и положению в периодической системе можно предположить, что у элементов третьей группы металлические свойства должны быть выражены слабее, чем у элементов второй группы. Это действительно так.
При химических реакциях атом алюминия отдает три электрона внешнего слоя, обращаясь в трех зарядный положительный ион Al 3+ . Поэтому во всех его устойчивых соединениях алюминий положительно трехвалентен. Его соединения проявляют амфотерные свойства.
Алюминий – химически активный металл и проявляет себя как восстановитель. Однако его активность снижает оксидная пленка, которая образуется на его поверхности. Поэтому во многих реакциях пленка сначала удаляется, а затем осуществляется взаимодействие с веществами. Рассмотрим на конкретных примерах химические свойства алюминия.
-
Алюминий соединяется с кислородом воздуха и при нагревании и при обыкновенной температуре. На его поверхности быстро образуется тончайшая плотная пленка окиси алюминия. Она трудно проницаема для газов и защищает металл от дальнейшего окисления.
В раздробленном состоянии и при повышенной температуре алюминий бурно реагирует с кислородом с выделением большого количества тепла. В результате образуется окись алюминия.
Со многими неметаллами реакции происходят при нагревании.
С водой взаимодействует при удалении оксидной пленки. Реакция протекает энергично, вытесняя водород из воды.
Взаимодействие с кислотами. Опустим алюминиевые стружки в пробирку с соляной или разбавленной серной кислотой. Алюминий растворяется, вытесняя из кислоты водород и образуя соль.
С концентрированной азотной и серной кислотой не реагирует. Поэтому концентрированная азотная кислота хранится в алюминиевых емкостях и транспортируется в алюминиевых резервуарах.
С разбавленной азотной кислотой вступает в реакцию с образованием
Поскольку алюминий обладает амфотерными свойствами, он характеризуется реакциями со щелочами.
Алюминий взаимодействует с окислами большинства металлов, вытесняя менее активный металл. Этот метод используется в промышленности для получения металлов и называется алюминотермией.
Химические свойства переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)
Переходные элементы – металлы, расположены в побочных подгруппах периодической системы химических элементов. Так как у них происходит заполнение d-уровней в последнюю очередь, то их относят к d-элементам. Если последним заполняется f-уровень, то это f-элементы. Соответственно, химические свойства обусловлены таким строением атома.
Рассмотрим химические свойства некоторых переходных элементов. У всех переходных элементов наблюдается так называемый «проскок электрона», т.е. электрон может переходить на соседнюю орбиталь в пределах одного электронного слоя.
- Взаимодействие с кислородом
- В кислороде железо сгорает, разбрасывая искры – раскаленные капли железной окалины, а при накаливании на воздухе окисляется с поверхности, образуя окалину в виде корки. Во всех случаях образуется железная окалина. 3Fe + 2O2 → Fe3O4
- Медь, цинк и хром вступают в реакцию с кислородом только при нагревании
2Zn + O2 → 2ZnO
4Cr + 3O2 → 2Cr2O3
Взаимодействие с неметаллами.
-
Железо способно реагировать с азотом, фосфором, углеродом и серой. Энергично реагирует при нагревании с серой, образуя сернистое железо. Медь не реагирует с водородом, азотом, углеродом и кремнием. Характерны реакции с серой при нагревании. При нагревании цинк взаимодействует с серой и фосфором. С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк в реакции не вступает. Хром взаимодействует с азотом, серой, бором, углеродом и кремнием при повышенных температурах.
Взаимодействие с галогенами
-
Железный порошок, предварительно нагретый и внесенный в колбу с хлором, сгорает, образуя бурый дым – хлорное железо. Медь и хром с галогенами вступает в реакции при нагревании. Цинк вступает в реакции с галогенами при нормальных условиях, в качестве катализатора необходимы пары воды.
При нагревании характерно взаимодействие с водой железа, цинка, хрома. Медь неактивный металл, поэтому с водой не реагирует. При обычных условиях железо реагирует с парами воды и кислородом. Происходит процесс ржавления и образуется желто-бурая ржавчина – гидрат окиси железа.
Источник: ollimpia.ru
Из данного перечня выберите металлы, которые реагируют с раствором хлорида меди (II) : серебро, цинк, олово, железо, медь. (формулы составить)
Получи верный ответ на вопрос «Из данного перечня выберите металлы, которые реагируют с раствором хлорида меди (II) : серебро, цинк, олово, железо, медь. (формулы . » по предмету Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Новые вопросы по химии
1) Вычислить объём углекислого газа, выделившегося при сливании растворов, содержащих 5,3 гр карбоната натрия и 7,3 гр соляной кислоты. 2) Вычислить массовую долю поваренной соли в растворе, приготовленном из 40 гр соли и 160 гр воды.
Рассчитайте массу алюминия, необходимого для получения 130 г хрома из его оксида cr203 алюмотермическим способом
Определить количество оксида железа 3 необходимиго для получения чистого железа количеством 112 г путём алюминотермии и составить дано
Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии 30 г цинка с 200 мл 20%-ного раствора соляной кислоты
Na-NaOH-Ch3 COONa-Ch4-Co2-Na2 CO3-NaHCo3
Главная » Химия » Из данного перечня выберите металлы, которые реагируют с раствором хлорида меди (II) : серебро, цинк, олово, железо, медь. (формулы составить)
Источник: 4i5.ru
Параграф 32 Вопрос 2 ГДЗ Габриелян 8 класс (базовый уровень) (Химия)
*Цитирирование задания со ссылкой на учебник производится исключительно в учебных целях для лучшего понимания разбора решения задания.
Похожие решебники
Популярные решебники 8 класс Все решебники
Пичугов, Еремеева
Разумовская
Разумовская, Львова
Happy English
Рыбченкова
Рыбченкова, Александрова
Алексеева, Низовцева, Ким
Главная задача сайта: помогать школьникам и родителям в решении домашнего задания. Кроме того, весь материал совершенствуется, добавляются новые сборники решений.
Источник: reshak.ru