Фторид – ион F — — анион одноосновной фтороводородной кислоты НF средней силы. Водные растворы НF называют плавиковой кислотой.
НF взаимодействует с обычным силикатным стеклом, образуя растворимые в воде продукты, поэтому растворы НF нельзя хранить в стеклянной посуде.
Фторид – ион в водных растворах бесцветен, гидролизуется, способен к образованию многочисленных устойчивых фторидных комплексов различных металлов, не окисляется в обычных условиях.
Большинство фторидов растворяется в воде, включая AgF.
Малорастворимы в воде LiF, щелочно – земельных металлов, меди, цинка, алюминия, свинца.
1. Реакция с ВаСl2.
2 F — + Ba 2+ → BaF2
Методика. В пробирку вносят 3-4 капли раствора фторида натрия, калия или NH4F и прибавляют по каплям раствор ВаСl2 до образования белого объемистого осадка.
Проба на растворимость. Осадок растворяется при нагревании в НСl и HNO3, а также в присутствии катионов аммония.
2. Реакция с тиоцианатными комплексами железа (III).
Какие свойства имеет серебро? Как с ним лучше взаимодействовать?
6 F — + [Fe(NCS)n (H2O)6-n] 3- n → [FeF6] 3- + nNCS — + (6 – n)H2O
Методика. В пробирку вносят 2-3 капли раствора соли Fe(III),прибавляют одну каплю разбавленного раствора тиоцианата калия KNCS. Раствор окрашивается в красный цвет вследствие образования тиоцианатных комплексов железа. К полученному раствору прибавляют по каплям раствор фторида калия или аммония до обесцвечивания раствора.
Если в растворе имеются катионы натрия, то может образоваться белый осадок малорастворимой комплексной соли Na3[FeF6].
3. Другие реакции фторид – иона.
Фторид – ионы при реакции с катионами кальция дают белый осадок СаF2, малорастворимый в кислотах; при реакциях с солями циркония (IV) образуют осадок тетрафторида циркония SrF4, растворимый в присутствии избытка фторид – ионов с образованием гексафтороцирконат (IV) – ионов [SrF6] 2- .
В присутствии фторид – ионов в кислой среде красный раствор комплекса циркония (IV) c ализарином изменяет окраску на желтую. Эту реакцию можно проводить капельным методом на фильтровальной бумаге.
Аналитические реакции ортофосфат – ионов.
Фосфат – ион РО4 3- , гидрофосфат – ион НРО4 2- , дигидрофосфат – ион Н2РО4 — — анионы трехосновной ортофосфорной кислоты Н3РО4, которая по первой стадии диссоциации является кислотой средней силы (рК1=2,15), а по второй и третьей – очень слабой кислотой (рК2= 7,21, рК3= 12,30).
Обычно к фосфатам относятся соли ортофосфорной кислоты Н3РО4, пирофосфорной кислоты Н4Р2О7, а также многочисленные конденсированные полифосфаты различного состава и строения (метафосфат калия КРО3, триполифосфаты). В фармацевтическом анализе чаще других встречаются анионы ортофосфорной кислоты – средний ортофосфат – ион РО4 3- , гидрофосфат – ион НРО4 2- и дигидрофосфат – ион Н2РО4 — .
Ортофосфаты аммония и щелочных металлов, а также дигидрофосфаты щелочно – земельных металлов растворимы в воде. Ортофосфаты других металлов, как правило, малорастворимы в воде, но обычно растворяются в минеральных кислотах и в уксусной кислоте (кроме FeРO4. AlPO4. CrPO4. Pb3(PO4)2, которые в уксусной кислоте не растворяются).
Фторид, хлорид, бромид и иодид натрия и нитрат серебра
Фосфат висмута (III) BiPO4 малорастворим в разбавленной азотной кислоте.
1. Реакция с ВаСl2.
В аммиачной среде реакция гидрофосфат – ионов с катионами бария приводит к образованию осадка среднего ортофосфата бария Ва3(РО4)2:
Методика. В пробирку вносят 4 – 6 капель раствора гидрофосфата натрия, 2-3 капли раствора аммиака и прибавляют по каплям раствор хлорида бария до прекращения образования белого осадка среднего ортофосфата бария.
Проба на растворимость. Свежеосажденный осадок Ва3(РО4)2 растворяется в HNO3, HCl, CH3COOH. Написать уравнения реакций.
2. Реакция с нитратом серебра (фармакопейная).
Реакцию проводят в нейтральной среде:
Методика. В пробирку вносят 4-5 капель раствора фосфата или гидрофосфата натрия и прибавляют по каплям раствор AgNO3 до прекращения выделения желтого осадка фосфата серебра.
Проба на растворимость. Осадок растворяется в азотной кислоте, в концентрированном аммиаке.
3. Реакция с магнезиальной смесью (фармакопейная).
Гидрофосфат – ион НРО4 2- при взаимодействии с магнезиальной смесью (MgCl2 + NH4Cl + NH3) образует белый мелкокристаллический осадок магнийаммонийфосфата NH4MgPO4:
Методика. а). В пробирку вносят 3 –4 капли раствора Na2HPO4, прибавляют столько же капель раствора магнезиальной смеси и перемешивают содержимое пробирки. Образуется белый кристаллический осадок магнийаммонийфосфата.
б). В пробирку вносят 2-3 капли раствора Na2HPO4, прибавляют по 2 капли растворов NH4Cl и NH3, одну каплю раствора MgSO4. Выпадает белый кристаллический осадок магнийаммонийфосфата.
Проба на растворимость. Осадок магнийаммонийфоафата растворяется в кислотах.
4. Реакция с молибдатом аммония (фармакопейная).
Реакцию проводят в азотнокислой среде при нагревании:
а). В пробирку вносят 1-2 капли раствора Na2HPO4, прибавляют 6-7 капель концентрированной НNO3 и 9-10 капель концентрированного раствора молибдата аммония. При нагревании раствора до 40-50 0 С он приобретает желтую окраску и из него выпадает желтый осадок фосфоромолибдата аммония.
б). В пробирку вносят 1-2 капли раствора Na2HPO4, прибавляют 6-7 капель концентрированной НNO3, несколько кристалликов нитрата аммония NH4NO3, 6-7 капель раствора молибдата аммония и осторожно нагревают смесь до приобретения ею желтой окраски и выпадения желтого осадка фосфоромолибдата аммония.
Реакцию можно проводить в присутствии бензидина – появляется синее окрашивание.
Проба на растворимость. Осадок фосфоромолибдата аммония растворяется в НNO3, в растворах щелочей и аммиака. Он также растворим в присутствии большого количества фосфат – ионов с образованием желтого раствора, поэтому реакцию проводят при избытке молибдата аммония, чтобы перевести в комплексную соль все фосфат – ионы. При недостатке молибдата аммония осадок не выделяется, но раствор сохраняет желтый цвет.
Чувствительность реакции повышается при добавлении в раствор бензидина или кристаллического нитрата аммония NH4NO3.
Проведению реакции мешают арсенат – ионы, которые дают аналогичный эффект, а также анионы – восстановители SO3 2- , S2O3 2- , S 2- и др., восстанавливающие комплексный гетерополианион до молибденовой сини состава МоО5*Мо2О3*6 Н2О.
Аналитические реакции арсенит – иона AsO3 3- .
Арсенит – ион AsO3 3- — анион слабой трёхосновной ортомышьяковистой (мышьяковистой) кислоты Н3AsO3, которая в свободном состоянии неизвестна и может существовать только в растворах. В водных растворах, как полагают, устанавливается равновесие:
Смещенное в обычных условиях вправо – в сторону образования слабой одноосновной метамышьяковистой кислоты НAsO2. Поэтому арсенит – ионом можно считать как анионAsO3 3- , так и анионAsO2 — .
Арсенит – ионы в водных растворах бесцветны, гидролизуются, обладают восстановительными свойствами. Большинство арсенитов малорастворимы в воде. Арсениты аммония, щелочных металлов и магния – растворяются в воде.
Источник: studfile.net
Фторид серебра(I) (Smkjn; vyjyQjg(I))
Физические свойства [ править | править код ]
Фтористое серебро представляет собой кристаллическое или порошкообразное бесцветное вещество. Температура плавления 435 °C. При нагревании плавится без разложения. Гигроскопичен, хорошо растворим в воде, в отличие от остальных галогенидов серебра.
Химические свойства [ править | править код ]
- Вступает в реакции комплексообразования, к примеру, с аммиаком:
- Разбавленными щелочами переводится в оксид серебра(I):
- Реагирует с концентрированной серной кислотой при температуре кипения [1] :
Получение [ править | править код ]
Фторид серебра может быть синтезирован растворением серебра в плавиковой кислоте в присутствии окислителя:
2 A g + 2 H F + H 2 O 2 → 2 A g F + 2 H 2 O O_rightarrow 2AgF+2H_O>>>
Применяется как фторирующий агент [2] .
Примечания [ править | править код ]
- ↑Лидин, 2000, с. 296.
- ↑Лидин Р. А. Химические свойства неорганических веществ. — Москва: Химия, 1997. — (Учебное пособие для Вузов).
Литература [ править | править код ]
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4 (Пол—Три). — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Соединения серебра
| HF DF |
||||||||||||||||
| LiF | BeF2 | BF3 | CF4 | N2F2 N2F4 NF3 NH4F |
O4F2 O2F2 OF2 |
F | ||||||||||
| NaF | MgF2 | AlF3 | SiF2 Si3F8 Si4F10 SiF4 |
PF3 PF5 |
S2F2 SF4 S2F10 SF6 |
ClF ClF3 ClF5 |
||||||||||
| KF | CaF2 | ScF3 | TiF2 TiF3 TiF4 |
VF2 VF3 VF4 VF5 |
CrF2 СrF3 СrF4 СrF5 |
MnF2 MnF3 MnF4 |
FeF2 FeF3 |
CoF2 CoF3 |
NiF2 NiF4 |
CuF CuF2 |
ZnF2 | GaF3 | GeF2 GeF4 |
AsF3 AsF5 |
SeF4 SeF6 |
BrF BrF3 BrF5 |
| RbF | SrF2 | YF3 | ZrF2 ZrF3 ZrF4 |
NbF3 NbF4 NbF5 |
MoF3 MoF5 MoF6 |
TcF5 TcF6 |
RuF3 RuF5 RuF6 |
RhF3 RhF4 RhF5 RhF6 |
PdF2 PdF3 PdF4 |
AgF AgF2 |
CdF2 | InF3 | SnF2 SnF4 |
SbF3 SbF5 |
TeF4 TeF6 |
IF IF3 IF5 IF7 |
| CsF | BaF2 | HfF4 | TaF5 | WF4 WF5 WF6 |
ReF4 ReF5 ReF6 ReF7 |
OsF4 OsF5 OsF6 OsF7 OsF8 |
IrF3 IrF4 IrF5 IrF6 |
PtF2 PtF4 PtF5 PtF6 |
Au4F8 AuF3 AuF5 AuF5·F2 |
Hg2F2 HgF2 |
TlF TlF3 |
PbF2 PbF4 |
BiF3 BiF5 |
Po | At | |
| Fr | RaF2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | |
| ↓ | ||||||||||||||||
| LaF3 | CeF3 CeF4 |
PrF3 PrF4 |
NdF3 | Pm | SmF2 SmF3 |
EuF2 EuF3 |
GdF3 | Tb | DyF3 | HoF3 | Er | Tm | YbF2 YbF3 |
LuF3 | ||
| AcF3 | ThF4 | PaF4 PaF5 |
UF3 UF4 UF5 UF6 |
NpF3 NpF4 NpF5 NpF6 |
PuF3 PuF4 PuF6 |
Am | CmF3 | BkF4 | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |
двойные фториды
- Химические вещества по алфавиту
- Соединения серебра
- Галогениды серебра
- Фториды
- Статьи, использующие шаблон Изомеры для одного изомера
- Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN
- Эта страница в последний раз была отредактирована 5 мая 2023 в 07:05.
- Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия.
Источник: russianwiki.com