С какими из перечисленных веществ оксид железа 3 оксид серы 6 золото цинк гидроксид калия

1.Кислород находиться в 7 угруппе главной подгруппе, к нее входят:кислород,сера,селен,теллур-ИХ называют Халькогены. Аллотропияэто когла из одного вещества,получается несколько веществ. Если мы берем аллотропию серы,получается она делаиться,на

3)парообразная а ля кислоода тоже самое кроме плпстической.

2.если основный окид,то он реагируте с кислотой,кислотным и амфотерныи оксидом,с водой,

если кислотный оксид,то он будет реагировать с водой(за исключением песка)

с щелочами,реакция с основным и амфотерным оксидом

если амфотерный оксид,то реакция с кислотами,с шелочами,реакция с кислотным и основным оксидом

Источник: znaniijai.ru

С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота? Напишите уравнения возможных реакций.

Можешь эту реакцию не писать, но вообще, такое возможно:

ХИМИЯ ОГЭ, задания 8-10

SO3+HCl->HSO3Cl (хлорсульфоновая кислота)

Оксид алюминия — Al2O3

3). Al2O3+6HCl->2AlCl3+3H2O (амфотерные оксиды реагируют как с кислотами, так и со щелочами, а Al — амфотерный металл, поэтому реакция возможна)

Гидроксид калия — KOH

Гидроксид цинка — Zn(OH)2

5). Zn(OH)2+2HCl->ZnCl2+2H2O (то же самое, амфотерный гидроксид, как и оксид, будет реагировать как с кислотами, так и со щелочами, а Zn — амфотерный металл)

Азотная кислота — HNO3

6). HNO3+HCl -> не пойдёт (в теории — реакция не пойдёт, поскольку кислота с кислотой не реагируют, но вообще. )

Можешь эту реакцию не писать, но вообще, такое возможно и не только в таком виде, там множество реакций есть, но не думаю, что тебя спрашивают как раз-таки про них:

HNO3+HCl->NO2Cl (хлорид нитрила) + H2O

Карбонат калия — K2CO3

7). K2CO3+2HCl->2KCl+CO2(стрелка вверх, газ)+H2O

Нитрат магния — Mg(NO3)2

8). Mg(NO3)2+HCl -> не пойдёт (MgCl2+HNO3 — все вещества растворимы, реакция ионного обмена не пойдет -> это смешение растворов и реакция не пойдёт точно)

Хлорид меди (II) — CuCl2

9). CuCl2+HCl -> не пойдёт (CuCl2+HCl — все вещества растворимы, реакция ионного обмена не пойдёт -> это смешение растворов и реакция не пойдёт точно)

Нитрат серебра — AgNO3

10). AgNO3+HCl->HNO3+AgCl(стрелка вниз, белый творожистый осадок)

11). 2Al+6HCl->2AlCl3+3H2 (стрелка вверх, газ) (реакция пойдёт, поскольку в ряду активности металлов алюминий стоит левее водорода, следовательно может вытеснить водород из состава соляной кислоты)

12). Hg+HCl-> не пойдёт (реакция не пойдёт, поскольку в ряду активности металлов ртуть стоит правее водорода, следовательно не сможет вытеснить водород из состава соляной кислоты)

Источник: znanija.net

Проверочные и контрольные работы по теме «Электролитическая диссоциация»

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии — INTENSIV

Проверочная работа «Свойства различных классов соединений в свете ТЭД».
Вариант 1. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующие химические свойства соляной кислоты.
Вариант 2. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующие химические свойства гидроксида калия. Вариант 3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор гидроксида бария: сульфат натрия, оксид железа (III), хлорид меди (II), азотная кислота, гидроксид калия, оксид углерода (IV)? Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.
Вариант 4. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор хлорида меди (II): нитрат серебра, хлорид натрия, железо, ортофосфорная кислота, оксид цинка, гидроксид калия? Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

1. Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между растворами: а) нитрата серебра и ортофосфата калия, б) карбоната калия и нитрата натрия, в) сульфата меди и гидроксида натрия.
2. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде: хлорид калия, нитрат меди (II), сульфит лития?

1. Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между растворами: а) гидроксида калия и соляной кислоты, б) хлорида бария и сульфата натрия, в) нитрата натрия и бромоводородной кислоты.
2. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде: нитрат бария, сульфид натрия, хлорид железа (III)?

1. Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между растворами: а) карбоната натрия и азотной кислоты, б) хлорида магния и нитрата серебра, в) нитрата бария и соляной кислоты.
2. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде: сульфат натрия, нитрат цинка, карбонат калия?

1. Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между растворами: а) гидроксида кальция и ортофосфорной кислоты, б) серной кислоты и хлорида натрия, в) карбоната натрия и нитрата свинца.
2. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде: хлорид алюминия, сульфид калия, хлорид натрия?

1. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода и металла являются:

1. Лампочка прибора для испытания веществ на электропроводность загорится при погружении электродов в:

1. Определите, в каких случаях может осуществляться взаимодействие между растворами следующих веществ:

1. Составьте молекулярное и полное ионное уравнение реакции, соответствующее данному сокращённому:

1. Какая из реакций является окислительно – восстановительной:

1. CaO + H2O → Ca(OH)2
2. 2KI + Cl2 → 2KCl + I2
3. CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl
4. Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + H2O

1. На оксид магния массой 4 г подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли.
2. Соляная кислота не реагирует с:

1. Вещества, которые при диссоциации образуют только катионы металла и гидроксид-анионы, являются:

1. Лампочка прибора для испытания веществ на электропроводность загорится при погружении электродов в:

1. Определите, в каких случаях может осуществляться взаимодействие между растворами следующих веществ:

1. Составьте молекулярное и полное ионное уравнение реакции, соответствующее данному сокращённому:

1. Какая из реакций является окислительно-восстановительной:

1. HBr + KOH → KBr + H2O
2. 2NaCl + Pb(NO3)2 → 2NaNO3 + PbCl2
3. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
4. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

1. Сумма коэффициентов перед всеми формулами электролитов в уравнении реакции

1. Между какими из перечисленных веществ возможны химические реакции: серная кислота (р-р), медь, сульфат железа (II), гидроксид меди (II), сульфат калия, гидроксид натрия? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

1. Допишите сокращённое ионное уравнение реакции

1. Допишите схему и напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1. Методом электронного баланса разберите ОВР:

1. Укажите, какие из солей подвергаются гидролизу: хлорид калия, нитрат меди, карбонат натрия? Напишите уравнения реакций гидролиза по I ступени в молекулярной и ионной формах.

1. К 80 г 6,6 %-го раствора нитрата свинца прилили 60 г 5%-го раствора иодида натрия. Какова масса выпавшего осадка?

1. Сумма коэффициентов перед всеми формулами электролитов в уравнении реакции между магнием и соляной кислотой равна:

1. Между какими из перечисленных веществ возможны химические реакции: азотная кислота (р-р), оксид меди (II), гидроксид железа (II), хлорид меди (II), нитрат натрия, гидроксид кальция? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

1. Допишите сокращённое ионное уравнение реакции H + + ? → Н2О и составьте соответствующее молекулярное уравнение.

1. Допишите схему и напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1. Методом электронного баланса разберите ОВР:

1. Укажите, какие из солей подвергаются гидролизу: хлорид цинка, нитрат натрия, сульфат калия? Напишите уравнения реакций гидролиза по I ступени в молекулярной и ионной формах.

1. Какой объём водорода (н.у.) можно получить при действии 228 мл 5%-го раствора серной кислоты (плотность 1,032 г/мл) на 9 г цинка

-82%

Источник: videouroki.net