Получи верный ответ на вопрос «С разбавленной соляной кислотой взаимодействует 1) серебро 2) бром 3) марганец 4) сера . » по предмету Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Новые вопросы по химии
1) Вычислить объём углекислого газа, выделившегося при сливании растворов, содержащих 5,3 гр карбоната натрия и 7,3 гр соляной кислоты. 2) Вычислить массовую долю поваренной соли в растворе, приготовленном из 40 гр соли и 160 гр воды.
Рассчитайте массу алюминия, необходимого для получения 130 г хрома из его оксида cr203 алюмотермическим способом
Определить количество оксида железа 3 необходимиго для получения чистого железа количеством 112 г путём алюминотермии и составить дано
Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии 30 г цинка с 200 мл 20%-ного раствора соляной кислоты
Na-NaOH-Ch3 COONa-Ch4-Co2-Na2 CO3-NaHCo3
Главная » Химия » С разбавленной соляной кислотой взаимодействует 1) серебро 2) бром 3) марганец 4) сера
Взаимодействие металлов с кислотами. 8 класс.
Источник: 4i5.ru
Способ электрохимического извлечения серебра из серебросодержащих токопроводящих отходов
Изобретение относится к металлургии благородных металлов, в частности к способу аффинажа серебра. Способ включает химическое растворение исходного сырья, очистку раствора от примесей и получение чистого серебра из очищенного раствора. Серебро осаждают из раствора в виде хлорида.
Затем хлорид серебра перемешивают в водном растворе спирта и добавляют сахар с получением металлического серебра и раствора соляной кислоты. Маточный раствор осаждения хлорида серебра направляют на растворение исходного сырья. Маточный раствор после восстановления серебра направляют на осаждение хлорида. Техническим результатом изобретения является упрощение технологии и повышение в 2-3 раза скорости выделения чистого серебра из растворов. 1 з.п. ф-лы, 1 ил., 1 табл., 1 пр.
Как взаимодействуют кислоты с серебром?
Серебро – химически малоактивно, поэтому его относят к семейству благородных металлов. В воздухе серебро (как химическое вещество) практически не окисляется, с водой не взаимодействует, является инертным металлом. Серебро в обычных условиях слабо взаимодействует с различными кислотами. Объясняется это тем фактом, что в электрохимическом ряду оно стоит после водорода. Серебро не вступает в химическую реакцию с соляной и разбавленной серной кислотой.
Серебро окисляется в реакции с горячей концентрированной серной кислотой и соляной кислотой в присутствии свободного кислорода. Серебро может вступать в химическую реакцию с кислотами, которые проявляют свойства окислителей, то есть содержать кислород.
Свойства серебра слабого взаимодействия с кислотами активно используется при производстве:
- серебряной посуды,
- серебряных ложек и вилок,
- серебряных ювелирных изделий,
- серебряных монет, наград и значков.
Серебро устойчиво к действию многих холодных и горячих кислот, щелочах и растворах солей, а также в ряде органических соединений. Холодная соляная кислота медленно действует на серебро благодаря образованию нерастворимой пленки из хлорида серебра.
В этой статье мы рассмотрим следующие химические реакции:
- реакция серебра и соляной кислоты;
- реакция серебра и серной кислоты;
- реакция серебра и азотной кислоты.
| Коли шансы на нуле, ищут злата и в золе! Леонид Филатов. — Про Федота-стрельца |
«Давным-давно, в одной далекой галактике
«… в мастерской случился пожар. Никого рядом не было, и когда пожар заметили, тушить было уже поздно. Знакомый понес из-за этого значительные убытки (бесследно исчезли изделия из серебра, латуни, бронзы… будто и не было их). Только «чермет» и пережил пожар.
Но при разборке пепелища удалось обнаружить пару стальных коробочек, в которых хранилась ювелирка и «археология» (древние украшения, в основном из серебра, но была парочка из чего-то, оловянисто-свинцового что ли, я не запомнил…). Все это сплавилось в один несуразный слиток.
В общем, задача: выделить из сплава серебро в чистом виде. Порошком, или же сплавить. Было там еще золотое кольцо. Но оно сохранилось почти исключительно в виде одной желтой лужицы (на предпоследнем фото видно).
Взвесив сплав, прикинул, что, если принять его за чистое серебро, которого, безусловно, в сплаве большинство, то: исходя из веса в 350 грамм металла, нам потребуется порядка 300 грамм азотной кислоты (которую необходимо будет разбавить). В наличии была азотная кислота концентрации 70%, значит, 350 мл после разбавления должно хватить.
Все расчеты провел в уме, на вскидку. Точности никакой не требовалось, ведь в сплаве определенно есть не только серебро и золото, но и медь, и свинец, и бог знает, что еще…
Всего же взял 0.5 литра. Опять же, на вскидку. Растворится — хорошо. Не растворится — добавлю.
Само понятие «разбавленная кислота» очень растяжимое.
Как-то имел дело с 5% азотной кислотой. Так вот чтобы в ней начало растворяться серебро, потребовался подогрев (конечно, реакция шла и без оного, но на грани заметности).
Решил разбавить вдвое, то есть, до 35%. В кислоту влил 0.5 л кипяченой воды.
Забросил сплав. Вот тут стоило поступить наоборот: сначала положить металл, а потом залить его кислотой. Серебро — металл тяжелый, падение его кусков в жидкость давало всплески с брызгами. А я, по привычке, работал не только без перчаток, но и без очков.
Растворение началось сразу же. В процессе реакции выделяются окислы азота, поэтому, я либо надевал противогаз (при длительном нахождении рядом), либо задерживал дыхание (когда был вне помещения и временами подходил посмотреть). Конечно, лучше все это делать под тягой [K1].
Реакция ускорялась, в результате становилось все более заметно выделение «бурого газа» (NO2). Что свидетельствует о перерасходе кислоты. Во избежание оного добавил воды. (Бурый газ не исчез совсем, поэтому после добавил еще воды, на камеру это уже не попало).
Реакция завершилась лишь спустя сутки.
От сплава остались какие-то куски. Немного, но грамм 50, наверное, наберется. Залил их 70% кислотой. Вначале растворилась какая-то дисперсия. Это меня обмануло — показалось, что реакция идет.
Но дальше дело не пошло.
Потом: растворы профильтровал, осадок и фильтр промыл водой [K2]. Для фильтрования использовал импровизированную воронку Бюхнера — пластиковую бутылку, в которой просверлил десяток дырок (в крышке) и отрезал дно. В качестве фильтра — кусочек ваты. Удобство в том, что можно залить сразу весь объем, а не подливать по «полстакана» периодически.
На осаждение в виде хлорида 350-ти грамм серебра, переведенного в нитрат, потребуется около 200 грамм хлорида натрия. 200 и взял. Перебор тут вреден (хлорид серебра дает растворимый комплекс с избытком осадителя — с анионом хлорида), так что лучше внимательно все просчитывать.
Источник хлорида — каменная соль. С очисткой сильно не заморачивался, растворил навеску в воде, дал отстояться. Некоторые крупные кристаллы не растворились, и вместе с мутью осели на дно. Так как хлорид и без того в избытке, то на такие мелочи можно «закрыть глаза».
В раствор нитрата серебра влил почти весь раствор соли. Дал слегка отстояться хлориду, перемешал. Капнул еще раствора соли, реакции не последовало (дополнительные порции осадка не выпали). Значит, все серебро уже в осадке.
Осажденный хлорид серебра многократно промыл декантацией.
Для восстановления решил использовать цинк. Вариант далеко не самый лучший, зато простой.
Хлорид серебра подкислил соляной кислотой. Кислота старая, неизвестной концентрации. Использовал кусок цинка весом в 195 грамм. Крупные куски очень удобны: вспоминаю, как приходилось на ощупь выискивать цинковые гранулы в порошке серебра…
Восстановление шло хорошо. Периодически помешивал. В течение 8-10 часов раствор оставался горячим. Утром признаки реакции уже отсутствовали.
Цинк извлек. Высушил, взвесил. 117 грамм. Не сложно прикинуть, что серебра уже точно не менее 200 грамм. К порошку серебра добавил немного соляной кислоты (на всякий случай, если остался дисперсный цинк).
Но полностью ли восстановился хлорид серебра? — Я сомневался. Дело в том, что недавно делал нитрат серебра. Для этого осажденный хлорид серебра восстанавливал цинком в подкисленном растворе соляной кислотой. Все прошло хорошо. Восстановленное серебро промыл разбавленной соляной кислотой, затем водой. Залил азотной кислотой.
И стала видна неприятность: серебро моментально растворилось, а хлорид серебра остался. Было его много, думаю, процентов 10 от первоначального.
Пришлось фильтровать раствор нитрата и затем снова восстанавливать серебро. На этот раз использовал сомнительный, но, как оказалось, действенный метод. К хлориду серебра приливается раствор гидроксида натрия и сахара (гидролизованного). Восстановленное таким образом серебро было промыто, и уже без остатка растворилось в азотке.
Тщательно промыл восстановленное серебро водой.
Решено было провести анализ на полноту восстановления. Пробу серебра залил 10% раствором аммиака, опустил очищенную медную проволоку. Осаждение серебра на меди выявлено не было. Значит, серебро восстановилось полностью.
Порошок серебра сушил в алюминиевом ковшике на огне. Выход составил 205 грамм.
Теперь предстоит выделение золота — из не растворившегося шлама.
| Refining of silver |
Химические свойства
Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и соли соляной кислоты, поскольку взаимодействует с ними с образованием белого творожистого осадка хлорида серебра, нерастворимого в азотной кислоте:
HCl + AgNO3 ⟶ AgCl ↓ + HNO3 NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl ↓ + NaNO3
Образует осадки с водными растворами бромидов, йодидов, фосфатов, тиоцианатов, цианидов, сульфидов.
При нагревании разлагается, выделяя металлическое серебро:
2 AgNO3 →350∘C 2 Ag + 2 NO2 + O2 Реагирует с щелочью с образованием оксида: 2 AgNO3 + 2 NaOH ⟶ Ag2O + 2 NaNO3 + H2O в этаноле, при -50 градусах, образуется гидроксид серебра AgNO3 + NaOH →C2H5OH−50 AgOH ↓ + KNO3 ↓
Способы очистки серебра
Сегодня аффинаж может производиться самыми различными методами, в числе которых химические, электролитические способы, купелирование.
Электролитический способ используют для получения серебра высокой пробы.
При работе со сплавами с низкой пробой применяется купелирование. Здесь используется специальная печь с тигелем, выполненным в виде чашки. Такой метод относительно простой, он основан на принципе отделения свинца и примесей. При этом не отделяются от серебра только металлы, входящие в группу платиновых, то есть сама платина, золото и прочие.
Печь изнутри покрывается мергелью, то есть специальной пористой глиной на основе известняка, это позволяет ей поглощать свинцовую окись. Именно при таком методе наблюдается интересное явление: когда свинец переходит в состояние окиси, то поверхность рабочего сплава принимает яркую, радужную окраску. Через получаемую корочку ярко пробивается блеск чистого серебра, что указывает на окончание реакции аффинажа. Процесс не только простой, но и очень зрелищный и красивый.
Электролитический аффинаж
Электролитический метод получения серебра производится в специальных ячейках, которые состоят из пластика либо песчаника, содержащих растворы нитратов серебра. В состав входят такие вещества:
Во время работы аноды надо поместить в тканевые мешочки, в которых и собираются частицы загрязненного серебра, оставшиеся после электрохимического растворения. На катодах откладывается серебро, точнее макрокристаллы, растущие в сторону противоположного полюса. Происходит это до тех пор, пока не произойдет короткое замыкание. Чтобы замыкания не возникло, все ветви кристаллов надо ломать при перемешивании, направление идет параллельно электродам, но не на большом расстоянии от катодов. Кристаллы попадают на дно корзины, откуда их надо периодически убирать.
После окончания процесса все полученные кристаллы отливаются в слитки. Все электролиты надо регулярно менять, так как на их поверхности собирается медь. При достижении определенного медного нароста электролиты просто заменяются.
Применение
Нитрат серебра применяется:
- в гальванотехнике как источник ионов серебра;
- в аналитической химии как реактив на хлориды;
- в фотографии как компонент проявителей, усилителей и других растворов;
- в медицине, как средство для прижигания кожи.
Использование в медицине
Пятна от нитрата серебра на коже
Нитрат серебра используется в медицине в виде сплава нитрата серебра и нитрата калия) иногда отлитый в виде палочек — ляписного карандаша
для прижигания и стерилизации ран, удаления мелких бородавок.
Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов, в небольших концентрациях он действует как прижигающее, противовоспалительное и вяжущее средство, а концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO3, прижигают живые ткани.
Впервые ляпис (адский камень
) применили врачи Ян-Баптист ван Гельмонт и Франциск де ла Бое Сильвий, которые научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой. Они обнаружили, что прикосновение к кристаллам полученного вещества приводит к появлению на коже чёрных пятен, а при длительном контакте — глубоких ожогов.
Источник: ledmoda.ru
Как отделить серебро от других металлов
Серебро – химически малоактивно, поэтому его относят к семейству благородных металлов. В воздухе серебро (как химическое вещество) практически не окисляется, с водой не взаимодействует, является инертным металлом. Серебро в обычных условиях слабо взаимодействует с различными кислотами. Объясняется это тем фактом, что в электрохимическом ряду оно стоит после водорода. Серебро не вступает в химическую реакцию с соляной и разбавленной серной кислотой.
Серебро окисляется в реакции с горячей концентрированной серной кислотой и соляной кислотой в присутствии свободного кислорода. Серебро может вступать в химическую реакцию с кислотами, которые проявляют свойства окислителей, то есть содержать кислород.
Свойства серебра слабого взаимодействия с кислотами активно используется при производстве:
- серебряной посуды,
- серебряных ложек и вилок,
- серебряных ювелирных изделий,
- серебряных монет, наград и значков.
Серебро устойчиво к действию многих холодных и горячих кислот, щелочах и растворах солей, а также в ряде органических соединений. Холодная соляная кислота медленно действует на серебро благодаря образованию нерастворимой пленки из хлорида серебра.
В этой статье мы рассмотрим следующие химические реакции:
- реакция серебра и соляной кислоты;
- реакция серебра и серной кислоты;
- реакция серебра и азотной кислоты.
Способ получения нитрата серебра высокой степени чистоты
Способ может быть использован для синтеза соединений серебра. Получают нитрат серебра высокой степени чистоты упариванием раствора нитрата серебра, нагреванием раствора и введением высаливателя — концентрированной азотной кислоты — в объемном соотношении раствор азотнокислого серебра:азотная кислота 1:0,5-0,7, высаливатель вводят в предварительно упаренный насыщенный нагретый до 95±5°C раствор нитрата серебра, содержащий нитрат серебра в количестве 75-90 мас.%, после чего проводят кристаллизацию путем охлаждения раствора до температуры ≤20°C без перемешивания с последующей выдержкой в течение 2 часов. Технический результат заключается в повышении выхода продукта с получением азотнокислого серебра высокой степени чистоты. 3 пр.
Изобретение относится к области синтеза соединений серебра, а именно к способу получения нитрата серебра высокой степени чистоты.
Серебро азотнокислое является исходным веществом в синтезе многих других соединений серебра, получении металлического серебра и на их основе материалов, обладающих ценными свойствами [Патрушев В.В., Рюмина А.И., Вострикова И.М. / Химия и металлургия серебра / Учебное пособие для вузов по специальности 110200 «Металлургия цветных металлов». г. Красноярск. 2004 г. — 80 с.].
Известен ряд методов получения азотнокислого серебра. Сущность их сводится к растворению металлического серебра в азотной кислоте с последующей очисткой полученных растворов от примесей и кристаллизации продукта.
Описан способ очистки азотнокислых растворов серебра, полученных растворением чернового металла, от микропримесей легкогидролизующихся тяжелых металлов. Сущность метода — обработка растворов, содержащих 900-1100 г/л серебра, оксидом серебра, используемым в качестве сорбента, при комнатной температуре до значения рН 5.4-6.2 в течение 15-30 мин.
Очищенный фильтрацией раствор направляют на кристаллизацию азотнокислого серебра [а.с. СССР 174789, МПК C22b, опубл. 07.09.1965, бюл. №18. Амарян А.П., Базилевский В.М., Галанкин И.И.].
Оксид серебра может быть также использован для очистки указанных растворов в несколько стадий с последовательным введением в раствор реагента сначала до значения рН 5.1-5.8 и отделением первого осадка примесей, а затем — до рН 5.9-6.3 [патент USA 3,554,883, Gerald R. Green, Rochester N.Y. Patented 12.01.1971]. Недостаток способа — возможность очистки растворов серебра лишь от примесей, которые легко гидролизуются в указанном интервале рН, причем степень очистки невысока. Кроме того, метод не позволяет очистить растворы азотнокислого серебра от микропримесей таких элементов, как Pb, Ni, Zn, Cu.
С целью повышения степени очистки растворов азотнокислого серебра от микропримесей легкогидролизующихся тяжелых металлов и обеспечения возможности одновременной очистки от микропримесей свинца, железа, мышьяка, висмута и олова, предложено пропускать растворы AgNO3 через слой окисленного угля при рН 1.5-4.0 с последующим выделением AgNO3 кристаллизацией [а.с. СССР 664665, МПК B01D 15/04, C01G 5/00, опубл. 30.05.79, бюл. №20. Личкова А.Ф., Мусихина С.Ф.]. Однако этот способ осложняется необходимостью периодического проведения операции регенерации угля.
Наиболее близким техническим решением является получение нитрата серебра [а.с. СССР 504705, МПК C01G 5/00, С01В 21/48, опубл. 1976.
Серебренникова Г.М., Шварц М.М., Степин Б.Д., Рязанов А.И., Серебрякова Л.Н., Бромберг А.В., Сазикова Л.А.], в котором, с целью упрощения процесса очистки и повышения чистоты азотнокислого серебра, предложен способ кристаллизации нитрата серебра путем «высаливания» его из растворов концентрированной азотной кислотой. Основа способа — чрезвычайно низкая растворимость AgNO3 в этом растворителе. К водному раствору, содержащему 60-66% азотнокислого серебра, при комнатной температуре добавляют со скоростью 100-120 мл/ч концентрированную азотную кислоту при соотношении раствор азотнокислого серебра:азотная кислота, равном 1:0.5-0.7. Выделившиеся кристаллы AgNO3 отделяют от маточного раствора и сушат при температуре 100°C. Получаемое указанным способом азотнокислое серебро отвечает требованиям ГОСТ для квалификации «хч».
Недостатком известного способа является сравнительно низкий выход азотнокислого серебра — 88% в виде влажного продукта. Естественно, для высушенного продукта значение выхода будет еще ниже, однако без данных о влажности получаемого нитрата серебра точно оценить его не представляется возможным.
Технический результат, на достижение которого направлен предлагаемый способ получения нитрата серебра, заключается в повышении выхода продукта с получением азотнокислого серебра высокой степени чистоты.
Указанный технический результат достигается тем, что способ получения нитрата серебра высокой степени чистоты, включающий упаривание раствора нитрата серебра, нагрев раствора и введение «высаливателя» — концентрированной азотной кислоты — в объемном соотношении раствор азотнокислого серебра:азотная кислота 1:0.5-0.7, также характеризуется тем, что «высаливатель» вводят в предварительно упаренный насыщенный нагретый до 95±5°C раствор нитрата серебра, содержащий нитрат серебра в количестве 75-90%, после чего проводят кристаллизацию путем охлаждения раствора до температуры ≤20°C без перемешивания с последующей выдержкой в течение 2 часов.
Сущность изобретения заключается в том, что «высаливатель» — азотную кислоту — вводят в нагретый до 100°C и предварительно упаренный раствор до содержания нитрата серебра 75-90% (мас.), смесь без перемешивания охлаждают до температуры ≤20°C и выдерживают ее в течение 2-х часов. Полученный технический результат, заключающийся в увеличении выхода продукта, достигается благодаря тому, что «высаливатель» — концентрированную азотную кислоту — вводят в предварительно упаренный до состояния, близкого к насыщению, горячий раствор нитрата серебра. В таких условиях в присутствии высаливателя растворимость нитрата серебра существенно снижается, и при охлаждении кристаллизация продукта протекает более полно.
Способ получения высокочистого нитрата серебра заключается в предварительной промывке аффинированного серебра чистотой не ниже 99.99% 1%-ным раствором аммиака и водой до нейтральной реакции, растворении влажного порошка в горячей азотной кислоте, взятой в объемном соотношении азотная кислота:вода, равном 1:1. После полного растворения серебра раствор упаривают до содержания нитрата серебра 75-90% мас., что соответствует получению раствора, близкого к насыщенному по содержанию нитрата серебра (растворимость нитрата серебра составляет 90% при 100°C.
Пятницкий И.В., Сухан В.В. Аналитическая химия серебра. М.: Изд. Наука, 1975 г.).
В горячий раствор (95±5°C) вводят «высаливатель» — концентрированную 70%-ную азотную кислоту, взятую в объемном соотношении раствор азотнокислого серебра:азотная кислота 1:0.5-0.7. Полученную в результате смесь без перемешивания охлаждают до температуры ≤20°C и выдерживают ее при этой температуре в течение 2 часов для более полной кристаллизации продукта. Пульпу фильтруют, осадок нитрата серебра промывают небольшими порциями концентрированной азотной кислоты и сушат кристаллы AgNO3 при температуре 100°C в течение 3 часов. Конечным продуктом является нитрат серебра, который по содержанию основного вещества, нерастворимых в воде примесей и прочим показателям отвечает требованиям ГОСТ 1277-75 для квалификации «хч». Полученный способ обеспечивает выход продукта 93.0-93.6%.
Настоящее изобретение иллюстрируется следующими примерами.
1 кг предварительно промытого в 1%-ном растворе аммиака и водой аффинированного кристаллического серебра растворили при нагревании в 1.5 л 35%-ной азотной кислоты. Содержание примесей в растворе составило, мг/л: Fe — 14.53; Cu, Bi, Pb —
1 кг предварительно промытого в 1%-ном растворе аммиака и водой аффинированного кристаллического серебра растворили при нагревании в 35%-ной азотной кислоте. Содержание примесей в растворе составило, мг/л: Fe — 14.53; Cu, Bi, Pb —
1 кг предварительно промытого в 1%-ном растворе аммиака и водой аффинированного кристаллического серебра растворили при нагревании в 35%-ной азотной кислоте. Содержание примесей в растворе составило, мг/л: Fe — 14.53; Cu, Bi, Pb —
Способ получения нитрата серебра высокой степени чистоты, включающий упаривание раствора нитрата серебра, нагрев раствора и введение высаливателя — концентрированной азотной кислоты — в объемном соотношении раствор азотнокислого серебра:азотная кислота 1:0,5-0,7, отличающийся тем, что высаливатель вводят в предварительно упаренный насыщенный нагретый до 95±5°C раствор нитрата серебра, содержащий нитрат серебра в количестве 75-90 мас. %, после чего проводят кристаллизацию путем охлаждения раствора до температуры ≤20°C без перемешивания с последующей выдержкой в течение 2 часов.
Источник: sgpo56.ru