хлорид лития LiCl, гипохлорид лития LiCIO, хлорит лития LiC1О2, перхлорат
лития LiC1О4 и хлорат лития LiC1О3. Непосредственное соединение брома и
лития дает бромистый литий LiBr, который выделяется в виде белых кристаллов
Другие соединения лития с бромом — гипобромит лития LiBrO н бромит лития
LiBrO2 — образуются при добавке брома к раствору гидроксида лития. Литий с
фтором образует фторид лития LiF, который кристаллизуется в виде белых
мелких кристаллов правильной формы. Известны три соединения лития с иодом
— йодистый литий LiI, йодат лития LiIO3 и периодит лития LiIO4.
Соединения лития с серой—сульфат лития Li2SO4 и сульфид лития Li2S.
Безводный сульфат лития представляет собой мелкие белые призматические
кристаллы, сульфид лития — кристаллы зеленовато-желтого цвета. Известны
соединения лития с кремнием в виде силикатов и силицидов лития. Силикаты
Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.
лития кристаллизуются в трех соединениях: ортосиликат лития Li2SiO4,
метасиликат лития Li2SiO3 и дисиликат лития Li3Si2O5. Силициды лития:
тетралитийсилицид Li4Si, трилитийсилицид Li3Si, дилитийсилнцид Li2Si.
Сплавы системы литий — кремний представляют практический интерес как
активные раскислители. Соединения лития с фосфором: фосфид лития
переменного состава LixPy гипофосфит лития LiH2PO2, ортофосфат лнтия
двузамещенный LiHPO3 и однозамещенный LiH2PO3 фосфиты лития.
Соединения с селеном и теллуром: селенид Li2Se, представляющий собой
красно-коричневое кристаллическое вещество, теллурид Li2Te — бесцветное
кристаллическое вещество. Имеются два соединения с мышьяком:
трилитийарсенид Li3As — вещество коричневого цвета и монолитийарсенид
1. 4Li + O2 = 2Li2O
3. Li + S = LiS
4. Li + F2 = 2Li F
5. Li + P = LiP
6. 2Li+ C = Li2C
7. 2Li + Br2 = 2LiBr
Взаимодействие с водой, с водными растворами щелочей, с минеральными кислотами.
1. 2 Li +2H2O = 2 LiOH + H2
2. 2 Li +2HCl(разб.) =2LiCl + H2
3. Li +3 H2SO4(разб.) = LiSO4 + H2
4. Li + HN O3(разб.) = 3 LiN O 3 + NO + 2 H2O
Диаграммы состояния
Литий- Натрий
Система характеризуется отсутствием промежуточных фаз и наличием широкой области несмешиваемости в жидком состоянии.
Литий-Кремний.
В основу построения диаграммы легли термодинамические расчеты и близко
совпадающие с ними экспериментальные данные.
Литий- Никель.
Диаграмма монотектического типа без промежуточных фаз.
Коррозия и защита от коррозии
Литий – высокоактивный щелочной металл. Это свойство особенно
Литий (Lithium). Щёлочный металл, который можно держать в руке.
проявляется при попытке создать его чистую поверхность. Литий столь активно
стремится вступать во взаимодействие, что даже следовые количества вещества
извлекаются им из окружающей среды Даже в условиях сверхвысокого вакуума
литиевая поверхность, очищенная ионной бомбардировкой, за считанные
секунды вылавливает молекулы остаточного газа и покрывается тончайшей
пленкой продуктов взаимодействия.
Литий энергично взаимодействует с водой и водными растворами электролитов,
нацело реагирует с азотом с образованием нитрида лития Li3N, а также с
любыми влажными газами с образованием гидроксида лития. Более того,
термодинамические расчеты показывают принципиальную возможность
протекания реакции восстановления литием всех мыслимых веществ, которые
могли бы использоваться в качестве растворителя электролита вместо воды,
даже предельных углеводородов. В то же время сам факт промышленного
выпуска литиевых элементов, способных храниться годами, указывает на то,
что эту проблему удалось решить.
В настоящее время установлено, что устойчивось лития в контакте со многими
газами (в том числе сухими (O2 и CO2), органическими и неорганическими
раствори- телями и растворами обеспечивается самопроизвольным
образованием на поверхности металла особой пассивной защитной пленки,
представляющей собой слой нерастворимых продуктов взаимодействия лития с
окружающей средой. Этот слой тонкий, толщиной 1–100 нм,сплошной,
непористый и обладающий электроизолирующими свойствами (низкой
электронной проводимостью), что тормозит окислительно-восстановительную
реакцию взаимодействия с окружающей средой. В
то же время образование изолирующего слоя не лишает литий э
электрохимической активности. Будучи приведен в контакт с электролитом, он
способен функционировать как электрод и растворяться с весьма большой
скоростью (с плотностью тока до 0,1 и даже 0,5–1,0 А/см2) без нарушения сплошности пассивного
слоя обладает электропроводностью по ионам лития,другими словами, является литийпроводящим ионным проводником или твердым электролитом. Защитная пленка благодаря электроизолирующим свойствам предотвращает коррозию литиевого электрода, вследствие чего проблема саморазряда литиевых
элементов становится скорее теоретической, чем прак-
тической. Несмотря на сильную термодинамическую необратимость системы литий–электролит (особенно при использовании в качестве электролита жидких
окислителей), коррозия литиевого электрода чрезвычайно мала. Известен ставший историческим опыт французского исследователя Ж. Габано, согласно которому после 16 лет хранения элементов электрохимической системы Li–CuO потеря емкости заряда составила менее 2%. Для некоторых растворителей, применяемых в ли-
тиевых ХИТ, например для пропиленкарбоната, процесс их взаимодействия с литием и состав поверхностных слоев подробно изучены. Так, обрезанный в воздухе литий немедленно окисляется воздухом, образуя тонкий слой оксида лития Li2O. После погружения в пропиленкарбонатный раствор происходит реакция.
И оксид частично или полностью замещается на нерастворимый карбонат лития.
Далее на первичной пленке карбоната лития идет восстановление пропиленкарбоната. Причем основной процесс направлен в сторону образования алкилкарбонатов лития с общей формулой RCO3Li,которые формируют следующий слой. Дальнейшая судьба алкилкарбонатов зависит от содержания воды в электролите, и при значениях концентрации воды выше 0,01% эти соединения быстро превращаются в карбонат:
Похожим образом реагирует со свежеобразованной поверхностью лития другой широко применяемый в литиевых ХИТ растворитель – диметоксиэтан.
В данном случае основным продуктом, составляющим поверхностный слой при концентрации воды ниже 0,005%, является метоксид лобнаруживается гидроксид лития LiOH, образовавшийся за счет гидролиза метоксида лития CH3OLi.
Перечень веществ, формирующих на литии поверхностный слой в различных растворителях и растворах электролитов, сводится к немногим химическим со- единениям. Из неорганических веществ к ним относятся оксид Li2O, гидроксид LiOH, карбонат Li2CO3, дитионит Li2S2O4 , а также карбид Li2C и нитрид Li3N. Среди органических соединений можно назвать метоксид и бутоксид лития с об- щей формулой ROLi. Однако не все упомянутые соенения подробно изучены.
Источник: studfile.net
Поделиться в:
Литий реагирует, взаимодействует с неметаллами, металлами, полуметаллами, оксидами, кислотами, органическими соединениями и пр. веществами.
1. Реакция взаимодействия лития и кислорода:
Реакция взаимодействия лития и кислорода происходит с образованием оксида лития. В ходе реакции также образуется примесь – пероксид лития Li2O2.
2. Реакция взаимодействия лития и углерода:
Реакция взаимодействия лития и углерода происходит с образованием ацетиленида лития.
3. Реакция взаимодействия лития и кремния:
4Li + Si → Li4Si (t = 600-700 °C).
Реакция взаимодействия кремния и лития происходит с образованием силицида лития .
4. Реакция взаимодействия лития и хлора:
Реакция взаимодействия лития и хлора происходит с образованием хлорида лития. Реакция протекает при комнатной температуре.
5. Реакция взаимодействия лития и водорода:
2Li + H2 → 2LiH (t = 500-700 °C).
Реакция взаимодействия лития и водорода происходит с образованием гидрида лития.
6. Реакция взаимодействия лития и брома:
Реакция взаимодействия лития и брома происходит с образованием бромида лития. Реакция протекает при комнатной температуре.
7. Реакция взаимодействия лития и йода:
2Li + I2 → 2LiI (t > 200 °C).
Реакция взаимодействия йода и лития происходит с образованием йодида лития.
8. Реакция взаимодействия лития и фтора:
Реакция взаимодействия фтора и лития происходит с образованием фторида лития. Реакция протекает при комнатной температуре.
Аналогичным образом литий вступает в реакции и с другими неметаллами: мышьяком, серой, азотом.
1. Реакция взаимодействия лития и сурьмы:
Реакция взаимодействия лития и сурьмы происходит с образованием стибида лития. Реакция протекает при сплавлении реакционной смеси.
1. Реакция взаимодействия лития, оксида азота (II) и оксида азота (IV):
Реакция взаимодействия лития, оксида азота (II) и оксида азота (IV) происходит с образованием нитрита лития.
2. Реакция взаимодействия лития и воды:
Реакция взаимодействия лития и воды происходит с образованием гидроксида лития и водорода. Реакция протекает бурно.
3. Реакция взаимодействия лития и оксида фосфора (V):
Реакция взаимодействия оксида фосфора (V) и лития происходит с образованием метафосфата лития и фосфида лития.
1. Реакция взаимодействия лития и азотной кислоты:
Реакция взаимодействия лития и азотной кислоты происходит с образованием в первом случае – нитрата лития, оксида азота (IV) и воды , во втором случае – нитрата лития, оксида азота (II) и воды. В ходе первой реакции используется концентрированный раствор азотной кислоты, в ходе второй – разбавленный раствор.
Аналогичные реакции протекают и с другими минеральными кислотами.
1. Реакция взаимодействия лития и сероводорода:
Реакция взаимодействия лития и сероводорода происходит с образованием сульфида лития и водорода.
Аналогичные реакции протекают и с другими водородосодержащими соединениями: хлороводородом.
1. Реакция взаимодействия лития и этанола:
Реакция взаимодействия лития и этанола происходит с образованием этанолята лития и водорода.
Коэффициент востребованности 3 821
- ← Фаза расплавленных цепочек – новое агрегатное состояние вещества
- Стропы, их виды, браковка строп канатных, цепных, текстильных →
Мировая экономика
Справочники
Востребованные технологии
- Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (107 903)
- Экономика Второй индустриализации России (105 083)
- Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (41 452)
- Крахмал, свойства, получение и применение (36 151)
- Целлюлоза, свойства, получение и применение (34 360)
- Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (33 152)
- Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (32 431)
- Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (31 981)
- Метан, получение, свойства, химические реакции (31 758)
- Плазма, свойства, виды, получение и применение (30 451)
Поиск технологий
О чём данный сайт?
Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.
Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.
Литий (Li)
Литий — первый щелочной металл в периодической таблице элементов. В природе он находится в смешанной форме изотопов Li 6 и Li 7. Литий — самый легкий металл, он мягкий, с низкой температурой плавления. Многие из его физических и химических свойств больше похожи на свойства щелочноземельных металлов, чем на свойства его собственной группы. Доля лития в земной коре составляет 65 частей на миллион.
Свойства
Среди наиболее важных свойств лития — высокая удельная теплоемкость, высокая теплопроводность, низкая вязкость и очень низкая плотность. Металлический литий растворим в коротких олефатических полиаминах и этиламине, не растворяется в углеводородах.
Литий вступает в большое количество реакций с органическими реагентами, а также с неорганическими реагентами. Реагирует с кислородом с образованием моноксида и гипероксида. Это единственный щелочной металл, который реагирует с азотом при температуре окружающей среды с образованием черной азотной кислоты. Он бурно реагирует с водой и легко реагирует с водородом при температуре почти 500 C с образованием гидрида лития. Реагирует с углеродом с образованием карбонидов.
Легко связывается с галогенами, образуя галогениды с яркими спектральными линиями излучения. Хотя он не реагирует с парафиновыми углеводородами, он реагирует с алкенами в реакциях присоединения, заменяя двойные связи и диеновые группы. Он также вступает в реакцию с соединениями ацетилена и образует ацетилен лития, который играет важную роль в синтезе витамина А.
Литий взрывоопасен: опасность пожара и взрыва возникает при контакте с горючими веществами и водой. Вдыхание газов лития может привести к появлению симптомов жжения, раздражения, кашля, затрудненного дыхания и воспаления гортани. Симптомы отека легких часто не очевидны и становятся заметными только через несколько часов из-за физической слабости.
Применение
Литий — самый легкий из всех элементов и поэтому используется во многих областях. Например, для сплавов с алюминием и магнием, а также со свинцом, чтобы сделать их более стабильными и в то же время более легкими. Одним из наиболее важных применений является использование лития для батарей и аккумуляторов.
В качестве флюса в стекольной промышленности и в качестве добавки к глазури карбонат лития снижает вязкость веществ и облегчает их обработку. Другие соединения лития используются в качестве загустителей жиров и масел.
Хлорид лития — одно из твердых веществ, обладающих самой высокой способностью абсорбировать воду. Поэтому его используют в системах кондиционирования воздуха и для осушения промышленных газов. Соединения лития также подходят в качестве антифриза.
Некоторые соединения лития хорошо подходят в качестве смазочных материалов, поскольку их можно использовать как при очень высоких, так и при очень низких температурах. Литий показал хорошие результаты в лечении маниакально-депрессивных пациентов. В форме гидроксида лития (LiOH) он используется в качестве очистителя воздуха с сильным связыванием CO2.
Воздействие лития на здоровье
Содержание лития в организме человека составляет около 7 мг. Биологическая польза лития неизвестна, поэтому только небольшая его часть усваивается организмом, а излишки быстро выводятся. Карбонат лития используется в психиатрических целях в дозах, близких к пределу токсичности. При количестве 10 мг / л крови говорят о легком отравлении литием, 15 мг / л способствуют таким эффектам, как спутанность сознания и невнятная речь, а при концентрации около 20 мг / л существует угроза смерти.
Контакт с кожей может вызвать покраснение, раздражение и волдыри. Пероральный прием лития может вызвать спазмы в животе, что может привести к жгучей боли, тошноте, рвоте, чувству слабости или даже коме.
Воздействие лития на окружающую среду
Металлический литий реагирует с азотом, кислородом и водяным паром в присутствии воздуха. На поверхности лития образуется оксидный слой, в результате чего образуется гидроксид (LiOH), карбонат лития (Li2CO3) и нитрид лития (Li3N). Гидроксид лития представляет собой потенциальную опасность, поскольку он чрезвычайно агрессивен.
Опасность химического воздействия: сильный нагрев лития может вызвать сильный пожар или взрыв. Вещество может самовоспламеняться при контакте с воздухом, если оно мелко измельчено. При нагревании образуются токсичные пары. Литий бурно реагирует с сильными окислителями, кислотами и многими соединениями (углеводороды, галогены, бетон, песок и асбест). При реакции с водой образуются газообразный водород и коррозионные пары гидроксида лития, которые легко воспламеняются.
Литий и вода
Минеральная вода содержит 0,05–1 мг лития на литр. Литий также был обнаружен в больших количествах в лечебных водах Карлсбада, Мариенбада и Виши. В растворенном виде он встречается исключительно как Li + (водн.).
Как и в каких соединениях литий реагирует с водой?
Литий бурно реагирует с водой, образуя гидроксид лития и выделяя чрезвычайно легковоспламеняющийся водород. Однако экзотермическая реакция протекает медленнее, чем реакция натрия с водой, которая находится непосредственно под литием в периодической таблице.
При 750 C литий реагирует с водородом с образованием гидрида лития LiH. В результате получается белый порошок, который в более поздней реакции с водой выделяет газообразный водород, а именно 2800 литров на килограмм гидрида.
Растворимость лития и / или его соединений в воде
Литий в своей элементарной форме не растворяется в воде, но реагирует с ней. С другой стороны, соединения лития, такие как хлорид лития, карбонат лития, фосфат лития, фторид лития и гидроксид лития, могут быть более или менее растворимыми в воде. Последнее соединение имеет, например, растворимость в воде 129 г / л.
Как литий может попасть в воду?
Литий содержится во многих минералах, но прежде всего в амблигоните, петалите, лепидолите и сподумене. Для коммерческих целей лучше всего подходит сподумен (LiAl Si2O6).
Источник: snab365.ru