С какими веществами реагирует натрий

Положение в периодической системе: натрий находится в 3 периоде, I группе, главной (А) подгруппе.

Атомный номер натрия 11, следовательно, заряд ядра атома натрия равен + 11, число электронов 11. Три электронных уровня (равно периоду), на внешнем уровне 1 электрон (равно номеру группы для главных подгрупп).

Схема расположения электронов по уровням:
11Na ) ) )
2 8 1

Ядро атома натрия 23 Na содержит 11 протонов (равно заряду ядра) и 12 нейтронов (атомная масса минус число протонов: 23 − 11 = 12).

Простое вещество натрий — металл серебристо-белого цвета, легкий (плотность 0,97 г/см 3 — легче воды), мягкий (легко режется ножом), легкоплавкий (температура плавления 98° C).

Натрий, как и все щелочные металлы, — сильный восстановитель. Он энергично реагирует с неметаллами:

#2.Правило определения взаимодействия веществ друг с другом.Правило Бертолле. Реакции ионного обмена

1. При нагревании до 180° С в умеренном количестве кислорода образуется оксид натрия:
   4Na + O2 = 2Na2O
2. Натрий горит на воздухе с образованием пероксида натрия:
   2Na + O2 = Na2O2
   Натрий хранят под слоем керосина.
3. Расплавленный натрий в хлоре сгорает с ослепительной вспышкой (можно говорить проще — реагирует с хлором при нагревании), на стенках сосуда образуется белый налет хлорида натрия:
   2Na + Cl2 = 2NaCl Натрий может взрываться при растирании с порошком серы (образуется сульфид натрия):
   2Na + S = Na2S Натрий при нагревании восстанавливает водород, образуется гидрид натрия:
   2Na + H2 = 2NaH

Если небольшой кусочек натрия поместить в воду, он бурно реагирует с водой. Металл плавится от выделяющейся теплоты и «бегает» по поверхности воды. Образуется раствор гидроксида натрия:
2Na + 2HOH = 2NaOH + H2↑

Натрий в природе содержится в различных минералах, в виде соли в морской воде. В человеческом организме соли натрия входят в состав плазмы крови, лимфу.

Применяется в атомной энергетике (в качестве теплоносителя) и в виде соединений (поваренной соли NaCl, соды Na2CO3 и др.)

2. Опыт. Осуществление превращения: соль → нерастворимое основание → оксид металла

Для получения нерастворимого основания, к раствору соли добавляем гидроксид натрия. Полученный осадок нагреваем на спиртовке, он разлагается с образованием оксида.

Лучше взять сульфат или хлорид меди (II):

Выпадает синий осадок гидроксида меди (II). При нагревании осадок чернеет в результате образования черного оксида меди (II):

автор: Владимир Соколов

Источник: staminaon.com

Поделиться в:

Кто с кем реагирует?

Натрий реагирует, взаимодействует с неметаллами, металлами, полуметаллами, оксидами, кислотами, гидроксидами, солями, органическими соединениями и пр. веществами.

1. Реакция взаимодействия натрия и кислорода:

Реакция взаимодействия натрия и кислорода происходит с образованием пероксида натрия. Реакция представляет собой сжигание натрия на воздухе. В ходе реакции также образуется примесь – оксид натрия Na2O.

2. Реакция взаимодействия натрия и селена:

2Na + Se → Na2Se (t > 130 °C).

Реакция взаимодействия натрия и селена происходит с образованием селенида натрия.

3. Реакция взаимодействия натрия и углерода:

Реакция взаимодействия натрия и углерода происходит с образованием ацетиленида натрия.

4. Реакция взаимодействия натрия и кремния:

Реакция взаимодействия кремния и натрия происходит с образованием силицида натрия . Реакция протекает при сплавлении реакционной смеси.

5. Реакция взаимодействия натрия и красного фосфора:

3Na + P → Na3P (t = 200 °C).

Реакция взаимодействия натрия и красного фосфора происходит с образованием фосфида тринатрия. Реакция протекает в атмосфере аргона.

6. Реакция взаимодействия натрия и хлора:

Реакция взаимодействия натрия и хлора происходит с образованием хлорида натрия. Реакция протекает при комнатной температуре.

7. Реакция взаимодействия натрия и водорода:

2Na + H2 → 2NaH (t = 300 °C).

Реакция взаимодействия натрия и водорода происходит с образованием гидрида натрия.

8. Реакция взаимодействия натрия и брома:

2Na + Br2 → 2NaBr (t = 150-250 °C).

Реакция взаимодействия натрия и брома происходит с образованием бромида натрия.

9. Реакция взаимодействия натрия и йода:

I2 + 2Na → 2NaI (t = 100 °C).

Реакция взаимодействия йода и натрия происходит с образованием йодида натрия.

10. Реакция взаимодействия натрия и фтора:

Реакция взаимодействия фтора и натрия происходит с образованием фторида натрия. Реакция протекает при комнатной температуре.

11. Реакция взаимодействия натрия, кислорода и воды:

Реакция взаимодействия натрия, кислорода и воды происходит с образованием гидроксида натрия .

12. Реакция взаимодействия натрия, бора и водорода:

Реакция взаимодействия натрия, бора и водорода происходит с образованием тетрагидридобората (III) водорода . Реакция протекает при кипении в диоксане.

Аналогичным образом натрий вступает в реакции и с другими неметаллами: мышьяком, серой, азотом.

1. Реакция взаимодействия натрия и свинца:

Реакция взаимодействия натрия и свинца происходит с образованием металлида натрия/свинца. Реакция протекает в жидком аммиаке.

2. Реакция взаимодействия натрия и сурьмы:

Реакция взаимодействия натрия и сурьмы происходит с образованием металлида натрия/сурьмы. Реакция протекает в жидком аммиаке.

3. Реакция взаимодействия натрия и висмута:

Реакция взаимодействия натрия и висмута происходит с образованием металлида натрия/висмута. Реакция протекает в жидком аммиаке.

4. Реакция взаимодействия натрия и теллура:

2Na + Te → Na2Te (t = 130°C).

Реакция взаимодействия натрия и теллура происходит с образованием теллурида натрия.

5. Реакция взаимодействия натрия, алюминия и водорода:

Na + Al + 2H2 → Na[AlH4] (t = 140 °C, p = 350 атм.).

Реакция взаимодействия натрия, алюминия и водорода происходит с образованием тетрагидридоалюмината (III) натрия . Реакцию проводят в тетрагидрофуранена на протяжении 3-х часов. Данная реакция представляет собой метод промышленного многотоннажного производства тетрагидридоалюмината (III) натрия.

6. Взаимодействие натрия и ртути:

Натрий с ртутью образует амальгаму натрия.

7. Взаимодействие натрия и калия:

При сплавлении натрия и калия образуется жидкий натрий-калиевый сплав – NaK.

1. Реакция взаимодействия натрия и оксида азота (IV):

Реакция взаимодействия оксида азота (IV) и натрия происходит с образованием оксида азота (II) и нитрата натрия. В ходе реакции используется жидкий оксид азота (IV).

2. Реакция взаимодействия натрия и оксида азота (V):

Реакция взаимодействия натрия и оксида азота (V) происходит с образованием нитрата натрия и оксида азота.

3. Реакция взаимодействия натрия и воды:

Реакция взаимодействия натрия и воды происходит с образованием гидроксида натрия и водорода. Реакция протекает бурно.

4. Реакция взаимодействия натрия и оксида фосфора (V):

Реакция взаимодействия оксида фосфора (V) и натрия происходит с образованием метафосфата натрия и фосфида натрия.

5. Реакция взаимодействия натрия, оксида бора и водорода:

Реакция взаимодействия натрия, оксида бора и водорода происходит с образованием тетрагидридобората (III) водорода и воды.

1. Реакция взаимодействия натрия и гидроксида калия:

KOH + Na → NaOH + K (t = 380-450 °C).

Реакция взаимодействия гидроксида калия и натрия происходит с образованием гидроксида натрия и калия.

2. Реакция взаимодействия натрия и гидроксида натрия:

2Na + 2NaOH → 2Na2O + H2 (t = 600 °C).

Реакция взаимодействия натрия и гидроксида натрия происходит с образованием оксида натрия и водорода.

1. Реакция взаимодействия натрия и хлорида калия:

KCl + Na → K + NaCl (t = 760-890 °C).

Реакция взаимодействия хлорида калия и натрия происходит с образованием калия и хлорида натрия. В ходе реакции газообразным натрием воздействуют на расплав хлорида калия.

2. Реакция взаимодействия хлорида циркония (IV) и натрия:

ZrCl4 + 4Na → Zr + 4NaCl (t = 500 °C).

Реакция взаимодействия хлорида циркония (IV) и натрия происходит с образованием циркония и хлорида натрия. Реакция протекает в вакууме.

3. Реакция взаимодействия хлорида титана (IV) и натрия:

TiCl4 + 4Na → Ti + 4NaCl (t°).

Реакция взаимодействия хлорида титана (IV) и натрия происходит с образованием титана и хлорида натрия.

4. Реакция взаимодействия натрия и додекакарбонилтрижелеза:

Реакция взаимодействия додекакарбонилтрижелеза и натрия происходит с образованием тетракарбонилферрата натрия. Реакция протекает в жидком аммиаке.

5. Реакция взаимодействия натрия и фторида кремния (IV):

SiF4 + 4Na → Si + 4NaF (t = 500°C).

Реакция взаимодействия фторида кремния (IV) и натрия происходит с образованием кремния и фторида натрия.

1. Реакция взаимодействия натрия и ортофосфорной кислоты:

6Na + 2H₃PO₄ → 2Na₃PO₄ + 3H₂

Реакция взаимодействия натрия и ортофосфорной кислоты происходит с образованием ортофосфата натрия и водорода .

2. Реакция взаимодействия натрия и азотной кислоты:

Реакция взаимодействия натрия и азотной кислоты происходит с образованием нитрата натрия, оксида азота (II), оксида азота (I) и воды . В ходе реакции используется 20%-й раствор азотной кислоты.

Аналогичные реакции протекают и с другими минеральными кислотами.

1. Реакция взаимодействия натрия и сероводорода:

Реакция взаимодействия натрия и сероводорода происходит с образованием гидросульфида натрия и водорода. Реакция протекает в бензоле.

Аналогичные реакции протекают и с другими водородосодержащими соединениями: хлороводородом, селеноводородом.

1. Реакция взаимодействия натрия и этанола:

Реакция взаимодействия натрия и этанола происходит с образованием этанолята натрия и водорода. Реакция протекает при комнатной температуре.

2. Реакция взаимодействия натрия с другими органическими соединениями:

Натрий реагирует также со спиртами, фенолами, карбоновыми кислотами с образованием солей.

Коэффициент востребованности 10 863

• ← Универсальный оптический измеритель переменного и постоянного тока
• Передача мыслей между людьми на расстоянии →

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

• Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (107 903)
• Экономика Второй индустриализации России (105 082)
• Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (41 433)
• Крахмал, свойства, получение и применение (36 144)
• Целлюлоза, свойства, получение и применение (34 349)
• Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (33 141)
• Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (32 429)
• Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (31 977)
• Метан, получение, свойства, химические реакции (31 755)
• Плазма, свойства, виды, получение и применение (30 448)

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

НАТРИЙ

(Natrium — от арабского натрун — сода ) , Na — химический элемент I группы периодической системы элементов ; ат. н. 11 , ат. масса 22,98977 . Серебристо — белый мягкий металл . В соединениях проявляет степень окисления +1 .

Природный натрий состоит из стабильного изотопа 23Na. Получены радиоактивные изотопы 20Na, 2INa, 22Na, 24Na и 25Na с периодами полураспада соответственно 0,385 и 23,000 сек; 2,6 года; 15,0 ч и 60 сек. Природные соединения Натрия (поваренная соль NaCl и сода Na2CО3) известны с глубокой древности.

Все о натрии

Металлический натрий впервые получил (1807) англ. химик и физик Г. Дэви электролизом влажного едкого натра. Натрий широко распространен в природе (среди элементов, слагающих литосферу, занимает седьмое место). Содержание его в земной коре 2,50%. В свободном состоянии в природе не встречается из-за большой хим. активности. Входит в состав 222 минералов.

Важнейшие минералы, Содержащие Н.: галит, мирабилит (глауберова соль) Na2SО4 • 10Н2О,чилийская селитра NaNО3, криолит, трона. Натрий кристаллизуется в объемноцентрированной кубической решетке с периодом а = 4,2820А (т-ра20° С). Атомный радиус 1,89 А, ионный радиус Na+ равен 0,98 А. Плотность (т-ра 0° С) 0,9727 г/см3 , tпл 97,83° С; tкип 882,9° С; ср. температурный коэфф. линейного расширения твердого Н (в интервале т-р 0—50° С) 7,21 • 10 -5 град-1; коэфф. теплопроводности 0,317 кал/см X сек • град; теплоемкость 6,60 кал/г-моль • град; удельное электрическое сопротивление (т-ра 0 С) 4,288 • 10-6 ом • см.

Металлический натрий парамагнитен. Н. весьма пластичен, в холодном состоянии легко режется ножом, протягивается через фильеры, однако при сильном охлаждении становится хрупким. Твердость по Моосу 0,4; давление истечения при комнатной т-ре 0,33 кгс/мм2; коэфф.-сжимаемости при т-ре — 25° С равен 1,600 • 10 -5 аm -1 Пары Н. окрашены в пурпурно-красный цвет, напоминающий окраску разбавленного перманганата. Летучие соединения натрия окрашивает пламя горелки в характерные желтый цвет. Хим. активность Н. очень высокая.

Металлический натрий на воздухе быстро окисляется, образуя гидроокись NaOH и карбонат NaaCО3. На свежем срезе Н. образуется бикарбонат NaHCО3. На воздухе Н. можно нагревать до т-ры плавления (что невозможно для калия, рубидия и цезия). Взаимодействие металлического натрия с водой проходит довольно бурно (иногда со взрывом) с образованием гидроокиси NaOH и водорода.

С водородом при т-ре 200 — 400° С образуется гидрид NaH — белый кристаллический порошок, разлагающийся при т-ре выше 425° С. С кислородом образует несколько соединений, основными из к-рых являются окись Na2О и перекись NaО2. Облучение паров Н. в среде азота или при воздействии сильного электр. поля приводит к образованию нитрида Na3N. Пропуская над расплавленным амидом NaNH2 закись N2О, получают азид NaN3 — белое кристаллическое вещество.

Проверь хорошо ли Вы знаете науки
Ты получил <> снаружи >

С галогенами Н. образует галогениды NaF, NaCl, NaBr и Nal. При взаимодействии с фтором натрий воспламеняется даже при комнатной т-ре, реакция с йодом идет лишь при нагревании до т-ры 300—360° С. Получено несколько халькогенидов — соединений Н. с серой, селеном и теллуром. С углеродом при т-ре 800—900° С пары Н. образуют карбид Na2C2 очень гигроскопичный белый порошок. С кремнием и бором Н. не реагирует даже при очень высокой т-ре.

При нагревании с фосфором в вакууме образуется фосфид Na3P Я весьма неустойчивое во влажном воздухе соединение. Со многими металлами натрий образует сплавы. В реакциях с различными неорганическими соединениями ведет себя как сильный восстановитель. В пром. масштабах металлический Н. получают термохимическим восстановлением соединений, содержащих этот металл, или электролизом pacплава едкого натра либо хлорида натрия.

Наиболее экономичный ,способ электролиз расплава хлорида натрия , в к-рый вводят добавки хлоридов калия и кальция , фторида натрия и др. для снижения температуры плавления соли от 801 до 575° С . Наряду с Н. при электролиз получают хлор . Электролиз солей расплавов проводят в электролизёрах с диафрагмой , имеющих аноды , изготовленные из графита, и катоды выполненные из меди или железа . Н., его соединения и сплавы находят широкое применение.

Так натрий и его сплавы с калием используют как теплоносители в клапанах авиационных двигателей, в машинах для литья металлического магния под давлением, в процессах термообработки для получения равномерных т-р в обширных зонах, при крекинге нефти, в хим. реакторах, когда процессы ведут при т-ре до 650° С.

Сплавы Н. с калием отличаются малыми сечениями поглощения тепловых нейтронов и применяются как теплоносители в ядерных установках, вырабатывающих электр. энергию на морских атомных судах и подводных атомных лодках. Высокая электропроводность позволяет использовать Н. для заполнения фидеров, по к-рым можно пропускать тысячи ампер пост. тока.

Пары натрия используют в газосветных лампах для освещения автомобильных дорог и взлетно-посадочных полос аэродромов. Модифицирование металлическим Н. (около 0 05Л) значительно улучшает прочностные характеристики алюминиевых сплавов Свинцовонатриевые сплавы применяют для изготовления подшипников , в призводстве тетраэтилсвинца , одного из сильнейших антидетонаторов.

Присадки Н. смачиваемость ртути , что используется в ртутно — паровых установках , при амальгамации стальных поддонов электролизных ванн . Натрий — активный восстановитель для таких редких металлов , как тантал , титан и цирконий .

Металлический натрий

Серебристо — белый , мягкий металл , который во избежания окисления хранят под слоем керосина . Взаимодействие его с водой происходит бурно с выделением теплоты :

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 ↑

Натрий непосредственно взаимодействует с кислородом , галогенами , серей и фосфором . При 350°C натрий соединяется с водородом , образуя гидрид NaH , водород проявляет в нём отрицательную степень окисления — 1 . Но гидрид натрия нестоек и легко разлагается водой :

Пероксид натрия Na 2 O 2 получается при сгорании натрия в условиях избытка кислорода :

При взаимодействии пероксида натрия с оксидом углерода ( IV ) выделяется кислород :

Поэтому пероксид натрия используют для получения кислорода на подводных лодках , в изолирующих противогазах и т.п.

Под действием влаги пероксид натрия разлагается с выделением пероксида водорода :

Na 2 O 2 + 2H 2 O = H 2 O 2 + 2NaOH

перекись водорода обладая высокой окислительной активностью , отбеливает различные материалы . Взаимодействие пероксида натрия с порошкообразным алюминием , железом , некоторыми органическими веществами ( в присутствии влаги ) сопровождается воспламенением и взрывом .

Оксид натрия Na 2 O получают сплавлением пероксида с металлическим натрием :

2Na + Na 2 O 2 = 2Na 2 O

Оксид натрия присоединяя воду , превращается в едкий натр — один из важнейших продуктов основной химической промышленности . В заводском масштабе его получают электролизом водного раствора хлорида натрия ( электролитический едкий натр ) или взаимодействием карбоната натрия с гидроксидом кальция ( каустическая сода ) :

Na 2 CO 3 + Ca( OH ) 2 = 2NaOH + CaCO 3 ↓

Химически чистый гидроксид натрия — бесцветное кристаллическое гигроскопичное вещество , на воздухе покрывается налётом карбоната натрия :

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

Едкий натр используют в мыловаренной , кожевенной , текстильной , фармацевтической промышленности , а также в сельском хозяйстве .

Соли натрия

Большинство солей натрия хорошо растворимо в воде . Многие из них образуют кристаллогидраты : Na 2 CO 3 · 10H 2 O , Na 2 SO 4 · 10H 2 O , Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O и т.д. Соли натрия необходимы человеку и животным , так как натрий входит в состав плазмы крови . Ежегодно с пищей человек употребляет 5 — 10 кг хлорида натрия.

Хлорид натрия NaCl — широко применяется для консервирования продукции сельского хозяйства и приготовлении пищи.

Нитрат натрия ( натриевая селитра ) NaNO 3 — распространённое азотное удобрение с нитратной формой азота .

Карбонат натрия кристаллический Na 2 CO 3 · 10H 2 O , или кристаллическая сода , выделяется из за некоторых озёр ( содовые озёра ) , синтезируются в заводских масштабах . В огромных количествах потребляется мыловаренной , стекольной , текстильной , бумажной и нефтяной промышленности.

Карбонат натрия безводный Na 2 CO 3 или кальцинированная сода , вырабатывается в наибольших количествах .

Гидрокарбонат натрия NaHCO 3 ( сода пищевая ) используется в кондитерском деле в место дрожжей , в медицине и лабораторной практике .

Соли натрия накапливаются в почвах засушливых районов , вызывая засоление . Засоленные почвы ( солонцы , солончаки , солоди ) содержат много карбоната Na 2 CO 3 , сульфата Na 2 SO 4 , хлорида натрия NaCl.

Вы читаете, статья на тему натрий

Похожие страницы:

Гидрид натрия NaH Основное получение гидрида натрия пропускание водорода через нагретый натрий при температуре до 360 — 400°C , а.

НАТРИЙ ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ЭЛЕМЕНТА По распространенности, на нашей планете натрий занимает шестое место среди всех элементов. Природные соединения натрия —.

Натрий это химический элемент, простое вещество, микроэлемент, формула натрия Na, Натрий (Natrium) Ат. вес 22,991. Как уже было указано, металлический.

НАТРИЙ анализ Na, Качественная реакция на Натрий 3-Метил-1-фенил-5-пиразолон-4-азо-1′-4′-нитрофенил-2′-сульфокислоты калиевая соль C16H12N5O6SK, ММ 441,47 Оранжевые кристаллы; растворима в ДМФА, плохо в воде.

Соли азотной кислоты это соединения в состав которых входят сами металлы (например натрий, калий, серебро, ихние окислы, гидроксиды и соли).

Что такое щелочные металлы В группу щелочных металлов входит следующий ряд металлов; литий Li, натрий Na, калий К, рубидий Rb.

Понравилась статья поделись ей

Leave a Comment

Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.

Источник: znaesh-kak.com