С каждым из веществ h2o fe2o3 h2so4 будет взаимодействовать натрий ртуть медь серебро магний

Содержание

Перед решением рекомендуем тему «Свойства химических элементов».

Задания с решением.

Задание №1.

Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. При взаимодействии с галогенами щелочные металлы образуют соли.

Б. С водой щелочные металлы вступают в реакции замещения.

1. Верно только А

2. Верно только Б

3. Верны оба суждения

4. Оба суждения неверны

Объяснение: А — верно, подтвердим реакцией

2Na + Cl2 → 2NaCl

Б — тоже верно: Na + H2O → NaOh + H2

Натрий замещает атом водорода.

Правильный ответ — 3.

Задание №2.

Железо вытесняет металл из раствора:

1. ZnCl2 2. Cu(NO3)3 3. Al2(SO4)3 4. Mg(NO3)2

Объяснение: нужно посмотреть на ряд напряжений металлов. Zn, Al и Mg сильнее железа, следовательно, железо не может вытеснить их из раствора, а Cu слабее железа:

Cu(NO3)2 + Fe → Cu + Fe(NO3)2

Правильный ответ — 2.

Задание №3.

Железо восстанавливается в реакции между:

Общие свойства металлов | Химия ОГЭ 2022 | Умскул

1. Оксидом железа (III) и углеродом

2. Сульфатом меди (II) и железом

3. Хлоридом железа (II) и гидроксидом натрия

4. Железом и серой

Объяснение: запишем реакции

2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl

Если железо восстанавливается, значит оно является окислителем, а значит должно принимать электроны, а это происходит только в первой реакции. Правильный ответ — 1.

Задание №4.

Сера является окислителем в реакции, уравнение которой:

2. 2SO2 + O2 → 2SO3

3. H2O + SO3 → H2SO4

Объяснение: запишем изменение степеней окисления серы в каждом уравнении

Окислитель принимает электроны, следовательно, правильный ответ — 1.

Задание №5.

Цинк вытесняет металл из раствора

1. Нитрата кальция

2. Нитрата калия

3. Нитрата меди (II)

4. Сульфата алюминия

Объяснение: из приведенных металлов, входящих в состав солей, слабее цинка только медь (если посмотреть ряд напряжений металлов).

Cu(NO3)2 + Zn → Zn(NO3)2 + Cu

Правильный ответ — 3.

Задание №6.

С каждым из веществ, формулы которых H2O, Fe2O3, NaOH, будет взаимодействовать:

Объяснение: нам нужен переходный металл, который образовал бы с натрием комплексную соль, и еще он должен быть сильнее железа, а с водой должен образовывать гидроксид. Под данное описание подходит алюминий:

Al + H2O → Al(OH)3 + H2

2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe

Al + NaOH + H2O → Na[Al(OH)4] + H2

Правильный ответ — 2.

Задание №7.

Взаимодействовать друг с другом не могут:

1. Водород и хлор

2. Водород и кислород

4. Сера и железо

Объяснение: запишем реакции между данными веществами:

2. 2H2 + O2 → 2H2O

Правильный ответ — 3.

Задание №8.

Железо будет вытеснять металл из раствора:

1. Хлорида цинка

Решаю вариант СтатГрад №1 по химии 20.09.22 | Вариант № 1 | Екатерина Строганова

2. Сульфата меди (II)

3. Нитрата алюминия

4. Хлорида магний

Объяснение: из металлов, входящих в состав приведенный соединений, железо сильнее только меди:

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

Правильный ответ — 2.

Задание №9.

Сульфит натрия образуется при взаимодействии натрия с:

2. Сернистой кислотой

3. Серной кислотой

Объяснение: сульфит натрия — это соль сернистой кислоты:

H2SO3 + Na → Na2SO3 + H2↑

Правильный ответ — 2.

Задание №10.

Водород не вступает в реакцию:

1. С оксидом меди (II)

3. С оксидом углерода (IV)

Объяснение: запишем реакции:

1. H2 + CuO → H2O + Cu (водород сильнее меди — это следует из ряда напряжения металлов)

2. H2 + Cl2 → 2HCl

3. H2 + CO2 ≠ (водород не может вступать в реакцию с кислотным оксидом)

4. 2H2 + O2 → 2H2O

Правильный ответ — 3.

Автор решения: Лунькова Е.Ю.

Задания для самостоятельного решения.

1. Вещество, горящее в кислороде с образованием газа, который при пропускании в известковую воду образует осадок белого цвета:

2. С каждым из веществ, формулы которых FeO, H2, O2, будет взаимодействовать

3. При комнатной температуре возможна реакция между

1. Водой и цинком

2. Водой и натрием

3. Водой и медью

4. Водой и свинцом

4. Среди веществ, формулы которых Н2, NaI, AgBr — в реакцию с хлором вступает (вступают)

1. Только иодид натрия

2. Только водород

3. Водород и иодид натрия

4. Бромид серебра и иодид натрия

5. Вытеснение металла из раствора соли происходит при взаимодействии между

6. С раствором серной кислоты взаимодействует

Читайте также:

Как из воска делают серебро

7. С хлоридом цинка и с сульфатом меди (II) может взаимодействовать

8. Щелочь образуется при взаимодействии с водой

9. При комнатной температуре невозможна реакция между

1. Ртутью и серой

2. Медью и хлором

3. Литием и азотом

4. Алюминием и йодом

10. С образованием оксида протекает реакция воды с

Предоставленные задания были взяты из сборника для подготовки к ОГЭ по химии авторов: Корощенко А.С. и Купцовой А.А.

Телефон:
8 (915) 359-09-78

КОПИРОВАНИЕ ЛЮБОЙ ИНФОРМАЦИИ С САЙТА ЗАПРЕЩЕНО ЗАКОНОМ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Источник: scienceforchildren.ru

Задание 7. Химические свойства простых веществ, оксидов, гидроксидов и солей. ЕГЭ 2024 по химии

За это задание ты можешь получить 2 балла. На решение дается около 7 минут. Уровень сложности: повышенный.
Средний процент выполнения: 54.4%
Ответом к заданию 7 по химии может быть последовательность цифр, чисел или слов. Порядок записи имеет значение.

Разбор сложных заданий в тг-канале

Задачи для практики

Задача 1

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) $CuSO_4$ Б) $Fe(NO_3)_3$ В) $K_2CO_3$ Г) ZnS	1) $AgNO_3$, $H_2SO_4$, $MgSO_4$ 2) Fe, $CaCO_3$, HCl 3) $Mg(OH)_2$, $H_2SiO_3$, AgCl 4) HCl, $H_2O_2$, $O_2$ 5) NaOH, Zn, Cu 6) $Na_2S$, $Ba(NO_3)_2$, Al

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) $CuSO_4$ — сульфат меди — средняя соль. Среди реагентов нужно искать вещества, дающие нерастворимые соединения меди, такие как гидроксид или сульфид, или дающие нерастворимые сульфаты, или более активный металл, чем медь. Сульфид, соль бария и алюминий расположены в строке под номером 6.

Б) $Fe(NO_3)_3$ – нитрат железа — средняя соль. Среди реагентов нужно искать вещества, дающие нерастворимые соединения железа, например его гидроксид, металл, способный восстановить железо до степени окисления +2 (например медь) или более активный металл, чем само железо. Гидроксид (NaOH), медь и более активный металл (Zn) находятся в строке под номером 5.

В) $K_2CO_3$ – карбонат калия — средняя соль слабой (угольной) кислоты, реагирует с более сильными кислотами, а также веществами, дающими нерастворимые соединения с ионом карбоната. В строке номером 1 дана сильная кислота (серная), нитрат бария, имеющий нерастворимый карбонат ($BaCO_3$), и сульфат магния, также образующий нерастворимый карбонат ($MgCO_3$) в реакции с карбонатом калия.

Читайте также:

Камень сапфир в серебре

Г) ZnS – сульфид цинка — средняя соль слабой (сероводородной) кислоты, реагирует с более сильными кислотами, а также веществами, способными окислить серу. Такими веществами являются кислород и перекись водорода, находящиеся в строке под номером 4. HCl – сильная кислота.

Ответ: 6514
Показать решение

Задача 2

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) NaOH Б) $FeSO_4$ В) $Al(OH)_3$ Г) $Na_2CO_3$	1) HBr, $H_2SO_4$, KOH 2) $BaCl_2$, LiOH, $K_2S$ 3) $H_2SiO_3$, Al, $BaSO_4$ 4) $H_2S$, $SiO_2$, Zn 5) $HNO_3$, $BaCl_2$, $MgSO_4$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) NaOH – гидроксид натрия – сильное основание, реагирует с кислотами, кислотными оксидами и амфотерными веществами.

Кислота HBr, кислотный оксид $SiO_2$ и амфотерный металл Zn расположены в строке под номером 4.

Б) $FeSO_4$ – сульфат железа(II) — средняя соль. Среди реагентов нужно искать вещества, дающие нерастворимые соединения железа, например, его гидроксид, а также вещества, дающие нерастворимые соединения с ионом сульфата. Гидроксид LiOH, $BaCl_2$ и $K_2S$, при взаимодействии с $FeSO_4$ образующие нерастворимые $BaSO_4$ и FeS соответственно, находятся в строке под номером 2.

В) $Al(OH)_3$ – амфотерный гидроксид, может реагировать с кислотами и щелочами. Две кислоты и щелочь находятся в строке под номером 1.

Г) $Na_2CO_3$ – карбонат натрия — средняя соль слабой (угольной) кислоты, реагирует с более сильными кислотами, а также веществами, дающими нерастворимые соединения с ионом карбоната. Сильная кислота $HNO_3$, а также $BaCl_2$ и $MgSO_4$, в реакции с $Na_2CO_3$ образующие нерастворимые карбонаты, находятся в строке под номером 5.

Ответ: 4215
Показать решение

Задача 3

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) Hg Б) Fe2O3 В) H2SO4 (разб.) Г) KHCO3	1) AlCl3, NaOH, HCl 2) H2O, NaCl, Mg(NO3)2 3) O2, AgNO3, HNO3 4) ZnO, NaOH, Na2SiO3 5) C, CO, HBr

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Характеризуем химические свойства веществ и в каждой группе находим хотя бы один реагент, с которым вещество наверняка взаимодействовать не может, исключаем эту группу из рассмотрения.

А) Ртуть — металл, расположенный в ряду активности после водорода (малоактивный металл). Не будет вытеснять водород из кислот (группы реагентов 1 и 5) и более активные металлы из соединений (группы реагентов 2 и 4). Будет окисляться кислородом, вытеснять серебро (ртуть находится левее, чем серебро в ряду активности) из нитрата серебра и растворяться в азотной кислоте любой концентрации с выделением оксидов азота (ответ А — 3).

$Hg + 2AgNO_3 = 2Ag + Hg(NO_3)_2$

$Hg + 4HNO_ = Hg(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$ или

$3Hg + 8HNO_ = 3Hg(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$

Б) Оксид железа(III) $Fe_2O_3$ — амфотерный оксид, может проявлять свойства окислителя по $Fe^$. Не будет реагировать с $AlCl_3$ (группа 1), водой и NaCl (группа 2), кислородом (группа 3), оксидом цинка (группа 4). Будет восстанавливаться коксом и угарным газом и растворяться в растворах сильных кислот (ответ Б — 5).

$Fe_2O_3 + 3C = 2Fe + 3CO$

$Fe_2O_3 + 3CO = 2Fe + 3CO_2$

$Fe_2O_3 + 6HBr = 2FeBr_3 + 3H_2O$

В) Серная кислота $H_2SO_4$ — сильная кислота. Не будет реагировать с уксусной кислотой (группа 1), водой (группа 2), кислородом (группа 3), угарным газом (группа 5). Будет реагировать с амфотерным оксидом, основанием и солью слабой кислоты (группа 4) (ответ В — 4).

$H_2SO_4 + ZnO = ZnSO_4 + H_2O$

$H_2SO_4 + 2NaOH = Na_2SO_4 + 2H_2O$

$H_2SO_4 + Na_2SiO_3 = Na_2SO_4 + H_2SiO_3↓$

Г) Гидрокарбонат калия $KHCO_3$ — кислая соль слабой кислоты. Не будет реагировать с NaCl (группа 2), кислородом (группа 3), силикатом натрия (группа 4), углём и угарным газом (группа 5). Будет реагировать с раствором $AlCl_3$ (гидролиз), щёлочью и кислотой (группа 1) (ответ Г — 1).

$3KHCO_3 + AlCl_3 = 3KCl + Al(OH)_3 + 3CO_2↑$

$2KHCO_3 + 2NaOH = K_2CO_3 + Na_2CO_3 + 2H_2O$

$KHCO_3 + HCl = KCl + H_2O + CO_2↑$

Ответ: 3541
Показать решение

Задача 4

Установите соответствие между названием простого вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) алюминий Б) кислород В) сера Г) натрий	1) S, $HNO_3$ (разб.), NaOH 2) Fe, $HNO_3$, $H_2$ 3) HI, Fe, $P_2O_3$ 4) $CH_3OH$, $H_2O$, $Br_2$ 5) $CaCl_2$, KOH, HCl

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Читайте также:

Лак перламутровый серебро для стен

Решение

Поиск правильного ответа включает несколько этапов:

1) охарактеризовать свойства вещества;

2) исключить из поиска те группы реагентов, в которых имеется вещество, с которым не может происходить взаимодействие (базовые знания!), например: металлы не взаимодействуют друг с другом, основания не реагируют друг с другом и т. п.;

3) проверить возможность протекания реакций в оставшихся группах, для этого составить уравнения реакций.

А) Алюминий Al — металл (активный, оксид и гидроксид амфотерны).

Не может реагировать с железом Fe (группы реагентов 2 и 3), спиртами (группа 4), хлоридом кальция $CaCl_2$ (менее активный металл алюминий не может вытеснять более активный металл кальций из соединений, группа 5).

Проверяем (показываем) возможность взаимодействия алюминия с реагентами 1-й группы:

$2Al + 3S = Al_2S_3$

$Al + 4HNO_ = Al(NO_3)_3 + NO + 2H_2O$

$2Al + 2NaOH_ + 6H_2O = 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2$

Вывод: ответ А — 1.

Б) Кислород $O_2$ — неметалл, сильный окислитель.

Не может реагировать с азотной кислотой $HNO_3$ (азот имеет высшую степень окисления +5, группы реагентов 1 и 2), водой $H_2O$ (группа 4), щёлочью KOH (группа 5).

Проверяем возможность взаимодействия кислорода с реагентами 3-й группы:

$O_2 + 4HI = 2H_2O + 2I_2$

$2O_2 + 3Fe = Fe_3O_4$ (горение)

$O_2 + P_2O_3 = P_2O_5$ (окисление)

Вывод: ответ Б — 3.

В) Сера S — неметалл, может проявлять свойства и окислителя, и восстановителя, вступать в реакции диспропорционирования.

Не может реагировать с серой S (группа 1), йодоводородом HI (группа 3), водой $H_2O$ (группа 4), хлороводородом HCl (группа 5).

Проверяем возможность взаимодействия серы с реагентами 2-й группы:

$S + 6HNO_ = H_2SO_4 + 6NO_2 + 2H_2O$

Вывод: ответ В — 2.

Г) Натрий Na — очень активный металл.

Не может реагировать с гидроксидом натрия NaOH (группа 1), железом Fe (группы 2 и 3), гидроксидом калия KOH (группа 5).

Проверяем возможность взаимодействия натрия с реагентами 4-й группы:

$2Na + 2CH_3OH = 2CH_3ONa + H_2$

$2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2$

Источник: egeturbo.ru