Оксид меди (I) не реагирует с водой. В очень малой степени (ПР = 1,2⋅10−15) диссоциирует:
Cu2O + H2O ⇄ 2Cu+ + 2OH−
Оксид меди (I) переводится в раствор:
- концентрированной соляной кислотой
Cu2O + 4HCl ⟶ 2H[CuCl2] + H2O
- концентрированной щёлочью (частично)
Cu2O + 2OH− + H2O ⇄ 2[Cu(OH)2]−
- концентрированным гидратом аммиака и концентрированными растворами солей аммония
Cu2O + 4(NH3 ⋅ H2O) ⟶ 2[Cu(NH3)2]OH + 3H2O Cu2O + 2NH4+ ⟶ 2[Cu(H2O)(NH3)]+
- путём окисления до солей меди (II) различными окислителями (например, концентрированными азотной и серной кислотами, кислородом в разбавленной соляной кислоте)
Cu2O + 6HNO3 ⟶ 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 3H2O Cu2O + 3H2SO4 ⟶ 2CuSO4 + SO2↑ + 3H2O 2Cu2O + 8HCl + O2 ⟶ 4CuCl2 + 4H2O
Также оксид меди (I) вступает в водных растворах в следующие реакции:
- медленно окисляется кислородом до гидроксида меди (II)
2Cu2O + 4H2O + O2 ⟶ 4Cu(OH)2↓
Взаимодействие уксусной кислоты с оксидом меди (II)
- реагирует с разбавленными галогенводородными кислотами с образованием соответствующих галогенидов меди (I):
Cu2O + 2HHal ⟶ 2CuHal↓ + H2O (Hal = Cl, Br, I)
- в разбавленной серной кислоте дисмутирует на сульфат меди (II) и металлическую медь
Cu2O + H2SO4 ⟶ CuSO4 + Cu↓ + H2O
- восстанавливается до металлической меди типичными восстановителями, например гидросульфитом натрия в концентрированном растворе
2Cu2O + 2NaHSO3 ⟶ 4Cu↓ + Na2SO4 + H2SO4
Оксид меди (I) восстанавливается до металлической меди в следующих реакциях:
- при нагревании до 1800 °C (разложение)
2Cu2O →1800∘C 4Cu + O2
- при нагревании в токе водорода, монооксида углерода, с алюминием
Cu2O + H2 →>250∘C 2Cu + H2O Cu2O + CO →250−300∘C 2Cu + CO2 3Cu2O + 2Al →1000∘C 6Cu + Al2O3
- при нагревании с серой
2Cu2O + 3S →>600∘C 2Cu2S + SO2 2Cu2O + Cu2S →1200−1300∘C 6Cu + SO2
Оксид меди (I) может быть окислен до соединений меди (II) в токе кислорода или хлора:
2Cu2O + O2 →500∘C 4CuO Cu2O + Cl2 →250∘C Cu2Cl2O
Также, при высоких температурах оксид меди (I) реагирует:
- с аммиаком (образуется нитрид меди (I) )
3Cu2O + 2NH3 →250∘C 2Cu3N + 3H2O
- c оксидами щелочных металлов и бария (образуются двойные оксиды)
Cu2O + M2O →600−800∘C 2MCuO Cu2O + BaO →500−600∘C BaCu2O2
Прочие реакции
Оксид меди (I) реагирует с азидоводородом:
- при охлаждении выпадает осадок азида меди (II)
Cu2O + 5HN3 →10−15∘C 2Cu(N3)2↓ + H2O + NH3↑ + N2↑
- при комнатной температуре в токе азидоводородной кислоты выпадает осадок азида меди (I)
Cu2O + 2HN3 →20−25∘C 2CuN3↓ + H2O
№29 Медь
(фото сайта Википедия)
Изделия из меди
(фото сайта Тульские самовары)
| См. также: Иван Неумывакин: Медь. Мифы и реальность: |
| Латинское название меди Cuprum произошло от названия острова Кипр, где уже в III в. до н. э. существовали медные рудники и производилась выплавка меди. Слова медь и медный встречаются в древнейших русских литературных памятниках. Русское слово «медь» производят от греческого слова, означающего рудник, копь. |
Нахождение в природе, получение:
Медь встречается в природе как в соединениях, так и в самородном виде. Промышленное значение имеют халькопирит CuFeS2, также известный как медный колчедан, халькозин Cu2S и борнит Cu5FeS4. Вместе с ними встречаются и другие минералы меди: ковеллин CuS, куприт Cu2O, азурит Cu3(CO3)2(OH)2, малахит Cu2CO3(OH)2.
Иногда медь встречается в самородном виде, масса отдельных скоплений может достигать 400 тонн. Получение меди из сульфидных руд ведут сначала обжигая их на воздухе, а потом подвергая окислительной плавке с добавлением флюса SiO2 и продуванием воздуха.
При этом сера окисляется до SO2, железо уходит в шлак в виде силиката, а медь остается в виде простого вещества.
Суммарно эти несколько процессов можно выразить уравнением: 2CuFeS2 + 5 O2 + 2SiO2 = 2Cu + 2FeSiO3 + 4SO2 Такую черновую медь окончательно очищают электролизом, где изготовленные из нее аноды растворяются, на катоде оседает чистая медь, а примеси оседают на дне в виде осадка, шлама. В состав шлама могут входить такие ценные элементы, как Au, Ag, Se, Te, поэтому его подвергают дальнейшей переработке.
Физические свойства:
Чистая медь — тягучий вязкий металл светло-розового цвета, легко прокатываемый в тонкие листы. Плотность 8,92 г/см3, температура плавления 1083,4°C, температура кипения 2567°C. Медь среди всех других металлов обладает одной из самых высоких теплопроводностей и одним из самых низких электрических сопротивлений (при 20°C удельное сопротивление 1,68·10-3 Ом·м).
Химические свойства:
В химическом отношении медь является малоактивным металлом. Однако с галогенами она реагирует уже при комнатной температуре, например, с влажным хлором образует хлорид CuCl2. При нагревании медь взаимодействует и с серой, образуя сульфид Cu2S.В сухой атмосфере медь практически не изменяется.
Во влажном воздухе на поверхности меди в присутствии углекислого газа образуется «патина» — зеленоватая пленка состава Cu(OH)2·CuCO3, содержащая также сернистые соединения меди. При нагревании на воздухе медь тускнеет и, в конце концов, чернеет из-за образования на поверхности оксидного слоя.
Сначала образуется оксид Cu2O, затем — оксид CuO.Находясь в ряду напряжений после водорода, медь не вытесняет его из кислот. Поэтому соляная и разбавленная серная кислоты на медь не действуют.
Однако в присутствии кислорода воздуха медь растворяется в этих кислотах с образованием соответствующих солей:
2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H2O.
Для меди характерны соединения со степенью окисления: +1 (менее стабильная) и +2 (более стабильная). В необычных условиях можно получить соединения со степенью окисления +3 и даже +5.
Важнейшие соединения:
Оксид меди(I)
— Cu2O, имеет красновато-коричневую окраску. Ионы меди(I) в водном растворе неустойчивы и легко подвергаются диспропорционированию:2Cu+(водн.) Cu2+(водн.) + Cu(тв.)
Хлорид меди(I)
— белое нерастворимое твердое вещество. Как и другие галогениды меди(I), он имеет ковалентный характер и более устойчив, чем галогенид меди (II).
Может быть получен при сильном нагревании хлорида меди(II):CuCl2(тв.) = 2CuCl(тв.) + Cl2(г.) Также существует нестабильный сульфат меди(I).
Оксид меди(II)
— — черное вещество, встречающееся в природе. Проявляет окислительные свойства.
Нагревание с органическими веществами используется при элементном анализе органических веществ для определения содержания в них углерода и водорода.
Гидроксид меди(II)
— осаждается из растворов солей меди(II) в виде голубой студенистой массы при действии щелочей. Очень слабое амфотерное основание.
Соли меди(II)
— образуют кристаллогидраты синего и сине-зелёного цвета, растворы солей меди(II) в большинстве случаев имеют кислую реакцию в следствие гидролиза.
Сульфат меди(II)
, CuSO4 — белый порошок, при гидратации даёт синие кристаллы медного купороса CuSO4*5H2O, используется как фунгицид.
— В электротехнике — Для производства труб — катализатор полимеризации ацетилена — Для производства медно-окисных гальванических элементов и батарей.
— Широко используются сплавы с использованием меди: латунь
— сплав меди с цинком,
бронза
— сплав меди с оловом,
мельхиор
— сплав меди и никеля, и другие.
Они применяются для чеканки разменной монеты, в судостроении, в ювелирном деле.
— Оксиды меди используются для получения оксида иттрия бария меди YBa2Cu3O7-x, который является основой для получения высокотемпературных сверхпроводников.
Медь является необходимым элементом для всех высших растений и животных, входя в состав многих ферментов. В крови головоногих и некоторых брюхоногих моллюсков медь выполняет ту же роль, что и железо в крови человека.
В организме взрослого человека содержится до 80 мг меди и для восполнения потерь необходимо поступление меди в количестве 0,9 мг в день. При недостатке меди в организме снижается активность ферментных систем и замедляется белковый обмен и нарушается рост костных тканей.
Жерновникова А., Третьякова М. ХФ ТюмГУ, 571 группа.
Источник: pokvorota3.ru
11.и с серебром ,и с оксидом меди (2) будет реагировать: 1)соляная кислота 2)фосфорная кислота 3)азотная кислота 4)угольная кислота 17.с уксусной кислотой взаимодействуют вещества формулы которых: 1)h2sio3 2)na2co3 3)hg 4)cu(oh)2 5)baso4
11.и с серебром ,и с оксидом меди (2) будет реагировать: 3)азотная кислота17.с уксусной кислотой взаимодействуют вещества формулы которых: 2)na2co34)cu(oh)2
Ответ оставил: Гость
585 проба= 58,5%
2.8*58,5/100=1,638г
Ответ оставил: Гость
CaCO3 = CaO + CO2 (оксид кальция и оксид углерода(4) или углекислый газ)
Cu(OH)2 =(здесь нужна температура) CuO + H2O (оксид меди (2) и вода)
Mg(OH)2 = MgO + H2O (оксид магния и вода)
H2SiO3 = H2O + SiO2 (вода и оксид кремния (4))
Не совсем понимаю, по каким группам, но могу сказать, что они относятся к реакциям разложения. Реакция разложения с медью явл-ся эндотермической, необратимой.
Ответ оставил: Гость
Неверно, происходит окисление
Другие вопросы по химии
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
✅ Ответов: 1 на вопрос по химии: 11.и с серебром ,и с оксидом меди (2) будет реагировать: 1)соляная кислота 2)фосфорная кислота 3)азотная кислота 4)угольная кислота 17.с уксусной кислотой взаимодействуют вещества формулы которых: 1)h2sio3 2)na2co3 3)hg 4)cu(oh)2 5)baso4. ты найдешь на сайте. Также ты можешь добавить свой вариант ответа, если считаешь, что он не верен или твой ответ более полный. Пожалуйста, добавляй только правильные ответы.
Источник: yznay.com
1. С какими из перечисленных веществ: хлороводород, калий, водород, оксид меди(II), муравьиная кислота, оксид железа(III), гидроксид натрия, бром, кислород − будет реагировать метанол ? Запишите уравнения возможных реакций, для неосуществимых реакций укажите причину и назовите полученные вещества. 2. С какими из перечисленных веществ: хлор, гидроксид магния, оксид алюминия, метанол, пропаналь, кальций, водород, карбонат натрия, серебро, хлорид натрия, фенол – будет реагировать уксусная кислота? Запишите уравнения возможных реакций, для неосуществимых реакций укажите причину и назовите полученные вещества. СРОЧНО 50 БАЛЛОВ
1. С какими из перечисленных веществ: хлороводород, калий, водород, оксид меди(II), муравьиная кислота, оксид железа(III), гидроксид натрия, бром, кислород − будет реагировать метанол ? Запишите уравнения возможных реакций, для неосуществимых реакций укажите причину и назовите полученные вещества.
2. С какими из перечисленных веществ: хлор, гидроксид магния, оксид алюминия, метанол, пропаналь, кальций, водород, карбонат натрия, серебро, хлорид натрия, фенол – будет реагировать уксусная кислота? Запишите уравнения возможных реакций, для неосуществимых реакций укажите причину и назовите полученные вещества.
СРОЧНО 50 БАЛЛОВ
Ответ учителя по предмету Химия
Ответ:1)Метанол будет взаимодействовать с бромоводородом, кислородом, натрием и серной кислотой.
2)С металлами,с оксидами металлов,с кислородом(реакция горения),с щелочью,со спиртом,с хлором,ну и диссоциация.
P.S.Это единственное что знаю,прости.
Объяснение: