FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.
На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!
Красным цветом приводится решение , а фиолетовым ― объяснение.
Задание 2
Даны растворы, содержащие ионы Ag + , SO4 2- , H + , I — . Используя Приложение 1 (с. 202-203), определите, с помощью каких реактивов можно определить эти растворы. Напишите уравнения соответствующих реакций.
Ион Ag + можно определить с помощью хлорида натрия, образуется белый творожистый осадок:
Ag + + Cl — = AgCl↓
Ион SO4 2- можно определить с помощью хлорида бария, образуется белый осадок:
Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4↓
Ион H + можно определить с помощью индикатора, например, лакмуса, который окрасит раствор в красный цвет.
Ион I — можно определить с помощью нитрата серебра, образуется желтый осадок:
Ag + + I — = AgI↓
Задание 3
Даны растворы. При сливании каких растворов реакции обмена пойдут до конца и почему? Составьте уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде:
а) сульфата цинка и нитрата бария;
Реакция идёт до конца, т.к. образуется осадок:
ZnSO4 + Ba(NO3)2 = Zn(NO3)2 + BaSO4↓
Zn 2+ + SO4 2- + Ba 2+ + 2NO3 — = Zn 2+ + 2NO3 — + BaSO4↓
Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4 ↓
б) сульфата меди (II) и гидроксида калия;
Реакция идёт до конца, т.к. образуется осадок:
CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2↓
Cu 2+ + SO4 2- + 2K + + 2OH — = 2K + + SO4 2- + Cu(OH)2↓
Cu 2+ + 2OH — = Cu(OH)2↓
г) хлорида железа (III) и сульфата магния.
Реакция не идёт до конца и является обратимой, т.к. не образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество:
2FeCl3 + 3MgSO4 ⇄ 3MgCl2 + Fe2(SO4)3
2Fe 3+ + 6Cl — + 3Mg 2+ + 3SO4 2- ⇄ 3Mg 2+ + 6Cl — + 2Fe 3+ + 3SO4 2-
Задание 4
Даны схемы реакций. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном виде.
а) 2H + + CO3 2- ⟶
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы H + (HCl, HNO3, H2SO4) и CO3 2- (Li2CO3, Na2CO3, K2CO3).
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + CO2↑
б) 2H + + S 2- ⟶
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы H + (HCl, HNO3, H2SO4) и S 2- (Li2S, Na2S, K2S, BaS).
2HCl + Na2S = 2NaCl + H2S↑
2HCl + K2S = 2KCl + H2S↑
2HNO3 + Na2S = 2NaNO3 + H2S↑
в) 2H + + SO3 2- ⟶ .
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы H + (HCl, HNO3, H2SO4) и SO3 2- (Li2SO3, Na2SO3, K2SO3).
2HCl + Na2SO3 = 2NaCl + H2O + SO2↑
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + SO2↑
2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + SO2↑
Задание 5
В раствор, содержащий 40 г сульфата меди (II), поместили железные опилки. Какие вещества образуются в результате реакции и какова их масса?
Дано: m(CuSO4)=40 г
Найти: m(FeSO4)-?, m(Cu)-?
Решение
1-й способ
Mr(СuSO4)=160, поэтому M(СuSO4)=160 г/моль
n( СuSO4 )=m( СuSO4 )/M( СuSO4 )=40 г : 160 г/моль=0,25 моль
Составляем химическое уравнение:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
По уравнению реакции n(CuSO4)/1=n(FeSO4)/1=n(Cu)/1, поэтому
n(FeSO4)=n(CuSO4)=n(Cu)=0,25 моль
M(FeSO4)=152 г/моль, M(Cu)=64 г/моль
m( FeSO4 )=n( FeSO4 )•M( FeSO4 )=0,25 моль • 152 г/моль=38 г
m(Cu)=n(Cu)•M(Cu)=0,25 моль • 64 г/моль=16 г
2-й способ
Составляем химическое уравнение:
40 г х г у г
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
160 г 152 г 64 г
Над формулами соединений CuSO4, FeSO4 и Cu записываем заданную в условии задачи массу сульфата меди (40 г) и неизвестные массы сульфата железа и меди (х г и у г соответственно), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
Mr(СuSO4)=160, поэтому M(СuSO4)=160 г/моль, масса 1 моль = 160 г
Mr(FeSO4)=152, поэтому M(FeSO4)=152 г/моль, масса 1 моль = 152 г
Mr(Сu)=64, поэтому M(Сu)=64 г/моль, масса 1 моль = 64 г
Массу сульфата железа рассчитываем с помощью пропорции:
40 г / 160 г = х г / 152 г, отсюда
х=m( FeSO4 )=152 г • 40 г : 160 г=38 г
Массу меди рассчитываем с помощью пропорции:
40 г / 160 г = у г / 64 г, отсюда
у=m(Cu)=64 г • 40 г : 160 г=16 г
Ответ: 38 г сульфата железа и 16 г меди.
Задание 6
К 20 г раствора, содержащего 5% сульфата меди (II), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Дано: m(раствора)=20 г, ω(CuSO4)=5%
Найти: m(Cu(OH)2)-?
Решение
1-й способ
m( CuSO4 )=(ω( CuSO4 )•m(раствора)):100%=5%•20 г : 100%=1 г
Mr(CuSO4)=160, поэтому M(CuSO4)=160 г/моль
n( CuSO4 )=m( CuSO4 )/M( CuSO4 )=1 г : 160 г/моль=0,00625 моль
Составляем химическое уравнение:
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
По уравнению реакции n(CuSO4)/1=n(Cu(OH)2)/1, поэтому
n( Cu(OH)2 ) )=n( CuSO4 )=0,00625 моль
Mr(Cu(OH)2)=98, поэтому M( Cu(OH)2 )=98 г/моль
m( Cu(OH)2 )=n( Cu(OH)2 )•M( Cu(OH)2 )=0,00625 моль • 98 г/моль=0,6125 г
2-й способ
m( CuSO4 )=(ω( CuSO4 )•m(раствора)):100%=5%•20 г : 100%=1 г
Составляем химическое уравнение:
1 г х г
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
160 г 98 г
Над формулами соединений CuSO4 и Cu(OH)2 записываем вычисленную массу сульфата меди (1 г) и неизвестную массу гидроксида меди (II) (х г), а под формулами соединений ― массы соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
Mr(CuSO4)=160, поэтому M(CuSO4)=160 г/моль, масса 1 моль = 160 г
Mr(Cu(OH)2)=98, поэтому M(Cu(OH)2)=98 г/моль, масса 1 моль=98 г
Массу гидроксида меди рассчитываем с помощью пропорции:
1 г / 160 г = х г / 98 г, отсюда
х=m( Cu(OH)2 )=98 г • 1 г : 160 г = 0,6125 г
Ответ: m( Cu(OH)2 )=0,6125 г
Тест 1
Реакция ионного обмена возможна между растворами веществ
1) Na2CO3 и HNO3 Выделяется газ. Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
2) CuCl2 и NaNO3
3) KCl и NaNO3
4) Ca(OH)2 и KNO3
Тест 2
При добавлении раствора хлорида калия к раствору нитрата серебра
1) выпадает осадок KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓
2) выделяется газ
3) выпадает осадок и выделяется газ
4) видимых изменений не происходит
- Рудзитис Химия 9 класc 2019
- 2021-08-21
Источник: gdz.cool
С помощью раствора нитрата серебра можно определить
41. Наличие сульфат-аниона в растворе можно определить с помощью:
1) AgNO3
2) NaOH
3) BaCl2 +
4) CuSO4
5) NaCl
42. В растворе какого вещества есть хлорид-анион:
1) Cl2O5
2) HCl
3) AgCl
4) NaClO4
5) Cl2
43. Наличие хлорид-аниона в растворе можно определить с помощью:
1) серной кислоты
2) гидроксида натрия
3) нитрата серебра
4) хлорида бария +
5) сульфата лития
44. При растворении в воде катионы металлов образуют все вещества группы:
1) CaCO3, BaSO4, CuCl2
2) Al(NO3)3, Ba(OH)2, Fe2(SO4)3
3) Cu(OH)2, Al2(SO4)3, Na3PO4
4) MgF2, AgCl, NaB
5) СuCl2, Al(OH)3
45. В растворе одновременно могут присутствовать ионы:
1) Cu2+ и S2-
2) Fe3+ и OH¯
3) H+ и SiO32-
4) Zn2+ и Cl-
5) Ag+ b Cl-
46. В растворе не могут одновременно находиться вещества:
1) K2CO3 и Na2SiO3
2) NaOH и K2SO4
3) CaCl2 и KNO3
4) Na2CO3 и CaCl2
5) NaCl и LiOH
47. Образование воды возможно при взаимодействии растворов веществ:
1) CuCl2 и NaOH
2) H3PO4 и Ba(OH)2
3) HNO3 и K3PO4
4) Ca(OH)2 и FeCl3
5) NaOH и FeCl3
48. Сокращенное ионное уравнение Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)2 соответствует реакции между:
1) CuO и NaOH
2) CuSO4 и Fe(OH)2
3) CuCl2 и KOH
4) Cu(OH)2 и HCl.
5) Cu + HCl
49. Сущность реакции обмена между раствором хлорида бария и раствором серной кислоты можно выразить сокращенным ионным уравнением:
1) Ba2+ + SiO32-= BaSiO3
2) S2- + Ba2+ = BaS
3) 2H+ + SO32- = H2O + SO2
4) Ba2+ + SO42- = BaSO4
5) SO32- + Ba2+ = BaSO3
50. Соль и вода образуются при взаимодействии:
1) серной кислоты и цинка
2) фосфорной кислоты и натрия
3) соляной кислоты и нитрата серебра
4) азотной кислоты и гидроксида калия
5) хлорида лития и гидроксида натрия
51. Практически осуществима реакция между:
1) раствором серной кислоты и гидроксидом алюминия
2) раствором фосфорной кислоты и оксидом углерода(IV)
3) раствором азотной кислоты и оксидом кремния
4) кремниевой кислотой и нитратом натрия
5) серебром и водой
52. Для распознавания солей Na2CO3 и Na2SiO3 можно использовать:
1) гидроксид бария
2) хлорид серебра
3) гидроксид калия
4) соляную кислоту
5) гидроксид кальция
53. Хлорид бария не реагирует с :
1) H2SO4
2) Na2CO3
3) AgNO3
4) KOH
5) СuO
54. Осадок голубого цвета получится в результате реакции между:
1) CuO и H2SO4
2) CuCl2 и AgNO3
3) Cu(OH)2 и HCl
4) NaOH и CuSO4
5) NaOH и FeCl3
55. Сокращенное ионное уравнение CO32- + 2H+ = H2O + CO2 соответствует реакции между:
1) CO2 и NaOH
2) CaCO3 и H2SO4
3) K2CO3 и HCl
4) Na2CO3 и CaCl2
5) CO2 + KOH
56. Сущность реакции обмена между раствором нитрата серебра и раствором хлорида натрия можно выразить сокращенным ионным уравнением:
1) NO2- + Na+= NaNO2
2) Ag+ + F-= AgF
3) Ag++Cl-=AgCl
4) Na++Cl-= NaCl
5) Li++Cl-
57. При взаимодействии каких ионов в растворе не образуется газ?
1) H+ и SO32-
2) NH4+ и OH-
3) H+ и OH-
4) H+ и CO32-
5) Cu2+ и OH-
58. Раствор сульфата меди(II) не реагирует с раствором
1) гидроксида калия
2) азотной кислоты
3) карбоната натрия
4) фосфата аммония
5) оксидом углерода VI
59. При взаимодействии каких ионов в растворе не образуется осадок?
1) Са2+ и СО32-
2) Al3+ u OH-
3) H+ u S2- +
4) Ba2+ u SO42-
5) Ag+ + Cl-
60. Какое из указанных веществ взаимодействует с раствором фосфата натрия?
1) железо
2) гидроксид калия
3) нитрат серебра
4) кремниевая кислота
5) оксид меди
Источник: vashurok.com
Какие из данных реактивов необходимо использовать для определения наличия в растворе хлорида бария: нитрат серебра, ни.
Какие из данных реактивов необходимо использовать для определения наличия в растворе хлорида бария: Нитрат серебра, Нитрат Натрия, Гидрооксид Натрия.
2)Какие из данных реактивов необходимо использовать для определения наличия в растворе: карбоната натрия: соляная кислота, гидроксид калия, хлорид калия.
3)
Какие из данных реактивов необходимо использовать для определения наличия в растворе хлорида бария: хлорид натрия, нитрат калия, серная кислота.
Качественные реакции на катионы.
Ва2+Пламя S042-Желто-зеленое окрашивание. Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах: Ва2+ + S042 =BaS04
Качественные реакции на катионы основаны на протекании химической реакции и на изменении цвета пламени, то есть на физическом процессе.
Некоторые ионы можно определить двумя способами и по химическому взаимодействию, и по цвету пламени. Например, ионы Ba2+ окрашивают пламя в желто-зеленый цвет, но также ионы Ba2+ вступают в реакцию с анионами SO42- с образованием сульфата бария: SO42- + Ba2+ = BaSO4.
Таким образом определить наличие в растворе катионов можно как с помощью химических реакций, так по окраски пламени.
Елена Гандаева
Интересно, кто так безграмотно вам дал задание.
В первой задаче вы можете определить только наличие в растворе хлорид-иона с помощью нитрата серебра, а определить ионы бария вам не удастся. Выпадет белый осадок или как минимум будет помутнение раствора из за образования нерастворимого осадка нитрата серебра.
Во втором случае вы можете определить наличие карбонат-иона с помощью соляной кислоты. Правда о том, что это именно карбонат-ион, а не скажем гидрокарбонат-ион вы можете только предполагать, а ионы натрия вам таким образом определить не удастся.
В третьем случае вы сможете определить наличие ионов бария в растворе, с помощью серной кислоты, выпадет белый осадок, а вот хлорид-ион вам обнаружить не удастся. .
Такие задачи необходимо правильно формулировать. Например по первому случаю. Даны пробирки с растворами сульфата натрия, карбоната натрия и хлорида бария. С помощью какого из трех реактивов : нитрат серебра, нитрат натрия и гидроксид натрия можно обнаружить пробирку с хлоридом бария. А в вашем варианте задача не имеет однозначного решения.
Источник: sprashivalka.com