Механизм образования наночастиц серебра или просто уравнение химической реакции восстановления серебра цитратом?
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: Реакция AgNO3 и цитрата Na
Сообщение irina22 » Чт мар 08, 2012 4:29 pm
Если можно и то и другое
Re: Реакция AgNO3 и цитрата Na
Сообщение zebrinskiyslava » Чт мар 08, 2012 5:57 pm
я не понимаю как соль может реагировать с другой солью и это по видимому в водной среде. разве цитрат может редуцировать?
anatoliy : «Не пахнет — это не критерий» +5.
Re: Реакция AgNO3 и цитрата Na
Сообщение amik » Чт мар 08, 2012 6:36 pm
Трехзамещенный цитрат натрия — классический восстановитель при получении наночастиц золота и серебра. В водных растворах, естественно Пишут, что окисление идет до ацетондикарбоновой и итаконовой кислот, поэтому общее уравнение реакции написать будет сложновато.
Текст прикладываю.
0,2 М растворы нитрата меди(II) и нитрата серебра объёмом по 200 мл каждый подвергли электролизу в
У вас нет необходимых прав для просмотра вложений в этом сообщении.
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: Реакция AgNO3 и цитрата Na
Сообщение zebrinskiyslava » Чт мар 08, 2012 7:18 pm
updating knowledge database. . . .
anatoliy : «Не пахнет — это не критерий» +5.
Re: Реакция AgNO3 и цитрата Na
Сообщение irina22 » Сб мар 17, 2012 1:52 pm
amik, спасибо Вам!
Re: Реакция AgNO3 и цитрата Na
Сообщение kindlyangel » Пн май 14, 2012 8:49 am
Добрый день! Меня тоже крайне интересует данная реакция, но я не совсем понимаю. Если составлять уравнение аналогично с хлоридом золота, то получается, что образуется еще и азотная кислота? А она не будет реагировать с полученным серебром?
Re: Реакция AgNO3 и цитрата Na
Сообщение SkydiVAR » Пн май 14, 2012 9:06 am
kindlyangel писал(а): Добрый день! Меня тоже крайне интересует данная реакция, но я не совсем понимаю. Если составлять уравнение аналогично с хлоридом золота , то получается, что образуется еще и азотная кислота? А она не будет реагировать с полученным серебром ?
Из хлорида золота азотная кислота не получится — азота нет. И с серебром реагировать не будет — серебра нет. Вы что спросить-то хотели?
Меч-кладенец — оружие пофигистов.
Re: Реакция AgNO3 и цитрата Na
Сообщение kindlyangel » Пн май 14, 2012 9:09 am
Я имею в виду, что в реакции хлорида золота и цитрата натрия помимо прочего образуется соляная кислота. И если по аналогии писать реакцию между нитратом серебра и цитратом натрия, то будет ли образовываться азотная кислота?
Re: Реакция AgNO3 и цитрата Na
Сообщение SkydiVAR » Пн май 14, 2012 9:25 am
Будет нитрат натрия. Попробуйте написать уравнение реакции сами.
Ну и, кроме того:
1) концентрации растворов, используемых для получения золей малы;
2) лимонная кислота окислится быстрее, чем серебро.
Как восстановить медь из раствора. Простой способ.
Меч-кладенец — оружие пофигистов.
Re: Реакция AgNO3 и цитрата Na
Сообщение MONSTA » Пн май 14, 2012 1:06 pm
kindlyangel беспокоит возможное выделение кислоты. Растворы цитрата — классический буфер, выделение кислоты будет нейтрализовано. Безусловно, можно написать некие уравнения, где выделяется свободная кислота. Даже публиковать их в журнале. И они будут вполне пригодными для расчетов всего, кроме рН.
Ибо наличие цитрата в растворе резко меняет дело.
12 сообщений • Страница 1 из 1
- события — глобальные и локальные
- ↳ объявления и новости ChemPort.Ru
- ↳ что? где? когда?
- наука и технология / chemical scienceproduction
- ↳ автохимия и моющие средства
- ↳ лакокрасочные материалы и их рецептуры
- химический бизнес / chemical business
- ↳ снабжение лабораторий, предприятий и организаций
- ↳ Могу, умею
- ↳ барахолка
- ↳ вопрос-ответ
- ↳ инновации в химии
- ↳ ноу-хау от химиков — в бизнес
- ↳ требуется новое решение
- ↳ о работе
- ↳ работа на заказ
- ↳ Могу, умею
- ↳ барахолка
- химическое образование / chemical education
- ↳ обмен книгами, статьями, программами
- ↳ Сцыхаб
- ↳ Статьи и книги on-line
- ↳ Статьи и книги off-line
- ↳ Химические базы данных
- ↳ Полезные материалы от участников форума
- ↳ учеба — поступление, экзамены, зачеты и кафедры
- ↳ абитуриенты и первокурсники
- ↳ кафедры
- ↳ аспирантура
- ↳ химия в школе и вузе, помощь в решении задач
- ↳ Халява
- ↳ Репетиторство
- ↳ Лаборантская
- курилка
- ↳ лицом к лицу
- ↳ антихимия
- ↳ олимпиада-2010
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 0 гостей
- Форум химиков
- Часовой пояс: UTC+03:00
- Удалить cookies
- Пользователи
- Наша команда
Источник: www.chemport.ru
С раствором нитрата серебра не реагирует медь хлорид натрия
Помогите!Если возможно, то с объяснением.
1.Раствор хлорида меди (II) НЕ взаимодействует с
а)раствором гидроксида калия
б)раствором нитрата серебра
в)серебром
г)железом
2.Раствор карбоната натрия взаимодействует с каждым из двух веществ:
а)MgSO4 и Li
б)KOH и Ba(NO3)2
в)AgNO3 и Cu
г)HNO3 и CaCl2
7.Укажите пары веществ, в результате взаимодействия которых можно получить карбонат калия.Ответ представьте в виде ряда чисел-вариантов правильных ответов.
а)Ca и СО
б)Са(ОН)2 и СО
в)Са(ОН)2 и СО2
г)СаСl2 и МgСО3
д)Са(NО3)2 и Nа2СО3
е)Са(ОН)2 и ВаСО3
Ответ: ________________________
Комментарии
4 (2 оценки)
vichkamur1 8 лет назад
Светило науки — 7 ответов — 0 раз оказано помощи
1.в(серебро, менее активный металл, поэтом он не сможет вытеснить медь из раствора её соли)
2.а(между Na2CO3 и MgSO4 идет реакция, т.к. образуется осадок MgCO3; Li более активный металл, чем Na, поэтому он вытесняет Na из раствора его соли)
3.в, д,е
Лучшие помощники
За сегодня
Ежедневный Еженедельный Ежемесячный За 3 месяца
Мозг Отвечающий
Лёва Середнячок
Мозг Отвечающий
Лёва Середнячок
Мозг Отвечающий
Лёва Середнячок
Мозг Отвечающий
Лёва Середнячок
2023 ВашУрок
Этот сайт использует cookies. Политика Cookies Вы можете указать условия хранения и доступ к cookies в своем браузере.
Источник: vashurok.com
Тренажер задания 31 по химии меди
Тренажер задания 31 из ЕГЭ по химии меди, задачи на неорганическую химию (мысленный эксперимент) из экзамена ЕГЭ по химии, задания 31 по химии меди с текстовыми решениями и ответами.
1) Через раствор хлорида меди (II) с помощью графитовых электродов пропускали постоянный электрический ток. Выделившийся на катоде продукт электролиза растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся при этом газ собрали и пропустили через раствор гидроксида натрия. Выделившийся на аноде газообразный продукт электролиза пропустили через горячий раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
2) Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида меди (II), реагирует с серой. Полученный продукт обработали концентрированной азотной кислотой, и выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.
3) Неизвестная соль бесцветна и окрашивает пламя в желтый цвет. При легком нагревании этой соли с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь; последнее превращение сопровождается выделением бурого газа и образованием соли меди. При термическом распаде обеих солей одним из продуктов разложения является кислород. Напишите уравнения описанных реакций.
4) При взаимодействии раствора соли А со щелочью было получено студенистое нерастворимое в воде вещество голубого цвета, которое растворили в бесцветной жидкости Б с образованием раствора синего цвета. Твердый продукт, оставшийся после осторожного выпаривания раствора, прокалили; при этом выделились два газа, один из которых бурого цвета, а второй входит в состав атмосферного воздуха, и осталось твердое вещество черного цвета, которое растворяется в жидкости Б с образованием вещества А. Напишите уравнения описанных реакций.
5) Медную стружку растворили в разбавленной азотной кислоте, и раствор нейтрализовали едким кали. Выделившееся вещество голубого цвета отделили, прокалили (цвет вещества изменился на черный), смешали с коксом и повторно прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
6) В раствор нитрата ртути (II) добавили медную стружку. После окончания реакции раствор профильтровали, и фильтрат по каплям прибавляли к раствору, содержащему едкий натр и гидроксид аммония. При этом наблюдали кратковременное образование осадка, который растворился с образованием раствора ярко-синего цвета. При добавлении в полученный раствор избытка раствора серной кислоты происходило изменение цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
7) Оксид меди (I) обработали концентрированной азотной кислотой, раствор осторожно выпарили и твердый остаток прокалили. Газообразные продукты реакции пропустили через большое количество воды и в образовавшийся раствор добавили магниевую стружку, в результате выделился газ, используемый в медицине. Напишите уравнения описанных реакций.
8) Твердое вещество, образующееся при нагревании малахита, нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции обработали концентрированной серной кислотой, внесли в раствор хлорида натрия, содержащий медные опилки, в результате образовался осадок. Напишите уравнения описанных реакций.
9) Соль, полученную при растворении меди в разбавленной азотной кислоте, подвергли электролизу, используя графитовые электроды. Вещество, выделившееся на аноде, ввели во взаимодействие с натрием, а полученный продукт реакции поместили в сосуд с углекислым газом. Напишите уравнения описанных реакций.
10) Твердый продукт термического разложения малахита растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Раствор осторожно выпарили, и твердый остаток прокалили, получив вещество черного цвета, которое нагрели в избытке аммиака (газ). Напишите уравнения описанных реакций.
11) К порошкообразному веществу черного цвета добавили раствор разбавленной серной кислоты и нагрели. В полученный раствор голубого цвета приливали раствор едкого натра до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и нагрели. Продукт реакции нагревали в атмосфере водорода, в результате чего получилось вещество красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
12) Неизвестное вещество красного цвета нагрели в хлоре, и продукт реакции растворили в воде. В полученный раствор добавили щелочь, выпавший осадок голубого цвета отфильтровали и прокалили. При нагревании продукта прокаливании, который имеет черный цвет, с коксом было получено исходное вещество красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
13) Раствор, полученный при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой, выпарили и осадок прокалили. Газообразные продукты полностью поглощены водой, а над твердым остатком пропустили водород. Напишите уравнения описанных реакций.
14) Черный порошок, который образовался при сжигании металла красного цвета в избытке воздуха, растворили в 10%-серной кислоте. В полученный раствор добавили щелочь, и выпавший осадок голубого цвета отделили и растворили в избытке раствора аммиака. Напишите уравнения описанных реакций.
15) Вещество черного цвета получили, прокаливая осадок, который образуется при взаимодействии гидроксида натрия и сульфата меди (II). При нагревании этого вещества с углем получают металл красного цвета, который растворяется в концентрированной серной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
16) Металлическую медь обработали при нагревании йодом. Полученный продукт растворили в концентрированной серной кислоте при нагревании. Образовавшийся раствор обработали раствором гидроксидом калия. Выпавший осадок прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
17) К раствору хлорида меди (II) добавили избыток раствора соды. Выпавший осадок прокалили, а полученный продукт нагрели в атмосфере водорода. Полученный порошок растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
18) Медь растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем – его полное растворение с образованием темно-синего раствора. Полученный раствор обработали серной кислотой до появления характерной голубой окраски солей меди. Напишите уравнения описанных реакций.
19) Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем – его полное растворение с образованием темно-синего раствора. Полученный раствор обработали избытком соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
20) Газ, полученный при взаимодействии железных опилок с раствором соляной кислоты, пропустили над нагретым оксидом меди (II) до полного восстановления металла. полученный металл растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся раствор подвергли электролизу с инертными электродами. Напишите уравнения описанных реакций.
21) Йод поместили в пробирку с концентрированной горячей азотной кислотой. Выделившийся газ пропустили через воду в присутствии кислорода. В полученный раствор добавили гидроксид меди (II). Образовавшийся раствор выпарили и сухой твердый остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
22) Оранжевый оксид меди поместили в концентрированную серную кислоту и нагрели. К полученному голубому раствору прилили избыток раствора гидроксида калия. выпавший синий осадок отфильтровали, просушили и прокалили. Полученное при этом твердое черное вещество в стеклянную трубку, нагрели и пропустили над ним аммиак. Напишите уравнения описанных реакций.
23) Оксид меди (II) обработали раствором серной кислоты. При электролизе образующегося раствора на инертном аноде выделяется газ. Газ смешали с оксидом азота (IV) и поглотили с водой. К разбавленному раствору полученной кислоты добавили магний, в результате чего в растворе образовалось две соли, а выделение газообразного продукта не происходило. Напишите уравнения описанных реакций.
24) Оксид меди (II) нагрели в токе угарного газа. Полученное вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции растворили в в воде. Полученный раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор иодида калия, ко второй – раствор нитрата серебра. И в том, и в другом случае наблюдали образование осадка.
Напишите уравнения описанных реакций.
CuO + CO → Cu + CO2
2CuCl2 + 2KI = 2CuCl↓ + I2 + 2KCl
25) Нитрат меди (II) прокалили, образовавшееся твердое вещество растворили в разбавленной серной кислоте. Раствор полученной соли подвергли электролизу. Выделившееся на катоде вещество растворили в концентрированной азотной кислоте. Растворение протекает с выделением бурого газа. Напишите уравнения описанных реакций.
26) Щавелевую кислоту нагрели с небольшим количеством концентрированной серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида кальция. В котором выпал осадок. Часть газа не поглотилась, его пропустили над твердым веществом черного цвета, полученным при прокаливании нитрата меди (II). В результате образовалось твердое вещество темно-красного цвета.
Напишите уравнения описанных реакций.
CuO + CO → Cu + CO2
27) Концентрированная серная кислота прореагировала с медью. Выделившийся при газ полностью поглотили избытком раствора гидроксида калия. Продукт окисления меди смешали с расчетным количеством гидроксида натрия до прекращения выпадения осадка. Последний растворили в избытке соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
Источник: chemege.ru