3. Чему будет равна сумма коэффициентов в уравнении реакции цинка с очень разбавленной азотной кислотой?
а) 20;
б) 22; +
в) 24;
г) 29.
4. Плотность 27,4%-го раствора гидроксида натрия составляет 1,3 г/мл. Сколько составляет молярная концентрация щелочи в этом растворе?
а) 0,0089 моль/мл;
б) 0,0089 моль/л;
в) 4 моль/л;
г) 8,905 моль/л.+
5. Что нужно для получения гидроксида цинка?
а) по каплям приливать раствор гидроксида натрия к раствору хлорида цинка;+
б) по каплям приливать раствор хлорида цинка к раствору гидроксида натрия;
в) прилить избыток раствора гидроксида натрия к раствору хлорида цинка;
г) по каплям добавлять раствор гидроксида натрия к раствору карбоната цинка;
6.Какие вещества взаимодействуют с цинком (ответов возможно несколько)?
а) HCl(разб.)+
б) HNO3(оч. разб.)+
в) HBr(конц.)+
г) NaOH(конц.)+
д) H2SO4(разб.)+
7.Какие вещества не взаимодействуют с цинком (ответов возможно несколько)?
Получение сульфата меди (II)
а) Al2O3+
б) KOH
в) HBr
г) Al2S3+
д) HNO2
8. Выберите лишнее соединение:
а) H2ZnO2;
б) ZnCl2; +
в) ZnO;
г) Zn(OH)2.
9. Сплав меди и цинка массой 24,12 г обработали избытком разбавленной серной кислоты. При этом выделилось 3,36 л газа (н.у.). Чему равна массовая доля цинка в этом сплаве ( укажите в %):
а) 59,58;
б) 40,42; +
в) 68,66;
г) 70,4.
10. С водным раствором чего будут взаимодействовать гранулы цинка (возможно несколько верных ответов):
а) соляной кислоты; +
б) азотной кислоты;+
в) гидроксида калия; +
г) сульфата алюминия.+
11.Какие вещества не взаимодействуют с цинком (ответов возможно несколько)?
а) натрий+
б) бром
в) водород+
г) кислород
д) озон
12. Какой элемент вытесняет цинк из концентрированного раствора карбоната натрия?
а) водород; +
б) угарный газ;
в) углекислый газ;
г) метан.
13. С чем могут реагировать растворы щелочей? (возможно несколько верных ответов):
а) сульфатом меди и хлором;+
б) оксидом кальция и медью;
в) гидросульфатом натрия и цинком;+
г) гидроксидом цинка и гидроксидом меди.
14.Какие вещества взаимодействуют с цинком (ответов возможно несколько)?
а) кислород+
б) водород
в) калий
г) фтор+
д) хлор+
15. Углекислый газ объемом 16,8 л (н.у.) был поглощен 400 г 28%-го раствора гидроксида калия. Сколько в процентах составляет массовая доля вещества, находящегося в растворе?
а) 34,5;
б) 31,9; +
в) 69;
г) 63,7.
Источник: test-s-otvetami.ru
Как взаимодействуют сульфид меди (II) и азотная кислота и почему?
Казалось бы, 2HNO3+CuS=Cu(NO3)2+H2S. Но, на самом деле, HNO3+CuS—->S+NO2+Cu(NO3)2+H2O или что-то похожее. Почему не протекает реакция ионного обмена с выделением газа H2S?
Делаю серную кислоту из медного купороса/ Плюс бонус…
в избранное бонус
6 лет назад
Выделение сероводорода в среде азотной кислоты невозможно, потому что сероводород — сильный восстановитель, а азотная кислота — окислитель. И в зависимости от условий реакции (температура, а еще важнее — концентрация азотной кислоты) может выделиться сера, а возможно дальнейшее окисление до сульфат-анионов.
Источник: www.bolshoyvopros.ru
К раствору сульфата меди (II) добавим раствор щёлочи-гидроксида натрия CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4. — презентация
Презентация на тему: » К раствору сульфата меди (II) добавим раствор щёлочи-гидроксида натрия CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4.» — Транскрипт:
2 К раствору сульфата меди (II) добавим раствор щёлочи-гидроксида натрия CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4
3 Если растворы электролитов смешивать друг с другом, то происходят реакции ионного обмена(их суть –обмен ионами),но реакции идут до конца, если 1) выпадает осадок CuSO 4 + 2NaOH=Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4 Полное ионное( осадок не пишут в виде ионов, т.к.он нерастворим) Cu + SO4 +2Na + 2OH = Cu(OH)2 + 2Na + SO4 Сокращённое ионное уравнение(показывает суть реакции ) Cu + 2OH = Cu(OH)
4 Для неэлектролитов — оксидов, воды, простых веществ и слабых электролитов ( например H2S; NH4OH ), нерастворимых оснований, нерастворимых кислот и солей уравнения ЭД не записываются.
5 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl Fe Cl — + 3Na + + 3OH — = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl — Fe OH — = Fe(OH) 3 Так, раствором щёлочи на водоочистных станциях осаждают вредные для организма ионы тяжёлых металлов Cu, Fe, Pb …
7 К раствору карбоната натрия добавим раствор соляной кислоты Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl +H 2 O+CO 2
10 Определите, между какими парами веществ будет происходить химическая реакция с образованием осадка, составьте молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций: HCl + K2SiO3 HCl + NaNO3 CuCl2 + Sr(OH)2
11 Сокращенному ионному уравнению Ba + SO4 = BaSO4 соответствует левая часть уравнения химической реакции 1) BaСl2 + H2SO4 2) BaCO3 + Na2SO4 3) BaO + SO3 4) Ba + H2SO4 2+2-
12 Сокращенному ионному уравнению Ba + SO4 = BaSO4 соответствует левая часть уравнения химической реакции 1) BaСl2 + H2SO4 2) BaCO3 + Na2SO4 3) BaO + SO3 4) Ba + H2SO4 2+2-
13 Сокращённое ионное уравнение Н+ОН =H2O соответствует взаимодействию азотной кислоты с 1) карбонатом кальция 2)гидроксидом натрия 3) гидроксидом цинка 4) оксидом кальция + —
14 Сокращённое ионное уравнение Н+ОН =H2O соответствует взаимодействию азотной кислоты с 1) карбонатом кальция 2)гидроксидом натрия 3) гидроксидом цинка 4) оксидом кальция + —
15 Растворение карбоната кальция в азотной кислоте описывается сокращенным ионным уравнением: 1) CO3 + 2H = CO2 + H2O 2) CaCO3 + 2H = Ca + CO2 + H2O 3) Ca + 2NO3 = Ca(NO3)2 4) Ca + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H _ +
16 Растворение карбоната кальция в азотной кислоте описывается сокращенным ионным уравнением: 1) CO3 + 2H = CO2 + H2O 2) CaCO3 + 2H = Ca + CO2 + H2O 3) Ca + 2NO3 = Ca(NO3)2 4) Ca + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H _ +
17 Растворение гидроксида меди (II) в соляной кислоте описывается сокращенным ионным уравнением: 1) OH + H = H2O 2) Cu(OH)2 + 2H = Cu + 2H2O 3) Cu + 2Cl = CuCl2 4) Cu + 2HCl = CuCl2 + 2H
18 Растворение гидроксида меди (II) в соляной кислоте описывается сокращенным ионным уравнением: 1) OH + H = H2O 2) Cu(OH)2 + 2H = Cu + 2H2O 3) Cu + 2Cl = CuCl2 4) Cu + 2HCl = CuCl2 + 2H
19 В сокращенном ионном уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом натрия сумма коэффициентов равна: 1) 6 2) 5 3) 3 4) 4
20 Сокращенное ионное уравнение реакции Fe OH – = Fe(OH) 3 соответствует взаимодействию: 1) железа с гидроксидом натрия 2) железа с водой 3) хлорида железа(III) с гидроксидом меди(II) 4) хлорида железа(III) с гидроксидом натрия
21 Установите соответствие между сокращенными ионными уравнениями реакций обмена и веществами, вступающими в реакцию. 1) Ca 2+ + CO 3 2– =CaCO 3 2) H + + OH – = H 2 O 3) Ba 2+ + SO 4 2– = BaSO 4 А) H 2 SO 4 и BaCl 2 Б) Na 2 CO 3 и CaCl 2 В) NaOH и H 2 SO 4 Г) Ba(OH) 2 и HCl
22 Установите соответствие между классами исходных веществ, вступающих в реакции обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций. 1) Кислота и металл 2) Кислота и основный оксид 3) Кислота и основание 4) Кислота и соль А) OH — + H + = H 2 O Б) Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2 B) 2Na + + SO 4 2– = Na 2 SO 4 Г) Ag + + Cl – = AgCl Д) СuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O
24 В водном растворе реагируют между собой 1) KI и FeBr2 3) CuCl2 и H2SO4 2) MgSO4 и NaNO3 4) LiOH и HNO3
25 С хлоридом аммония в водном растворе реагирует 1) NaNO3 2) BaBr2 3) ZnSO4 4) Pb(NO3)2
26 С хлоридом аммония в водном растворе реагирует 1) NaNO3 2) BaBr2 3) ZnSO4 4) Pb(NO3)2 NH4Cl
27 Укажите соль, которая в водном растворе может реагировать и с серной кислотой, и с нитратом серебра 1) CuCl2 2) Fe2(SO4)3 3) NaF 4) BaBr2
28 Укажите соль, которая в водном растворе может реагировать и с серной кислотой, и с нитратом серебра 1) CuCl2 2) Fe2(SO4)3 3) NaF 4) BaBr2 Запомни. Ag + Br = AgBr + — жёлтый Легко разлагается на Ag и Br2 ( красно-бурая жидкость) Качественная реакция на бромиды
29 Наличие иодид-ионов в растворе можно установить с помощью 1) раствора HCl 2) фенолфталеина 3) раствора KOH 4) раствора AgNO3
30 Наличие иодид-ионов в растворе можно установить с помощью 1) раствора HCl 2) фенолфталеина 3) раствора KOH 4) раствора AgNO3 Запомни. Ag + I = AgI + — жёлтый
31 С нитратом бария в водном растворе реагирует 1) MgCl2 2) (NH4)2SO3 3) FeBr3 4) KNO3
32 С нитратом бария в водном растворе реагирует 1) MgCl2 2) (NH4)2SO3 3) FeBr3 4) KNO3
33 Укажите соль, которая может реагировать в водном растворе и с карбонатом натрия, и с нитратом бария. 1) CaCl2 2) MgSO4 3) AgNO3 4) K2SO4
34 Укажите соль, которая может реагировать в водном растворе и с карбонатом натрия, и с нитратом бария. 1) CaCl2 2) MgSO4 3) AgNO3 4) K2SO4
35 Хлорид меди (II) в водном растворе может прореагировать с 1) NaNO3 2) MgSO4 3) KOH 4) HBr
36 Хлорид меди (II) в водном растворе может прореагировать с 1) NaNO3 2) MgSO4 3) KOH 4) HBr
37 Нитрат цинка может прореагировать с 1) HCl 2) BaI2 3) H2SO4 4) Na2S
38 Нитрат цинка может прореагировать с 1) HCl 2) BaI2 3) H2SO4 4) Na2S
39 Укажите соль, которая в водном растворе может реагировать и с серной кислотой, и с нитратом серебра 1) CuCl2 2) Fe2(SO4)3 3) NaF 4) BaBr2
40 Укажите соль, которая в водном растворе может реагировать и с серной кислотой, и с нитратом серебра 1) CuCl2 2) Fe2(SO4)3 3) NaF 4) BaBr2
41 Нитрат аммония может прореагировать с 1) MgSO4 2) HCl 3) NaOH 4) CuBr2
42 Нитрат аммония может прореагировать с 1) MgSO4 2) HCl 3) NaOH 4) CuBr2
43 Какое вещество может взаимодействовать в водном растворе как с карбонатом калия, так и с нитратом серебра? 1) HCl 2) HNO3 3) NaBr 4) ZnF2
44 Какое вещество может взаимодействовать в водном растворе как с карбонатом калия, так и с нитратом серебра? 1) HCl 2) HNO3 3) NaBr 4) ZnF2
45 К образованию осадка приведет одновременное нахождение в растворе ионов 1) K+ и Cl– 2) H+ и NO3– 3) Cu2+ и OH– 4) Ва2+ и ОН–
46 К образованию осадка приведет одновременное нахождение в растворе ионов 1) K+ и Cl– 2) H+ и NO3– 3) Cu2+ и OH– 4) Ва2+ и ОН–
47 С каким веществом соляная кислота реагирует, а азотная – нет? 1) Pb(NO3)2 2) K2CO3 3) Al(OH)3 4) CuO
48 С каким веществом соляная кислота реагирует, а азотная – нет? 1) Pb(NO3)2 2) K2CO3 3) Al(OH)3 4) CuO
49 С каким веществом в водном растворе хлорид аммония реагирует, а нитрат аммония – нет? 1) KOH 2) KNO2 3) HBr 4) AgNO3
50 С каким веществом в водном растворе хлорид аммония реагирует, а нитрат аммония – нет? 1) KOH 2) KNO2 3) HBr 4) AgNO3
51 Сульфат цинка в растворе может прореагировать с каждым из двух веществ: 1) NaOH и Ba(NO3)2 3) Na2CO3 и HCl 2) KCl и HNO3 4) NH3 и NH4Br
52 Сульфат цинка в растворе может прореагировать с каждым из двух веществ: 1) NaOH и Ba(NO3)2 3) Na2CO3 и HCl 2) KCl и HNO3 4) NH3 и NH4Br
53 Ионное уравнение можно записать для любых реакций, в которых участвуют электролиты Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Zn + 2H Zn + H2 + 2+
Источник: www.myshared.ru