Согласно таблице твердости немецкого ученого Фридриха Мооса, созданной в 1811 году, самыми мягкими металлами считаются щелочные. В пятерку самых мягких входят: литий – 0,6; натрий – 0,5; калий – 04; рубидий – 0,3 и наконец, рекордсменом по мягкости с показателем твердости всего 0,2 по Моосу считается цезий.
Cамый мягкий металл в мире
Один из интереснейших химических элементов — это ртуть. Этот металл постоянно находится в жидком агрегатном состоянии, поэтому и считается самым мягким в мире металлом. Почему ртуть жидкая и другие интересные факты о ртути читайте здесь.
Ртуть довольно широко применяется в более чем 1000 областей — например в приборах, сельском хозяйстве, горном деле, химической промышленности и проч.
Если же говорить о металлах, для которых характерно постоянно находиться в твердом состоянии, то здесь тройку лидеров удерживают калий, рубидий и цезий.
САМЫЙ ТОКСИЧНЫЙ МЕТАЛЛ. СПЕКТРОСКОПИЯ ТАЛЛИЯ
Цезий
На самом деле этот металл настолько мягкий, что его можно разрезать ножом для масла. Кроме того, цезий плавится при относительно низкой температуре –28,4 градуса по Цельсию (83,12 градуса по Фаренгейту).
Это означает, что он перейдет в жидкое состояние, как только окажется в руке человека, так как температура руки здорового индивидуума 36,6 градусов.
Важно знать, что прикасаться к этому металлу незащищенной кожей нельзя, поскольку он радиоактивный, и может серьезно обжечь кожу, поэтому с ним нужно обращаться с большой осторожностью.
Открытый немецким химиком Робертом Бунзеном в 1860 году, цезий имеет атомный номер 55. Имя элемента происходит от латинского слова «цезий», что означает небесно – голубой. Однако это не отражает цвет металла, который в чистом виде является бледно-золотым.
Золото, серебро и медь, алюминий и другие ковкие металлы, считаются также относительно мягкими, хотя и намного тверже цезия.
Общие характеристики цезия:
- Тип: Элемент (Минералы/Руды).
- Классификация минералов: щелочные.
- Химический символ: Cs.
- Кристаллическая система решетки: кубическая.
- Цвет: Обычно серебристо – желтый, похож на золото.
- Блеск: жирный.
- Перелом: неравномерный.
- Изотопы: в количестве 31 от 114 до 145.
- Цезий 137 – самый опасный радиоактивный изотоп.
- Взрывается при контакте с водой.
Где применяется цезий?
Этот элемент используются в качестве катализатора в химических реакциях. Поскольку он легко ионизируется светом, металлический цезий используется в фотоэлементах и инфракрасных детекторах.
Соединения цезия также используются в специализированных щелочных батареях, предназначенных для работы в условиях минусовой температуры. Карбонат цезия используется в производстве специального стекла и стеклоизделий.
Индий — Металл, который можно кусать зубами.
Самые точные часы в мире – «атомные часы», они измеряют время, основываясь на очень точной вибрации электронов во внешней оболочке атома цезия. Эти часы отстают лишь на 5 секунд каждые 300 лет!
Цезий-137 радиоактивен, и может быть использован для лучевой терапии для лечения некоторых видов рака и стерилизации медицинских препаратов.
Инженеры по космическим путешествиям обнаружили, что сжигание цезия в космосе становится очень эффективным видом топлива. Установлено, что он в 140 раз эффективнее любого другого топлива.
Ежегодно используется всего несколько тысяч килограммов цезия. Ряд минералов содержит значительное количество цезия, включая слюду, берилл, полевой шпат, петалит и поллуцит, из которого он обычно добывается.
Источник: www.pipsik.club
Простые вещества — металлы — ГДЗ Габриелян Сладков 8 класс рабочая тетрадь
1. Металлы (М) располагаются в I-III группах, или в нижней части IV-VI групп. Только из металлов состоят В группы.
2. У атомов металлов 1—3 электрона во внешнем электронном слое и сравнительно большой радиус атома. Атомы металлов имеют тенденцию к отдаче внешних электронов.
3. Простые вещества — металлы состоят из элементов, связанных металлической химической связью, которую можно отобразить общей схемой:
4. Все М — твёрдые вещества, кроме Hg . Самые мягкие металлы IA группы, самый твердый —Cr.
5. М обладают тепло- и электропроводностью и имеют металлический блеск.
6. Олово обладает свойством образовывать два простых вещества — белое и серое, т. е. свойством аллотропии.
7. Дополните таблицу «Свойства и применение некоторых металлов».
ЧАСТЬ 2
1. Выберите названия простых веществ — металлов. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название металла, которое в переводе с греческого означает «камень»: литий.
2) магний Л
3) кальций И
5) медь Т
7) золото И
8) ртуть Й
2. Неверны следующие утверждения, характеризующие металлы:
5) непластичные и нековкие
3. Выберите четыре самых электропроводных металла (цифры расположите в порядке убывания электропроводности) из перечня:
1) серебро
2) золото
3) алюминий
4) железо
5) марганец
6) калий
7) натрий
4. Составьте схемы образования металлической химической связи для веществ с формулами:
5. Проанализируйте рисунок «Металлическая кристаллическая решётка».
Сделайте вывод о причинах пластичности, тепло- и электропроводности металлов.
Каждый атом металла окружен восемью соседними атомами. Оторвавшиеся внешние электроны свободно движутся от одного образовавшегося иона к другому, соединяя ионный остов металла в гигантскую молекулу. Высокая теплопроводность, электрическая проводимость металлов обусловлены наличием в их кристаллических решетках подвижных электронов, перемещающихся под действием электрического поля. Большинство металлов пластичны из-за смещения слоев атомов металлов без разрыва связи между ними.
6. Заполните таблицу «Металлы». Данные для таблицы найдите с помощью дополнительных источников информации, в том числе Интернета.
7. С помощью Интернета и других источников информации подготовьте небольшое сообщение на тему «Ртуть в жизни человека» по следующему плану:
1) знания о ртути в древности и в Средние века;
2) токсичность ртути и меры безопасности при работе с ней;
3) применение ртути в современной промышленности.
1) Ртуть входила в число 7 металлов, её считают прародительницей всех металлов, использовали не только саму ртуть, но и её сплав киноварь.
2) Она очень токсична, испаряется при комнатной температуре, и при вдыхании отравляет человека. Накапливаясь в организме, она поражает внутренние органы, дыхательные пути, кроветворные органы и головной мозг.
3) Ртуть используют очень широко. В химической промышленности в качестве катода при получении гидроксида натрия, как катализатор при получении многих органических соединений, при растворении урановых блоков (в атомной энергетике). Этот элемент применяется при изготовлении ламп дневного света, кварцевых ламп, манометров, термометров и других научных приборов.
Источник: gdz-himiya.ru
2. Общие физические свойства металлов
Металлическая связь — это химическая связь, образующаяся за счёт притяжения катионов (положительно заряженных ионов) металлов и свободно перемещающихся электронов (так называемого «электронного газа»), заряженных отрицательно.
Рис. (1). Кристаллическая решётка металла
На рисунке изображена модель кристаллической решётки металлов: в узлах кристаллической решётки находятся как электрически нейтральные, так и положительно заряженные катионы металлов, а между ними свободно перемещаются отрицательно заряженные электроны (электронный газ).
За счёт наличия в кристаллах свободно движущихся электронов для большинства металлов характерны общие физические свойства: особый металлический блеск, высокие электропроводность и теплопроводность, ковкость и другие.
Общие физические свойства металлов
Агрегатное состояние и цвет металлов
- При обычных условиях все металлы (за исключением ртути, её температура плавления — (–39) °C) являются твёрдыми веществами.
- Способность металлов отражать падающий на них свет является причиной наличия у них особого металлического блеска.
- Металлы не имеют запаха.
В технике металлы принято подразделять на чёрные и цветные . Как правило, к чёрным металлам относят железо и его сплавы, а к цветным — все остальные металлы.
Источник: www.yaklass.ru