1. По значениям констант диссоциации выберите наиболее слабый электролит:
= Борная кислота К1= 5,8 *10 -10
Угольная кислота К1=4,5 *10 -7
Фосфорная кислота К1=7,5 *10 -3
Уксусная кислота К1=1,8 * 10 -5
2. Значение pH= 8,5 показывает, что среда в растворе
3.Определите pH раствора, если значение pOH = 5
4. Буферные растворы используют для создания
= Поддержания постоянства pH
5. Пользуясь величинами произведений растворимости, определите какое вещество
имеет наименьшую растворимость:
ПР AgCl = 1,8 * 10 -10
ПР AgBr = 6,0 *10 -13
ПР AgI = 1,1 * 10 -16
6. Выпадение осадка происходит, если произведение концентрации ионов в растворе:
Выберите два правильных ответа:
7. Скорость реакции увеличивается:
=При повышении температуры
При понижении температуры
=Увеличении концентрации реагирующих веществ
Увеличении концентрации продуктов реакции
Уменьшении концентрации реагирующих веществ
Золи. Лиофобные коллоидные системы
Установите соответствие:
8. Установите соответствие указанных понятий и формул для их расчета:
Молярная концентрация раствора
Массовая доля вещества в растворе
Концентрация ионов водорода в растворе
Закон действующих масс
Раздел 2: Качественный анализ
Выберите два правильных ответа:
9. Какие реактивы применяются при определении хлорид-ионов ?
~2. серебра нитрат
~ 3. аммония оксалат
~ 4. кислота азотная
~5. кислота хлористоводородная
10. Ион серебра даёт положительные реакции с
| ~1. кислотой хлористоводородной HCl ~2.кислотой уксусной CH3COOH ~3.хлоридом железа (III) ~4. раствором формальдегида ~5.раствором аммиака |
11. Магния сульфат даёт положительные реакции с
~ 1.Хлоридом бария — BaCl2
~2. Нитратом серебра — AgNO3
3.Натрия гидрофосфатом — Na2HPO4
~5. Хлоридом железа (III) — FeCl3
12.Кальция хлорид дает положительные реакции с
| ~Хлоридом железа (III) — FeCl3 ~2.Оксалатом аммония — (NH4)2C2O4 ~3.Серебра нитратом — AgNO3 ~4.Хлоридом бария — BaCl2 ~5.Калия йодидом – KY |
13. Цинка сульфат дает положительные реакции с
| ~1.Натрия гидрофосфатом — Na2HPO4 ~2.Оксалатом аммония — (NH4)2C2O4 ~3.серебра нитратом — AgNO3 ~4. бария хлоридом — BaCl2 ` 5. натрия сульфидом — Na2S |
6. Какие анионы обесцвечивают раствор йода?
14. Калия хлорид дает положительные реакции с
| ~1.Хлоридом железа (III) — FeCl3 ~2.Оксалатом аммония — (NH4)2C2O4 ~3. Серебра нитратом — AgNO3 ~4. Гексациано ферратом калия — K4[Fe(CN)6] ~5. Гексанитрокобальтатом натрия- Na3[Co(NO2)6] |
15. Серебра нитрат дает положительные реакции с
~ 1. Кислотой хлористоводородной — HCl
~2. Хлоридом железа (III) – FeCl3
Тренировочная работа №5 по ХИМИИ|| 9 класс || 28 апреля 2023 года
~5. Гексациано ферратом калия — K4[Fe(CN)6]
Раздел 3: Методы титриметрического анализа
Выберите два правильных ответа:
16. Методы количественного определения концентрированного раствора натрия бромида
~2.ацидиметрия
17. Количественное определение кислоты хлористоводородной можно проводить методоми
18. Укажите реакции которые относятся к количественному определению натрия хлорида методом Мора
| ` 1. NaCl + AgNO3 ® AgCl¯ + NaNO3 ~2.AgNO3 + NH4SCN ® AgSCN¯ + NH4NO3 ~3.2AgNO3 + K2CrO4 ® Ag2CrO4¯ + 2KNO3 ~ 4.3NH4SCN + Fe 3+ ® Fe(SCN)3 + 3NH4 + ~ 5.КCl + AgNO3 ® AgCl¯ + КNO3 |
19. Укажите реакции, которые относятся к количественному определению серебра нитрата методом тиоцианнатометрии
20. Укажите какие индикаторы используется в методе нейтрализации
~4. эозинат натрия
~ 5. метиловый оранжевый
21. Укажите какие индикаторы используется в методе аргентометрии по Фаянсу
~1. метиловый оранжевый
~2. бромфеноловый синий
~4. железо-аммониевые квасцы
~ 5. эозинат натрия
22. Серебра нитрат дает положительные реакции с
~1. Кислотой хлористоводородной — HCl
~2. Хлоридом железа (III) – FeCl3
~5. Гексациано ферратом калия — K4[Fe(CN)6]
23. Алкалиметрическим методом определяют:
~2. соли сильных оснований и слабых кислот
~3. оксиды металлов
~5.соли слабых оснований и сильных кислот.
24. Ацидиметрическим методом определяют :
~2. соли сильных оснований и слабых кислот
~3. оксиды металлов
~5. соли слабых оснований и сильных кислот
25. Методом нейтрализации можно определить:
26. Требования к реакциям, используемым в качественном анализе:
~ 1 реакция должна протекать количественно, по определенному уравнению
~2. реакция должна сопровождаться видимыми изменениями- аналитическим эффектом
~ 3. конец реакции должен быть четко зафиксирован
~ 4. реакция должна проходить достаточно быстро
27. Требования к реакциям, используемым в количественном анализе:
1 реакция должна протекать количественно, по определенному уравнению
2. реакция должна сопровождаться видимыми изменениями- аналитическим эффектом
3. конец реакции должен быть четко зафиксирован
4. реакция должна быть специфичной
Выберите один правильный ответ:
Раздел: Качественный анализ
28. Реактив для качественной реакции на ион К + (фармакопейной)
~1. Zn [(UO2)3CH3COO8]
2 9. Реактив для качественной реакции на Na + (фармакопейной)
~ 1. Zn [(UO2)3CH3COO8]
30. Реактив для качественной реакции на Fe 2+ (фармакопейной)
~1. Zn [(UO2)3CH3COO8]
31.Выберите реактив для качественной реакции на Fe 3+ (фармакопейной)
~1. Zn [(UO2)3CH3COO8]
32. Выберите реактив для качественной реакции на Zn 2+ (фармакопейной) :
~2. Zn [(UO2)3CH3COO8]
Укажите окраску бесцветного пламени горелки для иона натрия
34. Выберите реактив, для качественной реакции на Br — ( фармакопейной ):
35. Выберите реактив, для качественной реакции на I — ( фармакопейной ):
36. Выберите реактив, для качественной реакции на PO 4 3 — ( фармакопейной ):
37. Укажите аналитический эффект для реакции H 3 BO 3 + C 2 H 5 OH , зажигание
~1. Обесцвечивание раствора
~2. Синее окрашивание
~3. Фиолетовое окрашивание хлороформного слоя
` ~ 4. Пламя с зелёной каймой.
~ 5. Фиолетовое окрашивание пламени
38. Выберите реактив для реакции, отличающейся большей чувствительностью для ионов К +
~4.K2[HgI4] + KOH — реактив Неcслера
39. Выберите реактив и правильный эффект реакции для качественной реакции на ион Ca 2+ :
~ 1. (NH4)2 C2 O4 — белый крист. осадок нерастворимый в уксусной к-те.
~4. Na2 HPO4 + NH4 OH — белый крист. осадок.
~5. AgNO3 — белый осадок, растворимый в р-ре аммиака
40. Выберите реактив и правильный эффект реакции для качественной реакции на ион I — :
~1. NH4 SCN — красное окрашивание
~2. FeCl3 — выделение йода, бурое окрашивание
~4. AgNO3 — желтый осадок растворимый в аммиаке
41. Выберите реактив и правильный эффект реакции для качественной реакции на ион Zn 2+ :
~2. Na2 HPO4 + NH4 OH — белый кристал. осадок
~ 3 K4 [Fe(CN)6 ] — белый студенистый осадок
~4. Na2 S — желтый кристаллический осадок
~5. AgNO3 — белый осадок, растворимый в р-ре аммиака
42. Выберите реактив и правильный эффект реакции для качественной реакции на ион Cl — :
~ 1. HCl — выделение газа
~2. AgNO3 — белый осадок, растворимый в р-ре аммиака
~3. AgNO3 — белый осадок, не растворимый в аммиаке
~4. FeCl3 — выделение хлора.
43. Выберите реактив и правильный эффект реакции для качественной реакции на ион Hg 2+ :
~1. NaOH — желтый осадок
~2. NH4 OH — желтый осадок
~3. NH4 OH — белый осадок
~4. KI — желтый осадок
44. Назовите групповой реактив на сульфаты, фосфаты, карбонаты:
~1. бария хлорид
~ 2. калия перманганат
~ 3. серебра нитрат
~ 4. хлорид железа (III)
37. Хлорамин может быть использован в качественном анализе как окислитель для лекарственных средств:
~3. натрия бромид
~4. кислота борная
~5. натрия хлорид
Дата добавления: 2019-07-15 ; просмотров: 160 ; Мы поможем в написании вашей работы!
Источник: studopedia.net
Ингредиента в лекарственной форме:
Какая реакция не является характерной для алдьдегидной группы?
реакция бромирования, нитрования, сульфирования бензольного кольца
Какая реакция не является характерной для карбокислъной группы ?
реакция образования азокрасителя
Какая реакция не является характерной для фенольного гидроксила ?реакция с нитратом серебра
Какая реакция не является характерной для ароматической амин ог ру пп ы
реакция внесения вещества в бесцветное пламя горелки
Какой реакцией обнаруживается присутствие имидной группы > NH ?
реакцией образования внутрикомплексных окрашенных соединений с солями тяжелых металлов (CuSO4,СоС1B.
Какой реакцией определяется сульфа м идная группа ?
реакцией окисления концентрированной азотной кислотой до сульфат-ионо SO4 2 » и прибавлением хлорида бария
К раствору препарата добавили соляную кислоту, нитрит натрия и щелочно й раствор β-нафтола, появилась вишнево-красное окрашивание. Какая функциональная группа обнаруживается этой реакцией ?
При взаимодействии рас т вора препарата с раствором иода в щелочной среде образуется желтый осадок и появляется характерный запах йодоформA. Какая функциональная группа обнаружена ?
К аммиачному раствору нитрата серебра добавили определяемое вещество и нагрели. На стенках, пробирки образовался налет металлического серебра в виде зеркала . Какая функциональная группа обнаруживается этой реакцией ?
К определяемому веществу прибавили реактив Марки (формальдегид+конц. серная кислотA.. Какая функциональная группа обнаружена ?фенольный гидроксил
Какой реакцией под т вер жд ается ароматическое кольц о?
реакцией бромирования, нитрования, сульфирования
К небольшому количеству раствора кислоты или ее соли прибавляют концентрированную серную кислоту (как водоотнимающее средство) и несколько капель этилового спирта: при нагревании выделяет ся фруктовый запах , как называется эта реакция ?
реакция образования сложного эфира
М аслянистая жидкость , сладкого вкуса, в воде нерастворим, хорошо растворим в органических растворителях, ядовит,при нагревании взрывается вследствии разложения, подленность определяется по продуктам щелочного гидролиза . Количественное определение проводятся фотоколорометрическим методом и щелочного гидролиза, применяется для купирования приступа стенокардии. Определите препарат.
Пилюль, суппозиториев ?
до разделения однородной массы на дозы в соответствии с требованиями ГФ РК
Качественному анализу?
не менее 10 % от общего количества изготовленных лекарственных средств
Где регистрируются результаты полного химического контроля?в журнале учета
ингредиента в лекарственной форме:
Rp.: Sol. N а trii chloridi 10%-200 ml
Sterilisetur !
D . S .рефрактометрия
М(6)п-аргентометрия по Мору
Ц(9)и-красно-фиолетовый
Р(6)р-раствор гексанитрокобальтата натрия (III)
Ф(4)и-метод Фаянса
О(2)в-как антисептическое, кровоостанавливающее и для обеззараживания воды и мол
К (11)н-хлороформный слой окрасился в фиолетовый цвет
К (10)н-наблюдается обесцвечивание раствора и бурное выделение кислорода
К (11)н-эфирный слой окрасился синий цвет
К(7)в-метод нитритометрии
О(2)в-как антисептическое, кровоостанавливающее и для обеззараживания воды и молока
Д(6)т-при аллергических заболеваниях, артритах, невралгиях, отравлениях, для лечения чесотки
К(5)н-реакция с дифениламином
К (18)р-тиосульфатион
К (7)н-выделяется белый осадок, который быстро желтеет, затем становится бурым и наконец черным
К(7)н-раствор обесцветился
К(5)в-метод перманганатометрии
В(12)о-тяжелых металлов, сульфатов, солей кальция
В (3)п-ежедневно
В(19)и-на отсутствие нитратов, углерода диоксида, восстанавливающих веществ
Р(6)о-серебра нитрат, азотная кислота
Р(7)и-раствор перманганата калия, разведённая серная кислота
Р(6)о-серебра нитрат, кислота хлористоводородная
Ф(7)с-окислительно-восстановительных
М(3)т-йодометрия
Н(6)р-кислотой хлористоводородной
Д(6)н-как сосудорасширяющее средство при стенокардии, мигрени
К(5)н-реакция с цинкуранилацетатом натрия
К(9)д-раствор окрасился в ярко-синий цвет
К(9)а-раствор окрасился в изумрудно-зеленый цвет
К(5)н-метод иодометрии
К(4)н-как антисептическое, вяжущее, прижигающее и противовоспалительное средство
Д(7)м- для лечения конъюктивитов, блефаритов, как антисептик в виде глазных мазей
К(4)д-как дезинфицирующее средство для обработки белья, одежды, обмывания стен, предметов ухода за больными
К(5)п-как сильный яд под замком в сейфе по списку А
К(8)с-раствор окрашивают в розовый цвет с этикетками предупреждающими о ее ядовитости («Осторожно яд!», череп со скрещенными костями) опечатывают сургучом
К(7)с-реакцией серебрянного зеркала с формальдегидом в присутствии аммиака
К(8)с-реакция с дифениламином
К(5)с-метод Фольгарда
К(8)н-выпадает белый творожистый осадок
К (10)н-на стенках пробирки образуется блестящий налет металлического серебра
К(2)с-под замком в хорошо закупоренных банках с притертыми пробками из оранжевого стекла в защищенном от света месте
Ч(8)н-желтый осадок
Ч(9)и-белый осадок
О(5)ж-метод иодометрии
К(5)н-реакция с дифениламином
К(9)д-раствор окрасился в ярко – синий цвет
К(5)н-метод иодометрии
К(5)н-реакция с нитратом серебра
К(7)щ-выпадает желтой осадок
К(7)д-метод иодометрии после восстановления ртути дихлорида до свободной ртути
К(5)м- реакция с двузамещенным фосфатом натрия в присутствии хлорида аммония и аммиака
К(5)к-реакция с оксалатом аммония
К(5)ц-реакция с сульфидом натрия
К(5)б-реакция с серной кислотой
В (5)к-коричнево-красный
В (5)б-белый
К(4)и-реакция с нитратом серебра
К(4)и-реакция с хлоридом бария
К (15)о-ион цинка
К (20)о-ион магния
К(10)ц-комплексонометрии
К(3)м-как кровоостанавливающее,противоаллергическое средство
М(6)м-как желчегонное и слабительное средство
Б(3)м-для рентгеноскопии желудка
Ц(3)м-как антисептическое и вяжущее средство
М(3)м-как успокаивающее, спазмалитическое и противосудорожное средство, при гипертонических кризах
П(6)т-так как растворимые соли препарата высокотоксичны
Л(4)к-магния сульфат, цинка сульфат, кальция хлорид
В(8)к-свет способствует разложению раствора (выпадение белого осадка)
К(5)м-комплексонометрии
Л(9)о-кальция хлорид
В (3)и-хромовый тёмно-синий
Р(6)б-белый осадок
К(5)в-магния сульфата
Э(9)я-комплексонометрия
Р(15)к-аммиачный буферный раствор
М(3)с-комплексонометрия
М(6)с-кальция хлорид
К(5)м-реакция с двухзамещенным фосфатом натрия в присутствии хлорида аммония и аммиака
К(5)ц-реакция с сульфидом натрия
К(4)н-как антисептическое, вяжущее, прижигающее и противовоспалительное средство
Д(7)м-для лечения коньюктивитов, блефаритов, как антисептик в виде глазных мазей;
К(5)с-как дезинфицирующее средство для обработки белья, одежды, обмывания стен, предметов ухода за больными
К(5)п-как сильный яд под замком в сейфе по списку А
К(8)с-раствор окрашивают в розовый цвет с этикетками предупреждающими о ее ядовитости («Осторожно яд!», череп со скрещенными костями) опечатывают сургучом
К(7)с-реакцией серебрянного зеркала с формальдегидом в присутствии аммиака
К(8)с-?реакция с дифениламином
К(5)с-метод Фольгарда
К (8)н-выпадает белый творожистый осадок
К (10)н-на стенках пробирки образуется блестящий зеркальный налет металлического серебра
К(2)с-под замком в хорошо закупоренных банках с притертыми пробками из оранжевого стекла в защищенном от света месте
Ч(8)н-коричнево-черный осадок
Что (9)и-бесцветный осадок
Источник: lektsia.com
Б. Письменный, органолептический контроль при отпуске.
2. При приемочном контроле лекарственных средств проверяются показатели:
А. Общий объём, упаковка, масса.
Б. Упаковка, масса, маркировка.
В. Упаковка, маркировка, описание.
Г. Масса, маркировка, описание.
3. При физическом внутриаптечном контроле проверяют:
Б. Массу отдельных доз.
4. При органолептическом внутриаптечном контроле проверяют:
А. Отсутствие механических примесей.
В. Количество доз.
5. При органолептическом контроле изотонического раствора натрия хлорида проверяют:
А. Общий объём раствора, цвет, запах.
Б. Цвет, запах, качество укупорки.
В. Цвет, запах, механические включения.
Г. Цвет, качество укупорки, механические включения.
6. В аптеке воду очищенную проверяют:
А. Ежедневно.
Б. 1 раз в 3 дня.
В. 1 раз в неделю.
Г. 1 раз в квартал.
7. Вид химического контроля для лекарственных средств, расфасованных в аптеке:
А. Качественный.
В. Полный (качественный и количественный)
8. Лекарственные средства, поступающие из помещения хранения в ассистентскую комнату, подвергаются:
А. Полному химическому анализу.
Б. Качественному анализу.
В. Количественному анализу.
Г. Всем видам внутриаптечного контроля.
9. Вода очищенная, используемая для приготовления нестерильных лекарственных форм, подвергается в аптеках испытаниям на отсутствие:
А. Хлоридов, сульфатов, солей кальция.
Б. Хлоридов, тяжелых металлов.
В. Тяжелых металлов, сульфатов, солей кальция.
Г. Нитратов и нитритов, сульфатов, солей кальция.
10. Вода очищенная, используемая для приготовления стерильных растворов,
кроме испытаний на отсутствие хлоридов, сульфатов, солей кальция,
дополнительно подвергается в аптеке испытаниям:
А. На отсутствие нитратов, углерода диоксида, восстанавливающих веществ.
Г. На отсутствие нитратов, углерода диоксида, рН среды.
11. Реактивы для определения восстанавливающих веществ в воде для инъекций:
А. Раствор перманганата калия, разведённая серная кислота.
Б. Раствор перманганата калия, разведённая хлористоводородная кислота.
В. Раствор перманганата калия, разведённая азотная кислота.
Г. Раствор перманганата калия, концентрированная серная кислота.
В. Солей кальция.
Г. Солей аммония.
13. Реактивы для определения ионов кальция в воде очищенной:
А. Бария хлорид, кислота хлористоводородная.
Б. Серебра нитрат, азотная кислота.
В. Аммония оксалат, аммония гидроксид, аммония хлорид.
Г. Аммония гидроксид, аммония хлорид, кислота хлористоводородная.
14. Реактивы для определения сульфат-ионов в воде очищенной:
А. Бария хлорид, кислота хлористоводородная.
Б. Серебра нитрат, кислота хлористоводородная.
В. Серебра нитрат, кислота азотная.
Г. Аммония оксалат, аммония гидроксид.
15. Реактивы для определения хлорид-ионов в воде очищенной:
А. Бария хлорид, кислота хлористоводородная.
Б. Серебра нитрат, кислота азотная.
В. Серебра нитрат, кислота хлористоводородная.
Г. Бария хлорид, кислота азотная.
16. Серебра нитрат дает положительные реакции с:
А. Кислотой хлористоводородной, раствором дифениламина.
Б. Кислотой уксусной, раствором хлорида железа III.
В. Раствором гидроксида аммония, хлоридом железа III.
Г. Кислотой хлористоводородной, раствором перманганата калия.
17. Методы количественного определения для анализа концентрированного раствора натрия бромида 1:5:
А. Алкалиметрия, аргентометрия.
Б. Аргентометрия, перманганатометрия.
В. Аргентометрия, рефрактометрия.
18. Лекарственные средства определяемые количественно методом комплексонометрии:
А. Натрия тиосульфат, калия хлорид, кальция хлорид.
Б. Натрия тиосульфат, калия хлорид, магния сульфат.
В. Магния сульфат, цинка сульфат, кальция хлорид.
Г. Калия хлорид, кальция хлорид, магния сульфат.
19. К физическим методам количественного определения относятся:
В. Рефрактометрия.
20. Цвет осадка в следующей реакции:
Г. Белый
21. Количественное определение кислоты хлористоводородной проводят методом:
А. Алкалиметрии.
22. Фармакопейный метод количественного определения натрия бромида:
В. Метод Фольгарда (прямое титрование).
Г. Метод Мора.
23. Магния сульфат дает положительные реакции с:
А. Хлоридом бария, нитратом серебра.
Б. Нитратом серебра, хлоридом железа III.
В. Хлоридом бария, натрия гидрофосфатом.
Г. Натрия гидрофосфатом, оксалатом аммония.
24. Кальция хлорид дает положительные реакции с:
А. Хлоридом железа III, серебра нитратом.
Б. Оксалатом аммония, серебра нитратом.
В. Хлоридом бария, калия йодидом.
Г. Серебра нитратом, азотной кислотой.
25. Цинка сульфат дает положительные реакции с:
А. Гексациано-II-ферратом калия, натрия сульфидом.
Б. Гексациано-II-ферратом калия, бария хлоридом.
В. Серебра нитратом, натрия сульфидом.
Г. Гексациано-III-ферратом калия, бария хлоридом.
26. Индикатор в методе алкалиметрии (вариант нейтрализации):
А. Фенолфталеин.
Г. Эозинат натрия.
27. Метод редоксиметрии:
Б. Йодометрия.
28. Раствор крахмала используют для определения субстанции:
А. Натрия йодида.
Б. Йода.
В. Калия хлорида.
Г. Натрия тиосульфата.
29. Реактив на катион серебра:
А. Винная кислота в присутствии ацетата натрия.
Б. Оксалат аммония.
В. Реактив Несслера.
Г. Кислота хлористоводородная.
30. При титровании раствора хлористоводородной кислоты раствором гидроксида натрия с индикатором метиловым оранжевым точку эквивалентности определяют по:
А. Розовому окрашиванию.
Б. Желтому окрашиванию.
В. Голубому окрашиванию.
Г. Кирпично-красному окрашиванию.
31. Индикатор в методе йодометрии:
Б. Крахмал.
Г. Эозинат натрия.
32. Индикатор в методе аргентометрии по Фаянсу:
А. Метиловый оранжевый.
Б. Бромфеноловый синий.
Г. Железо-аммониевые квасцы.
33. Оценка качества лекарственных форм осуществляется согласно приказу МЗ РФ:
А. № 305 от 1997 г.
Б. № 214 от 1997 г.
В. № 308 от 1997 г.
Г. № 309 от 1997 г.
34. Органолептический контроль порошков заключается в проверке:
А. Цвета, запаха, вкуса.
В. Цвета, запаха, однородности смешения.
Г. Цвета, запаха, вкуса, однородности смешения.
35. Паспорта письменного контроля хранят в аптеке:
В. 2 месяца.
36. Опросный контроль проводят после изготовления:
А. Не менее 5 лек. форм.
Б. Не более 5 лек. форм.
Г. В конце смены.
37. Лекарственные формы, требующие стерилизации, подвергаются физическому контролю:
А. После расфасовки до их стерилизации.
Б. До и после стерилизации.
В. После стерилизации.
Г. Не подвергают физическому контролю.
38. Только качественному химическому контролю подвергают обязательно:
А. Глазные капли, содержащие ядовитые и наркотические вещества.
В. Фасовку (каждая серия).
Г. Лек. формы для новорожденных.
39. Вид химического контроля лекарственных средств для новорожденных:
В. Полный (качественный и количественный).
40. Вид химического контроля глазных капель и мазей, содержащих ядовитые и наркотические вещества:
В. Полный (качественный и количественный).
41. Содержание изотонирующих и стабилизирующих веществ при анализе глазных капель определяют:
А. До стерилизации.
Б. После стерилизации.
В. До и после стерилизации.
Г. Не определяют.
42. Контроль качества растворов для инъекций после стерилизации включает:
А. Определение стабилизирующих веществ.
В. По реакции с раствором дифениламина в серной кислоте.
Г. По реакции с раствором серебра нитрата.
46. Хлорамин может быть использован в качественном анализе как окислитель для лекарственных средств:
А. Кислота борная.
Б. Натрия бромид.
Г. Магния сульфат.
47. Физико-химический метод количественного определения рибофлавина в лекарственных формах:
Б. Фотоколориметрия.
В. Ионнообменная хроматография.
48. Групповой реактив на лекарственные средства, содержащие хлориды, бромиды, йодиды:
Б. Калия перманганат.
В. Серебра нитрат.
49. Бром окрашивает хлороформный слой в:
Б. Жёлто-бурый цвет.
В. Фиолетовый цвет.
50. Раствор цинкуранилацетата используют для определения подлинности:
А. Серебра нитрата.
Б. Натрия йодида.
Г. Калия хлорида.
51. Раствор хлорамина используют при определении подлинности:
А. Натрия тиосульфата.
Б. Калия бромида.
В. Магния сульфата.
Г. Калия хлорида.
52. Цвет осадка в следующей реакции:
В. Светло-жёлтый.
53. Цвет осадка в следующей реакции:
Г. Жёлтый.
54. Окислитель, применяемый при выполнении окислительно-восстановительной пробы на йодид ион по методике ГФ ХI:
Б. Хлорид железа (III).
В. Калия перманганат.
Г. Хлорамин в кислой среде.
55. Фармакопейный метод количественного определения калия йодида:
Б. Метод Фольгарда (обратное титрование).
В. Метод Фольгарда (прямое титрование).
Г. Метод Фаянса.
56. Метод количественного экспресс-анализа раствора натрия хлорида 0,9% 100 мл (для инъекций):
В. Аргентометрия по Мору.
Г. Аргентометрия по Фаянсу.
57. Метод количественного экспресс-анализа раствора кислоты хлористоводородной 1% 100 мл:
А. Алкалиметрия.
Б. Аргентометрия по Фаянсу.
В. Аргентометрия по Мору.
58. Раствор серебра нитрата используется для определения подлинности:
1. Калия хлорида.
2. Натрия бромида.
3. Магния сульфата.
4. Натрия тиосульфата.
5. Натрия йодида.
Б. Верно 1,2,4,5.
59. Катион натрия окрашивает пламя в:
Б. Фиолетовый цвет.
В. Жёлтый цвет.
Г. Кирпично-красный цвет.
60. Раствор гексанитрокобальтата (III) натрия используют для определения подлинности:
А. Натрия хлорида.
Б. Натрия бромида.
В. Калия йодида.
Г. Кальция хлорида.
61. Пирохимическим методом можно открыть ионы:
Б. Верно 2,3,5.
62. Индикатор аргентометрического титрования по методу Мора:
А. Железо-аммонийные квасцы.
Б. Хромат калия.
Г. Хромовый тёмно-синий.
63. Наиболее экономичный метод количественного определения
ингредиента в лекарственной форме:
Rp: Sol. Natrii chloridi 10%-200 ml
Г. Рефрактометрия.
64. Метод количественного определения натрия бромида в микстуре Павлова:
Б. Аргентометрия по Фаянсу.
65. Натрия тиосульфат, натрия гидрокарбонат можно идентифицировать одним реагентом:
А. Раствором йода.
Б. Раствором калия перманганата.
В. Раствором нитрата серебра.
Б. Красно-фиолетовый.
67. Реакцию с цинкуранилацетатом в уксуснокислой среде выполняют при определении подлинности:
А. Калия хлорида.
Б. Магния сульфата.
В. Кальция хлорида.
Г. Натрия тетрабората.
68. Фармакопейный метод количественного анализа пероксида водорода основан на свойствах:
Б. Восстановительных.
69. Метод количественного определения натрия тиосульфата:
Источник: infopedia.su