1 Физические и химические свойства
Серебро – металл красивого белого цвета, обладает наивысшей среди металлов электро- и теплопроводностью, лучшей отражательной способностью, особенно в инфракрасном и видимом свете. Серебро имеет гранецентрированную кубическую кристаллическую решётку, (а = 4,0772 А (20 °С).
Атомный радиус 1,44 А, ионный радиус Ag + 1,13 А. Плотность при 20 °С 10,5 г/см 3 . Температура плавления 960,8 °С; температура кипения 2212 °С; теплота плавления 105 кдж/кг (25,1 кал/г). Удельная теплоёмкость 234,46 дж/кг · К (0,056 кал/г · °С), удельное электросопротивление 15,9 ном · м (1,59 мком · см) при 20 °С. Серебро диамагнитно с атомной магнитной восприимчивостью при комнатной температурере — 21,56 · 10 -6 . Серебро второй после золота металл по ковкости. Модуль упругости 76480 Мн/м 2 (7648 кГ/мм 2 ), предел прочности 100 Мн/м 2 (10 кГ/мм 2 ), твёрдость по Бринеллю 250 Мн/м 2 (25кГ/мм 2 ). Конфигурация внешних электронов атома Ag 4d105s1.
Серебро проявляет химические свойства, характерные для элементов I6 подгруппы периодической системы Менделеева. В соединениях серебро обычно одновалентно, но известны также соединения 2- и 3-валентного серебра. Химически серебро малоактивно. Серебро находится в конце электрохимического ряда напряжений. Его нормальный электродный потенциал Ag ↔ Ag + + ē равен 0,7978 в.
Палладий как отличить от Платины и Серебра дома?
При обычной температуре Ag не взаимодействует с О2, N2 и Н2. При действии свободных галогенов и серы, на поверхности серебра образуется защитная плёнка малорастворимых галогенидов и сульфида Ag2S (кристаллы серо-чёрного цвета). Под влиянием сероводорода H2S, находящегося в атмосфере, на поверхности серебряных изделий образуется Ag2S в виде тонкой плёнки, чем объясняется потемнение этих изделий.
Сульфид можно получить действием сероводорода на растворимые соли серебра или на водные суспензии его солей. Растворимость Ag2S в воде 2,48 · 10-3 моль/л (25 °С). Известны аналогичные соединения — селенид Ag2Se и теллурид Ag2Te.
Из окислов серебра, устойчивыми являются закись Ag2O и окись AgO. Закись образуется на поверхности серебра в виде тонкой плёнки в результате адсорбции кислорода, которая увеличивается с повышением температуры и давления.
Ag2O получают действием КОН на раствор AgNO3. Растворимость Ag2O в воде — 0,0174 г/л. Суспензия Ag2O обладает антисептическими свойствами. При 200 °С закись серебра разлагается. Водород, окись углерода, многие металлы восстанавливают Ag2O до металлического Ag. Озон окисляет Ag2O с образованием AgO. При 100 °С AgO разлагается на элементы со взрывом.
Серебро растворяется в азотной кислоте при комнатной температуре с образованием AgNO3. Горячая концентрированная серная кислота растворяет серебро с образованием сульфата Ag2SO4 (растворимость сульфата в воде 0,79% по массе при 20 °С). В царской водке серебро не растворяется из-за образования защитной плёнки AgCl.
В отсутствие окислителей при обычной температуре НС1, HBr, HI не взаимодействуют с серебром благодаря образованию на поверхности металла защитной плёнки малорастворимых галогенидов. Большинство солей серебра, кроме AgNO3, AgF, AgClO4, обладают малой растворимостью. Серебро образует большое число комплексных соединений, большей частью растворимых в воде. Многие из них имеют большое практическое значение в химической технологии и аналитической химии, например комплексные ионы [Ag(CN)2] — , [Ag(NH3)2] + , [Ag(SCN)2] — .
Цинк — Металл, Придающий МУЖСКУЮ СИЛУ!
Из органических соединений серебра наибольший интерес представляют: ацетат, оксалат и другие.
Аналитическое определение серебра производится методами как пробирного анализа, так и аналитической химии.
2 Получение серебра
При добыче серебра из серебряных руд, руду дробят и измельчают, крупные частицы серебра извлекают гравитационным обогащением или амальгацией. Непосредственно амальгации поддаются самородное серебро и хлориды серебра. Другие минералы серебра амальгируются только после предварительного обжигаю В настоящее время амальгация потеряла самостоятельное значение и служит подсобным процессом при цианированию для извлечения из пиритных огарков и других отходов, а также для подготовки к цианированию, производят хлорирующий обжиг с NaCl. На тонкоизмельчённые минералы серебра действуют раствором NaCN с доступом кислорода воздуха:
AgCl + 2NaCN → Na[Ag(CN)2] + NaCl
Во всех этих случаях серебро переходит в раствор в виде комплекса. Из цианистого раствора серебро осаждают цинком или алюминием со щелочью:
3Ag(CN)2 — + Al →Al 3- + 3Ag + 6CN —
Полученный осадок плавят и аффинируют.
Возможно извлечение серебра более новыми методами: ионообменными смолами и жидкостной экстракцией с использованием органических растворителей.
3 Применение серебра
Серебро используют главным образом в виде сплавов: из них чеканят монеты, изготавливают ювелирные и бытовые изделия, лабораторную и столовую посуду. Основное количество серебра используется в радиоэлектронной и электротехнической промышленности. Серебром покрывают радиодетали и печатные платы для придания им лучшей электропроводности и коррозионной стойкости. В электротехнической промышленности применяются серебряные контакты.
Для пайки титана и его сплавов используются серебряные припои. В вакуумной технике серебро служит конструкционным материалом. Также серебро служит для футеровки производственной аппаратуры. Металлическое серебро идёт на изготовление электродов для серебряно-цинковых и серебряно-кадмиевых аккумуляторов.
Оно служит катализатором в неорганическом и органическом синтезе (например, в процессах окисления спиртов в альдегиды и кислоты, а также этилена в окись этилена). В пищевой промышленности применяются серебряные аппараты, в которых приготавливают фруктовые соки.
Ионы серебра уничтожают бактерии и уже в малых концентрациях стерилизуют питьевую воду. С помощью электродов из серебра можно током силы в 10 ма простерилизовать 4000 л воды в час. Огромные количества соединений серебра (AgBr, AgCI, AgI) применяются для производства кино- и фотоматериалов.
В медицине употребляется коллоидальное серебро, стабилизированное производными протеина и оказывающее антисептическое действие на слизистую оболочку (аргирол, протаргол, колларгол).
7 Серебро в искусстве
Благодаря красивому белому цвету и податливости в обработке серебро с глубокой древности (4-е тыс. до н. э.) широко используется в искусстве. Оно было известно в Египте, Персии, Китае. Однако чистое серебро слишком мягко, поэтому при изготовлении монет и различных художественных произведений в него добавляют цветные металлы, чаще всего медь.
Средствами обработки серебра и украшения изделий из него служат чеканка, литьё, филигрань, тиснение, применение эмалей, черни, гравировки, золочения. Высокая культура художественной обработки серебра характерна для искусства Древней Греции, Древнего Рима, Древнего Ирана (сосуды эпохи Сасанидов, 3-7 вв.), средневековой Европы.
Разнообразием форм, выразительностью силуэтов, мастерством фигурной и орнаментальной чеканки и литья отличаются изделия из серебра, созданные мастерами Возрождения и барокко (Б. Челлини в Италии, ювелиры из семейств Ямницеров, Ленкеров, Ламбрехтов в Германии). В 18 — начале 19 вв. ведущая роль в производстве изделий из серебра переходит к Франции (К.
Баллен, Т. Жермен, Р. Ж. Огюст и др.). В искусстве 19-20 вв. преобладает мода на незолочёное серебро. Среди технических приёмов доминирующее положение занимает литьё, распространяются машинные приёмы обработки. В русском искусстве 19 — начала 20 вв. выделяются изделия фирм Грачёвых, П. А. Овчинникова, П. Ф. Сазикова, П. К. Фаберже, И. П. Хлебникова. Творческое развитие традиций ювелирного искусства прошлого, стремление наиболее полно выявить декоративные качества серебра характерны для современных изделий из серебра, среди которых видное место занимают произведения народных мастеров.
8 Серебро в организме
У животных серебро накапливается в некоторых эндокринных железах, пигментной оболочке глаза, в эритроцитах. Выводится главным образом с фекалиями. Серебро в организме образует комплексы с белками (глобулинами крови, гемоглобином и др.).
Блокируя сульфгидрильные группы, участвующие в формировании активного центра ферментов, вызывает ингибирование последних, в частности инактивирует аденозинтрифосфатазную активность миозина. Биологическая роль серебра изучена недостаточно. При парентеральном введении, серебро фиксируется в зонах воспаления. В крови серебро связывается преимущественно глобулинами сыворотки.
Препараты серебра обладают антибактериальным, вяжущим и прижигающим действием, что связано с их способностью нарушать ферментные системы микроорганизмов и осаждать белки. В медицинской практике, как указывалось выше, наиболее часто применяют серебра нитрат, колларгол, протаргол (в тех же случаях, что и колларгол); бактерицидную бумагу (пористая бумага, пропитанная нитратом и хлоридом серебра) применяют при небольших ранах, ссадинах, ожогах и т. п.
9 Экономическое значение серебра
Серебро в условиях товарного производства выполняло функцию всеобщего эквивалента наряду с золотом и приобрело, как и последнее, особую потребительную стоимость — стало деньгами. Товарный мир выделил серебро в качестве денег потому, что оно обладает важными для денежных товаров свойствами: однородностью, делимостью, сохраняемостью, портативностью (высокой стоимостью при небольших объёме и массе), легко поддаётся обработке. Первоначально серебро обращалось в форме слитков. В странах Древнего Востока (Ассирия, Вавилон, Египет), а также в Греции и Риме серебро было широко распространённым денежным металлом наряду с золотом и медью. В Древнем Риме чеканка монет из серебра начата в 4-3 вв. до н. э. Чеканка первых древнерусских монет из серебра началась в 9-10 вв.
В период раннего средневековья преобладала чеканка золотой монеты. С 16 в. в связи с недостатком золота, расширением добычи серебра в Европе и притоком его из Америки (Перу и Мексики) серебро стало основным денежным металлом в странах Европы. В эпоху первоначального накопления капитала почти во всех странах существовал серебряный монометаллизм или биметаллизм.
Золотые и серебряные монеты обращались по действительной стоимости содержавшегося в них благородного металла, причём ценностное соотношение между этими металлами складывалось стихийно, под влиянием рыночных факторов. В конце 18 — начале 19 вв. на смену системе параллельной валюты пришла система двойной валюты, при которой гocударство в законодательном порядке устанавливало обязательное соотношение между золотом и серебром. Однако эта система оказалась чрезвычайно неустойчивой, т. к. в условиях стихийного действия закона стоимости неизбежно возникало несоответствие между рыночными и фиксированными стоимостями золота и серебра.
В конце 19 в. стоимость серебра резко снизилась вследствие совершенствования способов его добычи из полиметаллических руд (в 70-80-е гг. 19 в. отношение стоимости золота к серебру составляло 1 : 15 — 1 : 16, в начале 20 в. уже 1 : 38 — 1 : 39). Рост мировой добычи золота ускорил процесс вытеснения обесценившегося серебра из обращения.
В последней четверти 19 века широкое распространение получил золотой монометаллизм. В большинстве стран мира вытеснение серебряной валюты золотой закончилось в начале 20 века. Серебряная валюта сохранилась примерно до середины 30-х гг. 20 века в ряде стран Востока (Китай, Иран, Афганистан и др.).
С отходом этих стран от серебряного монометаллизма серебро окончательно утратило значение валютного металла. В промышленно развитых странах серебро используется только для чеканки разменной монеты.
Для рынка серебра характерен рост цен на серебро и систематическое превышение потребления серебра над производством первичного металла. Дефицит восполнялся в значительной мере за счёт вторичного металла, в частности полученного в результате переплавки монет.
Список использованной литературы
1. Большая советская энциклопедия. Москва 1978.
2. Краткая химическая энциклопедия. Изд. «Советская энциклопедия», Москва 1965
3. Плаксин И.Н. Металлургия благородных металлов. Москва 1958 г.
Источник: 5rik.ru
Презентация на тему Серебро. Химические свойства
Серебро. Серебро — металл белого цвета, очень тягучий, пластичный и ковкий. Он обладает такими свойствами как блеск, теплопроводность,электропроводность. Температура плавления 950,5 С.
- Главная
- Разное
- Серебро. Химические свойства
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1 ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ
Ходюк Анны
Слайд 2 Серебро.
Серебро — металл белого цвета, очень тягучий, пластичный
и ковкий.
Он обладает такими свойствами как блеск, теплопроводность,электропроводность.
Температура
плавления 950,5 С.
Слайд 3 Серебро-полезный металл
Ещё много веков назад серебро применяли для
очистки воды и дезинфекции
Оно используется в медицине, промышленности, а
также популярно в ювелирном деле
Слайд 4 Серебро по сравнению с золотом-боле активный металл. По
содержанию в земной коре серебро значительно больше. Самородное серебро
встречается сравнительно реже, чем золото. В Древнем Египте серебро ценилось в
2,5 раза дороже, чем золото. Золото использовалось для изготовления различных украшений и металлических монет. Археологи часто обнаруживали сосуды для воды. Еще тогда люди знали, что серебро обладает бактерицидным действием.
Во времена похода Александра Македонского в Индию, на его воинов, пивших воду из естественных водоемов, обрушилиь желудочно-кишечные инфекционные заболевания. Но что интересного, болели только простые воины, которые пили воду из оловянных сосудов, а командный состав из серебряных. Хотя причину этого действия разгадали только через 2 тысячи лет. Оказалось, что что серебро, хотя и незначительно, растворяется в воде, при этом образуется коллодий. Хотя его концентрация и мала, но он обладал высоким бактерицидным действием.
Немного об истории
Слайд 5
Еще в эллинистическом Египте, а вероятно, и раньше
серебро часто называли луной (стр. 39) и обозначали знаком
луны (чаще — растущей после новолуния). В алхимический период это
название серебра было широко распространенным. Наряду с ним и с обычным лат. algentum существовали и тайные названия, например Sidia (id est Luna), terra fidelis, terra coelestis и т. д. Алхимики иногда считали серебро конечным продуктом трансмутации неблагородных металлов, осуществляемым с помощью «белого философского камня» (белого порошка), а иногда — промежуточным продуктом при получении искусственного золота.
Внешний вид и цвет металла объясняют то, что его называли серебром не только на древнеегипетском, ассирийском, древнегреческом, армянском (аркат или аргат) и латинском языках, но и на некоторых новых языках. Филологи полагают, что романские названия серебра произошли от греч. (корень арг по-санскритски означает пылать, быть светлым), тоже связанного с санскритским arjuna (свет), rajata (белый).
Труднее объяснить происхождение англ. Silver (древнеангл. Seolfor), нем. Silber и схожих с ними названий — готского Silubr, голландского zilver, шведского silfer, датского solf. Полагают, что все эти названия произошли от ассирийского Сарпу (sarpu), точнее Si-rа-pi-im (серафим?), означающего «белый металл», «серебро».
Что касается происхождения славянских названий сидабрас, сиребро (чешск, стрибро) и древнеславянского (древнерусского) сребро (сьребро, съребро, серебро), то большинство филологов связывает их с германским Silber, т. е. с ассирийским Сарпу. Возможно, однако, и другое сопоставление со словом «серп» (лунный) — по-древнеславянски «сьрп». Так, в Новгородской первой летописи под 6907 г. имеется выражение «солнце погибе и явися серпь на небесе». Существуют многочисленные и своеобразные, имеющие разное происхождение названия серебра на языках неславянских народов СССР.
Слайд 6 Получение
Серебро встречается в природе преимущественно в виде сульфида,
часто вместе с другими сульфидами, например, с сульфидами свинца,
меди, сурьмы и мышьяка. В качестве исходного сырья для получения
серебра наряду с собственно серебряными рудами в больших количествах используют содержащие серебро свинцовые, цинковые и медные руды. При переработке медных руд серебро извлекают из анодного шлама электролитического рафинирования меди, при получении свинца — добавлением цинка в расплавленый свинец, при этом в виде пены образуется соединение Ag2Zn3, откуда более летучий цинк отгоняют. Из бедных серебром руд, не используемых для получения свинца или меди, серебро извлекают методом цианидного выщелачивания (обрабатывают руду цианидами щелочных металлов и в результате образования комплексов серебро переходит в раствор). Исторический интерес представляет сейчас амальгамный метод извлечения серебра, по которому руда смешивается с ртутью, при этом образуется амальгама серебра; после отгонки ртути получают сырое серебро. Для получения серебра высокой чистоты (99,999%) сырой металл подвергают электролитическому аффинажу в р-ре AgNO3 с осаждением серебра на катоде
Слайд 7 Влияние
Влияние серебра на организм человека таково, что оно
повышает иммунитет и устраняет все гнилостные бактерии, внедрившиеся и
размножающиеся в местах локализации воспалений различной природы. Современная медицина успешно
применяет серебро при лечении стоматологических и лор-заболеваний, при проблемах желудочно-кишечного тракта и при дерматитах. Коллоидное серебро или серебряная вода помогает там, где для дезинфекции не могут быть использованы другие, агрессивные средства.
Говоря о серебре, стоит отметить влияние украшений из серебра на человека, так как, находясь в мочках ушей и на пальцах, на запястьях и на шее, они способны менять направление энергетических потоков в организме. Так, золотые украшения тонизируют, но могут вызывать и беспокойство, а серебро, наоборот, успокаивает и снимает воспаление.
Источник: mypreza.com
Презентация Металл серебро
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Металл серебро. Доклад-сообщение содержит 13 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
Презентация на тему “Серебро”
Слайд 2
Описание слайда:
Физические свойства серебра Чистое серебро —тяжёлый (легче свинца, но тяжелее меди), необычайно пластичный серебристо-белый металл
Слайд 3
Описание слайда:
Свойства Кристаллическая структура: кубическая . Серебро с поверхности довольно быстро окисляется на воздухе, при этом цвет поверхности изменяется до чёрного с отливом различных оттенков. Весьма пластичное, гибкое, ковкое. Обладает максимальной среди металлов тепло- и электропроводностью, растворяется в азотной кислоте, при добавлеии НСl дает белый творожистый осадок хлорида серебра (АgCl), от сероводорода (Н2S) чернеет.
Слайд 4
Описание слайда:
Основные диагностические признаки Серебро узнается по цвету, блеску, характерному излому, удельному весу, ковкости. От платины серебро отличается меньшими удельным весом и твёрдостью. Часто сопровождающие серебро акантит и аргентит характеризуются более темным свинцово-серым или черным цветом.
Слайд 5
Описание слайда:
Разновидности серебра Серебро образует с золотом неограниченные твердые растворы. По соотношению золота и серебра выделяется следующий ряд: самородное золото (серебра 0-30%) — электрум (серебра 30-70%) — кюстелит (серебра 70-90%) — самородное серебро (серебра более 90%).
Слайд 6
Описание слайда:
Форма нахождения Наряду с серебросодержащими минералами самородное серебро входит в состав серебряных руд, но главную массу этого металла извлекают из полиметаллических руд, где серебро присутствует в виде изоморфной или тонкой рассеянной примеси в сульфидах, главным образом в галените (серебро-свинцовые месторождения Нерчинском рудного района в Восточном Забайкалье, м-ния Дальнегорского рудного поля в Приморье и др.). В зоне окисления серебро неустойчиво. На его поверхности быстро образуется чёрный налёт акантита. Несмотря на это самородки серебра иногда встречаются в россыпях.
Слайд 7
Описание слайда:
История открытия Серебро известно человечеству с древнейших времён. Это связано с тем, что в своё время серебро, равно как и золото, часто встречалось в самородном виде — его не приходилось выплавлять из руд
Слайд 8
Описание слайда:
История открытия За 2500 лет до нашей эры в Древнем Египте носили украшения и чеканили монеты из серебра, считая, что оно дороже золота.
Слайд 9
Описание слайда:
Слайд 10
Описание слайда:
Месторождения серебра Крупные месторождения по добыче серебра в Мире: 1.CanningtonBHP Billiton (Австралия) 48,80 2.Fresnillo (Proano) Industrias Penoles SA de CV (Мексика) 33,93 3.Дукат «Полиметалл» (Россия) 13,42 4.UchucchacuaCompania de Minas Buenaventura SA (Перу) 10,21 5.Greens CreekKennecott Minerals / Hecla Mining (США) 9,66
Слайд 11
Описание слайда:
Применение По оценкам экспертов в мире к середине 90-х годов XX в. накоплено примерно 630-640 тыс. т серебра, основная часть которого (550 тыс. т) содержится в ювелирных и декоративных изделиях, столовом серебре и церковной утвари. В слитках находится около 45 тыс. т, в виде монет и медалей – 40 тыс. т серебра. Однако в XX-XXI веке более 70% серебра расходуется уже на промышленные цели, т.е. из металла, служившего главным образом для производства монет, украшений и бытовой утвари, серебро превратилось в «промышленный» металл.
Слайд 12
Описание слайда:
Применение Основными свойствами, благодаря которым серебро так широко используется промышленностью, являются: — высокая электро- и теплопроводность — устойчивость к окислению в обычной среде — большая пластичность — высокий коэффициент отражения света.
Источник: mypresentation.ru