Серебро
СЕРЕБРО, Ag (лат. argentum * а. silver; н. Silber; ф. argent; и. plata), — химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 47, атомная масса 107,8682, относится к благородным металлам. Природное серебро состоит из двух стабильных изотопов 107 Ag (51,839%) и 109 Ag (48,161%); известно также более 35 радиоактивных изотопов и изомеров серебра с массовыми числами от 99 до 123, самый долгоживущий из которых имеет период полураспада 130 лет ( 108 Ag).
История серебра
Серебро, наряду с золотом и медью, относится к первым металлам цивилизации. В 4-м тысячелетии до н.э. серебро в виде кусков и слитков служило торговым эквивалентом в странах Ближнего и Среднего Востока, ювелирные изделия из серебра были известны в Египте, Китае.
Самые древние разработки серебра, относящиеся к 3-му тысячелетию до н.э., обнаружены в восточной части Малой Азии, где оно извлекалось из свинцовых руд. В 1-м тысячелетии до н.э. началась крупномасштабная разработка серебра в Греции. В средние века центр добычи серебра перемещается в Испанию, Богемию и Трансильванию, позже (16-18 вв.) — в страны Латинской Америки (Мексика, Боливия, Перу). В России возникновение серебродобывающей промышленности связано с освоением в 18 веке крупных серебряно-полиметаллических месторождений Забайкалья и Алтая.
КАК МЕНЯЛАСЬ ГРУППА SEREBRO|2007-2018|ВСЕ ХИТЫ ГРУППЫ СЕРЕБРО| + Концерт 2018 (Новая эра)|
Характеристика серебра
В свободном состоянии серебро — мягкий белый металл, кристаллическая решётка гранецентрированная кубическая (а = 0,40772 нм). Плотность (при 293,15 К) 10500кг/м 3 ; t плавления=961,9°С; t кипения=2212°С; теплоёмкость 25,3 Дж/(моль•К); температурный коэффициент линейного расширения в среднем 2,061•10 -5 К -1 (273,15-723,15 К); теплопроводность Вт/(м•К): 426,24 (при 90,15 К), 418,7 (273,15 К), 410,33 (373,15 К), 355,9 (723,15 К); удельное электрическое сопротивление (Ом•м): 1,59•10 -8 (293,15 К), 0,00793•10 -8 (15 К).
Отражательная способность серебра при длинах волн (нм): 10000, 5000, 1000, 500, 400, 300, 200 составляет соответственно (%) 99; 98,5; 96; 90; 84; 20; 27; при l = 316 нм наблюдается минимум отражательной способности, равный 4,2%. Поверхностное натяжение серебра 1,14 Н/м (1143,15-1218,15 К); модуль упругости 750 МПа; относительное удлинение 60%; твёрдость по Бринеллю 24,52 кПа. По сравнению с другими металлами серебро характеризуется наивысшей электро- и теплопроводностью. Легко поддаётся ковке и легко полируется.
Для серебра характерна степень окисления +1 (чаще всего), +2, +3, редко +4. серебро устойчиво по отношению к кислороду воздуха, при повышении температуры и давления образует оксид Аg2О. Расплавленное серебро поглощает до 22 объёмов кислорода. Не реагирует даже при высоких температурах с азотом и углеродом, при нагревании реагирует с парами серы (образуя Ag2S) и свободными галогенами (давая галогениды). Серебро не взаимодействует с соляной и разбавленной серной кислотами. Реагирует с концентрированной серной кислотой и азотной кислотой.
Растворы щелочей и органические кислоты не действуют на серебро. Соли серебра малорастворимы, за исключением нитрата, фторида и перхлората. Растворимые соли серебра бесцветны и ядовиты (ПДК 0,01 мг/м 3 ). Большинство солей серебра светочувствительны, особенно в присутствии органических примесей.
Серебро — САМЫЙ БЛЕСТЯЩИЙ МЕТАЛЛ НА ЗЕМЛЕ!
Серебро в природе
Из благородных металлов серебро наиболее широко распространено в природе. Серебро обогащено сульфидной фазой метеоритов, что согласуется с халькофильной природой элемента. Содержание серебра в земной коре составляет 7•10 -6 % (по массе). Ультраосновные и кислые горные породы содержат несколько меньше серебра (5•10 -6 %), чем основные; осадочные (1•10 -5 %).
В горных породах серебро концентрируется в сульфидах, некоторое количество может присутствовать в мусковите и полевых шпатах, вероятно, замещая натрий и калий в этих минералах. Значительная часть серебра в породах находится в самородном состоянии. Следы серебра (около 0,02 мг на 100 г сухого вещества) содержатся в организмах. Содержание серебра в морской и океанской воде варьирует в интервале от 1,5•10 -8 % до 2,9•10 -7 % (по массе). Средняя величина для пресных вод около 2,7•10 -8 % (по массе).
Непрерывный изоморфный ряд серебро образует с золотом, тем не менее, в природе серебро встречается главным образом в виде серебра самородного. Чрезвычайно разнообразны природные халькогениды, достаточно часто в рудах встречаются теллуриды, известны галогениды серебра. В зоне окисления рудных месторождений описан сульфат серебра — аргентоярозит. Об основных генетических типах месторождений серебра см. в ст. Серебряные руды.
Подвижность серебра в природных процессах главным образом связана с гидротермальными растворами. В хлоридных гидротермах преобладают хлоркомплексы серебра состава AgCl и AgCl2. Проявление комплексообразования серебра с карбонатными ионами при 25°С приходится на область высоких pH и лишь при очень высоких концентрациях углекислоты возможно преобладание AgCО3 в слабощелочных растворах (pH = 8). С ростом температуры поле преобладания карбонатных комплексов сокращается. В области высоких концентраций сульфидной серы доминируют гидросульфидные комплексы AgHS и Ag(HS)2 — .
Добыча серебра
Большая часть добываемого серебра получается при переработке сульфидных руд Pb, Zn и Cu, содержащих примеси серебра: из черновой меди — в процессе электролитического рафинирования, из чернового свинца (веркблея) — с помощью цинка. При добыче серебра из серебряных руд его извлекают гравитационным обогащением или амальгамацией (редко), пенной сепарацией, флотацией, цианированием.
Применение серебра
Серебро используют, главным образом в виде сплавов для чеканки монет, изготовления ювелирных изделий, лабораторной посуды; для серебрения, например, аппаратов в пищевой промышленности, зеркал, для изготовления деталей электровакуумных приборов, электрических контактов, электродов. Мелкораздробленное серебро применяется в санитарной технике и медицине для обеззараживания воды. Коллоидное серебро, оказывающее антисептическое действие на слизистую оболочку, используют в составе таких препаратов, как аргирол, протаргол, колларгол. Соединения серебра применяют при производстве фотографических материалов.
ИсточникФизические и химические свойства драгоценного металла серебра
Серебро относится к числу редких элементов, которые образуют группу драгоценных или благородных металлов. К этой группе так же относится золото, платина и пять металлов платиновой группы.
Как и все благородные металлы, серебро в обычных условиях не подвержено воздействию воздуха, воды, а так же каких-либо других факторов, которые обычно приводят к быстрой коррозии и окислению «обычных» металлов. Кроме того, серебро достаточно редко встречается в земной коре и обладает еще рядом замечательных свойств, что относит его к разряду драгоценных металлов.
Физические свойства серебра
Чистое серебро представляет собой довольно тяжелый, блестящий металл белого цвета. По высказыванию Д.И. Менделеева в учебнике «Основы химии», серебро обладает наиболее «чистым» белым цветом среди всех металлов.
Серебро обладает замечательной отражающей способностью –около 95% в видимой части спектра, что является наибольшим среди металлов. Именно это свойство серебра люди использовали для изготовления зеркал. Наиболее древнее из обнаруженных зеркал было изготовлено из отполированного серебра около 5 тысяч лет назад. Стоили серебряные зеркала очень дорого и, естественно, позволить себе обладать ими могли только очень богатые люди. Более привычные нам стеклянные зеркала появились лишь около 600 лет назад.
Серебро является довольно тяжелым металлом, его плотность составляет 10,5 г/см3. Оно почти в два раза легче золота (19,32 г/см3), немного легче свинца (11,3 г/см3), но тяжелее меди (8,96 г/см3) и железа (7,87 г/см3).
Серебро обладает наибольшей теплопроводностью среди металлов. Поэтому следует аккуратно использовать серебряные столовые приборы с горячими блюдами. К примеру, серебряная чайная ложка в чашке с очень горячим чаем мгновенно нагревается и может даже стать причиной ожога.
Одним из главных свойств серебра является его уникальная электрическая проводимость. При температуре +20°С оно обладает наибольшей электропроводностью среди всех элементов.
Серебро плавится при температуре 961°С, которая является наименьшей среди всех драгоценных металлов. Поэтому серебро, как и золото с температурой плавления в 1063°С, люди научили обрабатывать плавкой с незапамятных времен. Температуры горения угля для этого было вполне достаточно.
Чистое серебро очень мягкий, ковкий и пластичный металл. По мягкости и ковкости серебро немного уступает золоту, но по пластичности (то есть способности менять форму под воздействием нагрузки не разрушаясь) превосходит золото. Эти качества обусловливают широкое применение серебра для изготовления ювелирных украшений.
Химические свойства серебра
Как и все благородные металлы, серебро является инертным металлом и в природе практически не вступает во взаимодействие с другими веществами. Однако, в ряду драгоценных металлов, серебро является наиболее реакционноспособным.
Серебро растворяется в азотной кислоте, в горячей концентрированной серной кислоте. В отличие от золота и платины, серебро не растворяется в царской водке из-за образования на поверхности металла защитной пленки из хлорида серебра.
Серебро легко растворяется в ртути, образуя амальгаму.
На что реагирует серебро в быту?
Наибольшее значение в быту имеет крайняя чувствительность серебра к воздействию сероводорода. Даже минимального его количества достаточно для образования на поверхности металла сульфида серебра. Обычно, именно соединения серы являются причиной потемнения серебряных изделий.
Вокруг нас существует множество источников сероводорода, от продуктов питания до строительных материалов. Обоняние человека не может улавливать его минимальные концентрации (которые абсолютно безвредны), а серебро реагирует. Кроме того, соединения серы входят в состав пота и выделений кожных желез, поэтому серебро при ношении на теле обычно со временем темнеет, что является вполне нормальным явлением.
Серебро легко вступает в реакцию с галогенами, в частности с йодом, поэтому следует избегать контакта серебра с раствором йода, часто используемым в домашних условиях.
Серебро при нагревании хорошо адсорбирует газы — кислород, водород, аргон и другие. К примеру, твердое серебро может поглотить до 5 объемов О2 на 1 объем металла, а в жидком виде поглощает до 22 объемов О2. При застывании жидкого серебра может происходить любопытное явление — через верхнюю застывшую корку будет прорываться выделяющийся кислород, увлекая за собой частички расплавленного металла. В итоге образуется небольшой серебряный вулканчик.
Необычные соединения серебра
Поскольку из драгоценных металлов серебро обладает наибольшей способностью вступать в реакции, в настоящее время известно достаточно много различных соединений этого металла. Некоторые из них обладают весьма необычными свойствами. К примеру, йодид серебра AgI даже в минимальных количествах приводит к образованию очагов конденсации влаги в облаках, мгновенно вызывая выпадение дождя. Конденсацию образуют уже мельчайшие частицы AgI, поэтому для «разгона» дождевых облаков на значительной территории расходуется всего несколько грамм серебра и данный метод управления погодой экономически себя вполне оправдывает.
ИсточникСЕРЕБРО (Argentum)
Ag — химический элемент I группы периодической системы элементов; ат. н. 47, ат. м. 107, 868. Белый металл. В большинстве соединений проявляет степень окисления + 1, известны соединения со степенями окисления + 2 и + 3.
Природный элемент состоит из стабильных изотопов 107 Ag (51 35%) и 107Ag (48,65%). Получены радиоактивные изотопы 110Ag и 106Ag с периодами полураспада 270 и 40 дней, а также др. изотопы с атомными массами от 102 до 115.
С. известно с глубокой древности. В Египте найдены изделия из С, относящиеся к 4-му тыс. до н. э. В Малой Азии за 3 тыс. лет до н. э. получали металлическое серебро попутно восстановлением свинца из его сульфида.
Содержание серебра в земной коре 1 • 10 5%. Встречается иногда в виде самородков с примесью золота, висмута и сурьмы . Из минералов С. наиболее важны серебряный блеск Ag2S, пираргидрит Ag3SbS3, прустит Ag3AsS3 и роговое серебро AgCl.
Серебро это
Благородный металл, в природе встречается в самородном состоянии но с примесями других металлов в основном это золото и реже металлы платиновых металлов. Кристаллическая решетка С. гранецентрированная кубическая с периодом а = 4,08624 А.
Плотность (при комнатной т-ре) 10,5 г/см3; гил 960,8° С; tкип 2184° С; температурный коэфф. линейного расширения 19,51 • 10 -6 град-1; удельная теплопроводность 1,01 кал/см•сек•град; удельная теплоемкость 0,057 кал/•град; удельное электрическое сопротивление (т-ра 20° С) 1,47•10 -6 ом•см.
(62,97 x 10⁴ом⁻¹ см⁻¹ ) , теплопроводностью и отражательной способностью . В зависимости от вида механической обработки сопротивление серебро на разрыв 10 — 15 кгс/мм2 , при удлинении 48% ; НВ = 30
Твердость по шкале Мооса 2,5—3. Серебро химически малоактивно. В сухом чистом воздухе не изменяется. Из окисных соединений известна закись Ag2О — вещество темно-бурого цвета, обычно получаемое при действии щелочей на растворы солей серебра. Серебро растворяется в азотной и в горячей концентрированной серной к-тах.
В соляной к-те практически нерастворимо вследствие образования на его поверхности трудно растворимой соли — хлорида серебра. Большинство солей серебра плохо растворимы в воде.К числу хорошо растворимых соединений относятся AgClО4, AgF и AgNО3.
Наиболее ценен в практическом отношении нитрат AgNО3 — бесцветная (темнеющая на свету) соль, к-рая обычно служит исходным продуктом для получения большинства соединений серебра. Т-ра плавления нитрата 208,5° С, плотность 4,35 г/см3.
При т-ре 20° С растворимость его составляет 215 г на 100 г воды. При высоких т-рах с водородом, азотом и углеродом, а при низких т-рах с кислородом серебро не реагирует. С галогенами образует галогениды.
Практическое значение имеют нерастворимые в воде AgCl, AgBr и Agl. Под действием света они распадаются с выделением металла. С серой металл образует сульфид Ag2S, обусловливающий потемнение серебряных изделий. Характерная особенность С.— способность образовывать многочисленные комплексные соединения с аммиаком NH3, ионами CN⁻, S2O⁻3² и т. д.
Большинство из получаемых при этом солей растворимы в воде. С. легко сплавляется с различными металлами. Осн. часть получаемого С. является побочным продуктом произ-ва цветных металлов: меди, свинца, цинка и др. В процессе электрохимического рафинирования меди С. концентрируется в анодных шламах, из к-рых его извлекают спец. обработкой.
Выбор метода обработки зависит от состава шламов и местных условий.Обычно на конечной стадии технологического процесса осуществляется плавка на золотосеребряный сплав. Извлечение С. (а также золота) из чернового свинца.
По сравнению с др. металлами серебро обладает наиболее высокими удельной электропроводностью проводят вмешиванием в свинцовый расплав металлического цинка, к-рый образует труднорастворимые тугоплавкие соединения (напр., Ag2Zn3, т-ра плавления 665° С), всплывающие на поверхность и образующие т. н. серебристую пенку.
От цинка эту пенку освобождают дистилляцией, а от свинца — окислительной плавкой (купеляцией). В итоге получают сплав Доре, содержащий до 98% Ag, золото, а также примеси меди, свинца и др. металлов. Известны методы электролитического разделения свинцово-серебряных сплавов в водных растворах и в ионных расплавах.
Золотосеребряные сплавы, получаемые на заводах цветной металлургии, поступают затем на аффинаж на спец. предприятия, где подвергаются гидроэлектролитическому рафинированию. Металл легко поддается мех. обработке (штампуется, полируется, прокатывается), весьма пластично: из него можно выковать листы толщиной 0,00025 мм, изготовить фольгу, проволоку и до. изделия.
Серебро используют гл. обр. в виде сплавов. Осн. потребители С.— фотография, электротехника, электроника, произ-во ювелирных изделий и металлических денег (на чеканку монет во всех странах расходуется около 15% получаемого металла).
Серебро применяют для изготовления автоклавов, для защиты от коррозии металлов, для серебрения зеркал, для стерилизации воды (что основывается на его бактерицидных св-вах), в зубоврачебном деле.
Чистое Ag используют для серебрения деталей электровакуумных приборов (вводов, электродов, стекла), для контактов и припоев. Ag находит применение в серебряно-цинковых аккумуляторах, используемых в реактивной авиации, в космических ракетах. Такие аккумуляторы в три — пять раз легче источников тока других типов и могут развивать кратковременную мощность до 1 кет .
Серебро элемент 11 группы , пятого периода химических элементов Д.И. Менделеева . В нормальных условиях очень пластичный и ковкий металл серебристо белого цвета и имеет температуру 962 °C .
Серебро в природе
Самородное серебро менее распространено в земной каре чем запасы золота и из за лёгкого нахождения в природе основные запасы благородного металла практически вычерпаны , а добыча новых месторождений находятся на очень большой глубине в недосягаемости для современных технологий . Поэтому в ближайшие годы стоимость серебра будет повышаться.
Основные методы добычи серебра
Из первоисточников стало известно , что первые выработки методом штольня были известны с про давних времён первые упоминания датируются 5000 — 3400 до нашей эры , но с появлением новых технологий по добыче серебра ( огромные плавающие машины которые перерабатывают десятки тонн сразу пропуская через специальные решета , серебро и золото будучи более тяжелым металлом чем порода оседает на решета где и собирается для дальнейшей переработки).
Но со временем серебра стало намного меньше и на смену пришли новые технологии которые могут переработать до 99 процентов содержания серебра в породе , из руд серебро получают цианированием и амальгамацией . Но для цианистого способа используют более концентрированные растворы , а амальгамный способ используют как можно реже по двум причинам , во первых пары ртути ядовиты и вывести сто процентов примеси очень трудно.
А теперь немного о цианидом и амальгамном способе .
Амальгамный способ основан на способности в нормальных условиях в присутствие воды вступать в реакцию со ртутью . Для этого породу содержащую серебро и золото пропускают в специальных ретортах с водой , в результате полужидкую амальгаму которую путём отжима получают твёрдую амальгаму содержащая золото , серебро.
Дальше её испаряют в специальных камерах , в результате получается сплав золота и серебра , дальше сплав отправляют на дальнейшую очистку.
Цианистый способ заключается в том , что руду содержащую серебро подвергают воздействию цианидов в присутствии кислорода воздуха , в результате серебро растворяется в цианиде . Это явление основано на том , что серебро на воздухе покрывается тонким оксидом серебра , но при реакции с цианидом он разрушается и реакция окисления продолжается.
В конце обработки из серебро содержащих руд получают раствор , который после от фильтрации от пустой породы получают техническое серебро восстанавливая его металлическим порошком цинка . Дальше его очищают методом химической очистки
Химическая очистка серебра
После химической очистки как после цианистого так и после амальгамного способа , серебро отправляют для дополнительной очистки аффинажным способом.
История серебра
Серебро известно человечеству с давних времён , им стали пользоваться почти сразу как научились пользоваться огнём.
Во многих религиях серебро используют как металл для отпугивания злых духов , а в алхимии серебро используется как один из ингредиентов для получения философского камня . В настоящее время его используют для покрытия других металлов , чтобы предотвратить нежелательное окисление и так далее .
Основные месторождения находятся : Испания , Россия , Казахстан , Австралия , Венгрия , Германия , США , Румыния , Швеция , Норвегия и в ряде других стран , также известны месторождения небольших масштабах и они находятся практически во всех странах.
Физические свойства серебра
Серебро пластичный и ковкий с серебристо белым цветом , с коэффициентом отражения примерно 100% . Благодаря этим свойствам его использовали и используют как металл для покрытия зеркал , но если не покрыть тонкий слой серебра краской оно испортится из за нахождения в воздухе сероводорода .
Но не смотря на свои свойства которые во многом уступает золоту , но серебро имеет при комнатной температуре самую высокую электропроводность среди известных металлов.
Применение серебра
Благодаря своим физико — химическим свойствам серебро применяется во многих отраслях как в физико химической промышленности так и в быту.
Благодаря своим свойствам серебром покрывают некоторые металлы для предотвращения коррозии , также в некоторых странах из него делают лекарственные препараты.
Большое количество серебра используется для изготовления ювелирных украшений или добавляют в другие благородные металлы и в результате получается более привлекательные и менее дешёвые ювелирные украшения.
В медицине серебро используют для изготовления посуды которая обладает антимикробными и антибактериальными свойствами.
Большое значение серебро имеет в электронной промышленности для изготовления радиодеталей и реле , для покрытия плат и разъёмов , в военной промышленности серебро используют для изготовления аккумуляторов для торпед , кислородных труб в самолётах и так далее.
Статья на тему серебро
Похожие страницы:
СЕРЕБРО АНТИБИОТИК Коллоидное серебро , природный антибиотик . Серебро от ( лат. Ag — Argentum ) благодаря своим физическим свойствам.
СЕРЕБРО ИЗ РАДИОДЕТАЛЕЙ Множество радиодеталей содержит в своём составе серебро , им покрываются внешние и внутренние части для устранения коррозии.
АЗОТНОКИСЛОЕ СЕРЕБРО (ляпис) Аффинированное кристаллическое серебро или слитки (не менее 99,8 %) направляют на растворение в азотной кислоте с добавлением.
Бромид серебра это химическое вещество в состав которого входит серебро и бром, второе название бромистое серебро (устаревшее название бромит, бромаргирит).
Нитрат серебра это бесцветные кристаллы которые очень быстро растворяются в воде и некоторых других растворителях, обладает токсичными свойствами. Попадание на.
СЕРЕБРО САМОРОДНОЕ , Ag Минерал класса самородных металлов. Разности: кюстелит (до 10% Аu), конгсбергит (до 5% Hg), бордозит (до 30,7.
Источник