Серебро кислота или основание

Сульфид серебра (Ag2S) представляет собой плотное неорганическое твердое вещество черного цвета. Давайте посмотрим, как он реагирует с азотной кислотой (HNO3) через эту статью.

Азотная кислота (HNO3) является весьма коррозионный минеральная кислота. Азотную кислоту в основном получают реакцией диоксида азота с водой. Это основной агент, используемый в реакции нитрования и синтезе многих органических соединений. Реакция между азотной кислотой и сульфидом серебра протекает очень быстро.

Эта статья предоставит подробные сведения о взаимодействии HNO3 с Ag2S.

Что является продуктом HNO3 и Аг2S

Реакция сульфида серебра с азотной кислотой дает нитрат серебра, оксид азота, твердую серу и воду. Твердый сульфид серебра (Ag2S) растворяется в азотной кислоте. Сбалансированная химическая реакция для этой реакции:

Какой тип реакции HNO?3 и Аг2S

Реакция азотной кислоты (HNO3) с сульфидом серебра (Ag2S) представляет собой реакцию окислительно-восстановительного типа.

АФФИНАЖ СЕРЕБРА БЕЗ КИСЛОТ.

Как сбалансировать HNO3 и Аг2S

• Общую химическую реакцию можно представить в виде:
• Ag2С + ННО3 → AgNO3 + НЕТ + С + Н2O

• Теперь определяем количество элементов с каждой стороны.
• Есть 2Ag, 1S, 1H, 1N и 3O на стороне реагента и Ag, 1S, 2H, 2N и 5O на стороне продукта.
• Включив соответствующие коэффициенты с обеих сторон, мы получим следующее сбалансированное химическое уравнение.
• Ag2С + 4ННО3 → 2AgNO3 + 2НО + С + 2Н2O

HNO3 + Аг2S титрование

HNO3 + Аг2S не представляют никакой реакции титрования. HNO3 является сильной кислотой, но Ag2S не является ни сильным, ни слабым основанием, поскольку представляет собой сульфид металла. Поэтому титрование этой реакции невозможно.

HNO3 + Аг2S чистое ионное уравнение

• Сбалансированное молекулярное уравнение
• Ag2С + 4ННО3 → 2AgNO3 + 2НО + С + 2Н2O
• Затем напишите (s, l, aq, g) для каждой молекулы.
• Ag2S(S) + 4ХНО3 (л) → 2AgNO3 (ы) + 2НО(Г) + S(S) + 2H2O(S)
• Теперь о разложении сильных электролитов на ионы.
• 2Аг + + S 2- + 4H + + 4НО3 – → 2Аг + + 2НО3 – + 2НО + С + 2Н2O
• После разрыва вычеркнем общие ионы с обеих сторон, получим результирующее ионное уравнение следующего вида:
• Окончательное чистое ионное уравнение:
• S 2- + 4H + + 2НО3 – → 2НО + С + 2Н2O

HNO3 + Аг2S сопряженных пар

• Сопряженное основание для HNO3 нет3 – .
• Сопряженная кислота для HNO3 это Н + .
• Сопряженное основание для Ag2С есть С 2- .
• Сопряженная кислота для Ag2S представляет собой Ag + .

HNO3 + Аг2S межмолекулярные силы

• Азотная кислота является сильной кислотой, и существует большая электроотрицательная разница между H и NO.3. Следовательно, ННО3 полярная молекула.
• Межмолекулярное взаимодействие в HNO3 молекула диполь-дипольных взаимодействий и дисперсионных взаимодействий.
• Лондонские дисперсионные силы происходит, когда электроны в HNO3 + Аг2Их притягивают друг к другу их мимолетные и беспорядочные заряды.

HNO3 + Аг2S энтальпия реакции

HNO3 + Аг2Энтальпия реакции S составляет около (-309.69). Информация об энтальпии следующая:

Очистка серебренных контактов перекисью водорода.

• Энтальпия образования HNO3= -207.36 кДж/моль.
• Энтальпия образования Ag2S = -31.8 кДж/моль.
• Энтальпия образования AgNO3 = -124.39 кДж/моль.
• Энтальпия образования NO = 90.25 кДж/моль.
• Энтальпия образования H2O = -241.8 кДж/моль.
• Энтальпия образования S = 0.33 кДж/моль.
• Энтальпия реакции равна (-31.8 + 4(-207.36))-(2(-124.39)+2×90.25+0.33+2(-241.8))

HNO3 + Аг2S буферный раствор

HNO3 + Аг2S не является буферным раствором, потому что для буферного раствора должна быть слабая кислота или основание, но HNO3 является сильной кислотой, поэтому буферный раствор невозможен.

HNO3 + Аг2S полная реакция

HNO3 + Аг2S является полной реакцией, поскольку все моли реагента HNO3 и Аг2S полностью преобразуются и потребляются продуктом при равновесие.

HNO3 + Аг2S экзотермическая или эндотермическая реакция

HNO3 + Аг2S – экзотермическая реакция. Энтальпия образования отрицательна, что означает, что при образовании этой связи выделяется некоторое количество тепла. График экзотермической реакции выглядит следующим образом.

HNO3 + Аг2S окислительно-восстановительная реакция

HNO3 + Аг2S представляет собой окислительно-восстановительную реакцию, т. е. реакцию окислительно-восстановительного типа. В этой реакции Ag2S — восстановитель. Он отдает 2 электрона в процессе реакции. HNO3 является сильным окислителем и в процессе реакции восстанавливается, образуя стабильные продукты.

HNO3 + Аг2S реакция осаждения

Реакция HNO3 + Аг2S представляет собой осадочную реакцию. В результате этой реакции образуется желтое твердое вещество серы. Продукт серы, образующийся в этой реакции, является осадком для этой реакции и нерастворим в воде.

HNO3 + Аг2S обратимая или необратимая реакция

Реакция HNO3 + Аг2S – необратимый тип реакции. Оксид азота, образующийся в этой реакции, находится в газообразном состоянии и высвобождается в виде продукта, что делает эту реакцию необратимой. Равновесие в этой реакции не может быть сдвинуто назад.

HNO3 + Аг2S реакция смещения

Реакция HNO3 + Аг2S – реакция замещения. Здесь С 2- ионы Ag2S заменяется NO3 – ионов, что делает это реакцией замещения.

Заключение

Дымящаяся азотная кислота растворяет осадок сульфида серебра с образованием нитрата серебра, оксида азота и серы в качестве продукта. Сера, нерастворимая в воде, легко отделяется. Это экзотермическая окислительно-восстановительная реакция. А продукты, полученные в результате этой реакции, находят большое применение в синтетической промышленности.

Источник: ru.lambdageeks.com

Гидроксид серебра это основание или кислота

Оксид серебра (I) Ag2O – буро-черные кристаллы с кубической кристаллической решеткой, плотность 7,14 г/см 3 , при 300°С разлагается.

Имеет выраженные основные свойства. В воде плохо растворяется, но придает ей слабощелочную реакцию:

При нагревании до 300°С разлагается на кислород и серебро:

С щелочами не взаимодействует, в водных растворах аммиака образует гидроксид диамминсеребра (I):

В разбавленной серной кислоте растворяется, образуя сульфат серебра (I):

Проявляет окислительные свойства, особенно по отношению к некоторым органическим веществам:

Оксид серебра (I) получают осторожным нагреванием гидроксида серебра:

Гидроксид серебра (I) AgOH не выделен в индивидуальном виде, это неустойчивое соединение, из растворов не образуется. При взаимодействии солей серебра (I) с щелочами в растворе образуется гидратированный оксид Ag2O·nH2O.

6.8. Обнаружение ионов серебра (I)

Ионы серебра (I) в растворе можно обнаружить при приливании раствора, содержащего хлорид-ионы :

наблюдается выпадение характерного белого творожистого осадка.

Гидроксид серебра

Общие Физические свойства Термические свойства

Гидроксид серебра
Систематическое наименование	Гидроксид серебра
Традиционные названия	Гидроокись серебра
Химическая формула	AgOH
Состояние (ст. усл.)	белый аморфный осадок
Молярная масса	124,88 г/моль
Энтальпия образования (ст. усл.)	-124,36 кДж/моль

Гидроксид серебра — неорганическое соединение, гидроокись металла серебра с формулой AgOH, белый аморфный осадок, не растворяется в воде.

Получение

Физические свойства

Гидроксид серебра образует белый аморфный осадок.

Химические свойства

Проявляет амфотерные свойства:

• реагирует с кислотообразующими окислами, например, поглощает углекислый газ:

• реагирует с сульфидамищелочных металлов с образованием аргенатов Ag2O•3Na2O и Ag2O•2Na2O

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М .: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М .: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

H +

Li +

K +

Na +

NH4 +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Hg2 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu +

Cu 2+

OH −

P

P

P

—

P

М

Н

М

Н

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

—

—

Н

Н

Н

Н

F −

P

Н

P

P

Р

М

Н

Н

М

Р

Н

Н

Н

Р

Р

М

Р

Р

М

М

Н

Р

Н

Р

Cl −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Н

М

—

Н

Р

Br −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

М

Н

М

Р

H

Р

I −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

?

Р

—

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

М

Н

—

S 2−

P

P

P

P

—

Р

М

Н

Р

—

—

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

SO3 2−

P

P

P

P

Р

М

М

М

Н

?

?

М

?

Н

Н

Н

М

Н

Н

Н

Н

?

Н

?

SO4 2−

P

P

P

P

Р

Н

М

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

—

Н

Н

Р

Р

Р

NO3 −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

—

Р

Р

NO2 −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

?

?

?

?

Р

М

?

?

М

?

?

?

?

?

?

PO4 3−

P

Н

P

P

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

?

Н

Н

Н

Н

CO3 2−

М

Р

P

P

Р

Н

Н

Н

Н

—

—

Н

—

Н

Н

—

Н

Н

—

Н

—

—

?

—

CH3COO −

P

Р

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

Р

—

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

—

Р

Р

CN −

P

Р

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

?

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

—

—

Н

SiO3 2−

H

Н

P

P

?

Н

Н

Н

Н

?

?

Н

?

?

?

Н

Н

?

?

?

Н

?

?

?

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое «Гидроксид серебра» в других словарях:

Гидроксид марганца(II) — Общие Систематическое наименование Гидроксид марганца(II) Традиционные названия Гидроокись марганца Химическая формула Mn(OH)2 Физические свойства … Википедия

Гидроксид хрома(II) — Общие Систематическое наименование Гидроксид хрома(II) Традиционные названия гидроокись хрома Химическая формула Сr(OH)2 Физические свойства … Википедия

Гидроксид хрома(III) — Гидроксид хрома (III) сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)3. Описание Гидроксид хрома (III) амфотерный гидроксид. Серо зеленого цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зеленый метагидроксид CrO(OH). Не… … Википедия

Бихромат серебра — Общие Систематическое наименование Бихромат серебра Традиционные названия Хромовокислое серебро Химическая формула Ag2Cr2O7 Физические свойства … Википедия

Хромат серебра — Общие Систематическое наименование Хромат серебра Традиционные названия Хромовокислое серебро Химическая формула Ag2CrO4 Физические свойства … Википедия

Оксид серебра(I) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид серебра. Оксид серебра(I) … Википедия

Перманганат серебра — Общие Систематическое наименование Перманганат серебра Традиционные названия Марганцовокислое серебро Химическая формула AgMnO4 Физические свойства … Википедия

Фульминат серебра — Общие Систематическое наименование Фульминат серебра(I) Традиционные названия Гремучее серебро Химическая формула AgCNO Эмпирическая формула AgCNO Физические свойства … Википедия

Нитрат серебра(I) — Под вечный гул вертящихся колес. Нитрат серебра … Википедия

Ацетиленид серебра — Общие … Википедия

Гидроксид серебра

Гидроксид серебра Систематическое
наименование Традиционные названия Хим. формула Рац. формула Состояние Молярная масса • образования Рег. номер CAS PubChem SMILES

Гидроксид серебра

Гидроокись серебра

AgOH

AgOH

белый аморфный осадок

124,88 г/моль

Энтальпия

-124,36 кДж/моль

12258-15-0

10129950

Гидроксид серебра — неорганическое соединение, гидроксид серебра с формулой AgOH, белый аморфный осадок, разлагается в воде. Проявляет амфотерные свойства. Вещество неустойчиво и при его получении в водной среде при помощи реакций обмена гидролизуется водой до оксида серебра I. Однако в безводном метаноле или этаноле гидроксид серебра устойчив.

Иногда под гидроксидом серебра имеют ввиду смесь оксида с водой: ½Ag2O+½H2O

AgNO3 + KOH → −50oC AgOH↓ + KNO3

• Осторожное добавление раствора аммиака к раствору соли серебра I:

Химические свойства

Проявляет амфотерные свойства:

• реагирует с кислотными оксидами, например, поглощает углекислый газ:

• реагирует с концентрированным раствором аммиака, образуя аммиачный комплекс:

• реагирует с сульфидами щелочных металлов с образованием аргенатов Ag2O•3Na2O и Ag2O•2Na2O

Источник: ollimpia.ru

Классификация кислот

Кислоты ‒ это вещества, способные в растворах отдавать катион (протон) водорода.

Примеры диссоциации кислот:

Если пока понятие диссоциации неизвестно, легче ориентироваться по общим формулам кислот:

Важен не только состав, но и последовательность. На первом месте должен стоять водород, за ним – элемент, если в составе есть кислород, то он должен стоять последним. Например, HCl – кислота (соответствует формуле HЭ), H2S – тоже кислота (на первом месте водород, на втором — сера), а вот NH3 несмотря на то, что состоит из водорода и элемента, не является кислотой, это легко определить по последовательности: в этой формуле сначала стоит элемент, а за ним – водород (иногда, чтобы запутать сдающего, составитель может написать не NH3, а H3N, Вы должны помнить, что NH3 (аммиак), PH3(фосфин), AsH3 (арсин), CH4 (метан) – не являются кислотами, так как в воде либо не диссоциируют, либо диссоциируют без образования протона водорода. H2SO4 – является кислотой, так как формула имеет порядок элементов «водород → элемент → кислород», а NaOH, тоже состоящая из элемента, кислорода и водорода – кислотой не является, так как тут последовательность будет такова: «элемент → кислород → водород».

Классификация кислот по составу

Кислоты можно разделить на кислородсодержащие и бескислородные. Не трудно догадаться, что бескислородные не содержат атомов кислорода, а кислородсодержащие — содержат. Кислородсодержащие кислоты образованы соответствующими оксидами, а бескислородные образованы прямым взаимодействием простых веществ.

Таб. Примеры бескислородных и кислородсодержащих кислот, образованных одним и тем же неметаллом

Бескислородные

Кислородсодержащие

Источник: onlineclass.space