Серебро может разлагаться на более простые вещества или нет

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

• Обратная связь
• Правила сайта

Источник: www.soloby.ru

Фантастические материалы и где они обитают? Гость: Владимир Сурдин

Словари

Все словари русского языка: Толковый словарь, Словарь синонимов, Словарь антонимов, Энциклопедический словарь, Академический словарь, Словарь существительных, Поговорки, Словарь русского арго, Орфографический словарь, Словарь ударений, Трудности произношения и ударения, Формы слов, Синонимы, Тезаурус русской деловой лексики, Морфемно-орфографический словарь, Этимология, Этимологический словарь, Грамматический словарь, Идеография, Пословицы и поговорки, Этимологический словарь русского языка.

Уважаемый пользователь, сайт развивается и существует только на доходы от рекламы — пожалуйста, отключите блокировщик рекламы.

серебро

Энциклопедический словарь

СЕРЕБРО́ -а́; ср.

2. собир. Изделия из этого металла (предметы домашнего обихода, посуда, украшения и т.п.). Получить в приданое фамильное с. В ушах носит только с. (о серьгах из такого металла). Чайное, столовое с. (о сервировке стола к чаю, обеду, обычно о ложках, вилках, ножах).

3. собир. Нити для вышивания или тканья, тянутые из этого металла. Блуза шита серебром. По всей кайме блистает с.

4. собир. Мелкая разменная монета из сплава, в который входит этот металл или никель (обычно в противопоставлении бумажным деньгам или меди). Звенеть серебром. Разменять с. на медь. Выдать на сдачу рубль серебром.

Полный карман серебра. Пятёрку не разменяешь? — Нет, у меня только одно с.

5. Конкурсная или спортивная медаль из этого металла, символизирующая второе место в конкурсе, соревновании. Завоевать, выиграть, получить с. на чемпионате мира. Бороться в матче за с. Уступить с. спортсменам из Швеции. Фигуристы награждены серебром. □ собир. Команда увезла со спартакиады всё с.

6. Краска такого цвета (обычно содержащая частицы серебра). Густо накладывал на холст с. Сделать пару мазков серебром.

7. Цвета серебра; блестяще-белый или серовато-белый. Выкрасить шерсть в с. Небо чёрное с оттенком серебра. Мех шубки серый с серебром. При свете луны листья отливали серебром.

Уши Могут Многое Рассказать о Состоянии Здоровья

8. Трад.-поэт. О предметах или явлениях природы (обычно инее, свете луны, седине и т.п.). С. ковыля. Цветы под гнётом серебра росы. Деревья одеты в с. (покрыты инеем). Луна заливала поля серебром. Пряди волос уже тронуты серебром. * Вся в инее шапка большая, Усы, борода в серебре (Некрасов).

Живое с. (публиц.; о выловленной промысловой рыбе).

9. Мелодичность, звонкость и чистота (голоса, звука). С. колокольного звона, бубенцов. С. сопрано. Трели рассыпаются серебром.

Голосок девчушки звенел, наполняя комнату серебром.

◁ Серебри́шко, -а; ср. Уничиж. (2, 4-5 зн.). Собрал кое-какое с. и в скупку. Ни меди, ни серебришка нет — один стольник в кошельке! Сере́бряный (см.).

серебро́ (лат. Argentum), химический элемент I группы периодической системы. Благородный металл белого цвета, ковкий, пластичный; плотность 10,5 г/см 3 , tпл 961,9°C. Имеет наивысшую среди металлов электрическую проводимость, теплопроводность, отражательную способность. Серебро химически малоактивно, в присутствии сероводорода чернеет. Известно с древнейших времён.

Добывается главным образом из полиметаллических руд, в меньшей степени из серебряных руд. Основные потребители: кинофотопромышленность, электротехническая и электронная промышленность, производство ювелирных изделий. Серебро обладает бактерицидными свойствами: ионы Ag + стерилизуют воду.

В силу своих естественных свойств (однородность, делимость, сохраняемость, портативность) наряду с золотом играло роль всеобщего эквивалента, то есть денег. С XVI до конца XIX вв. преобладало в денежном обращении европейских стран (серебряный монометаллизм или биметаллизм). С конца XIX в. большинство стран перешло к золотому монометаллизму. Серебряная валюта сохранялась до 30-х гг. XX в. в Китае, Иране, Афганистане.

СЕРЕБРО — СЕРЕБРО́ (лат. Аrgentum, от греческого ) Ag, (читается «aргентум»), химический элемент c атомным номером 47, атомная масса 107,8682. Природное серебро состоит из двух стабильных изотопов 107 Ag (51,35% по массе) и 109 Ag (48,65%).

Расположено в IB группе 5 периоде периодической системы элементов. Электронная конфигурация двух внешних электронных слоев 4s 2 p 6 d 10 5s 1 . Радиус атома 0,144 нм. Радиус иона Ag + 0,100 нм (координационное число 4) и 0,115 нм (6), иона Ag 2+ 0,079 (4) и 0,094 (6). Энергии последовательной ионизации 7,576, 21,487, 34,83 эВ. Степени окисления +1 (наиболее характерна), +2 и +3 (валентность I, II, III).

Электроотрицательность по Полингу (см. ПОЛИНГ Лайнус) 1,93.

Историческая справка

Серебро известно с древнейших времен, уже в 4 тысячелетии до нашей эры из него изготавливали украшения и монеты. Серебро считалось металлом, связанным с Луной.

Нахождение в природе

В древности серебро извлекали из руд обработкой их ртутью. (см. РТУТЬ) В настоящее время применяется цианидное выщелачивание.

При этом образуются растворимые в воде комплексные цианиды серебра:

Чтобы сместить равновесие вправо, через него пропускают воздух. Сульфид-ионы при этом окисляются до тиосульфат-ионов (ионов S2O3 2- ) и сульфат-ионов (ионов SO4 2- ).

Из цианидного раствора серебро выделяют цинковой пылью:

Для получения серебра очень высокой чистоты (99,999%) его подвергают электрохимическому рафинированию в азотной кислоте (см. АЗОТНАЯ КИСЛОТА) или растворению в концентрированной серной кислоте. (см. СЕРНАЯ КИСЛОТА) При этом серебро переходит в раствор в виде сульфата Ag2SO4. Добавление меди или железа вызывает осаждение металлического серебра:

Физические и химические свойства

Серебро — белый блестящий металл, с кубической гранецентрированной решеткой, a = 0,4086 нм. Плотность 10,491 г/см 3 , температура плавления 961,93°C, кипения 2167°C. Серебро мягкий и пластичный металл, с теплопроводностью 419 Вт/м -1 ·К -1 при 20°C и самой высокой электропроводимостью (удельное сопротивление r 1,59 мкОм·см при 0°C). Примеси, присутствующие в серебре даже в незначительных количествах, ухудшают его механические свойства.

Степень отражения серебра в инфракрасном диапазоне 98%, a видимой области спектра — 95%.

Серебро легко вытесняется более активными металлами из своих соединений. Углем, водородом и другими восстановителями серебро восстанавливается до металла. Например, образование тонкого слоя серебра на чистой стеклянной поверхности при взаимодействии альдегида (см. АЛЬДЕГИДЫ) с aммиачным раствором соли серебра:

Стандартный электродный потенциал пары Ag + /Ag 0 0,799В, в неокисляющих кислотах серебро не растворяется. С кислотами-окислителями, особенно с HNO3 активно взаимодействует:

При нагревании серебро реагирует с концентрированной серной (см. СЕРНАЯ КИСЛОТА) кислотой:

При комнатной температуре не окисляется кислородом (см. КИСЛОРОД) воздуха, при 170°C его поверхность покрывается пленкой Ag2O. Озон (см. ОЗОН) в присутствии влаги окисляет серебро до высших оксидов [AgO] или Ag2O3.

Оксид серебра(I) Ag2O выпадает в осадок при добавлении щелочи к растворам солей серебра(I), так как гидроксид серебра [AgOH] неустойчив и разлагается на оксид и воду:

При нагревании оксид серебра(I) Ag2O разлагается на простые вещества:

Водород восстанавливает Ag2O. С перекисью водорода (см. ВОДОРОДА ПЕРОКСИД) Ag2O взаимодействует при комнатной температуре:

Соли серебра, взаимодействуя с ороксодисульфатом в щелочной среде, образуют осадок AgO, который является соединением Ag I Ag III O2.

Взаимодействуя с HF, Ag2O образует раствор oторид серебра AgF. Остальные галогениды серебра нерастворимы в воде и в кислых водных растворах. Но AgCl при нагревании растворяется в насыщенном растворе поваренной соли, так как образуется растворимый комплекс серебра:

Мелкодисперсные галогениды серебра разлагаются на свету:

При действии фтора на фторид серебра(I) AgF получен фторид серебра (II) AgF2.

На воздухе в присутствии сероводорода (см. СЕРОВОДОРОД) серебро окисляется до сульфида:

При нагревании смеси фторида серебра AgF и фторидов щелочных металлов в атмосфере газообразного фтора получены соединения Ag(III):

Все эти соединения серебра(III) неустойчивы и разлагаются при наличии следов влаги. Высокой стабильностью обладает только комплекс Ag 3+ с этилендибигуанидином, который образуется в виде красной соли при действии водного пероксодисульфата калия в присутствии сульфата этилендибигуанидина на Ag2SO4.

Около 30-40% всего производимого серебра расходуется на производство кино и фотоматериалов. 20% серебра в виде сплавов с золотом (см. ЗОЛОТО (химический элемент)), палладием (см. ПАЛЛАДИЙ (химический элемент)), медью (см. МЕДЬ) или цинком (см.

ЦИНК (химический элемент)) используется для изготовления контактов, припоев, проводящих слоев в электротехнике и электронике.

20-25% произведенного серебра служит для производства серебряно-цинковых аккумуляторов. Из сплава на основе серебра изготовляют монеты, ювелирные изделия, украшения и столовую посуду.

Содержание серебра в бытовых серебряных изделий отражает «проба», штамп, указывающий массовую долю серебра в сплаве. Серебро используют для серебрения зеркал, аппаратов в пищевой промышленности, как катализатор дожигания CO в автомобильных двигателях, восстановления NO и реакций окисления в органическом синтезе.

Сплавы серебра с Cu, Au, Pb, Hg находят применение в стоматологии в качестве пломбирующего и протезирующего материала. Нитрат серебра AgNO3 в медицине используют вместе с нитратом калия и называют ляписом. Использование колларгола (коллоидного раствора серебра) основано на вяжущих, прижигающих и антисептических свойствах.

Физиологическое действие

Ион Ag + , попадая на тело, вызывает ожог.

Серебро бактерицидно, при 40-200 мкг/л погибают неспоровые бактерии, а при более высоких концентрациях — споровые.

ПДК серебра в воздухе 0,1-0,5 мг/м 3 .

Источник: sanstv.ru

Установи соответствие между веществом и его свойствами.

Умоляю,,надо ! на основании строения молекул укажите сходные и отличительные свойства аминов и аммиака.

Химия, 20.03.2019 11:32
1)ферум(2) сульфат + магний карбонат2)хром(2) оксид + карбон (4) оксд

Химия, 20.03.2019 20:31

Определить объём водорода ( н. у ) и массу хлорида алюминия, которые получат при взаимодействии al c соляной кислотой массой 7.3гр

Химия, 20.03.2019 21:59
Хімія! терміново іть! номер 142,143​

Химия, 21.03.2019 20:39

Заполните пропуски так, чтобы получилась последовательность: название вещества-свойство вещества-применение вещества. умоляю ! 10

Химия, 21.03.2019 21:56

Какой объем аммиака можно собрать при действии избытка гидроксида кальция на 10,7 г хлорида амония при 80%-ном практическом выходе в реакции

Химия, 24.03.2019 14:36

25 ,! силікатну кислоту добули при взаємодії натрій силікату масою 12,2 г з хлоридною кислотою. осад, що утворився, нагріли. обчисліть масу утвореного після прогрівання сицилій(4) оксиду​

Химия, 24.03.2019 18:24

Нужно! 1)определившись с темой, определи , которые необходимо решить. 2)продумай гипотезу, позволяющую решить поставленные . 3)проверка гипотезы: выбор методов, отбор источников информации, получение и интерпретация результатов.

Химия, 24.03.2019 20:09

Заранее 1. составьте ионные и сокращённые ионные уравнения следующих реакций: 1) ca(oh)2+hcl=cacl2+2h2o 2) feso4+bacl2=baso4(стрелочка вниз)+fecl2 3) nacl(кр.)+h2so4(конц.)=hcl(стрелочк а в вверх)+nahso4 4) hcl+naoh=nacl+h2o 5) koh+h2so4=k2so4+2h2o 2. составьте молекулярные, ионные и сокращённые ионные уравнения следующих реакций: 1) хлорид натрия и нитрат серебра 2) азотная кислота и гидроксид калия

Химия, 24.03.2019 19:33

Составьте молекулярные, полные и сокращённые уравнения реакций взаимодействия серной кислоты с натрием, оксидом кальция, гидроксидом алюминия, нитратом бария​

У тебя есть свой ответ?

Установи соответствие между веществом и его свойствами. 1. Серебро А) может разлагаться на более вещ.

Источник: otvetovik.com