При взаимодействии с водными растворами кислот металлы проявляют типичные для них восстановительные свойства, кислоты выступают в качестве окислителей. Они делятся на две группы:
· кислоты, окислителями в которых является ион водорода (HCl, HBr, HI, разбавленная серная кислота и др.);
· кислоты, окислителем в которых выступают анионы, содержащие элементы в высшей степени окисления, это концентрированная серная, азотная, хлорная (окислители – анионы SO4 2 — , NO3 — , ClO4 — ) и другие кислоты.
Для протекания любого окислительно-восстановительного процесса
необходимо выполнение условия: окислительно-восстановительный потенциал окислителя больше потенциала восстановителя (jок.>jвосст., Dj>0). В соответствии с этим условием в кислотах первой группы (окислитель – ион водорода, j 0 2H + ¤ H2= 0 B) растворяются только металлы, характеризующиеся отрицательным стандартным потенциалом. Это металлы, стоящие в ряду стандартных электродных потенциалов (ряд напряжений, вытеснительный ряд) до водорода.
Взаимодействие металлов с кислотами. 8 класс.
Пример. Рассмотрим взаимодействие магния и серебра с разбавленной серной кислотой.
Выписываем из ряда стандартных окислительно-восстановительных потенциалов потенциалы окислителя и восстановителя (см.приложение 5):
Для магния Dj=0-(-2,36) =2,36 В > 0,
для серебра Dj=0-0,80 = -0,80 В < 0.
Следовательно, магний растворяется, а серебро не растворяется в разбавленной серной кислоте.
Уравнение реакции взаимодействия магния с разбавленной серной кислотой составляем, используя описанный ранее алгоритм.
Mg + 2H + ® Mg 2+ + H2
Состав продуктов взаимодействия металлов с концентрированной серной и азотной (как концентрированной, так и разбавленной) кислотами определяется активностью металла.
По активности металлы условно делят на три группы: активные металлы, стоящие в ряду стандартных потенциалов (ряд активности — см. приложение 3) до марганца (Li…Al), металлы средней активности – от марганца до свинца (Mn…Pb) – и малоактивные металлы, стоящие после водорода (Cu…Au).
Ниже приведены схемы взаимодействия металлов с концентрированной серной и разбавленной азотной кислотами:
вос-ль окислитель +4
вос-ль окислитель мало акт. Ме Me(NO3)m + H2O + NO
С концентрированной азотной кислотой все металлы взаимодействуют согласно схеме:
Золото и платина (Au,Pt) растворяются только в «царской водке» — смеси концентрированных соляной и азотной кислот.
Взаимодействие металлов с кислотами в некоторых случаях тормозится образованием нерастворимых оксидных или солевых пленок, препятствующих дальнейшему растворению. Такие пленки называются пассивирующими, а состояние металла – пассивным. В концентрированной холодной серной кислоте пассивируются Fe, Ni, Ti, Cr, Pb, в концентрированной холодной азотной кислоте — Al, Fe, Ni, Ti, Cr, Sn.
Взаимодействие металлов с водой
При взаимодействии металлов с водой вода является окислителем, а металл – восстановителем. Возможность взаимодействия, как и для любой ОВР, определяется условием jок — jвосст. > 0.
СЕРЕБРО ИЗ ГРЯЗНОГО РАСТВОРА.
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы ряда металлов, кислорода и водорода в разных средах приведены в таблице –см. приложение 5.
При рассмотрении возможности реакции металла с водой необходимо учитывать не только разность потенциалов окислителя и восстановителя, но и характер образующегося продукта.
Пример. Рассмотреть устойчивость к воде алюминия.
Сравниваем потенциалы металла и водорода в нейтральной среде(см. приложение 5):
Dj = -0,41 -(-1,88) = 1,47 B > 0.
Таким образом, условие взаимодействия выполняется. Записываем уравнение реакции:
2Al + 6H2O + 6H2O ® 2Al(OH)3 + 6H + + 6OH — + 3H2
Образовавшаяся пленка нерастворимого гидроксида Al(OH)3 плотно прилегает к поверхности металла, защищая его от дальнейшего окисления. Следовательно, алюминий устойчив по отношению к воде. Вследствие образования нерастворимых гидроксидов не реагируют с водой цинк, хром, никель, титан и ряд других металлов.
Практически в воде растворяются только щелочные и щелочноземельные металлы (Li…Fr, Ca…Ra).
Источник: cyberpedia.su
С каким веществом не реагирует разбавленная серная кислота:
Найди верный ответ на вопрос ✅ «С каким веществом не реагирует разбавленная серная кислота: 1. алюминий 2. железо 3. серебро 4. магний . » по предмету Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.
Новые вопросы по химии
Что произойдёт с железом при взаимодействии с водой? 3 класс.
C8h18 формула глюкозы
1. Цинк растворили в концентрированной азотной кислоте. Полученный газ растворили в горячей воде. В ходе этого взаимодействия образовался бесцветный газ. Он легко окисляется кислородом воздуха до образования бурого газа.
Закончите формулы. H2+CuO= Na+HCl =
Что такое макроэлементы и ультромикроэлементы?
Главная » Химия » С каким веществом не реагирует разбавленная серная кислота: 1. алюминий 2. железо 3. серебро 4. магний
Источник: urokam.net
Серебро не реагирует с растворами кислот
August 2022 2 2 Report
ПОМОГИТЕ пожалуйста
Какие металлы не реагируют с растворами кислот
Хром и натрий
Цинк и серебро
Титан и вольфрам
Золото и платина