Серебро по химии как называется
СВОЙСТВА СЕРЕБРА
Серебро – редкий химический элемент. Зачастую, его применяют для изготовления ювелирных украшений, а также в медицине, инженерии, кинематографе. Также, серебро – отличный вариант для инвестиции средств. Металл отличается белым цветом, он присутствует в знаменитой таблице Менделеева (порядковый номер 47).
Не знаете где купить серебро по приемлемой стоимости? Компания ООО «МЕТАЛЛ» к вашим услугам. Мы находимся в Санкт-Петербурге. Продажа технического серебра осуществляется партиями, также можно приобрести слитки. Мы работаем более 12 лет, за это время состоялось сотрудничество с крупнейшими компаниями.
Мы реализуем только серебро высокого качества, поэтому ювелирные изделия из него отличаются привлекательностью и прочностью. Об условиях заказа можно прочесть на нашем сайте, также там вы можете посмотреть цены.
Химия 62. Химические свойства серебра — Академия занимательных наук
Бесплатный телефон для консультации (9:00 — 18:00 Мск.)
8 (800) 550-24-21
История металла
Серебро привлекло внимание людей еще в древности. Слово «серебро» произошло от латинского «аргента», в переводе на русский – белый. Красивый, чистый цвет серебра сравнивали с блеском луны.
Изготовление серебряных ювелирных украшений впервые организовали жители древнего Египта. Тогда, серебро ценилось гораздо больше, чем золото, и стоило очень дорого. Первые рудники по добыче серебра основали финикийцы еще до нашей эры. Активная работа по добыче металла осуществлялась в Испании, Греции.
Ювелирные украшения из серебра в то время считались необычайной роскошью, позволить себе их приобрести могли только титулованные особы. На столе у римских императоров стояли роскошные серебряные солонки.
Свойства металла серебро были известны с давних времен. Это не только ювелирный металл, но и отличный антисептик. В древние времена, знахари использовали его, чтобы обработать раны, тогда процесс заживления происходил быстрее. Во многих странах из серебра изготавливали монеты (в том числе и на Руси).
| Латинское наименование | Argentum |
| Атомный номер | 47 |
| Атомная масса элемента | 107,87 |
| Плотность | 10500 кг/м³ |
| Температура плавления | 960,8 °С |
| Теплоемкость | 0,234 кДж/(кг·°С) |
| Электроотрицательность | 1,9 |
| Ковалентный радиус | 1,34 Å |
Физические свойства металла
Серебро – пластичное вещество, отличающееся мягкостью. Из 1 грамма можно сделать тончайшую цепочку. Металл довольно тяжелый, по тяжести он уступает только свинцу. Высокая теплопроводность – еще одно физическое свойство серебра. Если опустить серебряную ложку в посуду с горячей водой, она нагреется за считанные секунды.
Получение серебра — реакция серебряного зеркала! (химия)
Ювелирам очень легко работать с этим драгоценным металлом, причина – оно очень быстро плавиться, приобретая нужную форму.
Химические свойства серебра
Серьги, кулоны, столовая посуда из серебра через некоторое время тускнеют или даже чернеют. Это вполне объяснимо, причина такого химического свойства серебра – воздействие сероводорода. Это совсем не страшно, качество украшений не страдает. Чтобы вернуть им блеск и привлекательность, достаточно почистить зубной пастой или содой.
Серебро вступает в реакцию со многими химическими металлами. Допустим, оно может полностью раствориться в серной кислоте. Соединения элемента с кислородом может спровоцировать такое явление (очень опасное), как разбрызгивание серебра. Металл отличается первой степенью окисления, но при взаимодействии с некоторыми элементами показатель может быть выше.
Ценность серебра неоспорима, как в ювелирном деле, так и в быту, поэтому данный металл остается востребованным на протяжении многих веков.
ИсточникСеребро как химический элемент
В периодической системе элементов Д.И. Менделеева серебро имеет порядковый номер 47 и обозначение «Ag» (argentum). Название этого металла, вероятно, произошло от латинского «argos», что означает «белый», «блистающий».
- Серебро как химический элемент
- Как добывают серебро
- Каков состав сплава серебра 925 пробы
Серебро было известно человечеству еще в IV тысячелетии до нашей эры. В Древнем Египте его называли даже «белым золотом». Этот драгоценный металл встречается в природе как в самородном виде, так и в виде соединений, например, сульфидов. Серебряные самородки обладают большим весом и часто содержат примеси золота, ртути, меди, платины, сурьмы и висмута.
Химические свойства серебра.
Серебро относится к группе переходных металлов и обладает всеми свойствами металлов. Однако химическая активность серебра невелика – в электрохимическом ряду напряжений металлов оно находится правее водорода, почти в самом конце. В соединениях серебро чаще всего проявляет степень окисления +1.
При обычных условиях серебро не реагирует с кислородом, водородом, азотом, углеродом, кремнием, но взаимодействует с серой, образуя сульфид серебра: 2Ag+S=Ag2S. При нагревании серебро взаимодействует с галогенами: 2Ag+Cl2=2AgCl↓.
Растворимый нитрат серебра AgNO3 используется для качественного определения галогенид-ионов в растворе – (Cl-), (Br-), (I-): (Ag+)+(Hal-)=AgHal↓. К примеру, при взаимодействии с анионами хлора серебро дает нерастворимый белый осадок AgCl↓.
Почему серебряные изделия темнеют на воздухе?
Причина постепенного потемнения изделий из серебра объясняется тем, что серебро реагирует с содержащимся в воздухе сероводородом. В результате этого на поверхности металла образуется пленка Ag2S: 4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O.
Как серебро взаимодействует с кислотами?
С разбавленными соляной и серной кислотами серебро, как и медь, не взаимодействует, поскольку является металлом низкой активности и не может вытеснять из них водород. Кислоты-окислители, азотная и концентрированная серная кислоты, растворяют серебро: 2Ag+2H2SO4(конц.)=Ag2SO4+SO2↑+2H2O; Ag+2HNO3(конц.)=AgNO3+NO2↑+H2O; 3Ag+4HNO3(разб.)=3AgNO3+NO↑+2H2O.
Если к раствору нитрата серебра добавить щелочь, получится темно-коричневый осадок оксида серебра Ag2O: 2AgNO3+2NaOH=Ag2O↓+2NaNO3+H2O.
Как и соединения одновалентной меди, нерастворимые осадки AgCl и Ag2O способны растворяться в растворах аммиака, давая комплексные соединения: AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl; Ag2O+4NH3+H2O=2[Ag(NH3)2]OH. Последнее соединение часто применяют в органической химии в реакции «серебряного зеркала» – качественной реакции на альдегидную группу.
Источник