Короткая запись:
Ag: [Kr]5s 1 4d 10 Порядок заполнения оболочек атома серебра (Ag) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.
На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на ‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14 Серебро имеет 47 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке: 2 электрона на 1s-подуровне 2 электрона на 2s-подуровне 6 электронов на 2p-подуровне 2 электрона на 3s-подуровне 6 электронов на 3p-подуровне
2 электрона на 4s-подуровне 10 электронов на 3d-подуровне 6 электронов на 4p-подуровне 1 электрон на 5s-подуровне 10 электронов на 4d-подуровне
Степень окисления серебра
Атомы серебра в соединениях имеют степени окисления 3, 2, 1, 0. Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.
Периодическая таблица Д.И.Менделеева — лучшая шпаргалка по химии.
Ионы серебра
Валентность Ag
Атомы серебра в соединениях проявляют валентность III, II, I. Валентность серебра характеризует способность атома Ag к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:
Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами
Валентность не имеет знака.
Квантовые числа Ag
Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для атома Ag эти числа имеют значение N = 4, L = 2, Ml = -2, Ms = ½ Видео заполнения электронной конфигурации (gif):
Результат:
Энергия ионизации
Чем ближе электрон к центру атома — тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать. Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается Eo. Если не указано иное, то энергия ионизации — это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии ионизации для каждого последующего электрона. Перейти к другим элементам таблицы менделеева Источник статьи: http://k-tree.ru/tools/chemistry/periodic.php?element=Ag
Как в таблице менделеева пишется серебро
С. проявляет химические свойства, характерные для элементов 16 подгруппы периодической системы Менделеева. В соединениях обычно одновалентно.
С. находится в конце электрохимического ряда напряжений, его нормальный электродный потенциал ag u ag + + е — равен 0,7978 в . При обычной температуре ag не взаимодействует с o 2 , n 2 и h 2 . При действии свободных галогенов и серы на поверхности С. образуется защитная плёнка малорастворимых галогенидов и сульфида ag 2 s (кристаллы серо-чёрного цвета). Под влиянием сероводорода h 2 s, находящегося в атмосфере, на поверхности серебряных изделий образуется ag 2 s в виде тонкой плёнки, чем объясняется потемнение этих изделий.
Как проверить СЕРЕБРО в домашних условиях// 3 три способа проверки серебра// 3 ways to test silver
Сульфид можно получить действием сероводорода на растворимые соли С. или на водные суспензии его солей. Растворимость ag 2 s в воде 2,48 · 10 -5 моль/л (25 °С). Известны аналогичные соединения — селенид ag 2 se и теллурид ag 2 te. Из окислов С. устойчивыми являются закись ag 2 o и окись ago.
Закись образуется на поверхности С. в виде тонкой плёнки в результате адсорбции кислорода, которая увеличивается с повышением температуры и давления. ag 2 o получают действием КОН на раствор agno 3 . Растворимость ag 2 o в воде — 0,0174 г/л . Суспензия ag 2 o обладает антисептическими свойствами. При 200 °С закись С. разлагается.
Водород, окись углерода, многие металлы восстанавливают ag 2 o до металлического ag. Озон окисляет ag 2 o с образованием ago. При 100 °С ago разлагается на элементы со взрывом.
С. растворяется в азотной кислоте при комнатной температуре с образованием agno 3 . Горячая концентрированная серная кислота растворяет С. с образованием сульфата ag 2 so 4 (растворимость сульфата в воде 0,79% по массе при 20 °С). В царской водке С. не растворяется из-за образования защитной плёнки agci.
В отсутствие окислителей при обычной температуре hci, hbr, hi не взаимодействуют с С. благодаря образованию на поверхности металла защитной плёнки малорастворимых галогенидов. Большинство солей С., кроме agno 3 , agf, agcio 4 обладают малой растворимостью. С. образует комплексные соединения, большей частью растворимые в воде.
Многие из них имеют практическое значение в химической технологии и аналитической химии, например комплексные ионы [ag (cn) 2 ] — , [ag (nh 3 ) 2 ] + , [ag (scn) 2 ] — . Получение. Большая часть С. (около 80%) извлекается попутно из полиметаллических руд, а также из руд золота и меди. При извлечении С. из серебряных и золотых руд применяют метод цианирования — растворения С. в щелочном растворе цианида натрия при доступе воздуха: 2 ag + 4 na cn + 1/2О 2 + h 2 o = 2 na [ag (cn) 2 ] + 2naoh.
Источник: poisk2.ru
Как серебро в таблице Менделеева?
У нас есть 17 ответов на вопрос Как серебро в таблице Менделеева? Скорее всего, этого будет достаточно, чтобы вы получили ответ на ваш вопрос.
Содержание
- Какой порядковый номер у серебра?
- Что такое плюмбум в таблице Менделеева?
- Какая валентность у серебра?
- Как серебро в таблице Менделеева? Ответы пользователей
- Как серебро в таблице Менделеева? Видео-ответы
Отвечает Татьяна Павлова
Серебро (лат. Argentum), Ag, химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 47, атомная масса 107,868; металл белого цвета, .
Какой порядковый номер у серебра?
Порядковый номер 47, номер группы 1 (побочная), номер периода V (большой период). Число протонов 47, число электронов 47, число нейронов 60. Атомный вес 108. Формула высшего оксида Ag2O — основной.
Источник: querybase.ru
Характеристика серебра
В соединениях серебро одновалентно, проявляет степень окисления +1.
Серебро как вещество
Способы получения серебра:
- Из минерала хлораргирита (при комнатной температуре):
- При взаимодействии соли серебра с концентрированной щёлочью (при нагревании):
4AgCl + 4KOH → 4KCl + 4Ag + O2 + 2H2O
- Восстановление металлического серебра при нагревании в токе кислорода:
2Ag + SO2 → SO2 + 2Ag
Физические свойства серебра:
- Тяжёлый, ковкий, пластичный благородный металл серебристо-белого цвета.
- Тонкая серебряная фольга в проходящем свете имеет фиолетовый цвет.
- С течением времени металл тускнеет, приобретая характерную розоватую окраску.
- Обладает самой высокой тепло- и электропроводностью.
- Температура плавления равна 961,9°С, температура кипения равна 2170°С.
Химические свойства серебра:
Отличается низкой реакционной способностью. Является слабым восстановителем. Чернеет в присутствии сероводорода.
Реагирует с кислотами-окислителями. Со ртутью образует амальгаму.
Не реагирует с кислородом, водой, разбавленными хлороводородной и серной кислотами.
1. Способно растворяться в окислительной среде (в азотной, горячей концентрированной серной кислоте, а также в соляной в присутствии свободного кислорода):
2. Растворяется в хлорном железе (применяется для управляемого удаления поверхностного слоя материала с заготовки – травления):
3. Поглощает из влажного воздуха присутствующую там двухвалентную серу, что обусловливает потемнение серебряных изделий:
4. Легко окисляется свободными галогенами:
5. При нагревании с серой дает сульфид:
2Ag + S → Ag2S
Применение серебра:
Области применения серебра постоянно расширяются. Оно входит в состав контактов электротехнических изделий. Используется при чеканке монет и наград. Применяется как драгоценный металл в ювелирном деле, а также при изготовлении фотографий, управлении климатом, покрытии зеркал, обеззараживании воды.
Источники
2. Лидин, Р. А. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева. – М.: Химия, 2000.
Источник: mend-tab.ru