Новые вопросы по химии
Придумайте необычные описания характеризующие воду.
Химия: Какие частицы входят в состав ядра атома? а). электроны б). протоны в). нейтроны г). ионы
По положению элемента #40 в табл Менделеева запишите электрон конфигур. Выделите ваоентные электронв и распредилите их по квантовым состоянием в стабильном и возбуж состояниях. Для валент электрон запишите квант числа.
CH3-CH2-CH2-Cl+KOH⇒?
Сожгли вещество, масса которого 13,8 грамм, при этом выделился оксид углерода (четырех валентный) объемом 23,52 литра, и вода массой 10,8 грамм. Плотность этого вещества по водороду 46. Установить молекулярную формулу
Главная » Химия » При смешивании хлорида натрия и нитрата серебра идет реакция по уравнению: NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 Рассчитайте массу нитрата натрия, если в реакцию вступило 5 г хлорида натрия. Какая масса нитрата серебра вступила в реакцию?
Источник: iotvet.com
77. Реакция галогенидов натрия с нитратом серебра
Лабораторная работа 17 ГДЗ Габриелян 8 класс (базовый уровень) (Химия)
К 1 мл раствора хлорида натрия в пробирке добавьте с помощью пипетки несколько капель раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Согласно сокращённому ионному уравнению предложите несколько вариантов проведения такой реакции с другими электролитами. Запишите молекулярные уравнения проделанных реакций.
*Цитирирование задания со ссылкой на учебник производится исключительно в учебных целях для лучшего понимания разбора решения задания.
Похожие решебники
Популярные решебники 8 класс Все решебники
Алексеева, Низовцева, Ким
Разумовская
Разумовская, Львова
Пасечник, Каменский, Швецов
Сивоглазов
Сивоглазов, Каменский, Сарычева
Никольский
Никольский, Потапов
Лабораторные работы
Главная задача сайта: помогать школьникам и родителям в решении домашнего задания. Кроме того, весь материал совершенствуется, добавляются новые сборники решений.
Источник: reshak.ru
Опредление подлинности
Фурацилин. К 0,5 мл раствора прибавляют 3 капли раствора натрия гидроксида. Появляется оранжево-красное окрашивание.
Натрия хлорид. К 2-3 каплям ЛФ прибавляют 1 мл воды очищенной, 5-6 капель разведенной кислоты азотной и 2-3 капли раствора серебра нитрата. Образуется белый творожистый осадок.
Количественное определение
Фурацилин (фотоэлектроколориметрически). Обоснование метода – см. Rp №1.
К 0,5 мл раствора прибавляют точно 7,5 мл воды, 2 мл 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия и перемешивают. Через 20 мин измеряют оптическую плотность окрашенного раствора (D1) при длине волны около 450 нм в кювете с толщиной слоя 3 мм.
Раствор сравнения – вода.
Параллельно проводят реакцию с 0,5 мл 0,02% стандартного раствора фурацилина (0,0001) и измеряют оптическую плотность (D2).
,
Расчет отклонения:
Dабс=1,046 –1= 0,046;
(по П №305 допустимо 5%)
Натрия хлорид (аргентометрически методом Мора). Метод основан на способности натрия хлорида реагировать с серебра нитратом с образованием серебра хлорида.
К 0,5 мл ЛФ прибавляют 1 каплю хромата калия и титруют 0,1 моль/л р-ром серебра нитрата до оранжево-желтого цвета. 1мл 0,1 моль/л серебра нитрата соответствует 0,005844 г натрия хлорида.
(Dотн=0%)
Заключение: Данная лекарственная форма приготовлена удовлетворительно.
- Проверка на подлинность порошков:
- Magnesii sulfas -Магния сульфат
MgSO4•7H2O Описание: Представляет собой бесцветные призматические выветривающиеся кристаллы.
- Mg2+ К 0,5 г порошка прибавляют 1 мл воды, затем по 5-6 капель раствора аммония хлорида, натрия фосфата и 3-4 капли раствора аммиака. Образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенной кислоте уксусной.
MgSO4 + Na2HPO4 + NH4OH → MgNH4PO4↓ + Na2SO4 + H2O
- SO42- К 0,5 г порошка прибавляют 1 мл воды, затем 5-6 капель раствора бария хлорида. Образуется белый осадок, нерастворимый в разведенных минеральных кислотах.
MgSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + MgCl2Заключение: подлинность препарата подтверждена.
- Natrii citras –Натрия цитрат
Описание: Белый кристаллический порошок солоноватого вкуса, без запаха, выветривающийся на воздухе. 0,5 г препарата растворяют в 1 мл воды, прибавляют 0,5 мл 50% раствора кальция хлорида и кипятят 5 минут. Образуется белый осадок, растворимый в разведенной соляной кислоте. 
- Cupri sulfas –Меди сульфат
СuSO4•5H2O Описание: Синие кристаллы и синий кристаллический порошок без запаха.
- SO42- К 0,5 г порошка прибавляют 1 мл воды, затем 5-6 капель раствора бария хлорида. Образуется белый осадок, нерастворимый в разведенных минеральных кислотах.
CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2
- Cu2+ К 0,5 г порошка прибавляют 1 мл воды, затем по каплям раствор аммиак. Образуется голубой осадок. После добавления избытка раствора аммиака осадок растворяется и появляется темно-синее окрашивание.
2CuSO4 + 2NH4OH → Cu2(OH)2SO4↓ + (NH4)2SO4 Cu2(OH)2SO4 + (NH4)2SO4 + 6NH4OH → 2[Cu(NH3)4]SO4 + 8 H2O Заключение: подлинность препарата подтверждена.
- Rp: Magnesii sulfatis 20,0
Natrii bromidi 20,0 Aq. purificatae ad 2000 ml Tinct. Valerianae 20 ml Sol. Citrali 1% — 20 ml Описание: Мутная жидкость с запахом цитраля и валерианы. Общий объем 2040 мл.
Источник: studfile.net