К данным элементам относятся следующие металлы: $Fe, Cr, Cu, Zn, Mn, Ag$ и др.
Рисунок 1. Электронные конфигурации элементов. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ
Хром и его соединения
Возможные степени окисления: +2 (основный), +3 (амфотерный) и +6 (кислотный).
Получают хром путем восстановления его соединений углем или алюминием:
- Горит в кислороде $$.
- Взаимодействует с парами воды $$.
- Реагирует с галогенами $$.
- Пассивируется холодными концентрированными кислотами-окислителями, но при сильном нагревании хром растворяется: $$ $$
- Взаимодействие солей хрома (II) с щелочами: $$
- Соединения хрома (III) проявляют амфотерные свойства, следовательно, реагируют как с кислотами, так и с основаниями: $$; $$ $$ $$
- Оксид хрома (VI) реагирует со щелочами и образует желтые хроматы: $$
Цинк и его соединения
Характерная степень окисления: +2
Проявляет амфотерные свойства. Рассмотрим его химические свойства:
«Переходные металлы »
Готовые курсовые работы и рефераты
Решение учебных вопросов в 2 клика
Помощь в написании учебной работы
- Реагирует с разбавленными кислотами, например, с соляной: $$
- Оксид цинка может реагировать как с кислотами, так и с основаниями: $$ $$
- Гидрокисд цинка также обладает амфотерными свойствами: $$ $$
Медь и ее соединения
Медь представляет собой мягкий метал красно-желтого цвета. Она расположена в ряду активности металлов после водорода, вследствие чего вытесняется другими металлами из соединений.
Известные степени окисления: +1 и +2.
Рассмотрим химические свойства меди и ее соединений:
Серебро и его соединения
Типичная степень окисления — +1
Рассмотрим химические свойства:
- Как и медь, реагирует с кислотами-окислителями: $_ = Ag_2SO_4 + SO_2 + 2H_2O>$ $_ = AgNO_3 + NO_2 + H_2O>$ $_ = 3AgNO_3 + NO + 2H_2O>$
- При взаимодействии нитрата серебра со щелочью образуется темно-коричневый осадок — оксид серебра: $$
- Растворяется в растворах аммиака $$ $$
- Характерна реакция «серебряного зеркала»:
Источник: spravochnick.ru
Химические свойства солей
2. Нитраты разлагаются с выделением кислорода:
- если металл стоит до Mg, образуется нитрит + кислород
- если металл от Mg до Cu, образуется оксид металла + NO2 + O2
- если металл стоит после Cu, образуется металл + NO2 + O2
- нитрат аммония разлагается на N2O и H2O
3. Карбонаты щелочных металлов не разлагаются при нагревании
4. Карбонаты металлов II группы разлагаются на оксид металла и углекислый газ
Давайте порассуждаем вместе
1. С раствором нитрата серебра не реагирует
1) медь
2) хлорид натрия
3) гидроксид натрия
4) оксид кремния (IV)
Ответ: №4, т.к. раствор соли не реагирует с кислотным оксидом.
2. Сульфат натрия в водном растворе взаимодействует с
1) углекислым газом
2) карбонатом натрия
3) хлоридом бария
4) хлоридом меди (II)
Ответ: №3, , т.к. Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl в результате реакции выпадает осадок сульфата бария
3. Какое из веществ под действием соляной кислоты разлагается с выделением газа?
1) MgCO3
2) NH4Cl
3) NaCl
4) Na2SO4
Ответ: №1, т.к. MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 выделяется углекислый газ
4. Какая из солей реагирует с соляной кислотой с образованием осадка?
1) нитрат калия
2) сульфат калия
3) нитрат свинца (II)
4) нитрат меди (II)
Ответ: №3, т.к. Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2 + 2HNO3 выпадает белый осадок хлорида свинца (II)
5. Раствор нитрата серебра реагирует с каждым из веществ
1) SiO2 и HCl
2) CO2 и AlCl3
3) Fe и CaCl2
4) Au и SO2
Ответ: №3, т.к. Железо более активный металл, вытесняет серебро из раствора соли Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe(NO3)2
CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl выпадает осадок хлорида серебра
6. Осадок выпадает при добавлении к раствору нитрата железа (III)
1) гидроксида калия
2) хлороводородной кислоты
3) сульфата калия
4) серной кислоты
Ответ: №1, т.к. Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KNO3 выпадает осадок гидроксида железа (III)
7. Сульфат железа (II) реагирует в растворе с
1) Cu
2) S
3) Ag
4) Mg
Ответ: №4, т.к. магний более активный металл, вытесняет железо из раствора соли Mg + FeSO4 = MgSO4 + Fe
- Главная
- Заказать работу
- Онлайн калькулятор стоимости работы
Источник: dx-dy.ru
Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ
Более активные металлы вытесняют из солей менее активные металлы:
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Железо является более активным металлом, чем медь, так как стоит левее в ряду активностей металлов, следовательно вытесняет медь из ее соли. Такие реакции протекают в растворах, следовательно, соли должны быть растворимыми.
Ag + CuSO4 → реакция не идет, так как серебро стоит правее меди в ряду активностей металлов и, следовательно, является более слабым металлом.
2. Соли вступают в реакции ионного обмена с щелочами:
Условия: 1) оба реагента должны быть растворимыми; 2) должен выпадать осадок или выделяться газ.
2NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 
+ 2NaCl
NaOH + NH4NO3 → NH3 
+ NaNO3 + H2O
Cu(OH)2 + NaNO3 → реакция не идет, так как гидроксид меди (II) нерастворим.
3. Соли вступают в реакции ионного обмена с кислотами:
Условие: должен выделяться газ, выпадать осадок или образовываться более слабая кислота:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
K3PO4 + HCl → NaCl + H3PO4 (слабая кислота)
4. Некоторые соли могут вступать в окислительно-восстановительные реакции.
1) Соли, проявляющие окислительные свойства: соли кислородсодержащих кислот галогенов (KClO3, KClO4 и др.), KMnO4, K2CrO7, нитраты (KNO3 и др) и некоторые другие.
2KClO3 + 3FeSO4 + 12KOH → 2KCl + 3K2FeO4 + 3K2SO4 + 6H2O
3KBrO4 + 8NH3 → 3KBr + 4N2 + 12H2O
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O
K2Cr2O7 + 3KNO2 + 8HNO3 → 2Cr(NO3)3 + 5KNO3 + 4H2O
KNO3 + MnO2 + 2KOH → KNO2 + K2MnO4 + H2O
2FeCl3 + Fe → 3FeCl2
2) Соли, прявляющие восстановительные свойства: соли Fe +2 , Cr +2 , Cr +3 , Sn +2 , Cu + , K2S и сульфиды, K2SO3 и сульфиты и некоторые другие.
2CrCl2 + 4H2SO4(к) → Cr2(SO4)3 + SO2 + 4HCl + 2H2O
Cr2O3 + NaClO3 + 2K2CO3 → 2K2CrO4 + NaCl + 2CO2
Cu2S + 14HNO3(к) → H2SO4 + 2Cu(NO3)2 + 10NO2 + 6H2O
3Na2S + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Na2SO4 + 7H2O
Na2SO3 + H2O2 → Na2SO4 + H2O
5. Химические свойства кислых солей
1) Реагируют с металлами:
2KНSO4 + Ca → CaSO4 + K2SO4 + H2
2NaHSO4 + Zn → ZnSO4 + Na2SO4 + H2
2) Реагируют с оксидами и гидроксидами металлов:
2KHSO4 + MgO → MgSO4 + K2SO4 + H2O
2KHSO4 + 2NaOH → K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O
2KHSO4 + Cu(OH)2 → K2SO4 + CuSO4 + 2H2O
3) Реагирую с солями, если выделяется газ или образуется осадок:
2KHSO4 + CaCO3 → K2SO4 + CaSO4 + CO2 + H2O
2KHSO4 + CaCl2 → CaSO4 + K2SO4 + 2HCl
KHS + Cu(NO3)2 → CuS + KNO3 + HNO3
AgH2PO4 + NH4Br → AgBr + NH4H2PO4
3NaHCO3 + AlCl3nbsp → BaCO3 + KOH + H2O
3Mg(H2PO4)2 + 12KOH → Mg3(PO4)2 + 4K3PO4 + 12H2O или
Mg(H2PO4)2 + 6KOH → Mg(OH)2 + 2K3PO4 + 4H2O
3NaH2PO4 + 3Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2 + Na3PO4 + 6H2O или
2NaH2PO4 + 3Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2 + 2NaOH + 4H2O
Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 4H2O
2NH4H2PO4 + 3Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2 + 2NH3 + 6H2O
5) Реагируют с кислотами с образованием средних солей, если выделяется газ или образуется осадок:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
2KHS + H2SO4 → K2SO4 + 2H2S
6) Разлагаются при нагревании:
Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O (t)
Mg(HCO3)2 → MgCO3 + CO2 + H2O (t)
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O (t)
NH4HCO3 → NH3 + CO2+ H2O (t)
6. Химические свойства комплексных солей
1) Реагируют с CO2 и SO2 с образованием амфотерных гидроксидов (могут образовываться как средние, так и ксилые соли):
Na[Al(OH)4] + CO2 → NaHCO3 + Al(OH)3 или
2Na[Al(OH)4] + CO2 → Na2CO3 + 2Al(OH)3 + H2O
K3[Cr(OH)6]+ 3SO2 → 3KHSO3 + Cr(OH)3
2) Реагируют с кислотами (могут образовываться как средние, так и ксилые соли)
Na[Al(OH)4] + HCl → NaCl + Al(OH)3 + H2O
K3[Cr(OH)6] + 3HNO3 → 3KNO3 + Cr(OH)3 + 3H2O
K[Al(OH)4] + H2S(изб.) → KHS + Al(OH)3 + H2O
Но:
K2[Zn(OH)4] + 3H2S → 2KHS + ZnS + 4H2O
3) Разлагаются при нагревании:
Na[Al(OH)4] → NaAlO2 + 2H2O (t)
K2[Zn(OH)4] → K2ZnO2 + 2H2O (t)
7. Разложение средних солей при нагревании
1) Нерастворимые карбонаты разлагаются при нагревании:
CaCO3 → CaO + CO2 (t)
FeCO3 → FeO + CO2 (t)
MgCO3 → MgO + CO2 (t)
2) Нитраты разлагаются при нагревании. Продукты зависят от положения металла в ряду активности металлов:
| MNO3 → MNO2 + O2 | M – металл, находящийся в ряду активности металлов левее Mg, исключая Li. |
| MNO3 → MO + NO2 + O2 | M – металл, находящийся в ряду активности металлов от Mg до Cu (Mg и Cu включительно), а также Li. |
| MNO3 → M + NO2 + O2 | M – металл, находящийся в ряду активности металлов правее Cu. |
3) Соли аммония разлагаются при нагревании:
NH4Cl → NH3 + HCl (t)
(NH4)3PO4 → 3NH3 + H3PO4(t)
(NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O (t)
Соли аммония азотной и азотистой кислот разлагаются с изменением степени окисления:
NH4NO3 → N2O + H2O (t)
NH4NO2 → N2 + H2O (t)
4) Термическое разложение кислородсодержащих солей хлора:
2KClO3 → 2KCl + 3O2 (t, kt = MnO2)
Соли слабой кислоты и амфотерного металла реагируют с оксидами щелочных металов, щелочами и карбонатами щелочных металлов:
ZnCO3(тв.) + K2O(тв.) → K2ZnO2 + CO2
ZnCO3(тв.) + 2KOH(тв.) → K2ZnO2 + CO2 + H2O
ZnCO3(тв.) + K2CO3(тв.) → K2ZnO2 + 2CO2
Соли соединений Zn, Be и Al разлагаются водой, кислотами, хлоридом аммония:
NaAlO2 + 2H2O → Na[Al(OH)4]
NaAlO2 + 4HCl → AlCl3 + NaCl + 2H2O (в избытке HCl)
NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 (в недостатке HCl)
NaAlO2 + NH4Cl + H2O → Al(OH)3 + NaCl + NH3.
Источник: www.chemrise.ru