Сегодня подробно рассмотрим механизм образования ионной связи очень легко и просто.
Ионная связь — это связь между ионами.
Ионы — это положительно и отрицательно заряженные частицы (Na(+), Cl(-), Mg(2+) и т.д.)
Или, ионная связь — это связь между типичными металлами и неметаллами.
Рисунок 2. Граница металлов и неметаллов.
То есть, любой металл + любой неметалл = ионная связь. (Конечно, в каждом правиле есть свои исключения.)
Давайте разберем схему образования связи на примере NaCl.
Жили-были отдельные атомы Na(0) и Cl(0). Но, каждый атом стремится к завершению своего внешнего энергетического уровня, то есть на нем должно быть 8 электронов. Поэтому кто-то отдает, а кто-то принимает электроны на внешний уровень.
Na — это элемент IА группы, металл. На внешнем энергетическом уровне у него 1 электрон (см. таблицу Д.И. Менделеева). Для завершения своего уровня ему проще отдать 1 электрон, чем принять недостающие 7. Поэтому Na c радостью, так сказать, расстанется со своим электроном.
Ионная, ковалентная и металлическая связи | Химия. Введение
Далее, Cl — это элемент VIIA группы, неметалл. На внешнем энергетическом уровне у него 7 электронов. Для завершения своего уровня ему проще принять один 1 электрон, чем отдать 7.
То есть, все получается очень хорошо, Na отдает свой электрон, а Cl — принимает.
Источник: dzen.ru
9 класс. Химия. Схемы образования веществ с различным типом связи
Ионная связь образуется между ионами, а ковалентная связь возникает при перекрывании электронных орбиталей, при котором пара электронов становится общей для обоих атомов. Рассмотрим на конкретных примерах условия и схемы образования каждого вида химической связи: ионная связь, ковалентная полярная и ковалентная неполярная связь.
Сравнение сведений о различных типах химической связи.
Определим вид химической связи в следующих веществах: фтор F2, вода Н2О и хлорид калия KCl
Рис. 1. Схема образования связи в молекуле фтора
Молекула фтора состоит из двух атомов одного химического элемента-неметалла с одинаковой электроотрицательностью, следовательно, в этом веществе реализуется ковалентная неполярная связь. Изобразим схему образования связи в молекуле фтора. Рис. 1.
Вокруг каждого атома фтора с помощью точек нарисуем семь валентных, то есть внешних, электронов. До устойчивого состояния каждому атому необходим еще один электрон. Таким образом, образуется одна общая электронная пара. Заменив ее черточкой, изобразим графическую формулу молекула фтора F-F.
Вывод: ковалентная неполярная связь образуется между молекулами одного химического элемента-неметалла. При таком типе химической связи образуются общие электронные пары, которые в равной степени принадлежат обоим атомам, то есть не происходит смещения электронной плотности ни к одному из атомов химического элемента
8 класс.Химическая связь.
Рис. 2. Схема образования связи в молекуле воды
Молекула воды состоит из атомов водорода и кислорода – двух элементов-неметаллов с разными значениями относительной электроотрицательности, следовательно, в этом веществе – ковалентная полярная связь.
Так как кислород – более электроотрицательный элемент, чем водород, общие электронные пары смещаются в сторону кислорода. На атомах водорода возникает частичный заряд, а на атоме кислорода – частичный отрицательный. Заменив обе общие электронные пары черточками, а точнее стрелками, показывающими смещение электронной плотности, запишем графическую формулу воды Рис. 2.
Вывод: ковалентная полярная связь возникает между атомами разных элементов-неметаллов, то есть с разными значениями относительной электроотрицательности. При этом типе связи образуются общие электронные пары, которые смещаются в сторону более электроотрицательного элемента.
Рис. 3 Схема образования ионной связи в хлориде калия
В состав хлорида калия KCl входят два химических элемента: калий – типичный металл и хлор – типичный неметалл. Это химические элементы с сильно различающимися значениями относительной электроотрицательности. Значит, хлорид калия – это ионное соединение.
Калий отдает один внешний электрон атому хлора, при этом образуется катион калия, а хлор притягивает один электрон, образуя хлорид-анион. Рис. 3.
Вывод: ионная связь возникает между ионами, образованными из атомов типичного металла и типичного неметалла, причем, разница в значениях относительной электроотрицательности данных химических элементов должна быть достаточно значительной.
Источники
Источник: www.kursoteka.ru