Щелочноземельные металлы являются одними из самых активных и блестящих шести химических элементов группы 2 в периодической таблице. Кратко поговорим о примерах.
магниевый
Магний является одним из наиболее важных щелочноземельных металлов с электронной конфигурацией 1s. 2 2s 2 2p 6 3s 2 . Он выглядит как блестящее серое твердое вещество с температурой кипения и плавления 1363 К и 923 К соответственно. Он встречается в природе только в сочетании с другими металлами, и наиболее распространенная степень окисления Mg равна +2.
бериллий
Бериллий (Be) представляет собой стальной серый, прочный, легкий и хрупкий щелочноземельный металл с атомным номером 4 и молекулярной массой 9.012181 ед. Это элемент второго периода с электронной конфигурацией 1s. 2 2s 2 . Как и магний, это также двухвалентный элемент, встречающийся в природе в сочетании с другими элементами.
Be имеет температуру кипения и плавления 2742К и 1560К при плотности 1.85 г/смXNUMX. 3 . Он выглядит как три разных изотопа, 7 Be, 9 Быть и 10 Будьте с естественным изобилием 100 % для 9 Быть. Обычно используется в рентгеновских изображениях.
Химия 9 класс (Урок№24 — Щелочноземельные металлы. Важнейшие соединения и их применение.)
стронций
Стронций — серебристо-белый мягкий желтоватый металл с высокой реакционной способностью, относится к 5 th период. Он выглядит как гранецентрированная кубическая решетка. Он имеет молярную массу 87.62 u и электронную конфигурацию 1s. 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 . Он доступен в природе в виде минералов целестина и стронцианита.
Sr имеет температуру плавления и кипения 1050К и 1650К соответственно при плотности 2.64 г/см. 3 . Всего присутствует 9 изотопов ( 82 старший – 90 Sr) и обилие 88 Sr максимально. Он используется в электронно-лучевых трубках в цветном телевидении.
барий
Ba представляет собой мягкий серебристо-серый и очень реакционноспособный твердый щелочноземельный металл с молекулярной массой 137.327u.. Он принадлежит 6 th период и группа 2 с атомным номером 56 с электронной конфигурацией [Xe] 6s 2 . Он никогда не встречается в природе в виде свободного элемента. Он имеет температуру кипения и плавления 2118 К и 1000 К. соответственно.
Всего в природе присутствует восемь изотопов. Он также появляется в степени окисления +2, и наиболее распространенными минералами бария являются барит и карбонат бария. Ba используется в качестве геттера для электронных ламп.
кальций
Кальций — щелочноземельный металл, относящийся к 4 th период. Это тускло-серый, серебристый и бледно-желтый твердый металл с молекулярной массой 40.078 u и электронной конфигурацией 1s. 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 (атомный номер 20). Это очень реакционноспособный металл, образующий темный оксидно-нитридный слой при взаимодействии с воздухом.
Он имеет температуру плавления и кипения 1115К и 1757К соответственно при плотности 1.55 г/см. 3 . Он присутствует в различных изотопных формах, но обилие 40 Са максимально. Он используется в производстве стали из-за большего сродства к кислороду и сере.
Щелочноземельные металлы — Все свойства!
Радий
Радий, открытый Пьером и Марией Кюри, представляет собой радиоактивный серебристо-белый щелочноземельный металл с атомной массой 226 u и атомным номером 88 ([Rn] 7s 2 ). это 7 th период и элемент группы 2. Он реагирует с азотом на воздухе и образуют нитрид радия. Он имеет температуру плавления и кипения 973 К и 2010 К соответственно.
Среди всех его изотопов 226 Ра наиболее стабилен и распространен в природе. Кристаллическая структура Ra является объемно-центрированной кубической (ОЦК). и он используется в самосветящихся красках для часов, ядерных панелей, часов и многих других областей.
Заключение
Можно сделать вывод, что все щелочноземельные металлы относятся ко 2 nd группа, и большинство из них очень реактивны по своей природе. Эти металлы называются щелочноземельными металлами, потому что они образуют оксидный раствор после растворения в воде, которая является щелочной.
Источник: ru.lambdageeks.com
Серебро щелочной металл или щелочноземельный
Основное отличие — щелочные металлы от щелочноземельных металлов
Все элементы на земле можно разделить на металлы, неметаллы, металлоиды и инертные газы. Инертные газы — это элементы с нулевой реакционной способностью из-за наличия стабильного внешнего октета. Металлоиды — это элементы, которые обладают определенными свойствами как металлов, так и неметаллов. Неметаллы — это элементы, которые не обладают какими-либо свойствами металлов.
Металлы — это элементы, обладающие уникальным набором свойств, в том числе отличной электрической и теплопроводностью и блеском. Металлы размещаются на левой стороне и средней части таблицы Менделеева. Все металлы в периодических таблицах делятся на три группы, а именно; щелочные металлы, щелочноземельные металлы и переходные металлы. Основное различие между щелочными металлами и щелочноземельными металлами заключается в том, что щелочные металлы имеют один валентный электрон на самой внешней орбите в то время как щелочноземельные металлы имеют два валентных электрона на самой внешней орбите.
В этой статье рассматриваются,
1. Что такое щелочные металлы
— определение, характеристики, свойства, примеры
2. Что такое щелочноземельные металлы?
— определение, характеристики, свойства, примеры
3. В чем разница между щелочными металлами и щелочноземельными металлами
Какие щелочные металлы
Щелочные металлы — это элементы, которые имеют только один валентный электрон в своей внешней оболочке. Эти металлы помещаются в группу IA периодической таблицы. Эти металлы включают литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций.
Пожертвовав один электрон во внешней оболочке атому, принимающему электроны, эти металлы становятся положительно заряженными и получают электронную конфигурацию благородного газа. Все щелочные металлы являются ионными и показывают электровалентность. Тенденция к донорству электронов возрастает вниз по группе, поскольку положительно заряженное ядро имеет меньше сил притяжения к внешнему электрону из-за присутствия большего количества заполненных электронами внутренних оболочек. В отличие от большинства других металлов, щелочные металлы мягкие с низкой плотностью и низкой температурой плавления. Эти металлы являются наиболее реакционноспособными из всех металлов периодической таблицы.
Что такое щелочноземельные металлы
Щелочноземельные металлы — это металлы, которые имеют два валентных электрона в своей внешней оболочке. Существует шесть щелочноземельных металлов, в том числе бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Они становятся стабильными, приобретая электронную конфигурацию благородных газов за счет пожертвования их внешних электронов.
Когда электроны отдаются электроотрицательному атому, щелочноземельные металлы становятся положительно заряженными. Щелочноземельные металлы являются высокореактивными металлами и помещаются во второй столбец периодической таблицы. Эти металлы являются строительными блоками для всего в мире. Эти металлы часто встречаются в форме сульфатов в природе. Примеры включают минералы, такие как гипс; сульфат кальция, эпсомит; сульфат магния и барит; сульфат бария.
Рисунок 1: Периодическая таблица, показывающая щелочные и щелочноземельные металлы
Разница между щелочными металлами и щелочноземельными металлами
Количество электронов в самой внешней оболочке атома
Щелочные металлы: Каждый щелочной металл имеет один электрон.
Щелочноземельные металлы: Каждый щелочноземельный металл имеет два электрона.
Природа металла
Щелочные металлы: Щелочные металлы мягкие.
Щелочноземельные металлы: Щелочноземельные металлы являются твердыми.
Точки плавления
Щелочные металлы: Щелочные металлы имеют низкие температуры плавления.
Щелочноземельные металлы: Щелочные металлы имеют относительно высокие температуры плавления.
Природа гидроксида металла
Щелочные металлы: Гидроксиды щелочных металлов являются сильно основными.
Щелочноземельные металлы: Гидроксиды щелочноземельных металлов являются относительно менее основными.
Разложение карбонатов
Щелочные металлы: Карбонаты щелочных металлов не разлагаются.
Щелочноземельные металлы: Карбонаты щелочноземельных металлов разлагаются с образованием оксида при нагревании до высоких температур.
Нагрев нитратов
Щелочные металлы: Нитраты щелочных металлов дают соответствующие нитраты и кислород в качестве продуктов.
Щелочноземельные металлы: Нитраты щелочноземельных металлов дают соответствующие оксиды, диоксид азота и кислород в качестве продуктов.
Стабильность гидроксидов при нагревании
Щелочные металлы: Гидроксиды щелочных металлов стабильны.
Щелочноземельные металлы: Гидроксиды щелочноземельных металлов образуют оксиды.
Природа бикарбонатов при комнатной температуре
Щелочные металлы: Бикарбонаты щелочных металлов существуют в твердой форме.
Щелочноземельные металлы: Бикарбонаты щелочноземельных металлов существуют в форме раствора.
Образование пероксидов при нагревании
Щелочные металлы: Щелочные металлы образуют пероксиды при нагревании.
Щелочноземельные металлы: Щелочноземельные металлы, кроме бария, не образуют перекисей.
Образование нитридов
Щелочные металлы: Щелочные металлы не образуют нитридов, кроме лития.
Щелочноземельные металлы: Щелочноземельные металлы образуют стабильные нитриды.
Образование карбидов
Щелочные металлы: Щелочные металлы не образуют карбиды, кроме лития.
Щелочноземельные металлы: Щелочноземельные металлы образуют стабильные карбиды.
Примеры
Щелочные металлы: Литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций являются примерами щелочных методов.
Щелочноземельные металлы: Бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий являются примерами щелочноземельных металлов.
Резюме
Щелочные металлы и щелочноземельные металлы являются важными элементами, которые содержат одинарные и двухвалентные электроны соответственно в своей внешней оболочке атома. Основное различие между щелочными металлами и щелочноземельными металлами заключается в количестве электронов в их внешних оболочках атомов и, следовательно, их положении в периодической таблице. Щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций) размещаются на первой колонне (IA), а щелочноземельные металлы (бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий) размещаются на второй колонке (IIA) периодической таблицы. Обе металлические группы обладают высокой реакционной способностью. Все эти металлы могут быть идентифицированы с помощью теста на пламя, так как эти металлы имеют уникальный цвет пламени, когда металлы нагревают над пламенем.
Рекомендации:
1. Trefil, J.S. (2001). Энциклопедия науки и техники, Тейлор и Фрэнсис.
2. Бриджит Хеос (2010). Щелочноземельные металлы: бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий, Нью-Йорк: Розен Централ.
3. Рэймонд Фернандес (2008). Живая наука Химия для 10 класса, Ратна Сагар П., ООО
Изображение предоставлено:
1. «Периодическая таблица элементов» Ле Ван Хан Седрик — LeVanHan (GFDL) через
Источник: ru.strephonsays.com
ЩЕЛОЧНЫЕ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ
Все элементы главных подгрупп I и II групп Периодической системы, а также водород и гелий относятся к s-элементам. Кроме водорода и гелия, все эти элементы — металлы. Металлы I группы Периодической системы называют щелочными, так как они реагируют с водой, образуя щелочи. Металлы II группы Периодической системы, за исключением бериллия и магния, называют щелочноземельными. Франций, завершающий I группу, и радий, завершающий II группу, — радиоактивные элементы.
Некоторые свойства s-металлов 3
Таблица 15.1
Металлический радиус, нм
Ионный радиус, нм
а ПИ — потенциал (энергия) ионизации; ЭО — электроотрицательность.
Все s-металлы имеют на внешней оболочке по одному или по два электрона и могут легко их отдавать, образуя ионы с устойчивой электронной конфигурацией благородных газов. Высокая восстановительная активность этих металлов проявляется в очень низких потенциалах ионизации (ПИ) и небольшой электроотрицательности (ЭО) (табл. 15.1). Сравните потенциалы ионизации щелочных металлов и благородных газов (среди всех элементов у благородных газов самая низкая ЭО и самый высокий ПИ; см. табл. 18.1).
Физические свойства. При обычных условиях s-металлы находятся в твердом состоянии, образуя кристаллы с металлической связью. Все металлы I группы имеют объемноцентрированную кубическую решетку (ОЦК, см. § 4.4). Для бериллия и магния характерна гексагональная плотнейшая упаковка (ГПУ), у кальция и стронция гранецентрированная кубическая решетка (ГЦК), у бария объемно- центрированная кубическая (ОЦК).
Металлы I группы мягкие и имеют небольшую плотность по сравнению с другими. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на ее поверхности, реагируя с ней. Металлы II группы тверже и плотнее щелочных. Низкие температуры плавления и кипения s-металлов (см. табл. 15.1) объясняются сравнительно слабой металлической связью в кристаллических решетках; энергия связи (в эВ): литий 1,65, натрий 1,11, калий 0,92, рубидий 0,84, цезий 0,79, бериллий 3,36, магний 1,53, кальций 1,85, стронций 1,70, барий 1,87.
Для сравнения энергии связи (в эВ): алюминий 3,38, цинк 1,35, железо 4,31, медь 3,51, серебро 2,94, титан 4,87, молибден 6,82, вольфрам 8,80.
Металлическая связь образуется делокализованными валентными электронами, удерживающими положительные ионы атомов металла вместе (см. § 3.6). Чем больше металлический радиус, тем больше делокализованных электронов, которые распределяются «тонким слоем» между положительными ионами, и тем меньше прочность кристаллической решетки. Этим и объясняются низкие температуры плавления и кипения металлов I и II групп. Температуры плавления и кипения элементов II группы в отличие от щелочных металлов изменяются несистематически, что объясняется различиями кристаллических структур (см. выше).
Натрий, цезий и бериллий имеют только по одному стабильному изотопу, литий, калий и рубидий по два: |Li 7,5% и |Li 92,5%; 93,26% и ЦК 6,74%; f^Rb 72,17% и fpRb 27,83%. У магния три устойчивых изотопа (|2Mg 79,0%, j|Mg 10,0% и j|Mg 11,0%). У других щелочноземельных металлов число стабильных изотопов больше; главные из них: 4 °Са 96,94% и ЦСа 2,09%; ||Sr 82,58%, 8 |Sr 9,86% и ||Sr 7,0%; 1 ||Ва 71,7%, 18 |Ва 11,23%, 18 ®Ва 7,85% и 18 |Ва 6,59%.
Источник: ozlib.com