Молекула – наименьшая частица вещества, определяющая его свойства, способная к самостоятельному существованию. Молекула состоит из одинаковых или разных атомов.
Соединения, образованные одинаковыми атомами, называют простыми (He, O2, O3, H2, S8), а образованные разными атомами – сложными (H2O, H2O2, NH3, CCl4, C2H5OH).
Молекула воды
Молекула этанола
Атомы в молекуле удерживаются химическими связями, возникающими в результате обобществления или перераспределения внешних (валентных) электронов. Каждая обобществленная пара электронов изображается чертой, соединяющей связываемые атомы.
Ионы – заряженные одно- или многоатомные частицы, образующиеся в результате отрыва (присоединения) электрона (электронов) от атома или молекулы с образованием энергетически устойчивых электронных оболочек:
Образование сложных ионов возможно путем присоединения других ионов к нейтральным молекулам:
Образование поваренной соли NaCl из простых веществ сопровождается полным переходом электрона от натрия к хлору с образованием ионов Na + и Cl – . В кристаллическом NaCl нет молекул. Кристалл поваренной соли состоит из катионов Na + и анионов Cl – , которые образуют трехмерную решетку. Каждый из ионов занимает центр октаэдра, вершины которого заняты ионами противоположного знака.
Наука не знает из чего состоит материя. Что уже известно?
Способность атома присоединять или замещать определенное число других атомов называют валентностью . Мерой валентности считают число атомов водорода или кислорода, присоединенных к элементу (ЭH, ЭO), при условии, что водород одно- , а кислород двухвалентен.
Степень окисления – условный заряд атома элемента, полученный в предположении, что соединение состоит из ионов. Она может быть положительной, отрицательной, нулевой, дробной и обозначается арабской цифрой со знаком «+» или «–» в виде верхнего правого индекса символа элемента: Cl –I , Cl +VII , O –II , H +I , Mg +II , N –III , N +V , Cr +VI .
Для определения степени окисления (с. о.) элемента в соединении (ионе) пользуются следующими правилами:
- В простых веществах (H2, S8, P4) с. о. равна нулю.
- Постоянную с. о. имеют щелочные (Э +I ) и щелочно-земельные (Э +II ) элементы, а также
- Водород в большинстве соединений имеет с. о. H + (H2O, CH4, HCl), в гидридах – H – (NaH, CaH2). С. о. кислорода, как правило, равна –II (O –II ), в пероксидах (–O–O–) – –I (O –I ).
- В бинарных соединениях неметаллов отрицательная с. о. приписывается элементу, расположенному справа ).
- Алгебраическая сумма с. о. молекулы равна нулю, иона – его заряду.
Радикалы – частицы, образующиеся при разрыве химической связи, и (или) содержащие нескомпенсированную валентность:
Особую группу составляют свободные радикалы (СР) – химические частицы, содержащие нескомпенсированную валентность (электрон). Они могут быть нейтральными или заряженными (ион-радикалы):
| нейтральный СР (ДФПГ) |
| дифенилпикрилгидролил (ДФПГ) |
Человек На 90% Состоит Из… Пустоты!
| 2ArSCH3 → ArSCH3 +∙ +ArSCH3 –∙ , |
Формульная единица – электронейтральное образование немолекулярного строения (, , , , ). Термин особенно применим к соединениям непостоянного состава.
Классификация атомно-молекулярных частиц и образований приведена на рис. 1.3.
Классификация атомно-молекулярных частиц и образований
Электроотрицательность (ЭО) – способность атома оттягивать на себя электрон в химическом соединении.
В основу электроотрицательности положены следущие физические обоснования (шкалы):
- Шкала Полинга базируется на энергии связи при образовании сложного вещества из простых.
- Шкала Малликена – ЭО пропорциональна полуразности первого потенциала ионизации и сродства к электрону 1 + ср).
- Шкала Олреда–Рохова основана на электростатической силе, действующей на внешний электрон
где эф – эффективный заряд ядра атома, – заряд электрона; – ковалентный радиус.
Разность электроотрицательностей элементов в соединении пропорциональна ионности связи взаимодействующих атомов; нулевая разность соответствует образованию ковалентной связи.
Эмпирическая формула составляется из атомных символов элементов, записываемых в определенном порядке друг за другом с учетом числа атомов каждого элемента (показано нижним индексом при символах соответствующих атомов).
Молекулярная формула соответствует истинному молекулярному составу соединения: S2Cl2, C6H6, а не SCl, CH. При изменении состава молекулы в зависимости от температуры берут самую простую формулу: S, P, NO2 вместо S8, P4, N2O4.
Модель 1.3. Калькулятор
молекулярных масс
В структурной формуле указываются последовательность соединения атомов в молекуле ( плоская структурная формула ) и пространственное расположение атомов в соединении ( проекционная структурная формула ).
Катион в формулах солей всегда ставится на первое место: MgCl2, KMnO4, (NH4)2CO3.
Если соль содержит более одного катиона или более одного аниона, то в формуле они записываются в порядке роста электроотрицательности: KCr(SO4)2, PtBr2Cl2.
Кислоты рассматриваются как соли протона H + : HCl, H2SO4, H3PO4.
Основания – соединения, у которых анионом служит гидроксид-ион OH – : KOH,
На рис. 1.4. приведены важнейшие классы неорганических соединений.
Важнейшие классы неорганических соединений
Моль – количество вещества, содержащее столько же частиц или структурных единиц (атомов, ионов, молекул, радикалов, электронов, эквивалентов и др.), сколько содержится атомов углерода в 12 г изотопа углерода-12 (число Авогадро).
Источник: chemistry.ru
Любое ли вещество состоит из молекул?
Конечно, не все вещества состоят из молекул. Почти все неорганические вещества, из которых состоит земная кора, не имеют молекулярного строения. К таким веществам относятся почти все минералы. Молекулярные минералы известны, но их число мало и они встречаются редко. А вот , например, кварц и множество его разновидностей имеют немолекулярное строение.
Формула кварца SiO2 говорит только о том, в каком соотношении атомы кремния и кислорода входят в состав кварца. Но рисовать мифические «структурные формулы» на основании состава вещества (типа O=Si=O — по аналогии с молекулой углекислого газа О=С=О) нельзя. Металлы тоже, как правило, не состоят из молекул.
Из неорганических веществ из молекул состоят в основном газы (водород, азот, кислород, диоксид углерода, диоксид серы, фтор, хлор, пары брома и йода и др.), вода и некоторые другие соединения. А вот органические соединения, как правило, состоят из молекул. За небольшими исключениями (резина, например).
автор вопроса выбрал этот ответ лучшим
комментировать
в избранное ссылка отблагодарить
RIOLI t [176K]
4 года назад
В этом нет никаких сомнений, как же, как и в том, что все молекулы состоят из атомов, а они- атомы. и так- бесконечно. Просто- вещества не одинаковы по своим характеристикам, в силу чего разница и их строение, у одних молекулы большущие, как у полимеров, у других- привычные- без гигантизма, как у элементов таблицы Менделеева, хотя и там наблюдается «творческое разнообразие»( водород и трансурановые элементы).
комментировать
в избранное ссылка отблагодарить
Baron Pampa [2.4K]
4 года назад
Все, кроме одноатомных (например, одноатомный водород)
комментировать
в избранное ссылка отблагодарить
Русла н Кипер [27.3K]
4 года назад
Не из молекул состоят:
- Вещества полимерного немолекулярного строения (кварц, алмаз и др.) у которых любой кусок материала можно считать одной молекулой.
- Вещества атомного строения (инертные газы, металлы, атомы веществ в глубоком вакууме и др.).
- Ионные вещества (поваренная соль, сульфат натрия и др.), которые состоят из ионов.
- Вещества в экзотических условиях (плазма, конденсат Бозе-Эйнштейна, материя нейтронных звезд, черных дыр и др.).
комментировать
в избранное ссылка отблагодарить
Груст ный Родже р [403K]
4 года назад
Дело даже не в том, что многие кристаллы не вписываются в школьное понятие «молекула» как изолированная, самостоятельная группа атомов, связанных друг с другом химической связью. Это не только упомянутый тут кварц, это вообще любой ионный кристалл. Поваренная соль хотя бы. Атомы натрия и хлора образуют две вставленные друг в друга объёмные кубические решётки, в таком веществе нет отдельных молекул.
Но это не единственный пример. Если следовать формальному определению вещества из Большой Российской энциклопедии как «вида материи, состоящего из элементарных частиц, масса покоя которых не равна нулю» (Вкипедия даёт ещё более строгое определение вещества — составляющие его частицы должны быть фермионами), то к веществу можно отнести вообще что попало, что не является полем. С этой точки зрения полностью ионизированная плазма — как та, что находится в центральных областях звёзд, к примеру, и состоящая исключительно из голых ядер и не связанных с ними электронов, — тоже вещество. И вполне очевидно, что молекул там нет и быть не может, потому что молекулы создаются именно электронами, привязанными к ядрам.
Источник: www.bolshoyvopros.ru
Как оценить Духи Молекула или почему Молекула не пахнет?
На фоне повальной моды общественности на натуральность и природность, духи Молекула Эксцентрик стали настоящим выходом за рамки. Идея парфюмера Геза Шоен — вдохновителя и создателя марки Escentric Molecules — внесла некоторый сумбур в парфюмерный мир. По факту элегантность и минимализм химического соединения (всего одной молекулы!) в аромате было призвано подчеркнуть его красоту и универсальность.
Но получилось так, что концепция духов Молекула осталась, скажем так, не до конца понятой. Многие из тех, кто тестировал духи Escentric Molecules, задаются вопросом: «Почему я (бывает, даже окружающие) не чувствую запах Молекулы? «Некоторые могут не только осознать, что, например, духи Молекула 02 на их коже неслышимы, но и даже ощутить запах спирта или химии. В чем причина такой избирательности, и почему духи Молекула, цена которых кажется некоторым завышенной для таких свойств, настолько разные на каждом?
Почему Молекула на мне не пахнет?
Причина первая: избирательность рецепторов
«Вина» Гезы Шоен лишь в том, что он в очередной раз напомнил людям, что организмы индивидуальны. Все органы чувств имеют избирательность. Например, слух. Чем больше возраст, тем более чувствительно ухо к низким частотам, переставая воспринимать высокие. Так может быть и с запахами. Имя этой особенности – избирательная аносмия.
Самые чувствительные к ароматам – младенцы, которые с каждым днем теряют часть остроты обоняния, и в год у них нет и половины возможностей унюхать всё. А к 50 годам и вовсе обоняние начинает подводить.
Чтобы человек смог ощутить запах, молекулы вещества физически должны достигнуть рецепторов в носу, а это доступно не всем запахам. Для этого аромата надо быть достаточно летучим, а размер его молекулы – быть не больше 350 Да. «Крупные», пограничные размеры – у веществ, которые мы чувствуем, как мускусные, древесные или амбровые запахи, их могут уловить не все. Зато легкие, как например, эвгенол, могут почувствовать почти все.
Частичная аносмия – всего лишь особенность организма, присущая даже парфюмерам. Иногда, чтобы почувствовать определенное вещество, можно ввести его в смесь.
Поэтому, если вы хотите купить духи Молекула, но возникли сомнения относительно вашего с ними общения, то оцените, насколько вы чувствительны к тяжелым, громоздким запахам из ряда амбровых и мускусных.