Сероводород как влияет на серебро

Реакция взаимодействия серебра и сероводорода.

В результате реакции образуются сульфид серебра (I) и водород.

Реакция протекает при условии: в присутствии влаги и нормальных условиях.

Формула поиска по сайту: 2Ag + H2S → Ag2S + H2.

Коэффициент востребованности 284

• ← Реакция взаимодействия селенида серебра (I), карбоната натрия и кислорода
• Реакция взаимодействия серебра, кислорода и сероводорода →

Вам также может понравиться

Реакция взаимодействия сульфида меди (II) и водорода

Реакция взаимодействия оксида хрома (VI), натрия и оксида натрия

Реакция взаимодействия сульфида лития и серы

Разделы

• Определения
• Соли
• Списки химических реакций
• Списки химических реакций сложных веществ
• Справочники
• Статьи на общие темы
• Химические вещества
• Химические реакции
• Химические элементы

ТОП 5 записей

• Таблица оксидов
• Таблица молярных масс химических элементов
• Таблица электроотрицательности химических элементов
• Таблица валентности химических элементов
• Таблица кислот и кислотных остатков

Популярные записи

• Таблица оксидов
• Таблица молярных масс химических элементов
• Таблица электроотрицательности химических элементов
• Таблица валентности химических элементов
• Таблица кислот и кислотных остатков
• Таблица молярной теплоемкости химических элементов
• Количество протонов, нейтронов и электронов химических элементов
• Таблица электронных формул атомов химических элементов
• Таблица и формулы оснований
• Таблица степеней окисления химических элементов

Элементы, реакции, вещества

• Химические элементы
• Химические реакции
• Химические вещества

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

ОПАСНО СЕРОВОДОРОД!

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Определения

Наши сайты и проекты

ты и проекты

18+

На сайте показывается реклама.

ТРЕТЬЯ ГРУППА КАТИОНОВ

1. Сероводород и сульфид аммония. При действии сероводорода или сульфида аммония на раствор, содержащий ионы серебра, осаждается сульфид серебра Ag2S черного цвета.

Сульфид серебра не растворяется в сульфидах и полусульфидах щелочных металлов, в минеральных кислотах за исключением азотной кислоты:

3Ag2S + 8HNO3 = 6AgNO3 + 2NO + 3S + 4H2O

Однако вследствие образования комплексных соединений AgSH, Ag(SH)2? и Ag2S(SH)22? растворимость Ag2S в минеральных кислотах заметно увеличивается. Предел обнаружения серебра — 1 мкг. Мешают Cu(II), Hg(II), Bi(III), Sn(II, IV), образующие сульфиды в сильнокислых растворах.

Сероводород. Яд, который всегда с тобой. Как получить самый дорогой сульфид и месть строителей.

2. Хлориды, бромиды и иодиды щелочных металлов при взаимодействии с ионами серебра образуют творожистые осадки AgCl, AgBr и AgJ белого, бледно-желтого и желтого цветов соответственно. С увеличением концентрации Сl?, Вr? и J? растворимость галогенидов серебра увеличивается из-за образования AgX2? и AgX43?, в небольших количествах образуются также AgX32?.

Хлорид серебра растворяется не только в аммиаке, но и в карбонате аммония, так как в результате кислотно-основных реакций последний содержит достаточное количество аммиака:

AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2Cl

NH4+ + H2O = NH3 + H3O+

CO32? + H2O = HCO3? + OH?

В аммиаке AgJ нерастворим, AgBr растворим частично, что находится в соответствии с величинами произведений растворимости. Все галогениды серебра легко растворяются в растворах KCN или Na2S2O3, так как образующиеся цианидные или тиосульфатные комплексы серебра значительно устойчивее аммиачных.

При медленной кристаллизации из аммиачных растворов выпадает Ag(NH3)2Cl в виде мелких характерных кристаллов — шестиугольников, треугольников и звездочек. Предел обнаружения серебра микрокристаллоскопической реакцией — 5 мкг, при выполнении реакции в пробирке — 10 мкг. Мешают Рb(II) и Hg(I).

3. Дитизон (дифенилтиокарбазон) образует с Ag(I) внутрикомплексное соединение, окрашенное в желтый цвет и экстрагируемое СНС13 и СС14.

Предел обнаружения серебра — 1 мкг. Мешают Hg(II) и большие количества Cu(II). Применяя ЭДТА, можно исключить влияние Cu(II).

Источник: studwood.net

Сульфид водорода

Вполне возможно, что в районе, где вы живете, может идти неприятный запах из канализации. Этот запах создается сероводород. Они также известны под названием канализационные и обычно пахнут тухлыми яйцами. Он образуется на очистных сооружениях и в канализационной системе. Обычно он чрезвычайно токсичен для человека.

Поэтому мы собираемся посвятить эту статью, чтобы рассказать вам все, что вам нужно знать о сероводороде, его происхождении и характеристиках.

• 1 Что такое сероводород
• 2 Вредно ли это для человека?
• 3 Опасности сероводорода
• 4 Как бороться с этим газом

Что такое сероводород

Если вы получили жалобу на запахи в окружающей среде, скорее всего, это сероводород или более известный «канализационный газ». Если вы чувствуете запах тухлых яиц рядом или дома, скорее всего сероводород (H2S). H2S образуется на очистных сооружениях и в канализационных системах. Также известный как «канализационный газ», он очень токсичен для человека.

Присутствие сероводорода в канализации обычно обнаруживают по жалобам ближайших соседей, у которых есть проблемы с запахом. Сероводород образуется в результате биологических реакций в канализационных системах или на очистных сооружениях. H2S образуется в результате анаэробной (анаэробной) ферментации органических веществ, присутствующих в сточных водах.

В трубопроводе, если нет кислорода, микроорганизмы поедают и производят сероводород с типичным запахом тухлых яиц. Это называется сепсисом, и он является причиной сероводорода и сопровождающего его зловония.

Вредно ли это для человека?

Сероводород — это бесцветный вредный газ, который встречается в сточных трубах и коллекторах, где нет кислорода при определенных условиях (так называемых анаэробных условиях или коррозионных условиях). Неблагоприятно влияет на здоровье. Он очень раздражает слизистые оболочки глаз и дыхательных путей.

Выше определенной концентрации сероводород будет обезболивать обонятельный нерв, заставляя его «исчезнуть» и сделать его совершенно необнаружимым. Таким образом, H2S может стать проблемой, когда вы меньше всего этого ожидаете. У взрослых 300 ppm (частей на миллион) смертельны. При определенных условиях в замкнутом пространстве сероводород может быть мгновенно смертельным.

При концентрации около 150 ppm обоняние быстро утомляется, характерный запах превращается в легкую сладость, а затем полностью исчезает. В чистом виде сероводород может легко гореть, давая голубое пламя. Другими словами, любая утечка может вызвать пожар.

Если он не чистый, а смешанный с воздухом (при нормальных обстоятельствах, вызывающий ущерб окружающей среде), он станет взрывоопасным веществом. Взрывоопасные смеси могут образовываться в широком диапазоне концентраций (от 4,5% до 45,5% в воздухе). Температура самовоспламенения, то есть температура, при которой газ может гореть даже без внешнего источника, составляет 250 ° C.

Сероводород содержится в воде, масле, смазках и углеводородах (нефть, нафта и т. Д.). Необходимо помнить, что растворимость газа в любом растворителе увеличивается с увеличением давления.

Опасности сероводорода

Помимо уникального неприятного запаха, большое количество H2S вызывает раздражение и особенно токсично, когда его концентрация очень высока в замкнутом пространстве. Персонал предприятий водоочистки, работающий в замкнутых пространствах, особенно уязвим для этой серьезной опасности. Высшее руководство несет ответственность за защиту рабочих от опасностей, связанных с сероводородом.

Разберем, каковы разные уровни опасности сероводорода:

• Это токсичный газ- Яд сероводорода имеет широкий спектр действия. Он атакует и парализует нервную систему и блокирует клеточное дыхание. В высоких концентрациях однократное вдыхание может привести к летальному исходу.
• Это взрывоопасный газ: он очень легковоспламеняющийся. Образует с воздухом взрывоопасные смеси. Контакт с окислителями может вызвать возгорание и взрывы.
• Это непредсказуемо: это вредный газ, тяжелее воздуха. Следовательно, он может накапливаться в нижних частях зданий, насосных станциях или очистных сооружениях. Они образуют карманы в застойных сточных водах и выделяют смертельное количество газа, когда такие сточные воды перемещаются из-за потока по трубам. Обонятельный паралич мешает вам выполнять естественную защиту организма от газов.

Как бороться с этим газом

Одной из характеристик сероводорода является то, что он разъедает канализационные конструкции и очистные сооружения. В горячей и влажной среде канализационной системы H2S окисляется до серной кислоты. Эта серная кислота вызывает коррозию и вызывает коррозию сточных вод и очистных сооружений.

Эрозия может присутствовать на бетоне, меди, стали и серебре в технологических резервуарах, зданиях и электрическом оборудовании. Если не будут приняты меры предосторожности, Трубы, которые в конечном итоге подвергаются этой коррозии, могут сломаться. Коррозия особенно влияет на погруженные в воду части дренажных труб или конструкций на очистных сооружениях.

Скорость коррозии зависит от количества образующегося H2S и уровня профилактической обработки. Теперь можно избежать типичного запаха тухлых яиц в очистных сооружениях или канализационных системах наших городов и муниципалитетов.

Компания Yara создала YaraNutriox ™, процесс предотвращения загрязнения, вызванного недостатком кислорода в канализационных трубах или очистных сооружениях. YaraNutriox ™ — это уникальная смесь нитратов Yara, которая была протестирована против сероводорода в сотнях мест по всему миру. Такие города, как Нью-Йорк, Париж, Кельн и Монреаль. у них есть YaraNutriox ™ для обработки газа.

Я надеюсь, что с помощью этой информации вы сможете больше узнать о сероводороде и о том, почему он может быть опасен для человека.

Содержание статьи соответствует нашим принципам редакционная этика. Чтобы сообщить об ошибке, нажмите здесь.

Полный путь к статье: Сетевая метеорология » Метеорология » Наука » Сульфид водорода

Источник: www.meteorologiaenred.com