Схема медно серебряного гальванического элемента

Цинк и медь обладают разной активностью и поэтому их заряд по величине будет различным. В итоге уровень электродов также не однозначен. Это позволяет им перемещаться и производить электрический или гальванический ток. Он начинает протекать, когда любой человек или изобретатель тока хранящего аппарата присоединяет нагрузку. В качестве нее может быть лампочка, приемник, компьютерная мышка и другие электрические устройства.

Схема гальванического элемента

Под схемой подразумевают его состав и устройство. Он может быть выполнен из нескольких химических элементов с применением вспомогательных приспособлений. Ниже об строение гальванического элемента будет рассказано кратко. Подробнее о нем читайте в этой статье!

Устройство гальванического элемента

Самый простой энергетический накопитель состоит из:

1. Стрежня из угля.
2. Двух разнородных металлов.
3. Электролита.
4. Смола или пластик.
5. Изолятора.

Устройство и принцип работы гальванического элемента

Металл, погруженный в раствор электролита, называется электродом.

Электрохимия. Гальванический элемент Даниэля-Якоби

Электроды — это система двух токопроводящих тел — проводников первого и второго рода.

К проводникам первого рода относятся металлы, сплавы, оксиды с металлической проводимостью, а также неметаллические материалы, в частности графит; носители заряда — электроны.

К проводникам второго рода относятся расплавы и растворы электролитов; носители заряда — ионы.

Устройство, состоящее из двух электродов, называется гальваническим элементом.

Рис. 2. Схема медно-цинкового гальванического элемента

Рассмотрим гальванический элемент Якоби—Даниэля (схема приведена на рис. 2). Он состоит из цинковой пластины, погруженной в раствор сульфата цинка, и медной пластины, погружен­ной в раствор сульфата меди. Для предотвращения прямого взаимодействия окислителя и восстановителя электроды отделены друг от друга пористой перегородкой.

В гальваническом элементе электрод, сделанный из более активного металла, т.е. металла, расположенного левее в ряду напряжений, называют анодом, а электрод, сделанный из менее активного металла — катодом.

На поверхности цинкового электрода (анода) возникает двойной электрический слой и устанавливается равновесие:

Zn0 – 2ē ←→ Zn2+.

В результате протекания этого процесса возникает электродный потенциал цинка.

На поверхности медного электрода (катода) также возникает двойной электрический слой и устанавливается равновесие:

Cu2+ + 2ē ←→ Cu0.

В результате возникает электродный потенциал меди.

Так как потенциал цинкового электрода имеет более отрицательное значение, чем потенциал медного электрода, то при замыкании внешней цепи, т.е. при соединении цинка с медью металлическим проводником, электроны будут переходить от цинка к меди. В результате этого процесса равновесие на цинковом электроде смещается вправо, поэтому в раствор перейдет дополнительное количество ионов цинка. В то же время равновесие на медном электроде сместится влево и произойдет разряд ионов меди.

Гальванические элементы. 1 часть. 10 класс.

Таким образом, при замыкании внешней цепи возникают самопроизвольные процессы растворения цинка на цинковом электроде и выделения меди на медном электроде. Данные процессы будут продолжаться до тех пор, пока не выровняются потенциалы или не растворится весь цинк или не высадится на медном электроде вся медь.

Итак, при работе гальванического элемента Якоби—Даниэля протекают следующие процессы:

1. Анодный процесс, процесс окисления:

2. Катодный процесс, процесс восстановления:

3. Движение электронов во внешней цепи.

4. Движение ионов в растворе: анионов SO42– к аноду, катионов Cu2+ к катоду. Движение ионов в растворе замыкает электрическую цепь гальванического элемента.

Суммируя электродные реакции, получим:

Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu.

В результате протекании данной реакции в гальваническом элементе возникает движение электронов во внешней цепи и ионов внутри элемента, т.е. электрический ток. Поэтому суммарную химическую реакцию, протекающую в гальваническом элементе, называют токообразующей реакцией.

Электрический ток в гальваническом элементе возникает за счет окислительно-восстановительной реакции, протекающей так, что окислительные и восстановительные процессы оказываются пространственно разделенными: на отрицательном электроде (аноде) происходит процесс окисления, на положительном электроде (катоде) — процесс восстановления.

Необходимым условием работы гальванического элемента является разность потенциалов электродов. Максимальная разность потенциалов электродов, которая может быть получена при работе гальванического элемента, называется электродвижущей силой (ЭДС) элемента. Она равна разности между потенциалом катода и потенциалом анода элемента:

ЭДС элемента считается положительной, если токообразующая реакция в данном направлении протекает самопроизвольно. Положительной ЭДС отвечает и определенный порядок в записи схемы элемента: записанный слева электрод должен быть отрицательным. Например, схема элемента Якоби—Даниэля записывается в виде:

Zn │ ZnSO4 ║ CuSO4 │ Cu .

Гальванический элемент: схема, принцип работы, применение

Для того чтобы составить схему гальванического элемента, необходимо понять принцип его действий, особенности строения.

Потребители редко обращают внимание на аккумуляторы и батарейки, при этом именно эти источники тока являются самыми востребованными.

Химические источники тока

Что собой представляет гальванический элемент? Схема его основывается на электролите. В устройство входит небольшой контейнер, где располагается электролит, адсорбируемый материалом сепаратора. Кроме того, схема двух гальванических элементов предполагает наличие катода и анода. Как называется такой гальванический элемент?

Схема, связывающая между собой два металла, предполагает наличие окислительно-восстановительной реакции.

Простейший гальванический элемент

Он подразумевает наличие двух пластин либо стержней, выполненных из разных металлов, которые погружены в раствор сильного электролита. В процессе работы данного гальванического элемента, на аноде осуществляется процесс окисления, связанный с отдачей электронов.

На катоде – восстановление, сопровождающееся принятием отрицательных частиц. Происходит передача электронов по внешней цепи к окислителю от восстановителя.

Пример гальванического элемента

Для того чтобы составить электронные схемы гальванических элементов, необходимо знать величину их стандартного электродного потенциала. Проанализируем вариант медно-цинкового гальванического элемента, функционирующего на основе энергии, выделяющейся при взаимодействии сульфата меди с цинком.

Этот гальванический элемент, схема которого будет приведена ниже, называют элементом Якоби-Даниэля. Он включает в себя медную пластинку, которая погружена в раствор медного купороса (медный электрод), а также он состоит из цинковой пластины, находящейся в растворе его сульфата (цинковый электрод). Растворы соприкасаются между собой, но для того, чтобы не допускать их смешивания, в элементе используется перегородка, выполненная из пористого материала.

Принцип действия

Как функционирует гальванический элемент, схема которого имеет вид Zn ½ ZnSO4 ½½ CuSO4 ½ Cu? Во время его работы, когда замкнута электрическая цепь, происходит процесс окисления металлического цинка.

На его поверхности соприкосновения с раствором соли наблюдается превращение атомов в катионы Zn2+. Процесс сопровождается выделением «свободных» электронов, которые передвигаются по внешней цепи.

Реакцию, протекающую на цинковом электроде, можно представить в следующем виде:

Восстановление катионов металла осуществляется на медном электроде. Отрицательные частицы, которые попадают сюда с цинкового электрода, объединяются с катионами меди, осаждая их в виде металла. Данный процесс имеет следующий вид:

Если сложить две реакции, рассмотренные выше, получается суммарное уравнение, описывающее работы цинково-медного гальванического элемента.

В качестве анода выступает цинковый электрод, катодом служит медь. Современные гальванические элементы и аккумуляторы предполагают применение одного раствора электролита, что расширяет сферы их применения, делает их эксплуатацию более комфортной и удобной.

Разновидности гальванических элементов

Самыми распространенными считают угольно-цинковые элементы. В них применяется пассивный угольный коллектор тока, контактирующий с анодом, в качестве которого выступает оксид марганца (4). Электролитом является хлорид аммония, применяемый в пастообразном виде.

Он не растекается, поэтому сам гальванический элемент называют сухим. Его особенностью является возможность «восстанавливаться» на протяжении работы, что позитивно отражается на продолжительности их эксплуатационного периода. Такие гальванические элементы имеют невысокую стоимость, но невысокую мощность. При понижении температуры они снижают свою эффективность, а при ее повышении происходит постепенное высыхание электролита.

Щелочные элементы предполагают использование раствора щелочи, поэтому имеют довольно много областей применения.

В литиевых элементах в качестве анода выступает активный металл, что позитивно отражается на сроке эксплуатации. Литий имеет отрицательный электродный потенциал, поэтому при небольших габаритах подобные элементы имеют максимальное номинальное напряжение. Среди недостатков подобных систем можно выделить высокую цену. Вскрытие литиевых источников тока является взрывоопасным.

Источник: principraboty.ru

Неорг химия

В зависимости от положения равновесия, поверхность металла заряжается отрицательно за счет избытка электронов или положительно за счет осаждения на ней катионов Me n+ . Для компенсации заряда к поверхности металла притягиваются ионы противоположного знака, образуя своеобразный конденсатор – так называемый двойной электрический слой. Разность потенциалов, возникающая в двойном электрическом слое, и есть равновесный электродный потенциал.

Абсолютную величину разности потенциалов в двойном слое нельзя ни рассчитать, ни измерить, можно лишь определить разность потенциалов двух электродов, то есть относительную величину электродного потенциала. В электрохимии водных растворов за эталон принят водородный электрод, в котором на поверхности платины, опущенной в раствор серной кислоты, происходит электродный процесс 2H + + 2 e — R H 2 . Сама платина в электродном процессе участия не принимает. В стандартных условиях (давление водорода 101300 Па, концентрация ионов водорода 1 моль/л) потенциал такого электрода считается равным нулю при всех температурах. Отнесенные к этой точке отсчета величины стандартных электродных потенциалов Е 0 для ряда ионно-металлических электродов приведены в Приложении 3. Равновесный электродный потенциал зависит от природы электрода, концентрации ионов в растворе, температуры. Эта зависимость описывается уравнением Нернста, которое для электродов I рода имеет вид: E Me n + / Me = E Me 0 n + / Me + RT nF ln[Me n + ] . где E Me 0 n + / Me – равновесный электродный потенциал, В; E Me 0 n + / Me – стандартный электродный потенциал (потенциал для данного электрода при Т = 298 К и [Mе n+ ] = 1 моль/л), В; R = 8,3144 Дж/(моль · К) – универсальнаягазоваяпостоянная; n – число электронов, участвующих в процессе; F = 96484,561 Кл/моль – постоянная

Фарадея (заряд одного моль электронов); Т – абсолютная температура, К; символ в квадратных скобках означает молярную концентрацию катионов металла. При температуре 298,15 К уравнение Нернста для ионно-металлического электрода примет вид: E Me n + / Me = E Me 0 n + / Me + 0,059 n lg[Me n + ] . Величины электродных потенциалов характеризуют окислительновосстановительную активность веществ в реакциях, протекающих в водных растворах: чем меньше алгебраическое значение потенциала, тем более сильным восстановителем является восстановленная форма вещества; или, что то же самое, чем больше алгебраическое значение потенциала, тем более сильным окислителем является окисленная форма вещества. Пример 25 . Можно ли восстановить свинец из раствора его соли с помощью меди? Возможна ли такая реакция с участием цинка? Сравним значения стандартных электродных потенциалов рассматриваемых металлов:

E Pb 0 2 + / Pb 0 E Cu 0 2 + / Cu 0 E Zn 0 2 + / Zn 0
= − 0,126 (B) = 0,337 (B) = − 0,763 (B)

Металл-восстановитель должен иметь меньший электродный потенциал, чем потенциал свинца. Следовательно, реакция Zn + Pb 2+ = Zn 2+ + Pb возможна, a реакция между Сu и Pb 2+ – нет.

Гальванические элементы Системы, в которых химическая энергия преобразуется в электрическую, называются гальваническими элементами. Гальванический элемент состоит из двух электродов, электролиты которых сообщаются (рис. 2). Например, гальванический элемент Даниэля-Якоби состоит из цинковой и медной пластин, погруженных в растворы сульфатов цинка и меди соответственно.

Растворы электролитов соединены между собой так называемым электролитическим ключом – трубкой, заполненной раствором электролита (например, Na 2 SO 4 ). Рис. 2. Гальванический элемент Схему гальванического элемента, состоящего из двух ионно-металличе- ских электродов, записывают так: Ме 1 |Электролит ║ Электролит | Ме 2 . В схеме «|» обозначает границу между металлом и электролитом, а «║» – электролитический контакт. Пока внешняя цепь гальванического элемента разомкнута, процессы на обоих электродах равновесны и им отвечают равновесные скачки потенциала:

E 1 (Me 1 0 R Me 1 n + + n e — ) E 2 (Me 0 2 R Me 2 m + + m e — ) Если же металлические пластины соединить проводником, электроны будут передвигаться по нему от электрода с меньшим (более отрицательным) потенциалом к электроду с большим (более положительным) потенциалом, то есть в направлении выравнивания обоих потенциалов. При Е 1 < Е 2 на первом электроде пойдет процесс окисления, на втором – восстановления: Me 1 0 − n e − = Me 1 n + ; Me m 2 + + m e − = Me 0 2 . Электрод, на котором идет окисление, называется анодом; электрод, на котором идет восстановление, называется катодом.

В схеме гальванического элемента слева пишется анод, справа – катод. Объединив уравнения электродных процессов, получим суммарное уравнение реакции mMe 1 0 + nMe m 2 + = mMe 1 n + + nMe 0 2 Пример 26 . При работе какого гальванического элемента протекают процессы: Cd 0 — 2 e — = Cd 2+ , 2H + + 2 e — = H 2 ? 1. Сd │ CdSO 4 ║ CuSO 4 │ Cu; 2. Mg │ H 2 SO 4 │ Cd; 3. Сd │ H 2 SO 4 │ Cu; 4. Mg│MgSO 4 ║ СdCl 2 │ Сd; 5. Сd│Сd(NO 3 ) 2 ║AgNO 3 │Ag. Первый электродный процесс представляет собой окисление, то есть происходит на аноде (электроде с меньшим электродным потенциалом), таким образом, известно, что металлом анода является Cd. Этому условию удовлетворяют электрохимические схемы 1, 3 и 5 (в электрохимической схеме анод указывают слева). 124

Второй электродный процесс (2H + + 2 e — = H 2 ) – восстановление ионов водорода происходит на катоде. Следовательно, катодный электролит катода содержит катионы водорода Н + – ионы, характерные для кислот. Среди предложенных электролитов кислота имеется в схемах 2 и 3. Таким образом, из всех рассматриваемых схем выбираем Cd│H 2 SO 4 │Cu (номер 3), так как только в этом случае металлом анода является Cd и в катодном электролите имеются ионы H + . Пример 27 . Какие электродные процессы протекают при работе гальваниче- ского элемента Mg│Mg(NO 3 ) 2 ║Pb(NO 3 ) 2 │Pb?

1.	Mg 0 – 2 e —	= Mg 2+ ;	Mg 2+ + 2 e — = Mg 0
2.	Pb 0 – 2 e — = Pb 2+ ;		2H + + 2 e — = H 2 0
3.	Mg 0 – 2 e —	= Mg 2+ ;	Pb 2+ + 2 e — = Pb 0
4.	Mg 0 – 2 e —	= Mg 2+ ;	2H 2 O + O 2 + 4 e — = 4OH —
5.	Pb 0 – 2 e — = Pb 2+ ;		Mg 2+ + 2 e — = Mg 0

Поскольку по правилам составления электрохимической схемы слева записывают анод, а справа – катод, анодом в данной системе является Mg│Mg(NO 3 ) 2 , катодом – Pb(NO 3 ) 2 │Pb. Анодный процесс заключается в окислении металла анода, в данном слу- чае: Mg 0 – 2 e — = Mg 2+ . Следовательно, ответы 2 и 5, в которых участником анодного процесса является Pb, неверны. Катодный процесс заключается в восстановлении ионов, присутствующих в катодном электролите, в данном случае: Pb 2+ + 2 e — = Pb 0 . Следовательно, ответ 3 является правильным. Итак, в гальваническом элементе протекает окислительно-восстанови- тельная реакция, в которой окислитель и восстановитель пространственно раз-

делены. Переход электронов от восстановителя к окислителю происходит по внешней цепи. Энергия химической реакции превращается в работу, которую может совершить возникающий ток. Напряжение на гальваническом элементе, соответствующее бесконечно малому току во внешней цепи, называется электродвижущей силой (ЭДС) гальванического элемента.

Ее рассчитывают, вычитая потенциал анода из потенциала катода: ЭДС = Е катода — Е анода . Пример 28 . Составьте электрохимическую схему медно-серебряного гальванического элемента, состоящего из меди, погруженной в 0.1 М раствор CuSO 4 , и серебра, погруженного в 1.0 М раствора AgNO 3 . Вычислите ЭДС этого элемента. Напишите уравнения катодного и анодного процессов и суммарной реак- ции. Электродный потенциал меди меньше, чем электродный потенциал серебра: E Cu 0 2 + / Cu 0 = + 0,337 (B); E Ag 0 + / Ag 0 = + 0,799 (B), поэтому электрохимическая схема медно-серебряного элемента имеет вид: (-)Cu│CuSO 4 ║AgNO 3 │Ag(+). 0,1 M 1,0 M Медь в рассматриваемом гальваническом элементе является металлом анода, а серебро – металлом катода. Потенциалы медного и серебряного электродов равны соответственно: E Cu 2 + / Cu 0 = E Cu 0 2 + / Cu + 0,059 2 lg[Cu 2 + ] = + 0,337 − 0,0295 = + 0,3075 (B); E Ag + / Ag 0 = E Ag 0 + / Ag + 0,059 1 lg[Ag + ] = + 0,799 (B); ЭДС = E Ag + / Ag 0 − E Cu 2 + / Cu 0 = + 0,799 − 0,3075 ≈ 0,49 (B).

При работе гальванического элемента на аноде идет процесс окисления меди: Сu 0 — 2 e — = Cu 2+ , а на катоде — восстановление катионов серебра: Ag + + e — = Ag. Суммарное уравнение реакции при работе элемента Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag. Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag.

Электролиз Электролиз – это совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих на электродах при пропускании постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита. При электролизе электрическая энергия преобразуется в химическую. Электролиз проводят в приборах или установках, называемых электролизерами.

Основным их конструкционным элементом являются электроды, соединенные с полюсами источника постоянного электрического тока (рис. 3). Рис. 3. Электролизер

При протекании тока происходит поляризация электродов, т. е. отклонение величины потенциала от равновесного значения на │Δ E │. Потенциал электрода, присоединенного к отрицательному полюсу (катода), сдвигается в отрицательную сторону, и на нем идет процесс восстановления. На электроде, присоединенном к положительному полюсу (аноде), потенциал сдвигается в положительную сторону, и на нем идет процесс окисления.

Направление и скорость процесса при электролизе зависит от величины электродного потенциала, от природы электрохимической системы, температуры, концентрации веществ. Например, если в электролите имеются разные катионы, в первую очередь восстанавливается тот из них, для которого величина электродного потенциала наибольшая.

Из нескольких возможных анодных процессов в первую очередь происходит тот, который характеризуется наименьшим электродным потенциалом. В случае присутствия в системе различных ионов или молекул, способных к электрохимическому восстановлению или окислению, следует учитывать возможность протекания параллельных процессов.

Так при электролизе водных растворов электролитов восстанавливаться и окисляться могут молекулы воды. Характер катодного процесса при электролизе водных растворов электролитов зависит от величины стандартного электродного потенциала металла. Все металлы по поведению при электролизе водных растворов их соединений можно разделить на три группы (табл. 8).

В первую входят металлы, имеющие значения стандартных электродных потенциалов, большие чем – 0,15 В. При электролизе водных растворов, их солей на катоде восстанавливаются только катионы металлов. В таблице стандартных электродных потенциалов (приложение 7) это металлы от Au (золото) до Sn (олово). Вторая группа образована металлами с Е 0 , меньшими чем приблизительно -1,6 B (алюминий, бериллий, магний, щелочно-земельные и щелочные металлы). Их катионы в присутствии воды не восстанавливаются, идет процесс восстановления воды.

При электролизе водных растворов солей металлов со стандартными электродными потенциалами, лежащими в промежутке от -1,6 В до – 0,15 В, на катоде могут идти оба процесса, т. е. восстанавливаются и катионы металла, и вода. В таблице стандартных электродных потенциалов металлы этой группы располагаются между Ni (никель) и Mn (марганец). Таблица 8

Стандартные электродные
потенциалы металлов			Уравнение процесса
E 0 n +
	/ Me
Me
E 0 >-0,15			Me n + + n e − = Me 0
-0,15> E 0 >-1,6			Me n + + n e − = Me 0
			2H 2 O + 2 e —	= H 2 + 2OH —
E 0		2H 2 O + 2 e —	= H 2 + 2OH —

Характер анодного процесса определяется типом и составом анионов (табл. 9). Платиновый или графитовый аноды не подвергаются окислению, они являются инертными. Окисление воды, сопровождающееся выделением газообразного кислорода, происходит в тех случаях, когда в состав электролита входят: – анионы кислородосодержащих кислот с центральным атомом в максималь- ной степени окисления (например, SO 2 4 − , NO 3 − , PO 3 4 − ). – фторид-анионы (F — ). Анионы других бескислородных кислот (например, S 2- , Cl — , Br — , I − ) и гид- роксид-ион (OH − ) способны окисляться на инертных анодах при электролизе водных растворов электролитов.

Таблица 9
Состав электролита	Уравнение процесса
Соли и кислоты, содержащие бескислородные	X n- — n e — = X
анионы типа X n- , например Cl — , Br — , I — , S 2- и др.
Соли и кислоты, анионы которых содержат	2H 2 O-4 e — = O 2 +4H +
атомы кислорода и атом элемента в высшей
степени окисления, например SO 4 2 − , NO 3 − ,
CO 3 2 − , а также фторид анион – F − .
Щелочи	4OH — -4 e — = O 2 + 2H 2 O

Пример 29 . Какой металл нельзя получить электролизом водного раствора соли? 1. Zn, 2. Cu, 3. Ag, 4. Ca, 5. Pb Из водных растворов солей нельзя получить электролизом те металлы, для которых E 0 <- 1,6 B (см. табл. 8). Поэтому для ответа на вопрос необходимо, используя приложение 7, определить стандартные электродные потенциалы указанных выше металлов. E Zn 0 2 + / Zn 0 = 0,763 B; E Cu 0 2 + / Cu 0 = 0,337 B; E Ag 0 + / Ag 0 = 0,799 B; E Ca 0 2 + / Ca 0 = − 2,866 B; E Pb 0 2 + / Pb 0 = − 0,126 B. Только Са имеет E 0 <- 1,6 B, именно его нельзя получить из водного раствора соли.

Источник: studfile.net

V2: 02. Гальванические элементы

S: При работе гальванического элемента, состоящего из серебряного и медного электродов, погруженных в 0,01М растворы их нитратов (E 0 (Ag + /Ag) = 0,80 В, E 0 (Cu 2+ /Cu) = 0,34 В), на аноде протекает реакция, уравнение которой имеет вид ###

-: Cu 2+ + 2e – = Cu 0

+: Cu 0 – 2e – = Cu 2+

S: При работе гальванического элемента, состоящего из серебряного и медного электродов, погруженных в 0,01М растворы их нитратов (E 0 (Ag + /Ag) = 0,80 В, E 0 (Cu 2+ /Cu) = 0,34 В), на катоде протекает реакция, уравнение которой имеет вид ###

-: Cu 2+ + 2e – = Cu 0

-: Cu 0 – 2e – = Cu 2+

S: При работе гальванического элемента, состоящего из железного и никелевого электродов, погруженных в 0,01М растворы их сульфатов, на катоде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид ###

Fe 0 – 2e — = Fe 2+

Ni 0 – 2e — = Ni 2+

Fe 2+ + 2e — = Fe 0

+: Ni 2+ + 2e — = Ni 0

S: При работе гальванического элемента, состоящего из железного и никелевого электродов, погруженных в 0,01М растворы их сульфатов, на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид ###

+: Fe 0 – 2e — = Fe 2+

-: Ni 0 – 2e — = Ni 2+

-: Fe 2+ + 2e — = Fe 0

-: Ni 2+ + 2e — = Ni 0

S: При работе гальванического элемента, состоящего из железного и цинкового электродов, погруженных в 0,01М растворы их сульфатов, на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид ###

-: Fe 0 – 2e — = Fe 2+

+: Zn 0 – 2e — = Zn 2+

-: Fe 2+ + 2e — = Fe 0

-: Zn 2+ + 2e — = Zn 0

S: При работе гальванического элемента, состоящего из железного и цинкового электродов, погруженных в 0,01М растворы их сульфатов, на катоде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид ###

-: Fe 0 – 2e — = Fe 2+

-: Zn 0 – 2e — = Zn 2+

+: Fe 2+ + 2e — = Fe 0

-: Zn 2+ + 2e — = Zn 0

S: ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин свинца и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb 2+ ] = [Mg 2+ ] = 0,01моль/л, равна ### B (с точностью до 0,01)

S: ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Cd 2+ ] = [Mg 2+ ] = 1моль/л, равна ### B (с точностью до 0,01)

S: ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин никеля и свинца, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Ni 2+ ] = 0,01моль/л, [Pb 2+ ] = 0,0001моль/л равна ### B (с точностью до 0,01)

S: ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин титана и никеля, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Ti 2+ ] = 0,01моль/л, [Ni 2+ ] = 1моль/л равна ### B (с точностью до 0,01)

V2: 03. Электролиз

S: Металлом, который нельзя получить электролизом водного раствора его соли, является ###

S: Продуктами, выделяющимися на инертных электродах (катоде и аноде) при электролизе водного раствора сульфата меди, являются ###

S: Продуктами, выделяющимися на инертных электродах (катоде и аноде) при электролизе водного раствора хлорида никеля, являются ###

S: Продуктами, выделяющимися на инертных электродах (катоде и аноде) при электролизе водного раствора сульфата никеля, являются ###

S: Продуктами, выделяющимися на инертных электродах (катоде и аноде) при электролизе водного раствора сульфата натрия, являются ###

S: При электролизе водного раствора сульфата натрия на катоде протекает реакция ###

S: При электролизе водного раствора сульфата натрия на инертном аноде протекает реакция ###

S: Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе водного раствора йодида калия, имеет вид ###

S: Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе расплава йодида калия, имеет вид ###

S: Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе водного раствора нитрата серебра, имеет вид ###

S: Уравнение процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного раствора нитрата серебра, имеет вид ###

S: Уравнение процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного раствора йодида калия, имеет вид ###

S: Уравнение процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного раствора хлорида натрия, имеет вид ###

S: Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе водного раствора хлорида натрия, имеет вид ###

S: Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе расплава хлорида натрия, имеет вид ###

S: Для получения 54 г серебра электролизом водного раствора нитрата серебра (выход по току 100%) необходимо, чтобы в растворе содержалось ### граммов чистой соли

S: При электролизе раствора сульфата меди в течение одного часа при силе тока 4 А на катоде выделилось ### граммов меди (с точностью до 0,1)

S: При электролизе раствора нитрата серебра в течение четырех часов при силе тока 2 А на катоде выделилось ### граммов серебра (с точностью до 0,1)

S: При электролизе раствора сульфата калия в течение трех часов при силе тока 5 А разложилось ### воды (с точностью до 0,01)

S: При электролизе раствора сульфата натрия в течение пяти часов при силе тока 7 А разложилось ### воды (с точностью до 0,01)

V2: 04. Коррозия

S: Для защиты железных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия используют ###

S: Дня защиты медных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия можно использовать ###

S: Для защиты медных изделий от коррозии в качестве катодного покрытия можно использовать ###

S: Для защиты от коррозии стального изделия в качестве анодного покрытия может быть использован ###

S: При нарушении оловянного покрытия на железном изделии, находящемся в кислой среде, на аноде будет протекать реакция ###

-: Sn 0 – 2e — = Sn 2+

+: Fe 0 – 2e — = Fe 2+

-: Sn 2+ + 2e — = Sn 0

S: При нарушении оловянного покрытия на железном изделии, находящемся в кислой среде, на катоде будет протекать реакция ###

-: Sn 0 – 2e — = Sn 2+

-: Fe 0 – 2e — = Fe 2+

-: Sn 2+ + 2e — = Sn 0

S: При нарушении оловянного покрытия на железном изделии, находящемся в нейтральной среде, на аноде будет протекать реакция ###

-: Sn 0 – 2e — = Sn 2+

+: Fe 0 – 2e — = Fe 2+

-: Sn 2+ + 2e — = Sn 0

S: При нарушении оловянного покрытия на железном изделии, находящемся в кислой среде, на катоде будет протекать реакция ###

-: Sn 0 – 2e — = Sn 2+

-: Fe 0 – 2e — = Fe 2+

-: Sn 2+ + 2e — = Sn 0

S: При нарушении цинкового покрытия на железном изделии, находящемся в кислой среде, на аноде будет протекать реакция ###

+: Zn 0 – 2e — = Zn 2+

-: Fe 0 – 2e — = Fe 2+

-: Zn 2+ + 2e — = Zn 0

S: При нарушении цинкового покрытия на железном изделии, находящемся в кислой среде, на катоде будет протекать реакция ###

-: Zn 0 – 2e — = Zn 2+

-: Fe 0 – 2e — = Fe 2+

-: Zn 2+ + 2e — = Zn 0

S: При нарушении цинкового покрытия на железном изделии, находящемся в нейтральной среде, на аноде будет протекать реакция ###

+: Zn 0 – 2e — = Zn 2+

-: Fe 0 – 2e — = Fe 2+

-: Zn 2+ + 2e — = Zn 0

S: При нарушении цинкового покрытия на железном изделии, находящемся в нейтральной среде, на катоде будет протекать реакция ###

-: Zn 0 – 2e — = Zn 2+

-: Fe 0 – 2e — = Fe 2+

-: Zn 2+ + 2e — = Zn 0

S: При нарушении никелевого покрытия на железном изделии, находящемся в нейтральной среде, на аноде будет протекать реакция ###

-: Ni 0 – 2e — = Ni 2+

+: Fe 0 – 2e — = Fe 2+

-: Ni 2+ + 2e — = Ni 0

S: При нарушении никелевого покрытия на железном изделии, находящемся в нейтральной среде, на катоде будет протекать реакция ###

-: Ni 0 – 2e — = Ni 2+

-: Fe 0 – 2e — = Fe 2+

-: Ni 2+ + 2e — = Ni 0

S: При нарушении никелевого покрытия на железном изделии, находящемся в кислой среде, на аноде будет протекать реакция ###

-: Ni 0 – 2e — = Ni 2+

+: Fe 0 – 2e — = Fe 2+

-: Ni 2+ + 2e — = Ni 0

S: При нарушении никелевого покрытия на железном изделии, находящемся в кислой среде, на катоде будет протекать реакция ###

Источник: cyberpedia.su