Презентация на тему: » Разложение нитрата серебра Любознательный химик накалил в пробирке, закрытой ватным тампоном, смоченным концентрированным раствором щелочи, несколько кристалликов.» — Транскрипт:
1 Разложение нитрата серебра Любознательный химик накалил в пробирке, закрытой ватным тампоном, смоченным концентрированным раствором щелочи, несколько кристалликов нитрата серебра. Какие выделяются газы? Что осталось в пробирке? Используя схему разложения нитратов составьте уравнение реакции разложения.
2 Разложение нитрата серебра
3 Задание – эксперимент В лаборатории хранились нитраты: нитрат калия, нитрат меди (II), нитрат аммония. Этикетки на банках стерлись. Как с помощью одного реактива определить вещества. На столе три пробирки с веществами и реактивы. Предложите способ определения и осуществите эксперимент.
Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
4 Применение нитратов Почему азота в природе много (он входит в состав атмосферы), а растения часто дают плохой урожай из-за азотного голодания?
Разложение нитрата серебра / Decomposition of silver nitrate
5 Часть связанного азота поступает в почву во время гроз. Химия процесса такова :
6 Какие растения способны повышать плодородие почвы и в чем их особенность? Растения, связывающие атмосферный азот
8 Многие взрывчатые смеси содержат в своем составе окислитель (нитраты металлов или аммония и др.) и горючее (дизельное топливо, алюминий, древесную муку). Поэтому соли – нитрат калия, нитрат бария, нитрат стронция и другие – применяются в пиротехнике.
10 Бенгальские огни Салют
13 Нитрат серебра AgNO 3, который чернит ткань, бумагу, парты и руки (ляпис), применяют как противомикробное средство для лечения кожных язв, для прижигания бородавок (учитель демонстрирует технику прижигания бородавок на своей руке) и в качестве противовоспалительного средства при хроническом гастрите и язве желудка: пациентам назначают пить 0,05%-й раствор АgNO 3. Порошкообразные металлы Zn, Мg, Al, смешанные с нитратом серебра, используют в петардах.
14 медицина Основный нитрат висмута Вi(ОН) 2 NО 3 назначают внутрь при язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки в качестве вяжущего и антисептического средства. Наружно – в мазях, присыпках при воспалительных заболеваниях кожи.
15 Домашнее задание: § 26, с 120, упр. 7 Составить уравнения реакций разложения солей нитрата магния, нитрата лития, нитрата бария, нитрата свинца (II), нитрата ртути (II).
16 Спасибо за урок. Мне очень понравилось с вами работать. А Вам? Урок окончен. До свидания.
Источник: www.myshared.ru
Термическое разложение нитрата серебра уравнение
Нитраты металлов — это твердые кристаллические вещества. Большинство очень хорошо растворимы в воде.
1. Нитраты термически неустойчивы , причем все они разлагаются на кислород и соединение, характер которого зависит от положения металла (входящего в состав соли) в ряду напряжений металлов:
Разложение нитрата калия при нагревании. Реакция нитрата калия с углем — 9 — 11 класс
- Нитраты щелочных и щелочноземельных металлов ( до Mg в электрохимическом ряду ) разлагаются до нитрита и кислорода.
Например , разложение нитрата натрия:
Исключение – литий .
Видеоопыт разложения нитрата калия можно посмотреть здесь.
- Нитраты тяжелых металлов ( от Mg до Cu, включая магний и медь ) и литий разлагаются до оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода:
Например , разложение нитрата меди (II):
- Нитраты малоактивных металлов ( правее Cu ) – разлагаются до металла, оксида азота (IV) и кислорода.
Например , нитрат серебра:
Исключения:
Нитрат железа (II) разлагается до оксида железа (III):
Нитрат марганца (II) разлагается до оксида марганца (IV):
2. Водные растворы не обладают окислительно-восстановительными свойствами, расплавы – сильные окислители .
Например , смесь 75% KNO3, 15% C и 10% S называют «черным порохом»:
Реакция термического разложения нитрата серебра
Реакция термического разложения нитрата серебра
Уравнение реакции термического разложения нитрата серебра:
Реакция термического разложения нитрата серебра.
В результате реакции образуются серебро, оксид азота (IV) и кислород.
Реакция протекает при условии: при температуре 300-500 °C.
Формула поиска по сайту: 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2.
Реакция взаимодействия магния и азотной кислоты
Реакция взаимодействия хлорида серебра (I), пероксида водорода и гидроксида калия
Реакция взаимодействия оксида иттрия и оксида алюминия
Выбрать язык
Популярные записи
Предупреждение.
Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.
Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.
Нитрат серебра I
20 мг/кг (собака, орально)
Нитрат серебра (азотнокислое серебро, «адский камень», ляпис от итал. lapis «карандаш» /лат. lapis «камень») — неорганическое соединение, соль металла серебра и азотной кислоты с формулой AgNO3, бесцветные ромбические кристаллы, растворимые в воде. Не образует кристаллогидратов.
Получение
Нитрат серебра может быть получен растворением серебра в азотной кислоте по реакции:
Ag + 2 HNO3 ⟶ AgNO3 + NO2 ↑ + H2O
Физические свойства
Плотность — 4,352 г/см³. Температура плавления — 209,7 °C. При температуре выше 300 °C начинает разлагаться на серебро, кислород и оксид азота(IV), при 440 °C разлагается полностью. Хорошо растворим в воде, растворимость 222,5 г/100 г ; растворимость в метиловом спирте — 3,6 г/100 г ; в этиловом спирте — 2,12 г/100 г ; в ацетоне — 0,44 г/100 г ; в пиридине — 33,6 г/100 г , ацетонитриле (все растворимости — при 20 °C).
Нитрат серебра(I) обладает жгуче-кислым вкусом.
Химические свойства
Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и соли соляной кислоты, поскольку взаимодействует с ними с образованием белого творожистого осадка хлорида серебра, нерастворимого в азотной кислоте:
HCl + AgNO3 ⟶ AgCl ↓ + HNO3 NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl ↓ + NaNO3
Образует осадки с водными растворами бромидов, йодидов, фосфатов, тиоцианатов, цианидов, сульфидов.
При нагревании разлагается, выделяя металлическое серебро:
2 AgNO3 → 350∘C 2 Ag + 2 NO2 + O2 Реагирует с щелочью с образованием оксида: 2 AgNO3 + 2 NaOH ⟶ Ag2O + 2 NaNO3 + H2O в этаноле, при -50 градусах, образуется гидроксид серебра AgNO3 + NaOH → C2H5OH−50 AgOH ↓ + KNO3 ↓
Применение
Нитрат серебра применяется:
- в гальванотехнике как источник ионов серебра;
- в аналитической химии как реактив на хлориды;
- в фотографии как компонент проявителей, усилителей и других растворов;
- в медицине, как средство для прижигания кожи.
Использование в медицине
Нитрат серебра используется в медицине в виде сплава нитрата серебра и нитрата калия) иногда отлитый в виде палочек — ляписного карандаша для прижигания и стерилизации ран, удаления мелких бородавок.
Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов, в небольших концентрациях он действует как прижигающее, противовоспалительное и вяжущее средство, а концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO3, прижигают живые ткани.
Впервые ляпис (адский камень) применили врачи Ян-Баптист ван Гельмонт и Франциск де ла Бое Сильвий, которые научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой. Они обнаружили, что прикосновение к кристаллам полученного вещества приводит к появлению на коже чёрных пятен, а при длительном контакте — глубоких ожогов.
Токсичность
Нитрат серебра ядовит. Минимальная смертельная доза ЛД50 для собак — 20 мг/кг, для кроликов — 800 мг/кг. Класс опасности — 2.
Коррозионно-активен, при контакте с кожей может вызывать химические ожоги. Оставляет на коже чёрные пятна.
Источник: all-equa.ru