Из этой статьи вы узнаете, что такое основания, а также какие виды оснований бывают, с чем они взаимодействуют и как их получают. Другими словами, все, что нужно знать об основаниях в рамках курса химии за 8‑й класс.
17 февраля 2022
· Обновлено 25 октября 2022
Основания (гидроксиды) — это сложные вещества, которые состоят из катиона металла и гидроксильной группы (OH).
Общая формула оснований: Me(OH)n, где Me — химический символ металла, n — индекс, который зависит от степени окисления металла.
Примеры оснований: NaOH, Ba(OH)2, Fe(OH)2.
Названия оснований
Названия гидроксидов строятся по систематической номенклатуре следующим образом:
- Пишем слово «гидроксид».
- Указываем название второго химического элемента в родительном падеже.
- Если второй элемент имеет переменную валентность, то указываем валентность элемента в этом соединении в скобках римской цифрой.
Примеры названий оснований:
Ni(OH)2 — гидроксид никеля (II);
Действие щелочей на металлы
Al(OH)3 — гидроксид алюминия.
У некоторых оснований существуют и тривиальные названия. Собрали их в таблице.
Источник: skysmart.ru
Что такое щёлочь? Что относится к щелочам?
Гидроксиды щёлочных металлов (щелочные металлы — это литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций, унуненний).
Гидроксиды щёлочноземельных металлов (кальций, стронций, барий, радий).
Основания, которые хорошо растворяются в воде, относятся к щёлочям.
В частности, к ним можно отнести вещества:
NaOH (гидроксид натрия, едкий натр)
Ba(OH)2 (гидроксид бария, едкий бариат)
KOH (гидроксид калия)
Взаимодействие с кислотами:
Это основное свойство щелочей, данную реакцию называют реакцией нейтрализации. В её результате образуется соль и вода.
Fe(OH)3 + 3HCL = FeCl3 + H2O.
За прохождением реакций можно наблюдать по изменениям окраски индикаторов.
Применение:
В медицине, в различных сферах промышленности (сельское хозяйство — в качестве производства удобрений, рыболовство — очистка прудов), в качестве электролита.
автор вопроса выбрал этот ответ лучшим
комментировать
в избранное ссылка отблагодарить
sprin g9483 74 [451K]
5 лет назад
Щелочами называются растворимые в воде основания металлов. Металлы эти так и называют: щелочные, щелочноземельные. Это калий, кальций, барий, натрий, литий, цезий, рубидий, магний и другие.
Примеры щелочей: гидроксид натрия (едкий натр), гидроксид калия (едкое кали, каустический поташ), гидроксид кальция.
Щёлочи нейтрализуются кислотами, в результате реакции остаётся соль металла и вода.
комментировать
в избранное ссылка отблагодарить
Саяны [67.9K]
6 лет назад
Взаимодействие щелочных металлов с водой
Щелочью можно определить как основание, которое растворяется в воде.
Например, гидроксид натрия, гидроксид калия и карбонат натрия являются щелочами.
Щелочные вещества различаются по своей силе действия. Большая часть щелочных веществ являются токсичными, некоторые из них могут вызывать коррозию, а некоторые могут раздражать кожу и глаза. Более сильные щелочи могут вызывать ожоги, а в случае проглатывания — смерть или внутренние травмы. Основываясь на силе воздействия, щелочи могут быть:
Мягкие — пример мягкой щелочи — пищевая сода (бикарбонат натрия)
Умеренные — типичные примеры мягких щелочей включают домашний аммиак, буру и тринатрийфосфат
Очень сильные — наиболее часто встречаются сильные щелочи — стиральная сода (карбонат натрия) и щелочь (каустическая сода).
комментировать
в избранное ссылка отблагодарить
7 лет назад
По определению, щёлочь — это растворимое основание. То есть если основание не растворимо в воде, то это не щелочь. Пример нерастворимых оснований — гидроксид железа Fe(OH)3, гидроксид меди Cu(OH)2 и многие другие.
Примеры растворимых оснований: гидроксид натрия (едкий натр, каустическая сода) NaOH, гидроксид калия (историческое название — едкое кали) КОН, гидроксид лития LiOH, гидроксиды рубидия и цезия RbOH и CsOH, гидроксид бария Ва(ОН)2, гидроксид одновалентного таллия TlOH; более слабые щелочи — гидроксиды стронция Sr(OH)2 и гидроксид кальция Са(ОН)2. К щелочам относят также гидроксид аммония (водный раствор аммиака) NH4OH, который существует только в растворе.
Условно к щелочам можно отнести карбонаты щелочных металлов, например, соду Na2CO3. Водные растворы всех щелочей характеризуются высокой концентрацией гидроксид-анионов ОН-. Гидроксиды щелочных металлов называют также едкими щелочами. Все щелочи разрушают кожу, поэтому они не должны на нее попадать. Особенно опасно попадание щелочи в глаза.
Источник: www.bolshoyvopros.ru
Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ
Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2
Be + 2NaOH + 2H2O → Na2[Be(OH)4] + H2
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Cr + NaOH → реакция не идет
Fe + NaOH → реакция не идет
Из неметаллов с щелочами реагируют только S, P, Si и галогены:
3S + 6NaOH → Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O
P4 + 3NaOH + 3H2O → PH3 + 3NaH2PO2 (t°, гипофосфит натрия)
Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (аналогично для Br2, I2)
3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O (при нагревании, аналогично для Br2, I2)
2F2 + 2NaOH → OF2 + 2NaF + H2O (продукты этой реакции на ЕГЭ не проверяются, но необходимо знать, что реакция протекает).
Источник: www.chemrise.ru