гидроксид серебра is a химическое соединение and has a chemical formula of AgOH.
Основные свойства
| AgOH |
| +123.907837 а.е.м. |
Structure of гидроксид серебра
Number and Types of Bonds in AgOH
| 1 |
| 1 |
Composition of гидроксид серебра
Пересчет
| немецкий | Silberhydroxid |
| английский | silver hydroxide |
| эсперанто | arĝenta(I) hidroksido |
| французский | Hydroxyde d’argent |
| польский | wodorotlenek srebra(I) |
| португальский | hidróxido de prata |
| португальский (Бразилия) | Hidróxido de prata |
| румынский | Hidroxid de argint |
| русский | гидроксид серебра |
| украинский | гідроксид срібла |
| ву | 氢氧化银 |
| кантонский | 氫氧化銀 |
| китайский | 氢氧化银 |
| китайский (упрощенная китайская) | 氢氧化银 |
| китайский (традиционная китайская) | 氫氧化銀 |
| китайский (Гонконг [САР]) | 氫氧化銀 |
Identifiers
| Wikidata | Q9291459 |
| идентификатор ChemSpider | 8305469 |
| идентификатор PubChem (CID) | 10129950 |
| код вещества DSSTox | DTXSID40435918 |
| регистрационный номер CAS | 12258-15-0 |
| InChI | InChI=1S/Ag.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 |
| InChIKey | UKHWJBVVWVYFEY-UHFFFAOYSA-M |
| код соединения DSSTox | DTXCID90386744 |
| код в Google Knowledge Graph | /g/12288w0p |
Источник: www.chemicalaid.com
Получение гидроксида диметиламмония и его свойства
Контрольный опыт.
При работе с серебром следует помнить о ценности серебра и его соединений, поэтому необходимо применять минимальные порции реактивов, и все остатки после реакций сливать в специальную посуду, находящуюся у лаборанта.
ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии — INTENSIV
9. Получение серебра:
а) Восстановление ионов серебра из растворов его солей
более активными металлами. Подобрать (из имеющихся в лаборатории) металлы различной активности (медь, свинец, железо), с помощью которых можно восстановить ионы серебра из растворов его солей, налить в пробирки раствор соли серебра и опустить очищенные металлы. Сравнить скорости протекающих реакций. Дать объяснения, используя таблицу стандартных электродных потенциалов. Написать соответствующие уравнения реакций.
б) Восстановление ионов серебра солями олова (II). Получить из имеющихся в лаборатории реактивов тетрагидроксостаннат (II) натрия (NaOH использовать в избытке). К полученному раствору добавить 1-2 капли раствора соли серебра. Что представляет собой выпавший черный осадок? В какой среде протекает данная реакция?
Получение оксида серебра.
Из нитрата серебра взаимодействием со щелочью (гидроксидом натрия) получить осадок оксида серебра, отметить цвет и характер осадка. Написать соответствующее уравнение реакции. Какой вывод можно сделать об устойчивости гидроксида серебра? Экспериментально доказать основной характер полученного соединения.
Какую кислоту следует брать для доказательства основного характера оксида серебра? Почему?
Галогениды серебра.
а) Получить галогениды серебра, используя набор предложенных растворов солей. Обратить внимание на характер и цвет полученных соединений. Написать соответствующие уравнения реакций. Испытать отношение осадков к азотной кислоте. Почему галогениды серебра не растворяются в разбавленной азотной кислоте?
б) Получить осадки галогенидов серебра, отфильтровать и промыть водой. Испытать действие на них света (лучше прямого солнечного). Написать уравнения соответствующих реакций.
12. Реакция раствора нитрата серебра:
Определить универсальной индикаторной бумажкой реакцию раствора нитрата серебра. Написать уравнение гидролиза соли.
Сделать вывод о силе гидроксида серебра как основания.
Контрольный опыт.
Получить у преподавателя 1-2 мл раствора на исследование содержания в нем ионов серебра (Ag + ). Прибавить к нему 4-5 капли разбавленной соляной кислоты (HC1). Невыпадение осадка указывает на отсутствие ионов Ag + в исследуемом растворе. В случае выпадения белого осадка доказать, что осадок представляет собой соль серебра, проделав следующие опыты характерные для ионов серебра.
Добавить в ту же пробирку по каплям раствор аммиака до полного превращения выпавшего осадка AgCI в растворимый комплексный аммиакат серебра. Разделить полученный аммиачный раствор на три пробирки. В одну пробирку прибавить несколько капель азотной кислоты до кислой среды (проба на универсальную индикаторную бумагу). Наблюдать вновь выпадение осадка AgCI.
Отметить нерастворимость AgCI в азотной кислоте. В другую пробирку добавить раствор KI. Является ли, выпавший вновь осадок хлоридом серебра? В третью пробирку добавить сероводородную воду. Какое вещество выпало в виде черного осадка?
Описать все наблюдения. Написать все соответствующие уравнения реакций:
а) получения хлорида серебра и растворения его в аммиаке;
б) взаимодействия хлорида диамминсеребра с азотной кислотой, учитывая, что при этом образуется комплексный ион NH4 + более прочный, чем аммиачно-серебряный комплекс, что необходимо доказать;
в) взаимодействия хлорида диамминсеребра с иодидом калия, принимая во внимание, что вследствие малой величины ПР AgCI иодид серебра в отличие от хлорида, нерастворим в аммиачных растворах;
г) взаимодействия хлорида диамминсеребра с сульфидом натрия (сероводородной водой или (NH4)2S).
При работе с серебром следует помнить о ценности серебра и его соединений, поэтому необходимо применять минимальные порции реактивов, и все остатки после реакций сливать в специальную посуду, находящуюся у лаборанта.
9. Получение серебра:
а) Восстановление ионов серебра из растворов его солей
более активными металлами. Подобрать (из имеющихся в лаборатории) металлы различной активности (медь, свинец, железо), с помощью которых можно восстановить ионы серебра из растворов его солей, налить в пробирки раствор соли серебра и опустить очищенные металлы. Сравнить скорости протекающих реакций. Дать объяснения, используя таблицу стандартных электродных потенциалов. Написать соответствующие уравнения реакций.
б) Восстановление ионов серебра солями олова (II). Получить из имеющихся в лаборатории реактивов тетрагидроксостаннат (II) натрия (NaOH использовать в избытке). К полученному раствору добавить 1-2 капли раствора соли серебра. Что представляет собой выпавший черный осадок? В какой среде протекает данная реакция?
Дата добавления: 2015-11-26 ; просмотров: 213 | Нарушение авторских прав
mybiblioteka.su — 2015-2023 год. (0.007 сек.)
Источник: mybiblioteka.su
2.5. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.
Прежде чем рассуждать о химических свойствах оснований и амфотерных гидроксидов, давайте четко определим, что же это такое?
1) К основаниями или основным гидроксидам относят гидроксиды металлов в степени окисления +1 либо +2, т.е. формулы которых записываются либо как MeOH , либо как Me(OH)2. Однако существуют исключения. Так, гидроксиды Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2 к основаниям не относятся.
2) К амфотерным гидроксидам относят гидроксиды металлов в степени окисления +3,+4, а также в качестве исключений гидроксиды Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2. Гидроксиды металлов в степени окисления +4, в заданиях ЕГЭ не встречаются, поэтому рассмотрены не будут.
Химические свойства оснований
Все основания подразделяют на:
Напомним, что бериллий и магний к щелочноземельным металлам не относятся.
Помимо того, что щелочи растворимы в воде, они также очень хорошо диссоциируют в водных растворах, в то время как нерастворимые основания имеют низкую степень диссоциации.
Такое отличие в растворимости и способности к диссоциации у щелочей и нерастворимых гидроксидов приводит, в свою очередь, к заметным отличиям в их химических свойствах. Так, в частности, щелочи являются более химически активными соединениями и нередко способны вступать в те реакции, в которые не вступают нерастворимые основания.
Взаимодействие оснований с кислотами
Щелочи реагируют абсолютно со всеми кислотами, даже очень слабыми и нерастворимыми. Например:
Нерастворимые основания реагируют практически со всеми растворимыми кислотами, не реагируют с нерастворимой кремниевой кислотой:
Следует отметить, что как сильные, так и слабые основания с общей формулой вида Me(OH)2 могут образовывать основные соли при недостатке кислоты, например:
Взаимодействие с кислотными оксидами
Щелочи реагируют со всеми кислотными оксидами, при этом образуются соли и часто вода:
Нерастворимые основания способны реагировать со всеми высшими кислотными оксидами, соответствующими устойчивым кислотам, например, P2O5, SO3, N2O5, с образованием средних солей:
Нерастворимые основания вида Me(OH)2 реагируют в присутствии воды с углекислым газом исключительно с образованием основных солей. Например:
С диоксидом кремния, ввиду его исключительной инертности, реагируют только самые сильные основания — щелочи. При этом образуются нормальные соли. С нерастворимыми основаниями реакция не идет. Например:
Взаимодействие оснований с амфотерными оксидами и гидроксидами
Все щелочи реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами. Если реакцию проводят, сплавляя амфотерный оксид либо гидроксид с твердой щелочью, такая реакция приводит к образованию безводородных солей:
Если же используют водные растворы щелочей, то образуются гидроксокомплексные соли:
В случае алюминия при действии избытка концентрированной щелочи вместо соли Na[Al(OH)4] образуется соль Na3[Al(OH)6]:
Взаимодействие оснований с солями
Какое-либо основание реагирует с какой-либо солью только при соблюдении одновременно двух условий:
1) растворимость исходных соединений;
2) наличие осадка или газа среди продуктов реакции
Термическая устойчивость оснований
Все щелочи, кроме Ca(OH)2, устойчивы к нагреванию и плавятся без разложения.
Все нерастворимые основания, а также малорастворимый Ca(OH)2 при нагревании разлагаются. Наиболее высокая температура разложения у гидроксида кальция – около 1000 o C:
Нерастворимые гидроксиды имеют намного более низкие температуры разложения. Так, например, гидроксид меди (II) разлагается уже при температуре выше 70 o C:
Химические свойства амфотерных гидроксидов
Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотами
Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами:
Амфотерные гидроксиды металлов в степени окисления +3, т.е. вида Me(OH)3, не реагируют с такими кислотами, как H2S, H2SO3 и H2СO3 ввиду того, что соли, которые могли бы образоваться в результате таких реакций, подвержены необратимому гидролизу до исходного амфотерного гидроксида и соответствующей кислоты:
Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотными оксидами
Амфотерные гидроксиды реагируют с высшими оксидами, которым соответствуют устойчивые кислоты (SO3, P2O5, N2O5):
Амфотерные гидроксиды металлов в степени окисления +3, т.е. вида Me(OH)3, не реагируют с кислотными оксидами SO2 и СO2.
Взаимодействие амфотерных гидроксидов с основаниями
Из оснований амфотерные гидроксиды реагируют только с щелочами. При этом, если используется водный раствор щелочи, то образуются гидроксокомплексные соли:
А при сплавлении амфотерных гидроксидов с твердыми щелочами получаются их безводные аналоги:
Взаимодействие амфотерных гидроксидов с основными оксидами
Амфотерные гидроксиды реагируют при сплавлении с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов:
Термическое разложение амфотерных гидроксидов
Все амфотерные гидроксиды не растворимы в воде и, как любые нерастворимые гидроксиды, разлагаются при нагревании на соответствующий оксид и воду:
Источник: scienceforyou.ru