Грамм-атом и грамм-молекула являются химическими мерами веса, широко применяющимися в расчетах.
Грамм-атомом (г-атом) называется количество граммов элемента, численно равное его атомному весу. Например, если атомный вес кислорода равен 16 у.е., то грамм-атом кислорода равен 16 г. Если атомный вес серы равен 32 у.е., то ее грамм-атом равен 32 г. Грамм-атом водорода равен 1 г.
Если сравнить между собой грамм-атомы различных элементов, то нетрудна прийти к выводу, что в них содержится одинаковое число атомов. Например, возьмем 1 г водорода и 1 г кислорода. Если сравнить между собой атомы кислорода и водорода по весу, то атом кислорода в 16 раз тяжелее атома водорода, поэтому в 1 г водорода будет содержаться в 16 раз больше атомов, чем в 1 г кислорода, а чтобы иметь столько же атомов кислорода, сколько имеется атомов водорода в 1 г водорода, надо взять 16 г кислорода.
На 1г водорода — это грамм-атом водорода, а 16 г кислорода — это грамм-атом кислорода. Следовательно, в грамм-атомах водорода и кислорода содержится одинаковое количество атомов. Так как подобное рассуждение можно провести для любого элемента, то ясно, что в грамм-атоме любого элемента содержится одно и то же число атомов.
Расчет количества молекул вещества
Грамм-молекулой (или молем) называется количество граммов вещества, численно равное его молекулярному весу. Например, 1 моль Н2O равен 18 г.
В 1 моле любого вещества содержится одно и то же число молекул. Это число, равное количеству атомов в грамм-атоме и высчитанное итальянским химиком Авогадро, равно 6,02-10 23 частиц. Оно получило название числа Авогадро.
Если нужно вычислить, в каком количестве едкого натра NaOH содержится столько же молекул, сколько в 9 г воды, то поступают так:
1 моль NaOH = 23 + 16 + 1 = 40г 1 моль Н2О = 2+16=18г
Далее подсчитывают, какую долю грамм-молекулы воды составляют 9 г:
Так как в 1 моле любого вещества содержится одинаковое число молекул, то в равных долях грамм-молекул разных веществ также содержится одно и то же число молекул. Очевидно, чтобы иметь столько же молекул NaOH, сколько их содержится в 0,5 моля воды, мы должны взять 0,5 моля NaOH, т. е. 40 · 0,5 = 20 г едкого натра.
■ 1. Что такое грамм-атом? (См. Ответ)
2. Что такое грамм-молекула?
3. Правильно ли сказать: а) что 1 г кислорода и 1 грамм-атом кисло-
рода — это одно и то же; б) что 1 г водорода и 1 грамм-атом водорода — это одно и то же? Почему?
4. Как доказать, что в 1 грамм-атоме любого элемента содержится
одно и то же число атомов?
5. Что такое число Авогадро?
6. В каком количестве меди Си содержится столько же атомов, сколько их находится в 16 г серы S? (См. Ответ)
7. Сколько нужно взять серной кислоты H2SO4 чтобы иметь столько же молекул, сколько их содержится в 9 г воды? (См. Ответ)
2. Расчеты по формулам
Пользуясь понятием о грамм-атоме и грамм-молекуле, можно производить простейшие расчеты.
Источник: znaesh-kak.com
Сколько частиц во Вселенной [Numberphile]
Сколько атомов? Сколько атомов серебра в 1,0 г серебра? Как найти атомы и молекулы вещества?
Химический состав вещества можно выразить в различных единицах измерения, например, в граммах, молях, атомах или молекулах. В данной статье мы рассмотрим, как вычислить количество атомов серебра в 1,0 г серебра и как найти количество атомов и молекул вещества.
Сколько атомов серебра в 1,0 г серебра?
Для того, чтобы вычислить количество атомов серебра в 1,0 г серебра, необходимо знать молярную массу серебра и постоянную Авогадро. Молярная масса серебра равна 107,87 г/моль, а постоянная Авогадро составляет 6,022 × 10²³ моль⁻¹.
Используя формулу для вычисления количества атомов вещества, получаем:
Количество атомов = масса / молярная масса * постоянная Авогадро
Подставляя значения, получаем:
Количество атомов Ag = 1,0 г / 107,87 г/моль * 6,022 × 10²³ моль⁻¹
Результат равен 5,571 × 10²² атомов серебра в 1,0 г серебра.
Как найти атомы и молекулы вещества?
Чтобы найти количество атомов и молекул вещества, необходимо знать количество вещества, выраженное в молях. Количество вещества можно вычислить, зная массу вещества и молярную массу.
Используя формулу для вычисления количества вещества, получаем:
Количество вещества = масса / молярная масса
После нахождения количества вещества в молях, можно использовать постоянную Авогадро, чтобы найти количество атомов или молекул.
Количество атомов = количество вещества * постоянная Авогадро
Количество молекул = количество вещества * постоянная Авогадро * число частиц в молекуле
Например, для вычисления количества атомов кислорода в 10,0 г кислорода необходимо сначала найти количество кислорода в молях:
Количество вещества O₂ = 10,0 г / 32,00 г/моль = 0,3125 моль
Затем, чтобы найти количество атомов кислорода, используем формулу:
Количество атомов O = 0,3125 моль * 6,022 × 10²³ моль⁻¹ = 1,879 × 10²³ атомов
Аналогичным образом можно найти количество молекул воды в 1,0 г воды. Для этого необходимо сначала найти количество воды в молях:
Количество вещества H₂O = 1,0 г / 18,02 г/моль = 0,0555 моль
Затем, чтобы найти количество молекул воды, используем формулу:
Количество молекул H₂O = 0,0555 моль * 6,022 × 10²³ моль⁻¹ * 2 = 6,68 × 10²² молекул
Таким образом, зная количество вещества в молях, можно легко вычислить количество атомов или молекул вещества, используя постоянную Авогадро.
Вывод
Зная молярную массу вещества и постоянную Авогадро, можно легко вычислить количество атомов вещества в граммах. Зная количество вещества в молях, можно вычислить количество атомов или молекул вещества, используя постоянную Авогадро. Эти формулы могут быть полезными для многих химических задач, в том числе для вычисления количества реакционных продуктов и расчета концентрации растворов.
- Что есть после диаскинтеста?
- Подскажите, плиз, красивые блюзовые композиции?
- Just Cause 2 не запускается: что делать?
- Потерял себя, обрел себя.. С вами так часто случается??
- «ЗАГРЫЗИТЕ МЕНЯ ЧЕРТИ. » в какой ситуации человек так говорит?
- Зачем твоей душе печаль?
- Описание 2011 KIA Soul 2.0L Cold Air
Источник: sovet-kak.ru
Большая Энциклопедия Нефти и Газа
Молекулы бромистого серебра распадаются с образованием свободных атомов серебра, что можно легко обнаружить по степени потемнения проявленной пленки. Плотность потемнения фотопленки пропорциональна дозе облучения. [1]
Молекулы бромистого серебра распадаются с образован-нем свободных атомов серебра, что можно легко обнаружить по степени потемнения проявленной пленки. Плотность потемнения фотопленки пропорциональна дозе облучения. [2]
Под действием света молекула бромистого серебра ( AgBr) распадается, и при этом выделяется металлическое серебро в виде мельчайших частичек. Если количество такого серебра, приходящееся на единицу поверхности, становится значительным, то пластинка темнеет. Это можно наблюдать, если пластинку, завернутую до половины в черную бумагу, оставить на длительный срок на свету. Развернув бумагу, мы ясно заметим границу между неосвещенной ( светлой) и освещенной ( темно-серой) частями пластинки. [3]
В результате этой реакции образуется одна молекула бромистого серебра и одна молекула бромистой меди. [4]
Попадая в специальный раствор — проявитель, засвеченные молекулы бромистого серебра распадаются, бром уносится в раствор, а серебро выделяется в виде темного налета на засвеченных частях пластинки или пленки; чем больше света попало при экспозиции на данное место пленки, тем темнее оно станет. После проявления и промывания необходимо изображение закрепить, для чего его помещают в раствор — закрепитель, в котором растворяется и уносится с негатива незасвечешюс: бромистое серебро. [5]
Некоторые химические вещества способны восстанавливать ионизированное серебро из молекул бромистого серебра до металлического серебра. Электроны этих веществ, называемых проявляющими, идут на восстановление серебра, а сами вещества при этом окисляются. Как правило, такие вещества органического происхождения и входят составной частью в проявляющие растворы. [6]
Проходя через фотографическую эмульсию, заряженная частица расщепляет часть молекул бромистого серебра AgBr . При этом в зернах скапливаются небольшие количества металлического серебра. Те зерна, в которых количество свободного серебра превышает некоторое определенное для каждого типа эмульсии пороговое значение, образуют скрытое изображение следа частицы. Такие зерна проявляются намного быстрее остальных, и после фиксирования, при котором удаляется непроявленное бромистое серебро, след частицы обозначается цепочкой черных точек — зерен металлического серебра. [7]
Из приведенного уравнения видно, что в результате химического взаимодействия двух молекул бромистого серебра с одной молекулой гидрохинона образуются два атома металлического серебра, две молекулы бромистоводородной кислоты и молекула хинона — продукта окисления проявляющего вещества. [8]
Например, при освещении паров брома молекулы Вгз диссоциируют на два атома; молекула бромистого серебра AgBr под действием света разлагается на атомы серебра и брома. В некоторых случаях освещение вызывает образо saline сложных молекул из более простых. [9]
Свет производит фотохимическое действие при фотографировании ( мы его описывали; скрытое изображение состоит из молекул бромистого серебра , поглотивших по одному фотону); такое же действие свет оказывает на окончания зрительных нервов; очень важное фотохимическое действие свет производит в зеленом листе; подобные реакции синтеза органических веществ еще недоступны химикам. [10]
Фотографический метод основан на измерении степени почернения фотоэмульсии под воздействием радиоактивного излучения: — у-лучи, воздействуя на молекулы бромистого серебра , содержащегося в фотоэмульсии, выбивают из них электроны связи и разрушают их. При этом образуются мельчайшие кристаллики серебра, которые вызывают почернение фотопленки при ее проявлении. Сравнивая почернение пленки с эталоном, можно определить дозу облучения, так как интенсивность почернения пленки пропорциональна дозе облучения. [12]
При освещении эмульсии структура кристалликов бромистого серебра, затронутых светом, оказывается нарушенной в связи с появлением свободных атомов серебра. Молекулы бромистого серебра разрушаются фотонами. Количество серебра, которое выделяется даже при довольно сильном освещении, очень мало и внешне эмульсия кажется неизменной. Фактически в ней уже имеется скрытое изображение, так как кристаллики бромистого серебра в тех местах, куда падал свет, отличаются от кристалликов, незатронутых действием света. [13]
При освещении эмульсии структура кристалликов бромистого серебра, затронутых светом, оказывается нарушенной в связи с появлением свободных атомов серебра. Молекулы бромистого серебра разрушаются фотонами. Количество серебра, которое выделяется даже при довольно сильном освещении, очень мало и внешне эмульсия кажется неизменной. [14]
Фотографический метод основан на измерении степени почернения фотоэмульсии под воздействием радиоактивных излучений. Гамма-лучи, воздействуя на молекулы бромистого серебра , содержащегося в фотоэмульсии, выбивают из них электроны связи. При этом образуются мельчайшие кристаллики серебра, которые и вызывают почернение фотопленки при ее проявлении. [15]
Источник: www.ngpedia.ru