Сколько грамм на литр серебра

Сообщение Агроном71 » 20 ноя 2013, 21:47

Вооружившись калькулятором и проведя несложные вычисления, я посчитал
необходимое количество вышеперечисленных удобрений для получения
идеального раствора для веги.

Флоровит кактус: 0,8 мл / литр
Монофосфат калия: 0,11 г /литр
Сульфат магния: 0,58 г / литр
Кальциевая селитра: 0,48 г/литр
Сульфат калия: 0,1 г /литр

Подскажите пожалуйста как автор этои статьи подсчитал что нужно именно 0,8 мл а не 0.6 мл.Меня интересует именно само вычисление в формуле. в таком виде Флоровит кактус: 0,8 мл / литр =. и также по всем остальным элементам Монофосфат калия: 0,11 г /литр=. Как он считал это на калькуляторе(что на что умножал или отнимал).

Только не пишите чушь.Всем спасибо за дальнейшие ответы !
Ниже статья из которой взят этот кусок.

Например, садоводческих магазинах моего города имеется огромное
разнообразие польских удобрений “Florovit”. Изучив с десяток
разновидностей этого удобрения, я остановил свой выбор на Флоровите для

Серебро из флажков. Сколько серебра в одном килограмме?

кактусов. Приведу здесь его полный состав:
N-4%
P-8%
K-6%
B-0,2%
Cu-0,008%
Fe-0,03%
Mn-0,015%
Mo-0,002%
Zn-0,015%
Как видите по содержанию микроэлементов – это удобрение вполне нам подходит.
Теперь надо знать, какие концентрации элементов нужны для нашего раствора.
Я всегда пользуюсь следующими цифрами:
Для веги:
N 105,50
P 52,80
K 102,10
Ca 90,80
Mg 59,00

Для цветения:
N 63,00
P 110,00
K 172,60
Ca 49,50
Mg 49,00
Это количество чистых элементов в миллиграммах в одном литре питательного
раствора.
Естественно на первой неделе веги растишки нужно держать на половинной
концентрации! Затем постепенно повышать и к концу второй недели можно
выйти на полную концентрацию. Дам рекомендацию, исходя из личного опыта —
если на последних неделях цветения устраивать легкий передоз фосфора
(где-то 20-25%) то шышки от этого становятся намного жирнее.

Итак, мы имеем удобрение с NPK 4-8-6.
Для удобства расчетов будем считать, что один миллилитр равен одному
грамму (да простят нас физики). 1 мл = 1 гр = 1000 мг
Азот (4%): 1000*4/100=40 мг
Фосфор (8%): (1000*8/100)*0,436=34,88 мг
Калий (6%): (1000*6/100)*0,83=49,80 мг

Теперь мы знаем, что в 1мл нашего Флоровита для кактусов содержится в
чистом виде 40 миллиграммов азота, 34,88 мг фосфора и 49,8 мг калия.

По такому же принципу считаем монофосфат калия (52% P2O5 и 34% K2O),
сульфат магния (17% магния в виде MgO), нитрат кальция (15,5% азота и
26,5% CaO), сульфат калия (52% K2O).
Получим:
Монофосфат калия: фосфор – 226,72 мг, калий – 282,2 мг.
Сульфат магния: магний – 102,51 мг.
Нитрат кальция: азот – 155 мг, кальций – 189,475 мг.
Сульфат калия: калий – 431,6 мг.

Источник: gidroponika.com

Что делать если серебро в автомате ?

Расчет концентраций с использованием единиц и разбавлений

Расчет концентрации химического раствора – это базовый навык, который все студенты-химики должны развить в начале учебы. Что такое концентрация? Концентрация относится к количеству растворенного вещества, растворенного в растворителе.

Обычно мы думаем о растворенном веществе как о твердом веществе, которое добавляется к растворителю (например, при добавлении поваренной соли в воду), но растворенное вещество может легко существовать в другой фазе. Например, если мы добавим небольшое количество этанола в воду, тогда этанол будет растворенным веществом, а вода – растворителем. Если мы добавим меньшее количество воды к большему количеству этанола, тогда вода может быть растворенным веществом.

Как рассчитать единицы концентрации

После того, как вы определили растворенное вещество и растворитель в растворе, вы готовы определить его концентрацию. Концентрация может быть выражена несколькими способами, используя процентный состав по массе , объемный процент , мольную долю , молярность , моляльность или

Процент Состав по массе (%)

Это масса растворенного вещества, деленная на массу раствора (масса растворенного вещества плюс масса растворителя), умноженная на 100.
Пример:
Определите массовый процентный состав 100 г солевого раствора, который содержит 20 г соли.
Решение:
20 г NaCl/100 г раствора x 100 = 20% раствор NaCl

Объемный процент (% об./об.)

Объемный процент или объемный процент чаще всего используется при приготовлении растворов жидкостей. Объемный процент определяется как:
v/v% = [(объем растворенного вещества)/(объем раствора)] x 100%
Обратите внимание, что объемный процент относится к объему раствора, не объем растворителя . Например, вино содержит около 12% об. Этанола. Это означает, что на каждые 100 мл вина приходится 12 мл этанола. Важно понимать, что объемы жидкости и газа не обязательно складываются. Если вы смешаете 12 мл этанола и 100 мл вина, вы получите менее 112 мл раствора.
В качестве другого примера, медицинский спирт 70% об./Об. Можно приготовить, взяв 700 мл изопропилового спирта и добавление воды, достаточного для получения 1000 мл раствора (который не будет 300 мл).

Молярная доля (X)

Это количество молей соединения, деленное на общее количество молей всех химических соединений в растворе. Помните, что сумма всех мольных долей в растворе всегда равна 1..
Пример: Какие мольные доли компонентов раствора образуются при смешивании 92 г глицерина с 90 г воды? (молекулярная масса воды = 18; молекулярная масса глицерина = 92)
Раствор:
90 г воды = 90 г x 1 моль/18 г = 5 моль воды
92 г глицерина = 92 г x 1 моль/92 г = 1 моль глицерина
всего моль = 5 + 1 = 6 моль
x воды = 5 моль/6 моль = 0,833
x глицерин = 1 моль/6 моль = 0,167
Хорошая идея проверить свои расчеты, убедившись, что моль фракции складываются до 1:
x вода + x глицерин = 0,833 + 0,167 = 1.000

Молярность (М)

Молярность, вероятно, наиболее часто используемая единица измерения концентрации. Это количество молей растворенного вещества на литр раствора (не обязательно такое же, как объем растворителя!).
Пример:
Какова молярность раствора, полученного при добавлении воды к 11 г CaCl 2 для получения 100 мл раствора? (Молекулярная масса CaCl 2 = 110)
Раствор:
11 г CaCl 2 /(110 г CaCl 2 /моль CaCl 2 ) = 0,10 моль CaCl 2
100 мл x 1 л/1000 мл = 0,10 л
молярность = 0,10 моль/0,10 л
молярность = 1,0 M

Моляльность (м)

Моляльность – это количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя. Поскольку плотность воды при 25 ° C составляет около 1 килограмма на литр, молярность приблизительно равна молярности для разбавленных водных растворов при этой температуре. Это полезное приближение, но помните, что это всего лишь приближение и не применяется, когда раствор имеет другую температуру, не разбавлен или использует растворитель, отличный от воды.
Пример: Какова моляльность раствора 10 г NaOH в 500 г воды? (Молекулярная масса NaOH составляет 40)
Раствор:
10 г NaOH/(40 г NaOH/1 моль NaOH) = 0,25 моль NaOH
500 г воды x 1 кг/1000 г = 0,50 кг воды
моляльность = 0,25 моль/0,50 кг
моляльность = 0,05 моль/кг
моляльность = 0,50 м

Нормальность (N)

Нормальность равна граммовому эквивалентному весу растворенного вещества на литр решение. Эквивалентный вес в граммах или эквивалент – это мера реакционной способности данной молекулы. Нормальность – единственная единица концентрации, которая зависит от реакции.
Пример:
1 M серная кислота (H 2 SO 4 ) равно 2 N для кислотно-основных реакций, потому что каждый моль серной кислоты обеспечивает 2 моля ионов H + . С другой стороны, 1 M серная кислота соответствует 1 N для осаждения сульфата, поскольку 1 моль серной кислоты обеспечивает 1 моль сульфат-ионов.

1. граммов на литр (г/л)
   Это простой метод приготовления раствора, основанный на граммах растворенного вещества на литр раствора..
2. Формальность (F)
   Формальное решение выражается относительно единиц веса формулы на литр раствора.
3. Частей на миллион (ppm) и частей на миллиард (ppb) Используемые для чрезвычайно разбавленных растворов, эти единицы выражают соотношение частей растворенного вещества на 1 миллион частей раствора или 1 миллиард частей раствора. раствор.
   Пример:
   Обнаружено, что образец воды содержит 2 ppm свинца. Это означает, что на каждый миллион деталей приходится две из них. Таким образом, в пробе воды весом один грамм две миллионные доли грамма будут свинцом. Для водных растворов плотность воды принимается равной 1,00 г/мл для этих единиц концентрации.

Как рассчитать разведения

Вы разбавляете раствор всякий раз, когда добавляете в раствор растворитель. Добавление растворителя приводит к более низкой концентрации раствора. Вы можете рассчитать концентрацию раствора после разбавления, применив это уравнение:

где M – молярность, V – объем, а индексы i и f относятся к начальному и конечному значениям.

Пример:
Сколько миллилитров 5,5 М NaOH необходимо для приготовления 300 мл 1,2 М NaOH?

Раствор:
5,5 M x V 1 = 1,2 M x 0,3 L
V 1 = 1,2 M x 0,3 л/5,5 M
V 1 = 0,065 л
V 1 = 65 мл

Итак, чтобы приготовить 1,2 М раствор NaOH, вы наливаете 65 мл 5,5 М NaOH в свой контейнер и добавляете воду, чтобы получить конечный объем 300 мл.

Источник: recture.ru