1 )К 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
2)К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
3)при добавлении к раствору серной кислоты с массовой долей 10% избытка раствора нитрата бария образовался осадок массой 11, 65 г. Определите массу исходного раствора серной кислоты.
4)при добавлении к раствору гидроксида натрия с массовой долей 5% избытка раствора сульфата меди (II) образовался осадок массой 4,9г. определите
массу исходного раствора щелочи
Источник: znanie.site
35. Сколько граммов раствора с массовой долей нитрата серебра 2% потребуется для взаимодействия с 30 мл 0,5 нормального раствора соляной кислоты?
Найди верный ответ на вопрос ✅ «35. Сколько граммов раствора с массовой долей нитрата серебра 2% потребуется для взаимодействия с 30 мл 0,5 нормального раствора соляной . » по предмету Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.
Еще одна задача 34 из ЕГЭ 2021 на три колбы
Новые вопросы по химии
Что произойдёт с железом при взаимодействии с водой? 3 класс.
C8h18 формула глюкозы
1. Цинк растворили в концентрированной азотной кислоте. Полученный газ растворили в горячей воде. В ходе этого взаимодействия образовался бесцветный газ. Он легко окисляется кислородом воздуха до образования бурого газа.
Закончите формулы. H2+CuO= Na+HCl =
Что такое макроэлементы и ультромикроэлементы?
Главная » Химия » 35. Сколько граммов раствора с массовой долей нитрата серебра 2% потребуется для взаимодействия с 30 мл 0,5 нормального раствора соляной кислоты?
Источник: urokam.net
Задание 6
К 170 г 10%-ного раствора нитрата серебра добавили 120 г соляной кислоты (массовая доля HCl равна 20%). Чему равна масса образовавшегося осадка? Какое вещество осталось в избытке? Вычислите его массу.
Ответ: `m(AgCl) = 14.35 г`, `m_(«изб.»)(HCl) = 20.35 г`.
`AgNO_3 + HCl = HNO_3 + AgCl»↓»`
`m(AgNO_3) = (ω_1(AgNO_3)*m_1(«р-ра»))/100 = (10*170)/100 = 17 г`
`n(AgNO_3) = (m(AgNO_3))/(M(AgNO_3)) = 17/170 = 0.1″ моль»`
`m(HCl) = (ω_2(HCl)*m_2(«р-ра»))/100 = (20*120)/100 = 24 г`
`n(HCl) = (m(HCl))/(M(HCl)) = 24/36.5 = 0.6575″ моль»`
Соляная кислота в избытке.
`n_(«изб.»)(HCl) = 0.6575 — 0.1 = 0.5575″ моль»`
`m_(«изб.»)(HCl) = n_(«изб.»)(HCl)*M(HCl) = 0.5575*36.5 = 20.35 г`
`n(AgCl) = n(AgNO_3) = 0.1″ моль»`
`m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl) = 0.1*143.5 = 14.35 г`
Источник: gomolog.ru