1. Сколько граммов карбоната натрия содержится в 200 см 3 0,2 н рас-твора?
Решение. Молярная концентрация эквивалента Na2CO3 в растворе равна:
где М Na2CO3 — молярная масса Na2CO3, равная 106 г/моль,
В – валентность натрия (1),
n – число атомов натрия в молекуле соли (2).
Подставляем значения: m Na2CO3 = 0,2 ∙ 106 / 2 ∙ 200∙10 — 3 = 2,12 г,
где 10 — 3 – коэффициент пересчета см 3 в литры.
2. Сколько граммов гидроксида натрия потребуется для приготовления 300 см 3 раствора с массовой долей NaОН, равной 18 %, плотностью 1,2 г/см 3 ?
Решение. По определению:
откуда m NаОН = w ∙ m р / 100 %; m р = V p ∙ r р = 300 ∙ 1,2 = 360 г.
Следовательно, m NаОН = 360 ∙ 18 / 100 = 64,8 г.
3. Определить моляльность вещества в растворе, если в 400 см 3 воды растворено 22,2 г хлорида кальция.
Решение. Моляльность СаСl2 в водном растворе определяется по формуле:
m СаСl2 ∙ 1000
где m СаСl2 = 22,2 г; М СаСl2 = 111 г/моль; ms – масса растворителя, г; 1000 – коэффициент пересчета г в кг.
Новые 26 задачи ЕГЭ 2023 по химии на растворимость | Екатерина Строганова | 100балльный репетитор
ms = Vs ∙ rs; r Н2О = 1 г/см 3 , поэтому m Н2О = 400 г.
Подставляем значения в формулу:
4. Определить молярную долю растворенного вещества в растворе хлорида натрия с массовой долей NaСl, равной 20%.
Решение. Молярную долю NaСl в растворе определяем по формуле:
n NaСl + n Н2О
где n NaСl — количество вещества, моль;
n Н2О — количество растворителя, моль.
m NaСl m Н2О
М NaСl М Н2О
М NaСl = 58,5 г/моль; М Н2О = 18 г/моль.
Массы NaСl и воды определяем из массовой доли. Согласно условию задачи имеется раствор с w (NaСl) = 20%, т.е. в 100 г водного раствора содержится 20 г NaСl.
Следовательно, m Н2О = 100 – 20 = 80 г;
n Н2О = 80 / 18 = 4,44 моль; n NaСl = 20 / 58,5 = 0,34 моль.
5. Какой объем 0,3 н раствора хлорида натрия надо прибавить к 150 см 3 0,16 н раствора нитрата серебра, чтобы осадить все находящееся в растворе серебро в виде хлорида серебра?
Решение. Вещества реагируют в эквивалентных количествах.
V p(NaСl) = 0,16 ∙ 150 / 0,3 = 80 см 3 .
6. Какой объем раствора с массовой долей карбоната калия 16% и плотностью 1,15 г/см 3 надо взять для приготовления 3 литров 0,2 н раствора?
Решение. Из формулы:
Подставляем значения: m К2СО3 = 0,2 ∙ 69 ∙ 3 = 41,4 г.
Согласно условию задачи имеем 16% -ный раствор: в 100 г раствора содержится 16 г К2СО3. Составляем пропорцию:
100 г раствора содержит 16 г К2СО3
m р (16 %) = 100 ∙ 41,4 / 16 = 258,75 г;
7. Имеется раствор с массовой долей ортофосфорной кислоты 6% и плотностью 1,03 г/см 3 . Определить: а) молярную; б) молярную концентрацию Н3РО4 эквивалента; в) моляльность Н3РО4 в растворе.
Решение. а)молярную концентрацию определяем по формуле:
Согласно условию задачи составляем пропорцию:
100 г раствора содержит 6 г Н3РО4, а
1031 г раствора содержит х г Н3РО4,
где 1031 г − масса 1 литра 6% раствора Н3РО4:
Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ | Массовая доля растворенного вещества
m р = V p ∙ r р = 1000 см 3 ∙ 1,031 г/см 3 = 1031 г.
m Н3РО4 = 1031 ∙ 6 / 100 = 61,86 г.
Следовательно, количество Н3РО4 равно:
Тогда с Н3РО4 = n Н3РО4 / V p = 0,63 / 1 = 0,63 моль/л.
б) молярную концентрацию эквивалента Н3РО4 определяем по формуле:
в) моляльность Н3РО4 в растворе определяем по формуле:
По условию задачи имеется 6% раствор Н3РО4, следовательно,
6 г Н3РО4 содержится в 100 г раствора,
Контрольные задачи
1. Вычислить: а) массовую долю (w); б) молярную концентрацию вещества (с) раствора Н2SO4, полученного при растворении 26 граммов Н2SO4 в 150 см 3 раствора, плотность которого равна 1,17 г/см 3 .
2. Вычислить: а) молярную (с) концентрацию, б)моляльность (сm) Н2SO4 в растворе с массовой долей серной кислоты, равной 34%, имеющего плотность 1,25 г/см 3 .
3. На нейтрализацию 50см 3 раствора Н3РО4 израсходовано 25 см 3 0,5н раствора КОН. Чему равна молярная концентрация вещества эквивалента Н3РО4? Сколько граммов Н3РО4 содержит 1 литр данного раствора?
4. Какой объем раствора Н2SO4 с массовой долей (w) равной 96%, плотность которого 1,84г/см 3 , потребуется для приготовления 2 литров раствора Н2SO4 с w = 40%, плотностью 1,31 г/см 3 ?
5. Смешали 300 см 3 раствора NаСl с массовой долей (w), равной 15%, плотностью 1,12 г/см 3 и 100 см 3 раствора NаСl с w = 24%, плотностью 1,14 г/см 3 . Чему равна массовая доля полученного раствора?
6. Сколько воды и хлорида натрия нужно взять, чтобы приготовить 1 литр раствора с массовой долей NаСl, равной 20%, плотность которого равна 1,13 г/см 3 ? Какова моляльность NaCl в полученном растворе?
7. Определить: молярную концентрацию вещества (с) и молярную концентрацию вещества эквивалента (с эк) раствора серной кислоты, в 5 литрах которого содержится 196 г Н2SO4.
8. Сколько граммов Ва(ОН)2 содержится в 1 литре раствора, если на нейтрализацию 50 см 3 этого раствора израсходовано 10 см 3 0,1 н раствора соляной кислоты?
9. Какой объем концентрированного раствора соляной кислоты с массовой долей соляной кислоты, равной 38%, плотность которого 1,19 г/см 3 , надо взять для приготовления: а) 2 л 0,1 н раствора; б) 1 л 0,2 М раствора?
10. Вычислить: а) молярную концентрацию вещества (с); б) моляльную концентрацию (сm) концентрированного раствора Н2SO4 с массовой долей, равной 96%, плотность которого 1,84 г/см 3 .
11. Какой объем раствора НNO3 с массовой долей азотной кислоты, равной 30%, плотность которого 1,18 г/см 3 , надо взять для приготовления 1 л 0,5 М раствора? Как практически приготовить данный раствор?
12. Какой объем воды следует прибавить к 200 см 3 раствора Н2SO4 с массовой долей (w) серной кислоты, равной 55%, плотность которого равна 1,45 г/см 3 , чтобы сделать раствор с w = 10%?
13. Какой объем концентрированного раствора серной кислоты с массовой долей (w) Н2SO4, равной 88%, плотность которого равна 1,80 г/см 3 надо взять для приготовления 5 литров аккумуляторного электролита с w = 36%, плотностью 1,27 г/см 3 ? Как практически приготовить электролит?
14. На нейтрализацию 1 литра раствора, содержащего 1,4 г КОН, потребовалось 50 см 3 раствора соляной кислоты. Вычислить молярную концентрацию вещества эквивалента (с эк) раствора кислоты. Сколько граммов НСl содержит 1 литр данного раствора?
15. Определить массовую долю (w) NаСl в растворе с моляльной концентрацией (сm), равной 1,2 моль/кг Н2О.
16. Имеется раствор, в 1 литре которого содержится 24,5 г Н2SO4 и раствор, содержащий в 1 литре 8 г NаОН. В каком объемном соотношении нужно смешать эти растворы для получения раствора, имеющего нейтральную реакцию среды?
17. При растворении 6 г технического гидроксида калия в воде получили 1 литр 0,1 М раствора КОН. Какова массовая доля КОН в техническом образце щелочи?
18. Какой объем концентрированного раствора соляной кислоты, плотность которого 1,19 г/см 3 , с массовой долей НСl, равной 38%, нужно взять для приготовления 2 литров 0,1 н раствора НСl?
19. Сколько граммов сульфата бария выпадет в осадок, если к 50 см 3 0,2 н раствора Н2SO4 прибавить избыток ВаСl2?
20. На нейтрализацию 20 см 3 0,2 н раствора NаОН израсходовано 30 см 3 раствора Н2SO4 неизвестной концентрации. Определить молярную концентрацию эквивалента (с эк) Н2SO4 и количество граммов Н2SO4 в 1 литре данного раствора.
21. Вычислить: а) массовую долю (w); б) молярную концентрацию вещества эквивалента (с эк) раствора К2SO4, полученного при растворении 62 граммов К2SO4 в 250 см 3 раствора, плотность которого равна 1,26 г/см 3 .
22. Вычислить: а) молярную концентрацию (с), б)моляльность (сm) Н2SO4 в растворе с массовой долей серной кислоты, равной 36%, имеющего плотность 1,27 г/см 3 .
23. На нейтрализацию 80 см 3 раствора Н2SО4 израсходовано 45 см 3 0,5 н раствора КОН. Чему равна молярная концентрация вещества эквивалента Н2SО4? Сколько граммов Н2SО4 содержит 1 литр данного раствора?
24. Определить молярную долю растворенного вещества в растворе серной кислоты с массовой долей Н2SО4, равной 36%. Какова моляльность Н2SО4 в растворе?
25. В 360 см 3 воды растворено 140 г хлорида калия. Плотность полученного раствора равна 1,14 г/см 3 . Рассчитать: а) молярную долю КСl; б) молярную концентрацию полученного раствора.
26. Определить: молярную концентрацию вещества (с) и молярную концентрацию вещества эквивалента (с эк) раствора фосфата натрия, в 2 литрах которого содержится 294 г Н3РO4.
27. Какой объем концентрированного раствора азотной кислоты с массовой долей НNO3, равной 60% и плотностью 1,37 г/см 3 необходимо взять для приготовления 800 см 3 раствора с молярной концентрацией вещества, равной 2 моль/л? Как практически приготовить этот раствор?
28. На нейтрализацию 50 см 3 0,25 н раствора NаОН израсходовано 20 см 3 раствора Н2SO4 неизвестной концентрации. Определить молярную концентрацию эквивалента (с эк) Н2SO4 и количество граммов Н2SO4 в 1 литре данного раствора.
29. В 500 см 3 воды растворено 128 г гидроксида калия. Плотность полученного раствора равна 1,19 г/см 3 . Рассчитать: а) массовую долю КОН; б) молярную концентрацию полученного раствора.
30. Определить молярную долю глюкозы и моляльность в растворе c массовой долей С6Н12О6, равной 18%.
Источник: cyberpedia.su
Лебедева, Анкудимова — Сб. задач и упраж. по химии [2002]
ω = S/(S + 100). При 80 °С ω (AgNO 3 ) = 635/735 = 0,864. m (AgNO 3 ) = 10•0,864 = 8,64 г. При охлаждении выпало х г AgNO 3 . Тогда масса конечного раствора равна (100 — х), а массовая доля соли в охлажденном растворе равна: ω (AgNO 3 ) = (8,64 — х)/(100 — х) = 228/328, откуда : х = 5,54 г. П р и м е р 77 * Какая масса кристаллогидрата Na 2 CO 3 •10H 2 O выпадет в осадок при охлаждении насыщенного при 60 °С раствора Na 2 СO 3 массой 500 г до 0 °С , если растворимость при этих температурах составляет 31,6 и 6,75 г/100 г раствора соответственно?
Решение Nа 2 СО 3 + 10Н 2 О = Nа 2 СО 3 •10H 2 O М(Na 2 CO 3 ) = 106 г/моль; M(H 2 O) = 18 г/моль; М(Na 2 CO 3 •10H 2 O)=286 г/моль. Пусть масса кристаллогидрата Na 2 CO 3 •1OH 2 O равна х г. Из условия задачи имеем: при 60 °С в растворе массой 100,0 г содержится карбонат натрия массой 31,6 г или в воде массой (100 — 31,6) = 68,4 г. Тогда в растворе массой 500,0 г будет содержаться карбонат натрия массой 31,6•500/100 = 158,0 г и вода массой (500,0 — 158,0) = 342,0 г. Из уравнения реакции следует, что для образования кристаллогидрата массой х г потребуется карбонат натрия массой а г и вода массой 180а/106 = 1,698а г. При охлаждении до 0 °С имеем: В 93,25 г Н 2 О растворяется 6,75 r Na 2 СO 3 ; в (342,000 — 1,698а) г Н 2 0 растворяется (158,00-а) г Na 2 CO 3 , или 6,75• (342,000-1,698а) = 93,25(158-а).
Откуда : а = 151,92 г карбоната натрия. По реакции из карбоната натрия массой 151,92 г образуется кристаллогидрат массой 151,92•286/106 = 409,88 г. П р и м е р 78 * Какая масса кристаллогидрата Na 2 SO 4 •10H 2 O выпадет в осадок при охлаждении насыщенного при 80 ° С раствора Na 2 SO 4 массой 1026,4 г до 10 °С, если растворимость при этих температурах составляет 28,3 г и 9,0 г соответственно?
Решение Na 2 SO 4 + 10 H 2 O = Na 2 SO 4 •10H 2 O М(Na 2 SO 4 ) = 142 г/моль; М(Na 2 SO 4 •10H 2 O) = 322 г/моль. Из условия задачи следует, что при 80 ° С Na 2 SO 4 массой 28,3 г содержится в 128,3 г раствора. Следовательно в 1026,4 г раствора содержится 226,4 г соли и 800 г воды.
Из уравнения реакции следует, что для образования кристаллогидрата массой х г потребуется сульфат натрия массой а г и вода массой 180а/142 = = 1,27а г. В растворе останется сульфат натрия массой (226,4 -а) г и вода массой (800 — 1,27а) г. С учетом растворимости сульфата натрия при 10 °С получим: В 100 г H 2 O растворяется 9 г Na 2 SO 4 ; в (800 — 1,27a) г H 2 O растворяется (276,4 — a) г Na 2 SO 4 , или 9(180 — 1,27а) = 100(226,4 — а). Откуда а = 174,3 г. Следовательно масса кристаллогидрата, образующегося по реакции составит : х = 174,3•322/142 = 395,3 г. П р и м е р 79 Определите объем аммиака, выделившегося при нагревании насыщенного при 0 °С раствора аммиака массой 503,7 г до 50 °С. Растворимость аммиака при данных температурах равна 67,9 г и 22,9 г соответственно.
Решение Масса аммиака в насыщенном растворе при 10 °С массой 503,7 г с учетом растворимости составит 63,9•503,7/163,9 = 208,67 г, а масса воды будет равна 503,7 — 208,67 = 295,03 г. В воде массой 295,03 г при 50 °С за счет растворимости останется аммиака 22,9•295,03/100 = 67,56 г. При нагревании выделится 208,67 — 67,56 = 141,11 г аммиака. Объем аммиака (н.у.) составит 141,11•22,4/17 = 185,93 дм 3 . П р и м е р 80 * При охлаждении 400 см 3 раствора CuS0 4 с массовой долей 20 % ( ρ = 1,2 г/см 3 ) выкристаллизовалось CuS0 4 •5H 2 O массой 50 г. Выпавший осадок отфильтровали.
Сколько осадка образуется при пропускании через фильтрат H 2 S объемом 11,2 дм 3 (н.у.)? Сколько CuS0 4 останется в избытке? Решение 1) CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 •5H 2 O 2) CuSO 4 + H 2 S = CuS ↓ + H 2 SO 4 М(CuSO 4 ) = 160 г/моль; М(CuSO 4 •5H 2 O) = 250 г/моль; М(CuS) = 96 г/моль.
Масса сульфата меди(II) в исходном растворе составит 400•1,2•0,25 = 120 г. Для образования кристаллогидрата по реакции (1) потребуется 160•50/250 = = 32 г CuSO 4 . Следовательно в растворе останется (120 — 32) = 88 г CuSO 4 . По условию задачи количество сероводорода равно 11,2/22,4 = 0,5 моль. Следовательно по реакции (2) образуется такое же количество, т.е.
0,5 моль CuS или 0,5•96 = 48 г. В реакции (2) будет израсходовано 0,5 моль CuSO 4 или 0,5•160 = 80 г. Таким образом, в растворе после охлаждения и пропускания сероводорода останется (88 — 80) = 8 г CuSO 4 . Задачи 380 Водный раствор сульфата цинка служит электролитом при получении этого металла. Растворимость в воде сульфата цинка при 30 ° С составляет 61,3 г. Сколько воды потребуется для растворения при этой температуре сульфата цинка массой 1000 кг?
381 Растворимость NH 4 Cl при 50 ° С равна 50 г. Определите концентрацию раствора NH 4 Cl в массовых долях (%). 382 Определите растворимость KCl при 25 ° С, если при этой температуре для насыщения воды массой 25,00 г требуется соль массой 8,75 г. 383 Для очистки методом перекристаллизации калийная селитра массой 500 г растворена при нагревании в воде массой 600 г. Полученный раствор охлажден до 0 °С.
Растворимость КNO 3 при 0 ° С составляет 17 г. Какую массовую долю (%) составляют при этом потери за счет растворимости соли? Определите выход чистой соли.
384 Растворимость KNO 3 при З5 ° С составляет 55 г. Какую массу соли следует взять для приготовления насыщенного при этой температуре раствора массой 60 г? 385 В насыщенном при 90 ° С растворе K 2 Cr 2 O 7 массовая доля соли составляет 45,2 %. Какова растворимость дихромата калия при данной температуре? 386 Сколько KCl выпадет в осадок при охлаждении насыщенного при 80 ° С раствора массой 604,4 г до 20 ° С, если растворимость при этих температурах составляет 51,1 г и 34,0 г соответственно. 387 Сколько AgNO 3 выпадет в осадок при охлаждении насыщенного при 60 ° С раствора массой 2,5 кг до 10 ° С, если растворимость при этих температурах составляет 525 г и 170 г соответственно. 388 Растворимость бромида калия при различных температурах составляет: 20 ° С — 6,87 г; 40 ° С — 13,25 г; 60 ° С — 22,27 г. В каком соотношении следует смешать насыщенные при 20 ° С и 60 ° С растворы, чтобы получить насыщенный при 40 ° С раствор? 389 При некоторой температуре растворимость H 2 S в спирте ( ρ = 0,8 г/см 3 ) выражается объемным соотношением 10 : 1. Найдите массовую долю (%) H 2 S в таком растворе.
390 Растворимость в воде О 2 и N 2 выражается соответственно объемным соотношением 1 : 0,048 и 1 : 0,024. Вычислите объемные доли (%) кислорода и азота, содержащихся в воздухе, растворенном в воде. 391 При охлаждении насыщенного при 100 ° С раствора NaNO 3 до 20 ° C выделилась соль массой 120 г. Сколько соли и воды было взято для перекристаллизации, если растворимость NaNO 3 при указанных температурах составляет 176 г и 88 г соответственно? 392 При некоторой температуре был растворен NH 4 Cl массой 300 г в воде массой 500 г.
| Вычислите массу хлорида аммония, которая выделится из раствора при охлаждении его до 50 ° С. | |
| Растворимость NH 4 Cl при 50 ° С составляет 50 г. | |
| 393 * | Из насыщенного при 16 ° С раствора Na 2 SO 4 массой 20,2 г получена соль Na 2 SO 4 •10H 2 O |
| массой 6,2 г. Вычислите растворимость Na 2 SO 4 при 16 ° С. | |
| 394 * | При охлаждении раствора сульфата меди(II) от 70 ° С до 0 ° С выделился кристаллогидрат |
(CuSO 4 •5H 2 O) массой 150 г. Какую массу раствора соли надо взять для перекристаллизации, если растворимость CuSO 4 при этих температурах составляет 31,4 г и 12,9 г соответственно. 395 Сколько кристаллогидрата MgSO 4 •6H 2 O выпадет при охлаждении насыщенного при 80 °С раствора MgSO 4 массой 1642 г до 20 ° C, если растворимость при этих температурах составляет 64,2 г и 44,5 г соответственно?
396 * Сколько кристаллогидрата СuSO 4 •5Н 2 О выпадает в осадок при охлаждении насыщенного при 90 ° С раствора массой 200 г до 30 ° С, если растворимость при этих температурах составляет 40 г и 20 г/100 г раствора соответственно? 397 Определите массу медного купороса, который может быть получен из насыщенного при некоторой температуре раствора CuS0 4 массой 300 г, если растворимость CuS0 4 составляет 20 г/100 г раствора.
398 Массовая доля сульфата калия в насыщенном при 10 ° С водном растворе равна 8,44 %. Вычислите растворимость сульфата калия при этой температуре. 399 Растворимость KMnO 4 при 20 ° С составляет 6,3 г на 100 г воды. Определите концентрацию KMnO 4 ( ω , % и с m ). 5.3 Некоторые физико-химические свойства растворов П р и м е р 81 При 25 ° С давление насыщенного пара воды составляет 3,166 кПа (23,75 мм рт.ст.).
Определите при той же температуре давление насыщенного пара над 5 % водным раствором карбамида CO(NH 2 ) 2 . Решение Для расчета по формуле Р 1 = N 1 P 0 нужно вычислить мольную долю растворителя N 1 . В 100 г раствора содержится 5 г карбамида (мольная масса 60 г/моль) и 95 г воды (мольная масса 18 г/моль). Количество карбамида и воды соответственно равно: ν 2 = 5/60 = 0,083 моль; ν 1 = 95/18 = 5,278 моль.
Находим мольную долю воды: N 1 = ν 1 /( ν 1 + ν 2 ) = 5,278/(5,278 + 0,083) = 5,278/5,361 = 0,985. Следовательно: P 1 = 0,985•3,166 = 3,119 кПа (или 23,31 мм рт.ст.). П р и м е р 82 Рассчитайте, при какой температуре должен кристаллизоваться раствор, содержащий в 250 г воды 54 г глюкозы C 6 H 12 O 6 . Решение М(С 6 Н 12 О 6 ) = 180 г/моль. По формуле (5.1.2) определим моляльность раствора : с m = 54•1000/180•250 = 1,2 моль /1000 ã воды. По формуле : ∆ t крист = К кр •с m находим : ∆ t крист = 1,86•1,20 = 2,23 ° . Следовательно раствор будет кристаллизоваться при — 2,23 ° С .
Источник: studfile.net
Какую массу нитрата натрия необходимо растворить в 200 г воды для получения раствора с массовой долей 20%?
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
- Обратная связь
- Правила сайта
Источник: www.soloby.ru