1. Определите массу воды в 90 г 10,0%-ного раствора сульфата натрия.
Ответ: ____ г. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ дайте в виде целого числа без указания единиц измерения.
2. Определите массу нитрата серебра в 400 мл 12%-ного раствора с плотностью 1,11 г/мл.
Ответ: ____ г. (Запишите число с точностью до целых.)
3. К 250 г раствора нитрата калия с массовой долей 0,12 добавили 10 г этой же соли и 40 г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
Ответ: ____ %. (Запишите число с точностью до целых.)
4. Определите объем (н.у.) аммиака NH3, который нужно растворить в 2 литрах воды (ρ(Н2O) = 1 г/мл) для получения 10,22%-ного раствора аммиака.
Ответ: ____ л. (Запишите число с точностью до целых.)
5. Из 200 мл 63%-ного раствора нитрата калия (ρ = 1,35 г/мл) при охлаждении выпал осадок соли массой 120 г. Определите массовую долю соли в оставшемся растворе.
Ответ:___ %. (Запишите число с точностью до целых.)
Задание 34 ЕГЭ по химии (пример 38)
6. Определите массу (в граммах) 6%-ного раствора гидроксида калия, полученного разбавлением 180 г 20%-ного гидроксида калия.
Ответ: ___ г. (Запишите число с точностью до целых.)
7. Определите массовую долю соли в растворе, полученном при смешивании 240 г 12%-ного раствора хлорида натрия и 160 г 22%-ного раствора этой же соли.
Ответ: ___ %. (Запишите число с точностью до целых.)
8. Смешали 150 мл 16%-ной серной кислоты с плотностью 1,11 г/мл и 250 мл 30%-ной серной кислоты с плотностью 1,22 г/мл. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.
Ответ: ___ %. (Запишите число с точностью до целых.)
9. Определите объем воды (ρ(Н2O) = 1 г/мл), которую надо добавить к 250 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия с плотностью ρ = 1,22 г/мл для получения 11,84%-ного раствора гидроксида натрия.
Ответ: ___ мл. (Запишите число с точностью до целых.)
10. Определите объем 4%-ного раствора азотной кислоты с плотностью 1,02 г/мл, который можно получить из 96,9 мл 24%-ного раствора этой кислоты с плотностью 1,14 г/мл.
Ответ: ___ мл. (Запишите число с точностью до целых.)
Тесты с кратким ответом для самостоятельного решения
11. Определите массу воды в 120,0 г 15,0%-ного раствора гидроксида калия.
Ответ: ___ г. (Запишите число с точностью до целых.)
12. Определите массу хлорида бария в 0,5 л 14%-ного раствора с плотностью 1,13 г/мл.
Ответ: ___ г. (Запишите число с точностью до целых.)
13. К 320 г раствора хлорида натрия с массовой долей 0,10 добавили 40 г этой же соли и 640 г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
Ответ:___ %. (Запишите число с точностью до десятых.)
14. Определите объем воды (ρ(Н2О) = 1 г/мл), в которой нужно растворить 50 л (н.у.) хлороводорода для получения 16,92%-ного раствора соляной кислоты.
Ответ: ___ мл. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: ___ г. (Запишите число с точностью до целых.)
Задачи по химии. Растворимость 8
16. Определите массу 24%-ного раствора гидроксида калия, необходимого для приготовления 480 г 10%-ного раствора гидроксида калия.
Ответ: ___ г. (Запишите число с точностью до целых.)
17. Определите массовую долю соли в растворе, образующемся при смешивании 360 г 20%-ного нитрата калия и 240 г 8%-ного раствора этой же соли.
Ответ: ___ %. (Запишите число с точностью до целых.)
18. Смешали 300 г 30%-ного раствора серной кислоты и 200 г 55%-ного раствора того же вещества. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.
Ответ: ___ %. (Запишите число с точностью до целых.)
19. Определите массовую долю кислоты в растворе, полученном при смешивании 150 мл 14%-ного раствора HNO3 (ρ = 1,080 г/мл) и 250 мл 4%-ного раствора HNO3 (ρ = 1,022 г/мл).
Ответ: ___ %. (Запишите число с точностью до десятых.)
20. Из 500 мл 26%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,19 г/мл) надо приготовить 17%-ный раствор. Определите объем (в миллилитрах) необходимой для этого воды.
Ответ: ___ мл. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответы на тесты раздела 4.3.1
1. 81 2. 53 3. 13 4. 300 5. 33 6. 600 7. 16 8. 25 9. 210 10. 650 11. 102 12. 79 13. 7,2 14. 400 15. 250 16. 200 17.
15 18. 40 19. 7,9 20. 315
Решения тестов раздела 4.3.1
Решение 1. Раствор — однородная система, которая состоит из растворенного вещества и растворителя. Отсюда: 
Массовая доля вещества в растворе (w) — отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Отсюда: 
Зная массу раствора mр-ра = 90 г и массовую долю w = 0,10, находим массу вещества:
Зная массу раствора mр-ра = 90 г и массу вещества mв-ва = 9 г, находим массу воды в растворе:
Решение 2. Плотность раствора — это отношение массы раствора к объему раствора: 
Отсюда получаем формулу для массы раствора: 
формулу для массовой доли: 
и формулу для массы вещества в растворе: 
Зная объем раствора V = 400 мл, массовую долю вещества в растворе w = 0,12 и плотность раствора ρ = 1,11 г/мл, находим массу вещества в растворе 
Решение 3. Зная массу первого раствора mр-ра 1 = 250 г и массовую долю первого раствора wi = 0,12, находим массу вещества в этом растворе:
Зная, что к первому раствору массой 250 г добавили 10 г соли и 40 г воды, находим массу второго раствора: 
Зная, что к первому раствору, содержащему 30 г соли, добавили 10 г соли, находим массу вещества во втором растворе: 
Решение 4. Пусть масса аммиака равна х г, то есть m(NH3) = х г.
Зная объем воды V(H2O) = 2 л = 2000 мл и плотность воды ρ(Н2O) = 1 г/мл, находим массу воды: 
Зная массу воды (2000 г) и массу аммиака (х г), находим mр-ра = (2000 + х) г.
Составим уравнение: 
Откуда 
Зная массу аммиака (227,7 г) и молярную массу аммиака (17 г/моль), находим количество вещества аммиака 
Зная количество вещества аммиака (13,39 моль) и молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль), находим объем аммиака:
Решение 5. Зная объем раствора и его плотность, находим массу первого раствора:
Зная массу раствора и массовую долю вещества в растворе, находим массу вещества в первом растворе: 
Поскольку из первого раствора при охлаждении выпал осадок соли массой mосадка = 120 г, то находим массу второго раствора и массу вещества во втором растворе:
Находим массовую долю вещества во втором растворе:
Решение 6. Решая задачи на приготовление растворов, следует помнить, что масса вещества в разбавленном растворе равна массе вещества в концентрированном растворе.
Зная массу раствора и массовую долю вещества в растворе, находим массу вещества в 20%-ном растворе: 
Поскольку 6%-ный раствор получают из 20%-ного раствора добавлением воды, то масса вещества в 6%-ном растворе остается прежней:
Зная для второго вещества массовую долю вещества в растворе (0,06) и массу вещества в этом растворе (36 г), находим массу этого раствора: 
Решение 7. Находим массу соли в первом (12%-ном) растворе:
Находим массу соли во втором (22%-ном) растворе:
Поскольку третий раствор получаем при смешивании двух первых растворов, то имеем:
Находим массовую долю вещества в третьем растворе:
Решение 8. Находим массы первых двух растворов и массы вещества в них:
Поскольку третий раствор получаем при смешивании двух первых растворов, то имеем:
Находим массовую долю вещества в третьем растворе:
Решение 9. Находим массу исходного раствора и массу вещества гидроксида натрия в нем:
Второй раствор получаем добавлением воды к первому раствору, поэтому масса вещества во втором растворе равна массе вещества в первом растворе: Находим массу второго раствора:
С другой стороны: 
Отсюда 
Зная массу и ПЛОТНОСТЬ воды, находим ее объем:
Решение 10. Из формулы 
имеем для 24%-ного раствора: 
и для 4%-ного раствора: 
Поскольку 4%-ный раствор азотной кислоты готовится добавлением воды к 24%-ному раствору, то 
Отсюда 
Находим 
Библиотека образовательных материалов для студентов, учителей, учеников и их родителей.
Наш сайт не претендует на авторство размещенных материалов. Мы только конвертируем в удобный формат материалы из сети Интернет, которые находятся в открытом доступе и присланные нашими посетителями.
Если вы являетесь обладателем авторского права на любой размещенный у нас материал и намерены удалить его или получить ссылки на место коммерческого размещения материалов, обратитесь для согласования к администратору сайта.
Разрешается копировать материалы с обязательной гипертекстовой ссылкой на сайт, будьте благодарными мы затратили много усилий чтобы привести информацию в удобный вид.
Источник: compendium.school
1. К 150 г 20%-го раствора нитрата серебра добавили 50 г этой же соли. Массовая доля нитрата серебра в полученном растворе
Сначала определим массу соли в растворе. Применяем следующую формулу для решения задачи.
W = m р.в/m р-ра * 100 %.
m соли = 150 * 0,2 = 30 г.
Далее определим всю массу соли в полученном растворе.
m соли = 30 + 50 = 80 г.
Далее посчитаем массу полученного раствора.
m р-ра = 50 + 150 = 200 г.
Далее определим массовую долю соли в полученном растворе.
W = 80/200 * 100 = 40 %.
Следовательно, массовая доля полученного раствора равна 40 процентов.
Ответ: массовая доля равна 40 процентов.
Как добавить хороший ответ?
Что необходимо делать:
- Написать правильный и достоверный ответ;
- Отвечать подробно и ясно, чтобы ответ принес наибольшую пользу;
- Писать грамотно, поскольку ответы без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок лучше воспринимаются.
Что делать не стоит:
- Списывать или копировать что-либо. Высоко ценятся ваши личные, уникальные ответы;
- Писать не по сути. «Я не знаю». «Думай сам». «Это же так просто» — подобные выражения не приносят пользы;
- Писать ответ ПРОПИСНЫМИ БУКВАМИ;
- Материться. Это невежливо и неэтично по отношению к другим пользователям.
Пример вопроса
Русский язык
7 минут назад
Какой синоним к слову «Мореплаватель»?
Пожаловаться
Хороший ответ
Вася Иванов
Мореплаватель — имя существительное, употребляется в мужском роде. К нему может быть несколько синонимов.
1. Моряк. Старый моряк смотрел вдаль, думая о предстоящем опасном путешествии;
2. Аргонавт. На аргонавте были старые потертые штаны, а его рубашка пропиталась запахом моря и соли;
3. Мореход. Опытный мореход знал, что на этом месте погибло уже много кораблей, ведь под водой скрывались острые скалы;
4. Морской волк. Старый морской волк был рад, ведь ему предстояло отчалить в долгое плавание.
Источник: uchi.ru
Задание 27
Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150,0 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Источник — Демонстрационный вариант КИМ ЕГЭ по химии 2019 года
Определим массу соли, которая содержится в 10% растворе:
Пусть искомая масса соли, которую нужно добавить в раствор, равна x.
Представим уравнение на основе выражения для нахождения массовой доли в случае 12% раствора:
Решая полученное уравнение, находим искомую массу KNO3:
(15 + x) = 0,12 (150 + x)
15 + x = 18 + 0,12 x
0,88 x = 3
x = 3,4 г
Ответ: 3,4
Задание 27.2
Вычислите массу воды (в граммах), которую следует добавить к 35 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 50% для получения уксуса с массовой долей 3%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Определим массу уксусной кислоты, которая содержится в 50% растворе:
Пусть искомая масса воды, которую нужно добавить в раствор, равна x.
Представим уравнение на основе выражения для нахождения массовой доли в случае 3% раствора:
Решая полученное уравнение, находим искомую массу воды:
35 + x = 17,5 * 100 / 3
35 + x = 583,3
x = 548,3 г
Ответ: 548,3
Задание 27.3
Вычислите массу воды (в граммах), которую следует добавить к 55 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 30%, чтобы уменьшить концентрацию раствора до 12%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Определим массу гидроксида натрия в 30% растворе:
Пусть искомая масса воды, которую нужно добавить в раствор, равна x.
Представим уравнение на основе выражения для нахождения массовой доли в случае 12% раствора:
Решая полученное уравнение, находим искомую массу воды:
55 + x = 16,5 * 100 / 12
55 + x = 137,5
x = 82,5 г
Ответ: 82,5
Задание 27.4
Вычислите массу хлорида кальция (в граммах), которую следует растворить в 110,0 г раствора с массовой долей этой соли 12% для получения раствора с массовой долей 15%. (Запишите число с точностью до сотых.)
Определим массу соли, которая содержится в 12% растворе:
Пусть искомая масса соли, которую нужно добавить в раствор, равна x.
Представим уравнение на основе выражения для нахождения массовой доли в случае 15% раствора:
Решая полученное уравнение, находим искомую массу CaCl2:
(13,2 + x) = 0,15 (110 + x)
13,2 + x = 16,5 + 0,15 x
0,85 x = 3,3
x = 3,88 г
Ответ: 3,88
Задание 27.5
Из 190 г раствора хлорида натрия с массовой долей 10% выпарили 30 г воды. Определите массовую долю соли (в процентах) в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
Определим массу соли, которая содержится в 10% растворе:
Рассчитаем массовую долю раствора после упаривания воды:
Ответ: 11,9
Задание 27.6
К 250 г раствора с массовой долей нитрата натрия 10% добавили 40 мл воды и 30 г соли. Определите массовую долю соли (в процентах) в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
Определим массу соли, которая содержится в 10% растворе:
Для расчета массы добавленной воды примем плотность воды, равной 1 г/см 3 . Тогда масса добавленной воды составит 40 г. Рассчитаем массовую долю раствора после добавления воды и соли:
Ответ: 17,2
Задание 27.7
Вычислите массу воды (в граммах), которую следует выпарить из 155 г раствора поваренной соли с массовой долей 14%, чтобы увеличить концентрацию раствора до 20%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Определим массу хлорида натрия в 14% растворе:
m(NaCl) = m1(р-ра) * w1(NaCl) = 155 * 14/100 = 21,7 г
Пусть искомая масса воды, которую нужно выпарить из раствора, равна x.
Представим уравнение на основе выражения для нахождения массовой доли в случае 20% раствора:
Решая полученное уравнение, находим искомую массу воды:
155 — x = 21,7 * 100 / 20
x = 155 — 108,5
x = 46,5 г
Ответ: 46,5
Задание 27.8
Смешали 130 г раствора нитрата калия с массовой долей 8% и 50 г раствора с массовой долей 14%. Определите массовую долю соли (в процентах) в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
Определим массы соли в обоих растворах до смешения:
Вычислим массу соли и массу раствора после смешения:
m(р-ра) = m1(р-ра) + m2(р-ра) = 130 + 50 = 180 г
Рассчитаем массовую долю раствора после смешения:
w(KNO3) = [m(KNO3) / m(р-ра)] * 100% = [17,4 / 180] * 100% = 9,7%
Ответ: 9,7
Задание 27.9
Вычислите массу воды (в граммах), которую следует добавить к 70 г раствора соляной кислоты с массовой долей 15%, чтобы уменьшить концентрацию раствора до 6%. (Запишите число с точностью до целых.)
Определим массу хлороводорода в 12% растворе:
m(HCl) = m1(р-ра) * w1(HCl) = 70 * 15/100 = 10,5 г
Пусть искомая масса воды, которую нужно добавить в раствор, равна x.
Представим уравнение на основе выражения для нахождения массовой доли в случае 6% раствора:
Решая полученное уравнение, находим искомую массу воды:
70 + x = 10,5 * 100 / 6
70 + x = 175
x = 105 г
Ответ: 105
Задание 27.10
Вычислите массу глюкозы (в граммах), которую следует растворить в 90,0 г раствора с массовой долей этого вещества 12% для получения раствора с массовой долей 16%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Определим массу глюкозы, которая содержится в 12% растворе:
m1(глюкоза) = m1(р-ра) * w1(глюкоза) = 90 * 12/100 = 10,8 г
Пусть искомая масса глюкозы, которую нужно добавить в раствор, равна x.
Представим уравнение на основе выражения для нахождения массовой доли в случае 16% раствора:
Решая полученное уравнение, находим искомую массу глюкозы:
10,8 + x = 0,16 (90 + x)
10,8 + x = 14,4 + 0,16 x
0,84 x = 3,6
x = 4,3 г
Ответ: 4,3
Задание 27.11
К 180 г раствора с массовой долей бромида натрия 10% добавили 30 мл воды и 15 г соли. Определите массовую долю соли (в процентах) в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
Определим массу соли, которая содержится в 10% растворе:
Для расчета массы добавленной воды примем плотность воды, равной 1 г/см 3 . Тогда масса добавленной воды составит 30 г. Рассчитаем массовую долю раствора после добавления воды и соли:
Ответ: 14,7
Полезные ссылки
Источник: chemexam.ru