Сколько серебра выделится на катоде если через раствор

1. Устройство и работа стандартного медно-водородного гальванического элемента. ЭДС = 0,34 В. Чему равен E°Cu 2+ /Cu?

2. Устройство и работа стандартного цинково-водородного гальванического элемента. ЭДС = 0,76 В. Чему равен E°Zn 2+ /Zn?

3. Вычислите ЭДС стандартного марганцево-цинкового гальванического элемента и приведите электронно-ионные уравнения процессов, происходящих на электродах. E°Mn 2+ /Mn = -1,18 В; E°Zn 2+ /Zn = -0,76 В.

4. Вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного из кадмия и свинца. Приведите уравнения процессов, происходящих на электродах в стандартных условиях. E°Cd 2+ /Cd = -0,40 В; E°Pb 2+ /Pb = -0,13 В.

5. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового электрода, погруженного в 0,01 М раствор сульфата цинка и железного электрода, погруженного в 1 М раствор сульфата железа (II).

6. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового электрода, погруженного в 0,01 М раствор сульфата цинка и никелевого электрода, погруженного в 0,01 М раствор сульфата никеля.

Сколько литров (н.у.) газа выделится на катоде, если через раствор едкого натрия в течение 45 мин

7. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель служил бы катодом, а в другом – анодом. Вычислите ЭДС этих элементов.

8. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь является катодом, а в другом – анодом. Напишите уравнения электродных процессов.

9. Составьте схему работы гальванического элемента, образованного никелем и свинцом, погруженными в 0,01 М растворы их солей. Рассчитайте ЭДС этого элемента.

10. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного электрода, погруженного в 0,01 М раствор сульфата меди (II) и медного электрода, погруженного в 0,1 М раствор сульфата меди (II).

11. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового электрода, погруженного в 0,01 М раствор сульфата цинка и железного электрода, погруженного в 1 М раствор сульфата железа (II).

12. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового электрода, погруженного в 0,01 М раствор сульфата цинка и медного электрода, погруженного в 1 М раствор сульфата меди.

13. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового электрода, погруженного в 0,01 М раствор сульфата цинка и кадмиевого электрода, погруженного в 0,1 М раствор сульфата кадмия.

14. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых кадмий служил бы катодом, а в другом – анодом. Вычислите ЭДС этих элементов.

15. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых олово является катодом, а в другом – анодом. Напишите уравнения электродных процессов.

16. Составьте схему работы гальванического элемента, образованного никелем и оловом, погруженными в 0,01 М растворы их солей. Рассчитайте ЭДС этого элемента.

17. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового электрода, погруженного в 0,01 М раствор сульфата цинка и никелевого электрода, погруженного в 0,01 М раствор сульфата никеля (II).

Сколько граммов меди выделится на катоде (инертный электрод) при пропускании 19300 Кл электричества

18. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового электрода, погруженного в 0,01 М раствор сульфата цинка и медного электрода, погруженного в 1 М раствор сульфата меди.

19. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового электрода, погруженного в 0,1 М раствор хлорида цинка и оловянного электрода, погруженного в 0,1 М раствор хлорида олова (II).

20. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель служил бы катодом, а в другом – анодом. Вычислите ЭДС этих элементов.

21. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых серебро является катодом, а в другом – анодом. Напишите уравнения электродных процессов.

22. Составьте схему работы гальванического элемента, образованного никелем и серебром, погруженными в 0,01 М растворы их солей. Рассчитайте ЭДС этого элемента.

23. Вычислите ЭДС стандартного марганцево-цинкового гальванического элемента и приведите электронно-ионные уравнения процессов, происходящих на электродах. E°Mn 2+ /Mn = -1,18 В; E°Zn 2+ /Zn = -0,76 В.

24. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового электрода, погруженного в 1 М раствор сульфата цинка и никелевого электрода, погруженного в 0,1 М раствор сульфата никеля (II).

25. Составьте схему работы гальванического элемента, образованного цинком и оловом, погруженными в 0,1 М растворы их солей. Рассчитайте ЭДС этого элемента.

26. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых железо является катодом, а в другом – анодом. Напишите уравнения электродных процессов.

27. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового электрода, погруженного в 1 М раствор сульфата железа и никелевого электрода, погруженного в 0,1 М раствор сульфата железа (II).

28. Составьте схему работы гальванического элемента, образованного никелем и меди, погруженными в 0,01 М растворы их солей. Рассчитайте ЭДС этого элемента.

29. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых свинец служил бы катодом, а в другом – анодом. Вычислите ЭДС этих элементов.

30. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного электрода, погруженного в 0,01 М раствор сульфата никеля (II) и медного электрода, погруженного в 0,1 М раствор сульфата никеля(II).

31. Дать схему гальванического элемента, составленного из магниевой и
железной пластинок, опущенных в 1М растворы их сульфатов. Указать
направление движения электронов в цепи и ионов в растворе. Написать уравнения катодного и анодного процессов во время работы элемента и вычислить ЭДС элемента.

32. Вычислить ЭДС медно — цинкового гальванического элемента,
работающего при концентрациях электролитов: 1,5М CuSO4 и 0,01М ZnSO4

33. Вычислить ЭДС концентрационного гальванического элемента,
составленного из двух медных электродов, один из которых опущен в 0,001М раствор CuSO4, а другой — в 1М раствор CuSO4.

34. Из каких металлов следует составить гальванический элемент, чтобы
его ЭДС была максимальной: 1) Са 2+ /Са и Au 3+ /Au; 2) Zn 2+ /Zn и Fe 2+ /Fe; 3)Ni 2+ /Ni и Pb 2+ /Pb

35. Из каких металлов следует составить гальванический элемент с целью получения максимальной ЭДС: 1) Cu 2+ /Cu и Рb 2+ /Рb; 2) Сr 3+ /Сr и Fe 2+ /Fe; 3) Pb 2+ /Pb и Cr 3+ /Cr

36. Из каких металлов следует составить гальванический элемент, чтобы
его ЭДС была максимальной: 1)Ni 2+ /Ni и Pb 2+ /Pb; 2) Mg 2+ /Mg и Cd 2+ /Cd; 3) Fe 2+ /Fe и Ni 2+ /Ni?

37. Из каких металлов следует составить гальванический элемент с целью получения максимальной ЭДС: 1) Pb 2+ /Pb и Cr 3+ /Cr; 2) Сr 3+ /Сr и Cu 2+ /Cu; 3)Pb 2+ /Pb и Fe 2+ /Fe?

Контрольные задачи (Электролиз)

1. Сколько меди выделится на катоде, если через раствор медного купороса пропустить ток силой 1,34 А в течение 30 мин?

2. Для золочения ложки её погрузили в качестве катода в раствор тетрахлораурата (III) натрия – Na[AuCl4]. Электролиз продолжался 12 с при силе тока 0,5 А. Рассчитайте массу полученного покрытия.

3. Какой объем кислорода будет получен при электролизе расплавленного гидроксида натрия, током силой 0,2 А в течение 5 часов.

4. Сколько времени займет получение 30 г. меди из раствора медного купороса при силе тока 5А?

5. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора нитрата меди (II): а) угольные электроды, б) медные электроды.

6. Сколько серебра выделится на катоде, если через раствор AgNO3 пропустить ток силой 1,98 А в течение 50 мин?

7. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора SnSO4: а) угольные электроды, б) анод оловянный.

8. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора NiSO4: а) угольные электроды, б) никелевый анод.

9. Какие процессы происходят на катоде и аноде при электролизе а) расплава, б) раствора CaCl2 (электроды графитовые).

10. Какие процессы происходят на катоде и аноде при электролизе а) расплава, б) раствора NaCl (электроды графитовые).

11. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора нитрата серебра: а) угольные электроды, б) серебряные электроды.

12. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора нитрата никеля (II): а) угольные электроды, б) никелевый анод.

13. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора Pb(NO3)2: а) угольные электроды, б) свинцовые электроды.

14. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора Cu(NO3)2: а) угольные электроды, б) медные электроды.

15. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора ZnSO4: а) угольные электроды, б) анод цинковый.

16. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора FeSO4: а) угольные электроды, б) железные электроды.

17. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора KBr с инертными электродами.

18. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора NaNO3 с инертными электродами.

19. Сколько серебра выделится на катоде, если через раствор нитрата серебра пропустить ток силой 2,4 А в течение 60 мин?

20. Какой объем кислорода будет получен при электролизе расплавленного гидроксида калия, током силой 0,5 А в течение 10 часов.

21. Сколько времени займет получение 25 г меди из раствора медного купороса при силе тока 15А?

22. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора ацетата свинца (II): а) угольные электроды, б) свинцовые электроды.

23. Сколько серебра выделится на катоде, если через раствор AgNO3 пропустить ток силой 1,1 А в течение 20 мин?

24. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора ZnSO4: а) угольные электроды, б) анод цинковый.

25. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора NiSO4: а) угольные электроды, б) никелевый анод.

26. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора сульфата железа: а) угольные электроды, б) железный анод.

27. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора NaCI с инертными электродами.

28. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора нитрата свинца (II): а) угольные электроды, б) свинцовые электроды.

29. Какие процессы происходят на катоде и аноде при электролизе а) расплава, б) раствора ВaCl2 (электроды графитовые).

30. Какой объем кислорода будет получен при электролизе расплавленного гидроксида калия, током силой 0,2 А в течение 5 часов.

31. Написать уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе раствора: а) сульфата никеля с никелевыми электродами; б) нитрата серебра с серебряными электродами; в) хлорида меди с медными электродами.

32. Ток проходит последовательно через растворы сульфата меди и
хлорида олова (II). За некоторый промежуток времени в первом растворе выделилось 3,176г меди. Определить массу выделившегося олова и теоретический объем образовавшегося хлора при нормальных условиях.

33. Ток силой в 1,5 А проходит последовательно через растворы сульфата железа (II) и хлорида железа (III) в течение часа. Определить массу железа, выделившегося в каждой ванне.

34. При прохождении тока силой 5 А через раствор электролита за 2 ч
2 мин 2 с выделилось 12,4 г металла. Определить его эквивалентную массу и электрохимический эквивалент.

35. В течение какого времени следует пропускать через раствор
электролита электрический ток силой 5 А, чтобы выделить эквивалент любого металла? Электрохимический эквивалент любого металла?

36. Проходя через раствор электролита, ток силой 0,5 А за 1 ч выделяет
0,55 г металла. Определите электрохимический эквивалент и эквивалентную массу этого металла.

37. Проходя через раствор электролита, ток силой 2 А за 44 мин выделяет 2,3г металла. Определить эквивалентную массу и электрохимический эквивалент этого металла.

Воспользуйтесь поиском по сайту:

studopedia.org — Студопедия.Орг — 2014-2023 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.009 с) .

Источник: studopedia.org

Сколько серебра выделится на катоде если через раствор

Нажимая на кнопку «Задать вопрос», я даю согласие на обработку персональных данных

Задать вопрос

Задать вопрос

Сколько серебра выделится на катоде при прохождении через водный раствор азотно-серебряной соли за 5 ч, если сопротивление ванны 6 Ом, напряжение на её зажимах 6 В? Серебро одновалентное.

дано тоже напишите

• 24 June 2013
• Ответ оставил: Donya1911

Дано: Y=U/R=6 В /6 Ом=1 А

t=18000 с m=kYt=1.118*10^(-6) кг/Кл * 1 А * 18000 с = 20,124*10^(-3) кг

m-? Ответ: 20,124 * 10^(-3) кг

Нравится —> 0

• НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: химия.
На сегодняшний день (19.07.2023) наш сайт содержит 255284 вопросов, по теме: химия. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

Нажимая на кнопку «Ответить на вопрос», я даю согласие на обработку персональных данных
Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы

Источник: vseznanija.com

Вычислите массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6 А через раствор AgNO3 в течение 30 мин.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6 А через раствор AgNO3 в течение 30 мин.

Рещение: Согласно закону Фарадея масса серебра, восстановившегося на катоде, находится по формуле F M Ag I t m Ag экв    ( ) ( ) где: Mэкв (Ag) молярная масса эквивалентов серебра, г/моль; I  сила тока, А; t  время электролиза, с; F  постоянная Фарадея, моль Кл F  96500 .

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Какая химическая связь называется водородной?
2. Для проведения реакции Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O использовали раствор карбоната натрия (Na2CO3), полученный при растворении 10,6 г соли в одном литре воды.
3. Используя метод МО, постройте энергетическую диаграмму для молекулы 0 F2 и иона  F2 .
4. Какая связь называется полярной?
5. Чему равна концентрация H+ в водном растворе с концентрацией OH- равной 1,00 10-3 М.
6. Определите, какие из перечисленных ниже реакций являются окислительно-воcстановительными и расставьте в них коэффициенты: а) CaO + CO2 → CaCO3; б) K2Cr2O7 + H2SO4 → CrO3 + K2SO4 + H2O; в) KMnO4 + HBr → Br2 + KBr + MnBr2 + H2O.
7. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом – анодом.
8. В раствор соляной кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую серебром.
9. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: а) S (к) + О2 = SO2 (к); б) 2SO2 (г)+О2 =2SO3 (г).
10. Определите  G298 реакции и сделайте заключение о возможности ее протекания: CH4(г) + CO2(г) = CH3COOH(г)

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

Источник: lfirmal.com