Сколько валентных электронов у ванадия

Электронное строение нейтрального атома ванадия в основном состоянии.

Схема строения электронных оболочек

Распределение электронов по энергетическим уровням (или по электронным слоям) в атоме ванадия.

Электронно-графическая схема

Распределение электронов по атомным орбиталям в атоме ванадия.

4	↑↓
3	↑↓	↑↓	↑↓	↑↓	↑	↑	↑
2	↑↓	↑↓	↑↓	↑↓
1	↑↓
s	p			d

Валентные орбитали атома ванадия выделены фиолетовым цветом.

Электронная конфигурация

Полная электронная конфигурация атома ванадия.

23V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2

Сокращённая электронная конфигурация атома ванадия.

электронные формулы атомов кальция и ванадия

23V [Ar] 3d 3 4s 2

Квантовые числа валентных электронов

Главное (n), орбитальное (l), магнитное (m) и спиновое (s) квантовые числа валентных электронов атома ванадия.

Орбиталь Квантовое число n l m s

3d	3	2	-2	+½
				+½
			1	+½
4s	4			+½
				-½

Источник: chemer.ru

Электронная конфигурация атома ванадия (V)

V (ванадий) — элемент с прядковым номером 23 в периодической системе. Находится в IV периоде. Температура плавления: 1890 ℃. Плотность: 6.09 г/см 3 .

Электронная формула атома ванадия в порядке возрастания энергий орбиталей:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3

Электронная формула атома ванадия в порядке следования уровней:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2

Сокращенная электронная конфигурация V:
[Ar] 3d 3 4s 2

Ниже приведена электронно-графическая схема атома ванадия

Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме V
1-й уровень (K): 2
2-й уровень (L): 8
3-й уровень (M): 11
4-й уровень (N): 2

Валентные электроны ванадия

Количество валентных электронов в атоме ванадия — 5.
Ниже приведены их квантовые числа (N — главное, L — орбитальное, M — магнитное, S — спин)

ОрбитальNLMS

s	4			+1/2
s	4			-1/2
d	3	2	-2	+1/2
d	3	2	-1	+1/2
d	3	2		+1/2

Степени окисления, которые может проявлять ванадий: +1, +2, +3, +4, +5

2. СТРОЕНИЕ АТОМА / ВНЕШНИЕ И ВАЛЕНТНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ

Поделитесь информацией с друзьями

Скачать перечень калькуляторов

Источник: your-online.ru

Составление электронных формул элементов исходя из положения их в таблице Д.И. Менделеева

Электронные структуры атомов марганца и брома

Задача 4
Исходя из электронных структур атомов марганца и брома, их места в периодической системе, объясните сходство и различие их химических свойств.
Решение:
Марганец — 25 –й элемент таблицы Менделеева. Электронная формула марганца имеет вид:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5

Валентные электроны находятся на 4s и 3d подуровнях. На валентных орбиталях атома марганца находится 7электронов.
Бром – 35 элемент периодической таблицы Электронная формула брома имеет вид:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Валентные электроны находятся на 4s и 4р подуровнях. На валентных орбиталях атома находится 7 электронов.
Таким образом, марганец и бром не являются электронными аналогами и не должны размещаться в одной и той же подгруппе. Но на валентных орбиталях атомов этих элементов находится одинаковое число электронов – 7. Поэтому оба элемента помещают в одну и ту же группу периодической системы Д.И.Менделеева. Марганец – d-элемент VIIB-группы, а бром – p-элемент VIIA-группы.
На внешнем энергетическом уровне у атома марганца два электрона, а у брома – семь. Атомы типичных металлов характеризуются наличием небольшого числа электронов на внешнем энергетическом уровне, а следовательно, тенденцией терять эти электроны. Они обладают только восстановительными свойствами и не образуют элементарных отрицательных ионов.

Элементы, атомы которых на внешнем уровне содержат более трех электронов, обладают определенным сродством к электрону, а следовательно, приобретают отрицательную степень окисления и даже образуют элементарные отрицательные ионы. Таким образом, марганец, как и все металлы, обладает только восстановительными свойствами, тогда как для брома, проявляющего слабые восстановительные свойства, более свойственны окислительные функции. Общей закономерностью для всех групп, содержащих p- и d-элементы, является преобладание металлических свойств у d-элементов. Следовательно, металлические свойства у марганца сильнее выражены, чем у брома.

Электронная формула ванадия

Задача 5.
Напишите электронно-графическую формулу для 23 элемента, определите его валентные электроны и охарактеризуйте их с помощью квантовых чисел.
Решение:
Электронные формулы отображают распределение электронов в атоме по энергетическим уровням, подуровням (атомным орбиталям). Электронная конфигурация обозначается группами символов nlx, где n – главное квантовое число, l – орбитальное квантовое число (вместо него указывают соответствующее буквенное обозначение – s, p, d, f), x – число электронов в данном подуровне (орбитали). При этом следует учитывать, что электрон занимает тот энергетический подуровень, на котором он обладает наименьшей энергией – меньшая сумма n+1 (правило Клечковского). Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней следующая:

1s>2s>2р>3s>3р>4s>3d>4р>5s>4d>5р>6s>(5d1) >4f>5d>6р>7s>(6d1-2)>5f>6d>7р

Так как число электронов в атоме того или иного элемента равно его порядковому номеру в таблице Д.И. Менделеева, то для 23 элемента — ванадия( V –порядковый № 23) электронная формула имеют вид:

V23 1s 2 2s 2 2р 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 3

Валентные электроны ванадия — 4s 2 3d 3 — находятся на 4s и 3d подуровнях На валентных орбиталях атома ванадия находится 5 электронов. Поэтому элемент помещают в пятую группу периодической системы Д.И.Менделеева.

• Вы здесь:
• Главная
• Задачи
• Общая химия
• Составление химической формулы соли. Задачи 259 — 263

Источник: buzani.ru