: литий Li, натрийNa, калий К, рубидийRb, цезийCs, францийFr. Щ. м., кроме Cs, имеют серебристый металлич. блеск, Cs — золотисто-желтую окраску. Все Щ. м. очень мягки, легко режутся (кроме Li), Rb, Cs и Fr при обычной т-ре почти пастообразны. наиб. твердый из них Li мягче талька (твердость талька принята за единицу по шкале Мооса). Щ. м. кристаллизуются в кубич. объемноцентрир. решетке с пространств, группой Iт Зт, z = 2. Т-ры плавления Щ. м. уменьшаются от Li к Cs: 180,54
Смотреть что такое ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ в других словарях:
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
химические элементы гл. подгруппы I группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева: Li, Na, К, Rb, Cs, Fr. Название получили от гидроо. смотреть
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
ПОДГРУППА IА. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫЛИТИЙ, НАТРИЙ, КАЛИЙ, РУБИДИЙ, ЦЕЗИЙ, ФРАНЦИЙЭлектронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней э. смотреть
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
элементы I группы периодической системы: литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs), франций (Fr); очень мягкие, пластичные, легкоплавкие и легкие, как правило, серебристо-белого цвета; химически очень активны; бурно реагируют с водой, образуя щёлочи (откуда название). Литий.
Щелочные металлы — САМЫЕ ОПАСНЫЕ и Активные Элементы!
Неорганические соли лития применяют в пиротехнике, химической, фармацевтической, текстильной промышленности, а также в медицине для лечения психических расстройств. бромид и хлорид Л. применяют в медицине, в производстве фотореактивов, в виде водных растворов в установках для кондиционирования воздуха. хлорид Л. используется для получения Л. электролизом из расплава, в производстве сухих батарей, в качестве флюса для плавки металлов и сварки магния, алюминия и легких сплавов; карбонат Л. для получения большинства др. соединений Л., как катализатор в производстве пластмасс, в черной металлургии для десульфурации стали, в производстве керамики и стекла; нитрат Л. в пиротехнике, для стабилизации жидкого аммиака; фторид Л. в производстве эмалей, глазурей; из сульфата Л. изготовляют головки щупов для ультразвуковой дефектоскопии. Натрий. не менее широко используют в промышленности соединения натрия: гидроксид н. в производстве искусственных волокон, мыла, алюминия, красок, в целлюлозно-бумажной промышленности, для отделки тканей, очистки нефти; гидрокарбонат н. в хлебопечении, пищевой промышленности, медицине, в пенных огнетушителях; бромид н. в медицине и фотографии; карбонат н. в производстве стекла, алюминия, мыла, гидроксида и гидрокарбоната н., моющих средств, различных солей и красок, для очистки нефти, мойки шерсти, стирки белья; нитрит н. в производстве красителей, йода, в пищевой промышленности и медицине; сульфат н. в стекольном производстве, при получении сульфатной целлюлозы, в текстильной, мыловаренной, кожевенной промышленности, в цветной металлургии, медицине и ветеринарии; фторид н. в химической, металлургической (при электролитическом получении алюминия, бериллия и др.) промышленности, при изготовлении протеиновых клеев, консервантов для дерева, мяса, масла, средств для удаления ржавчины, инсектицидов, для фторирования питьевой воды; хлорат н. служит гербицидом и дефолиантом; хлорид н. поваренная соль.
Калий и его соединения также находят широкое применение в промышленности: гидроксид К. в производстве жидких мыл, как исходное вещество для получения солей К.; карбонат К. в стекольном и мыловаренном производстве, как исходное вещество для получения различных соединений К., в т. ч. калийных удобрений; нитрат К. является удобрением, применяется в пиротехнике, при консервации мясных продуктов, в стекольном производстве; ортофосфат К. для поглощения сероводорода из промышленных газов; сульфат К. удобрение, исходное вещество для получения квасцов и др. солей; фторид К. солевая добавка в криолит при электролитическом получении алюминия, применяется при изготовлении кислотоупорных замазок и флюсов для пайки и сварки; хлорид К. удобрение и исходное сырье для получения гидроксида и солей К. Рубидий и его соединения применяют в производстве катодов для фотоэлементов, в качестве добавок в газовую среду неоновых и аргоновых светильников, в составе различных специальных сплавов, как катализаторы процессов органического синтеза. некоторые соединения Р. используются в производстве полупроводников, сегнетои пьезоэлектриков. Цезий и его соединения применяют в радиотехнике, приборостроении, в производстве аккумуляторов. в большинстве случаев Ц. и Р. заменяют друг друга или их используют совместно.
О б щ и й х а р а к т е р д е й с т в и я г р у п п ы. Ионы некоторых щелочных соединений (ЩС), напр. Na , K , являются одним из важнейших компонентов жидкостей организма. однако калий и натрий при введении в организм в больших количествах оказывают токсическое действие.
Ионы Щ. м., кроме натрия, вызывают изменения в нервной системе, почках, печени, сердце; нарушается кислотнощелочное равновесие. токсичность зависит от растворимости химических соединений, химической и электрохимической активности. ЩС обладают раздражающим действием на кожу и слизистые оболочки глаз. наиболее выраженно воздействуют гидроксиды Щ. м., а также растворы карбонатов и др. солей слабых кислот, которые вследствие гидролиза имеют сильнощелочную реакцию.
В организм ЩС поступают через дыхательные пути, частично через желудочно-кишечный тракт и кожу. они хорошо всасываются при всех путях поступления, что в первую очередь связано с высокой растворимостью этих соединений. на предприятиях, где выпускаются и применяются ЩС, могут создаваться высокие концентрации их в воздухе рабочей зоны. При сжигании угля высвобождается большое количество лития.
Источником загрязнения воздуха рубидием могут служить выхлопные газы автомобилей. Ионы Щ. м., содержащиеся в промышленно-бытовых сточных водах, при их использовании для орошения сельскохозяйственных культур аккумулируются почвой и растениями. При потреблении овощей, выращенных на такой почве, создается угроза хронического отравления людей.
О с о б е н н о с т и б и о л о г и ч е с к о г о д е й с т в и я. Литий и его соединения поражают желудочно-кишечный тракт, почки и ЦнС. влияют на углеводный обмен и тканевое дыхание. Л. является биологическим антагонистом натрия, особенно токсичен при недостатке натрия в рационе. Соединения Л. обладают выраженным раздражающим действием.
Симптоматика острого отравления Л. наблюдалась в криминальных случаях и при передозировке в курсе лекарственной терапии психических расстройств; сопровождалась артериальной гипотонией, аритмией, протеинурией, отеками и полиурией. Л. и его соединения обладают кумулятивным эффектом. они оказывают местное раздражающее действие при однократной аппликации, а также при длительном контакте на производстве.
Раствор гидрида Л. в концентрации 0,01 мг/л вызывает ожоги кожи. Токсическое действие натрия и его соединений преимущественно обусловлено раздражающими свойствами различной степени выраженности. Гидроксид н. действует на ткани прижигающим образом, растворяя белки с образованием щелочных альбуминатов.
При попадании растворов и пыли на кожу и слизистые после ожогов остаются рубцы. опасно попадание малых количеств в глаз: поражается не только роговица, но (вследствие быстрого проникновения вглубь) страдают и более глубокие ткани и структуры глаза. Длительное вдыхание хлорида н. может проявляться в виде воспалений верхних дыхательных путей, вплоть до прободения носовой перегородки. вдыхание карбоната н. может вызывать раздражение дыхательных путей, конъюнктивит.
Порог раздражающего действия для человека при экспозиции 1 мин равен 40 мг/м3. токсическое действие проявляется чаще в виде гипертонии с частыми сосудистыми кризами и устойчивостью по отношению к гипотензивным средствам. у рабочих, подвергавшихся ингаляционному воздействию пыли (78,8 % NaCl и 22,8 % KCl), заболеваемость хроническим бронхитом почти в 4 раза выше, чем у лиц контрольной группы. Действие на кожу и слизистые оболочки глаз калия и его соединений сходно с действием н. и его соединений. в результате диссоциации молекулы Кон происходит денатурация белковых молекул и образование растворимых щелочных протеинатов.
Летальная доза Кон для человека 10-20 мг. Сульфат К. оказывает слабое раздражающее действие на кожу и слизистые оболочки. При однократном остром отравлении и длительном хроническом воздействии сульфата К. характерен политропный характер действия, особенно при воздействии больших концентраций. у рабочих, занятых в добыче калийных руд и производстве калийных удобрений, наблюдались нарушения тонуса парасимпатического отдела вегетативной нервной системы, гипотония, изменения ЭКГ, гнойничковые заболевания кожи. Токсическое действие соединений рубидия и цезия связано прежде всего с влиянием их на концентрацию калия в мышечных клетках и эритроцитах. они способны частично замещать его в биохимических процессах. токсичность при однократном остром отравлении для соединений Ц. повышается в ряду CsSO4 < CsNO3 < CsCO3 < CsCl < < CsOH. Соединения Р. и Ц. обладают выраженным местнораздражающим, кожно-резорбтивным эффектом, а также сенсибилизирующим действием. у работающих в производстве Р. и Ц. (в воздухе пыль минералов, окислы металлов и аэрозоли их солей) отмечались нарушения сердечной деятельности (нарушение проводимости в предсердиях и желудочках, дистрофия миокарда), атрофические процессы в верхних дыхательных путях, неврастенический синдром с явлениями вегетососудистой дистонии, нарушение функции почек (выщелоченный эпителий, пигменты, белок в моче). смотреть
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
— хим. элементы (щелочные элементы), составляющие гл. подгруппу 1 группы периодич. системы элементов, а также отвечающие им простые вещества — . смотреть
Источник: rus-chemical-enc.slovaronline.com
Щелочные металлы — химические элементы и свойства
В периодической таблице щелочные металлы представляют собой группу или столбец, содержащий химические элементы, такие как литий (Li), натрий (Na), рубидий (Rb), калий (K), франций (Fr) и цезий (Cs). Эта группа находится в s-блоке периодической таблицы, поскольку все щелочные металлы имеют периферийный электрон на s-орбитали: эта общая электронная установка приводит к принципиально чрезвычайно похожим характеристикам. Несомненно, щелочные металлы дают лучший случай групповых структур в свойствах в периодической таблице с компонентами, демонстрирующими описанное гомологичное поведение.
Щелочные металлы обычно являются блестящими, мягкими и очень реактивными металлами при стандартной температуре и давлении и быстро теряют свой самый дальний электрон с образованием катионов с зарядом +1. Все они могут быть эффективно разрезаны лезвием из-за их мягкой структуры, открывающей блестящую поверхность, которая быстро обесцвечивается на воздухе из-за окисления атмосферной влажностью и кислородом (и из-за лития, азота).
Из-за их высокой реакционной способности их следует хранить под маслом, чтобы избежать реакции с воздухом, и обычно они обнаруживаются только в щелочах, а не в виде свободных компонентов. Цезий, пятый щелочной металл, является наиболее реактивным из значительного числа металлов.
В классификации IUPAC щелочные металлы включают элемент группы 1, за исключением водорода (H), который якобы является компонентом группы 1, однако не всегда считается щелочным металлом, поскольку он редко проявляет поведение, идентичное поведению щелочных металлов. Все щелочные металлы реагируют с водой, причем более тяжелые щелочные металлы реагируют более интенсивно, чем более легкие. Большинство из всех обнаруженных щелочных металлов встречаются в природе в виде их соединений: по количеству наиболее часто встречается натрий, за ним следуют калий, литий, рубидий, цезий и, наконец, франций, что необычно из-за его невероятно высокой радиоактивности; франций встречается в природе как раз в мельчайших следах, на полпути к некоторым частям цепочек естественного распада. Испытания были направлены на то, чтобы попытаться объединить Ununennium (Use), который, вероятно, станет следующим человеком из группы, однако, все они потерпели неудачу. В любом случае унунениум не может быть щелочным металлом из-за релятивистских воздействий, которые, как ожидается, повлияют на свойства соединения сверхтяжелых компонентов; Независимо от того, окажется ли он щелочным металлом, ожидается, что он будет иметь несколько отличий по физическим и синтетическим свойствам от его более легких гомологов.
Большинство щелочных металлов имеют широкий спектр применения. Среди наиболее известных применений чистых компонентов выделяется использование рубидия и цезия в ядерных таймерах, из которых цезиевые ядерные тикеры являются наиболее точным и точным отображением времени. Типичное применение соединений натрия — это натриевая лампа, излучающая свет со всей эффективностью. Поваренная соль или хлорид натрия использовались с давних времен. Натрий и калий являются дополнительными основными компонентами, выполняющими важную естественную роль в качестве электролитов, и, несмотря на то, что другие щелочные металлы не являются основными, они также влияют на организм, принося пользу и вред.
Характеристики щелочных металлов
Физические и химические
Физические и химические свойства щелочных металлов могут быть быстро выяснены, если у них есть установка валентных электронов ns1, что приводит к хрупкой металлической фиксации. Отныне все щелочные металлы мягкие и имеют низкие плотности, температуры плавления и кипения, а также теплоту сублимации, испарения и диссоциации.
Все они затвердевают в кубической структуре драгоценного камня, центрированной по центру тела, и имеют особые огненные оттенки на том основании, что их внешние электроны эффективно возбуждены со всех сторон. Установка ns1 также приводит к получению щелочных металлов огромных ядерных и ионных радиусов, а также высокой теплопроводности и электропроводности.
Их химия подавлена потерей уединенного валентного электрона на периферической s-орбитали для получения степени окисления +1, из-за простоты ионизации этого электрона и высокой энергии второй ионизации. Большая часть химии наблюдалась только у первых пяти человек из группы.
Химия франция не решена из-за его очень высокого уровня радиоактивности; соответственно, введение его свойств здесь ограничено. То немногое, что думают о франции, показывает, что он исключительно близок по проводимости к цезию, что неудивительно?
Физические свойства франция гораздо схематичнее в свете того факта, что массовая составляющая никогда не наблюдалась; впоследствии любая информация, которая может быть найдена в письменной форме, несомненно, является теоретической экстраполяцией. t осел из-за очень высокого уровня радиоактивности; соответственно, введение его свойств здесь ограничено. То немногое, что мы думаем о франции, показывает, что он исключительно близок по проводимости к цезию, что неудивительно? Физические свойства франция гораздо схематичнее в свете того факта, что массовая составляющая никогда не наблюдалась; впоследствии любая информация, которая может быть найдена в письменной форме, несомненно, является теоретической экстраполяцией. t осел из-за очень высокого уровня радиоактивности; соответственно, введение его свойств здесь ограничено. То немногое, что думают о франции, показывает, что он исключительно близок по проводимости к цезию, что неудивительно? Физические свойства франция гораздо схематичнее в свете того факта, что массовая составляющая никогда не наблюдалась; впоследствии любая информация, которая может быть найдена в письменной форме, несомненно, является теоретической экстраполяцией.
а. Литий
Химический состав лития несколько отличается от химического состава всего, что осталось от группы. Литий и магний имеют диагональные отношения из-за их сравнимых ядерных радиусов с целью продемонстрировать несколько сходств.
Например, литий образует устойчивый нитрид — свойство, обычное для всех растворимых земельных металлов (группа магния), но исключительное для щелочных металлов. Кроме того, среди их конкретных групп только металлоорганические соединения со структурой лития и магния с критическим ковалентным характером (например, LiMe и MgMe2). Фторид лития — это первый галогенид щелочного металла, который плохо растворяется в воде, а гидроксид лития — это первый гидроксид щелочного металла, который не расплывается. И наоборот, перхлорат лития и другие щелочи лития с большим количеством анионов, которые могут Они значительно более устойчивы, чем соединения других щелочных металлов, по-видимому, в свете того факта, что Li + имеет высокую энергию сольватации. Это воздействие также означает, что самые простые литиевые щелочи обычно присутствуют в гидратированной структуре на том основании, что безводные структуры удивительно гигроскопичны: это позволяет использовать щелочи, такие как хлорид лития и бромид лития, в осушителях и системах с принудительной подачей воздуха.
б. Аналогичным образом ожидается, что франций
Франций продемонстрирует несколько контрастов из-за своего большого ядерного веса, заставляя его электроны перемещаться со значительными частями скорости света и, следовательно, делать релятивистские воздействия все более заметными. В отличие от модели уменьшения электроотрицательностей и энергий ионизации щелочных металлов, ожидается, что электроотрицательность и энергия ионизации франция будут выше, чем у цезия из-за релятивистской настройки электронов 7s; аналогично считается, что его ядерный диапазон странно мал. Следовательно, вопреки ожиданиям, наиболее восприимчивым из щелочных металлов является цезий, а не франций.
Ядерные
Все щелочные металлы имеют нечетные ядерные номера; таким образом, их изотопы должны быть либо нечетно-нечетными (числа протонов и нейтронов нечетные), либо нечетно-четными (число протонов нечетное, но число нейтронов четное). Нечетно-нечетные ядра имеют четные массовые числа, а нечетно-четные ядра имеют нечетные массовые числа. Нечетно-нечетные первичные нуклиды необычны в свете того факта, что большинство нечетно-нечетных ядер чрезвычайно нестабильны с бета-распадом на том основании, что элементы распада четно-четные и, следовательно, тем более решительно связаны из-за атомного смешения. ударов.
Периодические тенденции
Щелочные металлы больше похожи друг на друга, чем компоненты любой другой группы друг на друга. Например, при движении вниз по таблице все обнаруженные и признанные щелочные металлы демонстрируют расширение ядерного радиуса, уменьшение электроотрицательности, увеличение реакционной способности и уменьшение, растворение и образование пузырьков, точно так же, как температуры плавления и испарения. По большому счету, их плотность повышается при движении вниз по таблице, за исключением того, что калий менее густой, чем натрий.
Атомный и ионный радиусы.
Радиусы ядер щелочных металлов возрастают по группе. Из-за защитного удара, когда частица имеет более одной электронной оболочки, каждый электрон ощущает электрическое отталкивание от чередующихся электронов так же, как электрическое притяжение от ядра. В щелочных металлах периферийный электрон просто ощущает чистый заряд +1, поскольку часть атомного заряда (который эквивалентен атомному номеру) сбрасывается внутренними электронами; количество электронов, входящих в щелочной металл, всегда на единицу меньше заряда атома. Таким образом, первым фактором, влияющим на ядерный диапазон щелочных металлов, является количество электронных оболочек. Поскольку это число растет вниз по группе, ядерный диапазон также должен двигаться вниз по группе.
Первая энергия ионизации.
Первая энергия ионизации компонента или частицы — это энергия, необходимая для перемещения наиболее свободно удерживаемого электрона от одного моля парообразных атомов компонента или атомов, чтобы сформировать один моль парообразных частиц с электрическим зарядом +1. Факторами, влияющими на энергию первичной ионизации, являются заряд атома, степень защиты внутренними электронами и отделение наиболее слабо удерживаемого электрона от остова, который, несомненно, является внешним электроном в основных компонентах группы. Первые два компонента изменяют жизнеспособный атомный заряд, который чувствует наиболее слабо удерживаемый электрон. Поскольку периферийный электрон щелочных металлов надежно ощущает эквивалентный заряд атома (+1), первым фактором, влияющим на основную энергию ионизации, является расстояние от самого дальнего электрона до остова.
Реакционная способность
Реакционная способность щелочных металлов возрастает по группе. Это результат сочетания двух факторов: энергии первой ионизации и энергии атомизации щелочных металлов. Поскольку первая энергия ионизации щелочных металлов уменьшается вниз по группе, для периферийного электрона менее требовательно вытеснение из атома и участие в химических реакциях, следовательно, повышение реакционной способности вниз по группе.
Электроотрицательность
Электроотрицательность — это химическое свойство, которое описывает тенденцию атома притягивать электроны (или толщину электронов) к себе. Если бы связь между натрием и хлором в хлориде натрия была ковалентной, пара общих электронов была бы втянута в хлор на том основании, что жизнеспособный атомный заряд на внешних электронах равен +7 в хлоре, но всего +1 в натрии.
Точки плавления и кипения.
Точка плавления вещества — это когда оно меняет свое состояние с твердого на жидкое, в то время как точка кипения вещества (в жидком состоянии) — это когда давление пара текучей среды эквивалентно атмосферному давлению, охватывающему жидкость, и вся текучая среда меняет состояние. к газу. По мере того, как металл нагревается до точки плавления, металлические связи, удерживающие атомы в образованном состоянии, истощаются с целью, чтобы молекулы могли двигаться, а металлические связи в конечном итоге полностью разрываются при температуре кипения металла. Следовательно, температуры падения, плавления и кипения щелочных металлов демонстрируют, что качество металлических обязательств щелочных металлов снижается по группе. Это происходит на том основании, что металлические частицы удерживаются вместе электромагнитной силой от положительных частиц к делокализованным электронам.
Плотность
Все щелочные металлы имеют аналогичную структуру (объемно-центрированная кубическая), и в соответствии с этими линиями плотность — это масса общего числа атомов, которые могут поместиться в определенном объеме. Главный фактор зависит от объема молекулы и, следовательно, от ядерной дальности, которая увеличивается при спуске по группе; вдоль этих линий объем атома щелочного металла возрастает по группе. Аналогично возрастает масса атома щелочного металла по группе. Таким образом, образец плотности щелочных металлов зависит от их ядерных нагрузок и ядерных радиусов; если известны цифры для этих двух факторов, тогда можно будет определить пропорции между плотностями щелочных металлов.
Свежие записи
- Нуклеиновые кислоты — функции РНК и ДНК
- Глицерин — применение, побочные эффекты и свойства
- Катодно-лучевой эксперимент
- Определение и типы химических соединений
- Закон Чарльза в общем уравнении газа
Источник: bystudin.ru
Сколько всего щелочных металлов?
Щелочны́е мета́ллы — элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы I группы): литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr.
Как качественно определить щелочные металлы?
- Щелочные металлы.
- Основная характеристика щелочных металлов: В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на новом энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1.
Какие свойства проявляют щелочные металлы?
Щелочные металлы – это серебристо-белые вещества с характерным металлическим блеском. Они быстро тускнеют на воздухе из-за окисления. Это мягкие металлы, по мягкости Na, K, Rb, Cs подобны воску. Они легко режутся ножом.
Где хранятся щелочные металлы?
Другие щелочные металлы, а также щелочноземельные металлы хранят либо в запаянных стеклянных ампулах в атмосфере азота, либо в стеклянных сосудах под слоем обезвоженного минерального масла. При хранении щелочных металлов в обезвоженном керосине наблюдается окисление их поверхности.
Какую валентность имеют щелочные металлы?
Щелочные металлы находятся в I группе периодической таблицы Менделеева. Это мягкие одновалентные металлы серо-серебристого цвета с небольшой температурой плавления и невысокой плотностью. Проявляют единственную степень окисления +1, являясь восстановителями.
Почему все щелочные металлы являются сильными?
2. Почему все щелочные металлы — сильные восстановители? . У щелочных металлов всего один электрон на внешнем энергетическом уровне, поэтому он очень легко отрывается при взаимодействии с другими веществами. Поэтому щелочные металлы – очень сильные восстановители.
Какие металлы называют щелочными Какие особенности электронного строения атомов щелочных металлов?
Щелочными металлами называются химические элементы-металлы IA группы Периодической системы Д. И. Менделеева: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Электронное строение атомов.
Какие свойства окислительные или восстановительные проявляют щелочные металлы?
1. 2. Щелочные металлы проявляют восстановительные свойства: 3.
Какие элементы являются щелочными металлами?
Щелочны́е мета́ллы — элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы I группы): литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr.
Какой из этих металлов самый лёгкий?
Самый легкий металл, известный науке, это, безусловно, литий. Как и остальные легчайшие металлы, он относится к группе щелочных металлов, которой свойственная высокая химическая активность. Плотность лития – 0,534 грамма на кубический сантиметр, т. е.
Чем литий по своим свойствам отличается от других щелочных металлов?
Литий. Этот элемент отличается от других щелочных металлов наименьшими размерами атома и иона. . При горении на воздухе образует оксид Li20, в то время как другие щелочные металлы образуют пероксиды и надпероксиды. Растворимость литиевых солей заметно отличается от растворимости солей других элементов 1-й группы.
Можно ли путем электролиза получить щелочные металлы?
а) Щелочные металлы получают электролизом расплавов их соединений, например, натрий можно получить электролизом расплава хлорида натрия. При этом на катоде выделяется металлический натрий, а на аноде – газообразный хлор. Побочным продуктом является газообразный хлор, который собирают и используют в промышленности.
Где встречаются в природе щелочные металлы?
Объяснение: Щелочные металлы в природе встречаются только в виде соединений ( карбонатов, хлоридов, сульфатов, фосфатов, силикатов, вследствие очень лёгкой окисляемости на воздухе, образуя оксиды и при взаимодействии с водой щёлочи.
Какие есть щелочноземельные металлы?
Щёлочноземе́льные мета́ллы — химические элементы 2-й группы периодической таблицы элементов: бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba), радий (Ra).
Какие характеристики объединяют водород со щелочными металлами?
Сходство со щелочными металлами (1) Водород и щелочные металлы имеют одинаковые конфигурации внешнего электронного уровня (s1) и, как следствие, похожие оптические спектры. (2) Со ЩМ водород объединяет способность отдавать электроны и, значит, восстанавливать другие элементы.
Какой самый активный щелочной металл?
- наверное, франций. ( он еще и радиоактивный)
- там только калий,литий,натрий,цезий
- цезий
- вообще-то франций тоже щелочной металл, но встречается в природе крайне редко. Поэтому, наврное, исходя из реальных соображений, цезий
Источник: madetto.ru