Смешали растворы нитрата свинца и сульфида лития. В результате образовался раствор, масса которого оказалась равной массе одного из исходных растворов. Если массовая доля воды в нем равна 90,9 %, а молярная концентрация ионов лития в 1,5 раза меньше концентрации нитрат-ионов, то массовые доли нитрата свинца и сульфида лития в исходных растворах составляют ____ % и ____ % соответственно.
Варианты ответов
Тип вопроса: Несколько правильных вариантов
Правильный ответ
Ответ на этот вопрос уже получили: 8 раз(а)
Помогли ответы?
Ставь лайк
Расскажи другу:
Вопрос задал(а): Анонимный пользователь, 27 Февраль 2017 в 11:07
На вопрос ответил(а): Астафьева Любовь, 27 Февраль 2017 в 11:08
Похожие вопросы
Вопрос № 1163271
Смешали растворы нитрата свинца и сульфида натрия. В результате образовался раствор, масса которого оказалась равной массе одного из исходных растворов. Если массовая доля воды в нем равна 75 %, а концентрация ионов натрия в 2 раза меньше концентрации нитрат-ионов, то массовые доли нитрата свинца и сульфида натрия в исходных растворах составляют ____ % и ____ % соответственно.
Вычисление массы растворённого вещества и растворителя | Химия 8 класс #26 | Инфоурок
Вопрос № 1165807
Смешали равные массы растворов нитрата серебра и бромида калия. В результате образовался раствор, в котором суммарная массовая доля катионов оказалась равной суммарной массовой доле анионов. Если масса конечного раствора на 81,2 % больше массы каждого из исходных растворов, то массовые доли нитрата серебра и бромида калия в исходных растворах равны ____ % и ____ % соответственно, а масса осадка образовавшегося при добавлении избытка щелочи к раствору, полученному из 200 г каждого из исходных растворов, составляет ______ г.
Другие вопросы по предмету Химия
Вопрос № 142926
При сплавлении со щелочью натриевой соли одноосновной карбоновой кислоты образовалось 8,96 л (н. у.) газа X, а при электролизе водного раствора такого же количества этой соли на инертном аноде образовалось 17,2 г углеводорода Y. Если оба процесса протекают количественно, то молярная масса исходной соли составляет _____ г/моль. (Ответ привести с точностью до целого значения.)
Источник: testna5.ru
Пример 3. Смешаны равные объемы 0,01 моль/л раствора хлорида кальция и 0,02 моль/л раствора сульфата натрия
Смешаны равные объемы 0,01 моль/л раствора хлорида кальция и 0,02 моль/л раствора сульфата натрия. Образуется ли осадок сульфата кальция? = 1,3·10 -4 .
Решение: Найдем произведение концентраций ионов Ca 2+ и SO4 2- в растворе, образовавшемся после смешивания, и сравним его с произведением растворимости сульфата кальция. Поскольку после смешивания исходных растворов CaCl2 и Na2SO4 общий объём раствора возрастает вдвое, то концентрации ионов Ca 2+ и SO4 2- вдвое уменьшаются по сравнению с исходными. Таким образом,
[Ca 2+ ] = 0,01/2 = 0,005 моль/л, [SO4 2- ] = 0,02/2 = 0,01 моль/л.
ЕГЭ. Решение задач на растворы (массовая доля).
Находим произведение концентраций ионов:
[Ca 2+ ]∙[SO4 2- ] = 0,005∙0,01 = 5∙10 -5 .
Найденное произведение концентраций ионов меньше произведения растворимости сульфата кальция ( = 1,3∙10 -4 ), следовательно, раствор будет ненасыщенным относительно CaSO4 и осадок не образуется. Ответ: не образуется.
Пример 4. Во сколько раз уменьшится растворимость BaSO4 в растворе H2SO4 концентрации 0,1 моль/л по сравнению с его растворимостью в чистой воде? =1∙10 -10 .
Решение: Растворимость BaSO4 в чистой воде составляет:
S (BaSO4) = [Ba 2+ ] = [SO4 2- ] = = 1·10 -5 моль/л.
Добавление BaSO4 к раствору серной кислоты увеличивает концентрацию одноименных ионов SO4 2- . Концентрацию ионов SO4 2- можно считать общей, поскольку она значительно больше концентрации SO4 2- .в растворе BaSO4. Концентрацию ионов Ba 2+ в растворе серной кислоты, которая будет равна растворимости BaSO4 в этом растворе, обозначим S 1. Величина остаётся постоянной. Следовательно, произведение концентраций ионов Ba 2+ и SO4 2- в растворе H2SO4 равно:
S 1∙0,1=1∙10 -10 , отсюда S 1=1∙10 -11 моль/л.
Таким образом, растворимость BaSO4 в растворе H2SO4 меньше, чем в чистой воде в S / S 1 = 1∙10 -5 /1∙10 -11 = 10 6 раз.
Ответ: в 10 6 раз
Источник: studopedia.su
Смешали равные объемы растворов нитрата серебра и сульфида калия каковы были исходные концентрации
Привет Лёва Середнячок
Образуется ли осадок при смешении равных объемов 0.004 Н раствора нитрата свинца и 0,0006 Н раствора сульфида натрия? Произведение растворимости при стандартных условиях равно 1,2*10^-14
5 (1 оценка)
Ynaaaaaaa2006 6 лет назад
Светило науки — 23 ответа — 0 раз оказано помощи
Mg(NO3)2 + Na2S = MgS + 2NaNO3
Концентрация ионов Mg(2+) и S(2-) в моль/л до смешения равны соответственно 0,002 и 0,003, так как в обоих случаях молярность растворов в 2 раза меньше нормальности, а концентрации интересующих нас ионов Mg(2+) и S(2-) равны молярным концентрациям растворов.
Концентрации ионов Mg(2+) и S(2-) после смешения растворов будут еще в 2 раза меньше (вследствие увеличении объема), т. е. 0,001 моль/л ионов Mg(2+) и ).0015 моль/л ионов S(2-), так как смешали равные объемы растворов.
Произведение концентраций ионов [Mg(2+)]*[S(2-)] = 0,001*0,0015 = 0,0000015 или 1,5*10^(-6), что значительно больше произведения растворимости. Т. е. осадок выпадет.
Источник: vashurok.com