Олово (Sn) является элементом 14-й группы периодической таблицы, располагается в пятом периоде, с порядковым номером 50. Входит в группу лёгких металлов. Олово обладает полиморфизмом кристаллов, т.е. имеет две аллотропические модификации: белое и серое олово.
Серое олово
Серое олово является α-фазой, наблюдается при температуре ниже 13,2 °C. Приведём некоторые физические свойства α-фазы:
- обладает кубической решёткой типа алмаза (a=0,6491 нм);
- узкозонный полупроводник в виде порошка серебристого цвета. Ниже -269,43 °C α-Sn наблюдается сверхпроводимость;
- плотность составляет 5,85 г/см3;
- выше 13,2 °C осуществляется переход в белое олово.
Белое олово
Белое олово является β-фазой, наблюдается при температуре выше 13,2 °C. Приведём некоторые физические свойства β-Sn:
- обладает тетрагональной кристаллической решёткой (a=0,5831 нм, c=0,3181 нм);
- мягкий, легкоплавкий, блестящий и пластичный металл, обладающий серебристо-белым цветом;
- плотность составляет 7,29 г/см3;
- ниже 13,2 °C осуществляется переход в серое олово.
Электронные конфигурации атомов. Химия – просто
Оловянная чума
При понижении температуры ниже 13,2 °C наблюдается фазовый переход из белого олова в серое, при этом наблюдается уменьшение плотности примерно на 20% и поэтому металл рассыпается в серебристый порошок. Этот процесс называется «оловянной чумой». Это название пришло из старины, когда во время сильных холодов оловянные пряжки, кружки, пуговицы и ложки рассыпались.
Максимальная скорость этого превращения достигается при -39 °C и составляет около 1 мм в час. Однако, наличие примесей может снизить скорость превращения, а в некоторых случаях даже предотвратить переход из β-фазы в α-фазу (например, добавка висмута).
Кроме того, белое олово превращается в серое под действием ионизирующего излучения.
Обратное превращение (из α-фазы в β-фазу) при нормальных условиях также не быстрое дело. Однако, этот процесс можно ускорить: для этого нужно поместить порошок в горячую воду, тогда трансформация займёт всего несколько секунд. Различные добавки также могут привести к большей устойчивости по отношению к переходу.
Достаточное увеличение давления провоцирует переход из серого в белое олово. Поэтому, если спрессовать α-фазу под давлением 3-5 кбар, то осуществится переход в β-фазу.
Источник: olovok.com
Какой химический элемент обозначают латинскими буквами Sn?
Химический элемент или простое вещество? | 1 задание ОГЭ химия | XIMOZA
Какой химический элемент в таблице Менделеева обозначается 21-й буквой латинского алфавита?
#Сложность: 1 500 000 руб. #Кто хочет стать миллионером? #Универ: Прокачай общагу!
В какой стране придумали игру «Кто хочет стать миллионером?»?
#Сложность: 15 000 руб. #Кто хочет стать миллионером? #Универ: Прокачай общагу!
Какой химический элемент обозначается символом Pb?
#Сложность: 15 000 руб. #Химия #Кто хочет стать миллионером? #Универ: Прокачай общагу! #Сложность: 200 #Пандарина
Какой химический элемент Менделеева обозначается 21-й буквой латинского алфавита?
#Химия #Сложность: 3000 #Пандарина
Чем заправляют автомобиль с дизельным двигателем?
#Автомобили #Сложность: 200 #Пандарина
К вам пришли гости. Что вы им предложите прежде всего?
Какая из перечисленных частей отсутствовала в сложной фамилии, которую однажды получил маленький мальчик — персонаж рассказа Василия Аксёнова?
#Литература #Сложность: 800 #Пандарина
Каких двух поэтов Сергей Есенин упомянул в своём стихотворении «О Русь, взмахни крылами. «?
#Сложность: 800 #Пандарина
Источник: umnik.net
Презентация — Олово
л ОО ово (лат. Stannum; обозначается символом Sn) — элемент 14-й группы периодической таблицы химических элементов , пятого периода с атомным номером 50.
Слайд 2
История Олово было известно человеку уже в IV тысячелетии до н. э . Этот металл был малодоступен и дорог, поэтому изделия из него редко встречаются среди римских и греческих древностей. Об олове есть упоминания в Библии, Четвёртой Книге Моисеевой. Олово является (наряду с медью) одним из компонентов оловяннистой бронзы, изобретённой в конце или середине III тысячелетия до н. э . Поскольку бронза являлась наиболее прочным из известных в то время металлов и сплавов, олово было «стратегическим металлом» в течение всего «бронзового века», более 2000 лет.
Слайд 3
Месторождения Мировые месторождения олова находятся в основном в Китае и Юго-Восточной Азии — Индонезии, Малайзии и Таиланде. Также есть крупные месторождения в Южной Америке и Австралии. В России запасы оловянных руд расположены в Чукотском автономном округе, в Приморском крае, в Хабаровском крае, в Якутии и других районах.
Слайд 4
Физические свойства Плотность: в твердом состоянии при 20 С — 7,3 г см ; в жидком состоянии при температуре плавления — 6,98 г см ; Температура: плавления — 231,9 С; кипения — 2600 С; Удельная теплоемкость: в твердом состоянии при 20 С — 226 Дж (кг К); в жидком состоянии при температуре плавления — 268 Дж (кг К); Теплопроводность при 20 С — 65,8 Вт (м К).
Слайд 5
Применение Олово используется в основном как безопасное, нетоксичное, коррозионностойкое покрытие в чистом виде или в сплавах с другими металлами. Главные промышленные применения олова — в белой жести (лужёное железо) для изготовления тары пищевых продуктов, в припоях для электроники, в домовых трубопроводах, в подшипниковых сплавах и в покрытиях из олова и его сплавов.
Важнейший сплав олова — бронза (с медью). Другой известный сплав — пьютер — используется для изготовления посуды. Для этих целей расходуется около 33 % всего добываемого олова.
До 60 % производимого олова используется в виде сплавов с медью, медью и цинком, медью и сурьмой (подшипниковый сплав, или баббит), с цинком (упаковочная фольга) и в виде оловянно-свинцовых и оловянно-цинковых припоев. В последнее время возрождается интерес к использованию металла, поскольку он наиболее «экологичен» среди тяжёлых цветных металлов. Используется для создания сверхпроводящих проводов на основе интерметаллического соединения Nb Sn. 3 Дисульфид олова Sn S применяют в составе красок, имитирующих позолоту 2 («поталь») Искусственные радиоактивные ядерные изомеры олова 117m Sn и 119m Sn — источники гамма-излучения, являются мёссбауэровскими изотопами и применяются в гамма-резонансной спектроскопии.
Слайд 6
Слайд 7
Применение Интерметаллические соединения олова и циркония обладают высокими температурами плавления (до 2000 C) и стойкостью к окислению при нагревании на воздухе и имеют ряд областей применения. Олово является важнейшим легирующим компонентом при получении конструкционных сплавов титана.
Двуокись олова — очень эффективный абразивный материал, применяемый при «доводке» поверхности оптического стекла. Смесь солей олова — «жёлтая композиция» — ранее использовалась как краситель для шерсти. Олово применяется также в химических источниках тока в качестве анодного материала, например: марганцево-оловянный элемент, окисно-ртутно-оловянный элемент. Перспективно использование олова в свинцово-оловянном аккумуляторе; так, например, при равном напряжении, по сравнению со свинцовым аккумулятором свинцово-оловянный аккумулятор обладает в 2,5 раза большей емкостью и в 5 раз большей энергоплотностью на единицу объёма, внутреннее сопротивление его значительно ниже.
Слайд 8
При температуре ниже 13,2 C происходит увеличение удельного объёма чистого олова на 25,6 % , и оно спонтанно переходит в другое фазовое состояние — серое олово (α-Sn), в Оловянная чума кристаллической решётке которого атомы располагаются менее плотно. Одна модификация переходит в другую тем быстрее, чем ниже температура окружающей среды.
При 33 C скорость превращений становится максимальной. Олово трескается и превращается в порошок. Причём соприкосновение серого олова и белого приводит к «заражению» последнего. Совокупность этих явлений называется «оловянной чумой». Нынешнее название этому процессу в 1911 году дал Г. Коэн.
Начало научного изучения этого фазового перехода было положено в 1870 году работами петербургского учёного, академика Ю. Фрицше. Установлено, что это есть процесс аллотропического превращения белого олова в серое со структурой типа алмаза. Много ценных наблюдений и мыслей об этом процессе высказано Д. И . Ме нделеевым в его «Основах химии». Одним из средств предотвращения «оловянной чумы» является добавление в олово стабилизатора, например, висмута. С другой стороны, ускоряет процесс перехода белого олова в серое при не очень низких температурах катализатор хлорстаннат аммония (NH ) Sn Cl 17 . 4 2 6
Слайд 9
Любопытные факты: «Оловянная чума» — одна из причин гибели экспедиции Скотта к Южноу полюсу в 1912 г . Она осталась без горючего из-за того, что топливо просочилось из запаянных оловом баков, поражённых «оловянной чумой». Некоторые историки указывают на «оловянную чуму» как на одно из обстоятельств поражения армии Наполеона в России в 1812 г . — сильные морозы привели к превращению оловянных пуговиц на мундирах солдат в порошок. «Оловянная чума» погубила многие ценнейшие коллекции оловянных солдатиков. Например, в запасниках петербургского музея Александра Суворова превратились в труху десятки фигурок — в подвале, где они хранились, лопнули зимой батареи отопления.
Lusana.ru — сервис хранения презентаций, докладов, шаблонов, фонов в формате ppt-pptx. Ищете слайды для PowerPoint — мы поможем! Скачивайте, читайте онлайн, просматривайте, загружайте, делитесь и оценивайте работу других. Наши красивые учебные презентации помогут не только студентам, но и школьникам!
Благодарим за оценку!