Соединение ртуть и серебро название

Содержание

Ртуть — серебристо-белый, блестящий, единственный жидкий при комнатной температуре металл; обладает низкой электропроводностью (она составляет 1,7% от электропроводности серебра) и большим коэффициентом термического расширения. На воздухе проявляет устойчивость.

Реагирует с серой и галогенами: Hg + S → HgS Hg + Br 2 → HgBr 2 Со многими металлами дает сплавы (амальгамы) (экзотермическое образование). Пары и соединения чрезвычайно ядовиты (накапливаются в организме). Ртуть не растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах (в ряду напряжений металлов ртуть находится после водорода; нормальный потенциал Hg / Hg 2+ = +0,85 в). Ртуть легко растворяется в концентрированной азотной кислоте – образуется нитрат ртути (II): Hg + 4HNO 3 → Hg(NO 3 ) 2 + 2NO 2 ↑+ 2H 2 O При растворении ртути в разбавленной азотной кислоте образуется нитрат ртути (I), 6Hg + 8HNO 3 → 3Hg 2 (NO 3 ) 2 + 2NO↑ + 4H 2 O При растворении ртути в горячей концентрированной серной кислоте в зависимости от избытка ртути или кислоты образуются соли одновалентной или двухвалентной ртути: Hg + 2H 2 SO 4 → HgSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2 O 2Hg + 2H 2 SO 4 → Hg 2 SO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2 O Ртуть растворяется в царской водке: 3Hg + 2HNO 3 + 6HCl → 3HgCl 2 + 2NO↑ + 4H 2 O Оксид ртути (II) HgO ; красный кристаллический или желтый аморфный порошок; плохо растворим в воде; раствор имеет слабо щелочную реакцию.

Чем не угодила ртуть правителям земли

Получение

300 0 C 2Hg + O 2 ←––→ 2HgO 400 0 C Hg 2 (NO 3 ) 2 → 2HgO + 2NO 2 ↑ 2Hg(NO 3 ) 2 → 2HgO + 4NO 2 ↑+ O 2 ↑ Hg 2+ + 2OH — → HgO + H 2 O

Источник: studfile.net

Презентация на тему Ртуть и её соединения

История открытия ртути Ртуть – 1 из 7 металлов древности. Она известна более 1500 лет до н.э. в Египте, Индии, Месопотамии и Китае; считалась важнейшим исходным веществом в операциях по изготовлению пилюль бессмертия. В IV —

Ртуть и её соединенияРаботу выполнила ученица 11б класса средней школы № 10 Анастасия Волкова История открытия ртути Ртуть – 1 из 7 металлов древности. Она известна Нахождение в природеРтуть — относительно редкий элемент в Земной коре.</p><p> В природе Строение атома ртутиРтуть — элемент побочной подгруппы II группы, VI периода периодической системы Физические свойства ртутиРтуть — единственный металл, который находится в жидком состоянии при Химические свойства ртутиРтуть — малоактивный металл (см. ряд напряжений).При нагревании до 300 °C Химические свойства ртутиПри нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути(II): При обычных Получение ртутиРтуть получают сжиганием киновари (cульфида ртути(II)). Этот способ применяли алхимики древности. HgS Применение ртутиВ медицине: медицинских термометрах (до 2 г ртути)Мертиолят как консервант для вакцин.Амальгаму серебра применяют Применение ртути В технике: Парами ртути наполняются ртутно-кварцевые и люминесцентные лампы.Ртуть используется в датчиках положения.В В металлургиидля получения целого ряда важнейших сплавов. Амальгамы золота и серебра, ранее Токсикология ртути Ядовиты только пары́ и растворимые соединения ртути. Металлическая ртуть не оказывает Исторический фактОдно из тяжелейших загрязнений ртутью в истории случилось в японском городе Соединения ртутиHgO – твёрдое вещество жёлтого или красного цвета, легко разлагается при Ссылкиhttp://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3936.htmlhttp://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%F2%F3%F2%FChttp://ru.wikipedia.org/wiki/%CE%F2%F0%E0%E2%EB%E5%ED%E8%FF_%F0%F2%F3%F2%FC%FEhttp://www.chemistry.narod.ru/tablici/Elementi/HG/HG.HTM