Химические соединения серебра — всевозможные химические соединения серебра с различной степенью окисления, и различными физико-химическими характеристиками. Соединения серебра имеют значительное экономическое, научное и медицинское значение. В настоящее время известно несколько десятков различных химических (органических и неорганических) соединений серебра.
В соответствии со своим положением в I группе периодической системы серебро в большинстве соединений проявляет степень окисления +1 (одновалентно). Однако есть и производные серебра со степенью окисления +2 и +3, например AgO, AgF2. Проявление серебром высших степеней окисления объясняется тем, что в реакциях атома серебра может участвовать не только единственный валентный s-электрон внешней оболочки, но также один или два d-электрона предыдущей оболочки (конфигурация 4d105s1). Рассмотрим соединения, в которых серебро является одновалентным.
Ag2O — оксид серебра (I) — вещество буро-черного цвета, может быть получено только косвенным путем. Осаждается при введении ионов ОH- в раствор, содержащий ионы Ag+:
Комплексные соединения
Оксид серебра (I) уже при 300°С разлагается на кислород и серебро:
В воде нерастворим, но растворим в водном растворе аммиака с образованием комплексной соли: Ag2O+4NH3+H2O=2[Ag(NH3)2]OH
Проявляет окислительные свойства, особенно по отношению к некоторым органическим веществам:
реакция «серебряного зеркала»
Из солей серебра следует отметить галогениды. Из галогенидов серебра в воде растворим фторид серебра AgF. Хлорид, бромид и иодид серебра отличаются очень слабой растворимостью в воде и разбавленных кислотах. Их получают действием соответствующих галогенидов натрия или калия на раствор нитрата серебра:
Образующиеся галогениды серебра выпадают в осадок в виде хлопьев (AgCl — белый, AgBr и AgI — желтоватые). Такие реакции имеют большое значение в аналитической химии: ионы серебра Ag+ служат очень чувствительными реагентами на галогенид-ионы. Наименее растворимая соль серебра — сульфид серебра Ag2S. Из растворимых солей наиболее распространен нитрат серебра AgNO3, его получают непосредственным растворением серебра в азотной кислоте.
Все соли серебра легко восстанавливаются до металла. Нитрат серебра и его растворы, попав на кожу, оставляют на ней черные пятна мелкораздробленного серебра; отсюда старинное название AgNO3 — ляпис. [1]
Применение серебра
Серебро ранее служило главным образом для выделки разменной монеты, домашней утвари и украшений. В настоящее время большой спрос на него предъявляют некоторые отрасли промышленности (электротехническая и др.). Его применяют также для изготовления частей заводской аппаратуры некоторых химических производств.
В лабораториях серебряными тиглями пользуются для плавления щелочей, при высоких температурах действующих разъедающее почти на все другие материалы. Соединения Аg находят применение преимущественно в фотографической промышленности и медицине. Мировая выработка серебра составляла в 1800 г. 800 т, а в 1900 г. 5500 т. В настоящее время его ежегодно добывается около 10 тыс. т (без СССР). Приблизительно 2/3 всего серебра получено при комплексной переработке полиметаллических сернистых руд.
Номенклатура комплексных соединений. Учимся составлять название по формуле.
Серебро — элемент, известный еще с древних времен,— всегда играло большую роль в жизни человека. Высокая химическая устойчивость, ценные физические свойства и красивый внешний вид сделали серебро незаменимым материалом для изготовления разменной монеты, посуды и украшений.
Сплавы серебра применяются в различных областях техники: в качестве катализаторов, для электрических контактов, как припои. Интересное применение находит получаемое восстановлением мелко раздробленное серебро в санитарной технике и медицине. Как показывает опыт, ион Аg обладает исключительно сильно выраженными бактерицидными (убивающим бактерии) свойствами, Например, выдержанная некоторое время в серебряных сосудах вода может затем вне контакта с воздухом сохраняться без загнивания неограниченно долго, так как она оказывается достаточно стерилизованной уже той ничтожной концентрации иона Аg, которая в ней создается при соприкосновении с металлическим серебром. Это было известно еще в древности. Так, около 2500 лет тому назад персидский царь Кир пользовался серебряными сосудами для хранения питьевой воды во время своих военных походов.
Накопление ионов Аg протекает тем быстрее, чем больше поверхность соприкосновения воды с металлом. Для максимального увеличения этой поверхности с наименьшей затратой металла целесообразно осаждать последний очень тонким слоем на зернах обычного песка и затем фильтровать воду сквозь слой такого посеребренного песка. Подобным образом могут быть созданы удобные походные фильтры для обеззараживания воды. С другой стороны, перевязки с применением полученной тем же путем «серебряной марли» или «серебряной ваты» (либо просто присыпки порошком коллоидного серебра) хорошо действуют при лечении некоторых кожных заболеваний, трудно заживающих язв и т. д. Покрытие поверхностных ран серебряными пластинками практиковалось уже в древнем Египте. [2]
«Серебряная вода» может служить для обеззараживании и консервирования некоторых пищевых продуктов. Следует отметить, что более быстрым и удобным способом ее получения является контакт воды не с металлическим Аg, а с хлористым серебром. Создающаяся в насыщенном растворе этой соли концентрация Аg составляет около 1 мг/л. тогда как нижний предел бактерицидного действия серебра оценивается концентрацией порядка 106 мг/л. Следовательно, насыщенный раствор АgСl без потери его бактерицидности может быть разбавлен в 100 и более раз.
Очистку больших количеств воды на основе использования бактерицидного действия иона Ag особенно удобно проводить электрохимическим путем. Для этого достаточно иметь небольшой источник постоянного тока и две серебряные пластинки в качестве электродов. Током силой в 10 мА (при напряжении около 1,5 в) можно осуществить стерилизацию 4000 л воды за час.
Летучесть серебра при высоких температурах используется в ракетной технике. Из показанной схемы сопла, его внутренняя графитовая обкладка в наиболее горячей зоне защищается от выгорания пластиной плотного вольфрама с внутренней полостью, которую заполняет пористый вольфрам, пропитанный серебром. Испарение последнего охлаждает вольфрам, что дает ему возможность противостоять действию стремительного потока газа, нагретого примерно до 3000 С. [9]
Источник: studentopedia.ru
Соединения серебра
Генпентаконтасеребротетрадекалантан — бинарное неорганическое соединениелантана и серебрас формулой Ag51La14, кристаллы. Генпентаконтасеребротетрадекалантан Общие Систематическоенаименование Генпентаконтасеребротетрадекалантан Традиционные
Генпентаконтасеребротетрадекаэрбий — бинарное неорганическое соединение, интерметаллидэрбия и серебрас формулой Ag51Er14, кристаллы. Генпентаконтасеребротетрадекаэрбий Общие Систематическоенаименование Генпентаконтасеребротетрадекаэрбий
Генпентаконтасеребротетрадекацерий — бинарное неорганическое соединениецерия и серебрас формулой Ag51Ce14, кристаллы. Генпентаконтасеребротетрадекацерий Общие Систематическоенаименование Генпентаконтасеребротетрадекацерий Традиционные
Гидрофосфат серебра — неорганическое соединение, кислая соль металла серебра и ортофосфорной кислоты с формулой Ag2HPO4,
Дигидрофосфат серебра — неорганическое соединение, кислая соль металла серебра и ортофосфорной кислоты с формулой AgH2PO4,
Дисереброторий — бинарное неорганическое соединение, интерметаллидсеребра и торияс формулой Ag2Th, кристаллы. Дисереброторий Общие Систематическоенаименование Дисереброторий
Оксид серебра: Оксид серебра(I) Ag2O Оксид серебра(III) Ag2O3 Оксид серебра(I,III) Ag2O2 (или Ag2O·Ag2O3, или
Оксид серебра(I) — химическое соединение с формулой Ag2O. Оксид серебра(I) Общие Систематическоенаименование оксид серебра(I) Хим.
Подкатегории
- Соединения азота
- Соединения актиния
- Соединения алюминия
- Соединения америция
- Соединения аргона
- Соединения астата
- Соединения бария
- Соединения бериллия
- Соединения берклия
- Соединения бора
- Соединения брома
- Соединения ванадия
- Соединения висмута
- Соединения вольфрама
- Соединения гадолиния
- Соединения галлия
- Соединения гафния
- Соединения германия
- Соединения гольмия
- Соединения диспрозия
- Соединения европия
- Соединения железа
- Соединения золота
- Соединения индия
- Соединения иода
- Соединения иридия
- Соединения иттербия
- Соединения иттрия
- Соединения кадмия
- Соединения калия
- Соединения кальция
- Соединения кислорода
- Соединения кобальта
- Соединения кремния
- Соединения криптона
- Соединения ксенона
- Соединения кюрия
- Соединения лантана
- Соединения лития
- Соединения лютеция
- Соединения марганца
- Соединения меди
- Соединения молибдена
- Соединения мышьяка
- Соединения натрия
- Соединения неодима
- Соединения нептуния
- Соединения никеля
- Соединения ниобия
- Соединения олова
- Соединения осмия
- Соединения палладия
- Соединения платины
- Соединения плутония
- Соединения полония
- Соединения празеодима
- Соединения прометия
- Соединения протактиния
- Соединения радия
- Соединения рения
- Соединения родия
- Соединения ртути
- Соединения рубидия
- Соединения рутения
- Соединения самария
- Соединения свинца
- Соединения селена
- Соединения серебра
- Соединения серы
- Соединения скандия
- Соединения стронция
- Соединения сурьмы
- Соединения таллия
- Соединения тантала
- Соединения теллура
- Соединения тербия
- Соединения технеция
- Соединения титана
- Соединения тория
- Соединения тулия
- Соединения углерода
- Соединения урана
- Соединения фосфора
- Соединения фтора
- Соединения хлора
- Соединения хрома
- Соединения цезия
- Соединения церия
- Соединения цинка
- Соединения циркония
- Соединения эрбия
- Все соединения
- Все предприятия
- Все элементы и определения
- ГОСТы
- Таблица Менделеева
Источник: chemicalportal.ru
Соединения серебра
Купить соединение серебра со склада в Екатеринбурге или рассчитать стоимость поставки от ПКФ Цветная металлургия.
Соединения серебра применяются в различных отраслях промышленности наряду с чистым металлом. Производственно-коммерческая фирма «Цветная металлургия» предлагает поставки в любых объемах различных составов, изготавливаемых по нормам отечественного и зарубежного регламента. Подбор качественного материала по характеристикам, приемлемое ценообразование, помощь в доставке, консультации по внедрению.
Оксиды серебра
Материал вырабатывается по нормам ТУ 6-09-02-441-88, ТУ 6-09-697-88 и представляет собой порошкообразное вещество темного цвета (пакуется в пластиковые пакеты по весу, определяемому заказчиком, пакеты укладываются в деревянные ящики). Плохо растворим в воде и других соединениях. Обладает хорошей электропроводимостью и медленно темнеет. Применяется при процессе зарядки кислородных пистолетов, производстве стекла, аккумуляторов, элементов питания и при изготовлении художественных изделий (елочные игрушки). Эксплуатируется в космической отрасли, фармацевтике и лакокрасочном производстве.
Азотнокислое серебро
Изготавливается по нормам ГОСТ 1277-75, также известно, как нитрат серебра или азотно-серебряная соль. Производится в виде цилиндрических палочек или кристаллов, не имеющих цвета. Сырьем производства отбирается серебряная лигатура. Ядовито, окисляет органические вещества, легко растворяется в водяных растворах и этаноле.
Применяется в медицине, производстве зеркал и зеркальных поверхностей, на лакокрасочных производствах. Часто отправляется в лаборатории в качестве реагента при работе с соляной кислотой, эффективно эксплуатируется в фотографическом производстве.
Ацетат и бромид
Соединения получают по нормам ТУ 6-09-02-213-2001, ТУ 6-09-02-235-92. Ацетат чаще всего используется в лабораторных исследованиях. Имеет вид белых кристаллов, хорошо растворимых в водной среде, а также этаноле. Применяется в пищевой промышленности, а также при производстве печатных плат. Бромид представляет собой кристаллическое вещество желтого или светло-желтого цвета.
Пакуется на производстве в пластиковую тару или пакеты, укладываемые в деревянные или пластиковые ящики. В воде не растворяется, может использоваться для образования коллоидных растворов. Применяется в фото-производстве и изготовлении специфического покрытия стекол (изменяющаяся от освещения прозрачность).
Иодид и хлорид
Производство осуществляется по регламенту ТУ 6-09-02-405-2004, ТУ 6-09-3862-87. Иодид (йодит) представляет собой токсичное вещество желтого цвета, чувствительное к свету и не растворимое в воде. Применяется в лабораториях в качестве реагента, используется в процессах изготовления фотографий, а также в медицинской промышленности (в первую очередь, как качественный антисептик).
Нередко данное соединение применяется в сельскохозяйственных целях, как дождеобразующий реагент. Хлорид или серебряная соль – производится в виде порошка или кристаллов белого цвета. Плохо растворяется в воде, спирте, минеральных кислотах. Применяется в электротехнике, изготовлении линз, антимикробных композиций. Как светочувствительный компонент и промежуточный продукт используется в соответствующих сферах, требующих от вещества специфических характеристик.
Сульфат и сульфид
Нормы по производству материала описаны в ТУ 6-09-02-426-92. Сульфат – бесцветные кристаллы, плохо растворимые в водных средах, темнеющие под воздействием света. Основное направление применения – обработка воды от бактерий. Кроме прочего применяется в калибровке специфических приборов – калориметров.
Сульфид серебра чаще всего применяется для производства чистого серебра, эксплуатируемого в различных направлениях. Также может внедряться как компонент электролитов, материалов полупроводникового характера.
Поставщик соединений серебра
ПКФ «Цветная металлургия» предлагает консультации по выбору различных соединений серебра, изготавливаемых по качественным нормам из собственного сырья. Производитель гарантирует качество продукции, доставку в регионы любым типом транспорта, нужные объемы и помощь в погрузочно-разгрузочных работах. Купить соединения серебра по лучшим ценам можно у надежного производителя, предлагающего комплексные решения для различных задач промышленного характера.
- Медный прокат
- Латунный прокат
- Бронзовый прокат
- Алюминиевый прокат
- Титановый прокат
- Свинец
- Металлы и сплавы
- Порошок металлический
- Нихром
- Фехраль
- Канат стальной
- Стальной прокат
- Резервуары и емкости стальные
- Барьерные ограждения
- Дорожные знаки
- Опоры, мачты освещения
- Сваи
- Быстровозводимые конструкции
- Шумозащитные экраны
- Трубный прокат
- Услуги
- Производство
- Асбестоцементные изделия
- Ферросплавы
- Взрывостойкая продукция, конструкции, защита
- Литье из цветных сплавов
- Нержавеющий прокат
- Подшипники
- Промышленные сита из брони С500
- Электроды
- Абразивные материалы
- Аноды, катоды
- Лигатура и сплавы металлов
- Люки чугунные, дождеприемники
- Оловянный прокат
- Оцинкованный прокат
- Проволока
- Химия промышленная
- Парафин
- Соединение меди
- Соединения алюминия
- Соединения кадмия
- Соединения кобальта
- Соединения молибдена
- Соединения натрия
- Соединения никеля
- Соединения олова
- Соединения серебра
- Соединения цинка
- Химические соединения драгоценных металлов
- Изотопы
- Кислота
- Химикаты
- Химреактивы
Источник: cvet-met.com