Соляная кислота и серебро это

Ответ от Е.С.[гуру]
Серебро и ртуть в ряде электрохимических потенциалов стоят после водорода, поэтому растворяются только в кислотах-окислителях (серная, азотная) . С соляной будут реагировать цинк, алюминий, железо. Образуются хлориды ( для железа-хлорид железа (2) и выделяется водород.

Ответ от Владислав Незнайкин[новичек]
пид час взаимодии розбавленои сульфатнои кислоты зактывными металамивыделяется

Ответ от Михаил Бармин[гуру]
В ряду напряжения металлов ЗА водородом стоит СЕРЕБРО И РТУТЬ, значит они НЕ РЕАГИРУЮТ с РАЗБАВЛЕННОЙ соляной кислотой

Ответ от BadBoy BadBoy[новичек]
Ag+HCl=не идет реакция
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
2Al+6HCl=AlCl3+H2
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
Hg+HCl=реакция не идет

Ответ от Надена Фамилия[гуру]
все кроме серебра
Ответ от 3 ответа[гуру]

Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: с чем из преведенных металов реагирует соляная кислота ? ( серебро,цинк,алюминий железо ртуть ) + ур-я реакций

Соляная кислота. Свойства и особенности. То чего вы не знали.

Источник: 3otveta.ru

Как реагирует серебро соляной кислотой

Чистое серебро — блестящий металл, поверхность которого кажется иногда почти белой. Он очень красив и легко поддается обработке, так как сравнительно мягок и его можно без большого труда ковать, резать и вытягивать. Плавится серебро при 961СС и обладает исключительно высокой теплопроводностью и электрической проводимостью. Серебро стоит в электрохимическом ряду после водорода и не может вытеснять его из кислот. Однако металлическое серебро растворимо в тех кислотах, которые проявляют свойства окислителей. Поэтому серебро хорошо реагирует с азотной кислотой:

так же в растворах цианистых солей в присутствии кислорода (см. выше).

Несмотря на видимую пассивность, серебро медленно темнеет на воздухе. Если в воздухе есть примесь сероводорода или озона, то образуется слой сульфида или оксида соответственно:

В присутствии паров воды реакция идет уже при комнатной температуре.

При реакции с сероводородом или с серой образуется соединение Ag2S — вещество темного цвета, отличающееся почти полной нерастворимостью в воде (его произведение растворимости равно 10 -18 ).

Отношение серебра к кислороду своеобразно. В обычных условиях (невысокая температура, нормальное давление) взаимодействие между этими двумя элементами практически незаметно. Но расплавленное серебро хорошо растворяет кислород. При охлаждении газ выделяется из металла и иногда происходит разбрызгивание. Тем не менее металлическое серебро все же не безразлично к кислороду.

На поверхности металла удалось обнаружить тончайшую пленку оксида — ее толщина всего 1,2 нм, т. е. 0,000 00012 см. Нагревание до 400 °С при повышенном давлении кислорода ведет к развитию реакции окисления и в конце концов серебро все-таки превращается в оксид.

Оксид Ag2О непрочен — его разложение на элементы становится заметным уже при 182 °С. При окислении серебра озоном О3 получается оксид, простейшая формула которого AgO:

Предполагают, что в действительности формула его должна быть написана в виде Ag I Ag III О2, это значит, что он содержит один атом серебра в состоянии окисления (I), a другой в состоянии окисления (III).

При обработке озоном растворов солей серебра в кислой среде получается оксид, содержащий двухвалентное серебро (ион серебра Ag 2+ ):

Лишь о немногих реакциях известны все их детали, так называемый «механизм». В большинстве случаев удается только в общих чертах, схематически представить себе, как движутся атомы и электроны в процессе превращения веществ. По отношению к этой реакции можно сделать обоснованные предположения.

В первой стадии к иону серебра приближается молекула озона. Озон непрочен и легко отщепляет атом кислорода. Как видно из правой части уравнения, этот атом присоединяется к иону серебра. Может ли атом кислорода удерживаться около положительного иона металла? Так как атом кислорода располагает шестью электронами, а у иона серебра имеется пять пар электронов (d 10 -уровень), то вполне возможно присоединение кислородного атома к иону серебра за счет одной из этих пар.

Во второй стадии реакции соединение AgO + реагирует с другим ионом серебра. Сближение ионов серебра, имеющих много электронов, позволяет атому кислорода, который вообще стремится захватить два электрона (т. е. дополнить свою электронную оболочку до восьми — октета — электронов), получить недостающие ему два электрона, оторвав их от ионов серебра.

Ионы серебра при этом приобретают заряд, равный двум. Можно было бы допустить, что получится Ag 2+ O 2- , но в растворе, как видно из уравнения (2), присутствуют ионы водорода (кислая среда создана добавлением азотной кислоты) и ион кислорода соединяется с ионами водорода, образуя прочное соединение — воду. В результате получается соль Ag(NO3)2. Это одна из самых важных солей. Она растворима в воде и ее раствор — ляпис — обладает бактерицидным действием, благодаря присутствию ионов серебра.

С хлороводородом при нагревании (около 600 °С) реакция идет так:

Хотя эта реакция, на первый взгляд, кажется странной — ведь известно, что серебро (как металл малоактивный) не вытесняет водород из кислот и нерастворимо в соляной кислоте.

Следует обратить внимание на то, что реакции протекают в газообразной среде, получающийся водород имеет возможность удаляться. При этом равновесие сдвигается вправо и образуется хлорид серебра. При проведении реакции в атмосфере хлороводорода так, чтобы водород не уходил из сферы реакции, устанавливается равновесие (при 600 °С), в смеси накапливается 7,2 % водорода. Если же повысить концентрацию водорода, добавив в смесь газов водород, то реакция пойдет преимущественно в сторону образования металлического серебра, т. е. справа налево. Такие реакции называются, как известно, обратимыми — их направление определяется относительными концентрациями (или давлениями, если речь идет о газах) веществ, участвующих в реакции.

Серебро способно замещать атомы водорода и в углеводородах. При пропускании газа ацетилена С2Н2 получается взрывчатый ацетиленид серебра C2Ag2. Ни органические кислоты, ни растворы щелочей или солей щелочных металлов на серебро не действуют. В концентрированной H2SO4 оно растворяется при нагревании:

Взаимодействие серебра с кислотами

В этой статьи мы рассмотрим вопросы химического взаимодействия серебра с различными кислотами. Содержание статьи является информативным, мы не рекомендуем производить химические реакции в домашних условиях, это может быть опасным.

Как взаимодействуют кислоты с серебром?

Серебро – химически малоактивно, поэтому его относят к семейству благородных металлов. В воздухе серебро (как химическое вещество) практически не окисляется, с водой не взаимодействует, является инертным металлом. Серебро в обычных условиях слабо взаимодействует с различными кислотами. Объясняется это тем фактом, что в электрохимическом ряду оно стоит после водорода. Серебро не вступает в химическую реакцию с соляной и разбавленной серной кислотой.

Серебро окисляется в реакции с горячей концентрированной серной кислотой и соляной кислотой в присутствии свободного кислорода. Серебро может вступать в химическую реакцию с кислотами, которые проявляют свойства окислителей, то есть содержать кислород.

Свойства серебра слабого взаимодействия с кислотами активно используется при производстве:

• серебряной посуды,
• серебряных ложек и вилок,
• серебряных ювелирных изделий,
• серебряных монет, наград и значков.

Серебро устойчиво к действию многих холодных и горячих кислот, щелочах и растворах солей, а также в ряде органических соединений. Холодная соляная кислота медленно действует на серебро благодаря образованию нерастворимой пленки из хлорида серебра.

В этой статье мы рассмотрим следующие химические реакции:

1. реакция серебра и соляной кислоты;
2. реакция серебра и серной кислоты;
3. реакция серебра и азотной кислоты.

Взаимодействие серебра с соляной кислотой

Серебро не растворяется в соляной кислоте из-за появления тонкого слоя хлорида серебра. При условии добавления к раствору свободного кислорода в виде перекиси водорода реакция приведет к окислению серебра в хлорид серебра.

Взаимодействие серебра с серной кислотой

Серебро реагирует с концентрированными растворами серной кислоты с образованием соли.

Разбавленная серная кислота при комнатной температуре не взаимодействует с серебром, концентрированная кислота — взаимодействует.

Взаимодействие серебра с азотной кислотой

Серебро реагирует с концентрированными растворами азотной кислот с образованием соли.

Химическая реакция — — > Ag +2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O.

Химическая реакция — — > 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O.

Азотная кислота растворяет серебро при различных температурах и концентрациях, а царская водка образует на его поверхности нерастворимую пленку из хлорида серебра.

Другие химические реакции серебра и кислот

Уксусная кислота не действует на серебро при низкой и высокой температурах, но при добавлении в нее небольшого количества соляной кислоты начинается растворение серебра.

Серебро не вступает во взаимодействие с фосфорной кислотой любой концентрации.

Авторские ювелирные брелоки по выгодной цене

Серебро или аргентум в химии

Основные свойства серебра:

Почему серебро называется — аргентум?

Д. И. Менделеев часто использовал для названия металлов (германий, франций, скандий) страну, с которой у него были определенные ассоциации. Так, например, серебро получило название — аргентум. Испанские колонизаторы, открывшие огненную страну в Южной Америке, были поражены большими запасами серебра, которыми располагали местные аборигены. Им так понравилась эта земля, что они назвали ее — Аргентиной, название которой происходит от латинского слова — аргентум, что означает — серебро.

Растворение кислорода в серебре

Серебро это инертный и благородный металл, обладающий малой химической активностью. По своей химической активности, серебро занимает промежуточное положение между медью и золотом. А среди благородных металлов, серебро обладает наивысшей химической активностью.

В химических соединениях серебро , чаще проявляет валентность + 1 и реже + 2 и + 3. Там где серебро, проявляет меньшую степень окисления равную + 1, оно более устойчиво в химических соединениях.

Серебро при обычной температуре не вступает в химическую реакцию с кислородом, азотом и водородом, углеродом и кремнием.

Серебро в нормальных условиях (невысокая температура, нормальное давление), с кислородом не соединяется. Тонкая пленка серебра может образовываться при окислении кислородной плазмой или озоном, при облучении ультрафиолетом. Для того чтобы серебро соединилось (растворилось) с кислородом, необходимо металл предварительно расплавить.

При этом 20 объемов кислорода, можно растворить в одном объеме металла. В твердом серебре, может раствориться очень малое количество кислорода. Поэтому когда расплавление серебро остывает, то выделяется растворенный в серебре кислород. При этом, процесс охлаждения серебра, сопровождается разбрызгиванием металла.

Резкое охлаждение расплавленного серебра с растворенным в нем кислородом, может привести к взрыву. Процесс охлаждения серебра это очень красивое зрелище, но очень опасное.

И хотя серебро не активно по отношению к кислороду, оно все же вступает с ним в химическую реакцию. Такое окисление серебра кислородом, происходит поверхностно. При нормальных условиях серебро и кислород, взаимодействуют очень медленно и незаметно. На поверхности металлического серебра, можно обнаружить тончайшую плёнку оксида серебра толщеной всего 12 нм или 0,00000012 см.

Реакция соединения серебра с серой

Серебро со временем, тускнеет и темнеет. Тонкий налет на поверхности серебра это слой, представляющий собой сульфид серебра (Ag2S). В атмосфере воздуха всегда присутствуют малые частицы серы, которые входят в состав сероводорода. Именно сера и вызывает потемнение серебра.

Однако серебро может потемнеть и при соприкосновении с некоторыми продуктами питания, в химический состав которых входит сера, например — куриные яйца. При обычных условиях, взаимодействие сероводорода с поверхностью серебра, идет очень медленно. Такая замедленная скорость химической реакции, является причиной потемнения изделий изготовленных из серебра и образование патины на поверхности металла.

4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O

Реакция серебра с галогенами

Серебро соединяется легко с галогенами. Реакция окисления серебра галогенами, приводит к образованию галогенидов: AgF ( фторида серебра ), AgCI ( хлорида серебра ), AgBr ( бромида серебра ), и AgI ( йодида серебра ), которые разлагаются на свету (кроме фторида серебра). Образование галогенидов серебра, идет медленно и ускоряется под действием нагревания, света и влаги.

Реакция серебра с кислотами

Серебро трудно растворимо в кислотах, потому что серебро в электрохимическом ряду, далеко стоит после водорода. Серебро не вступает в химическую реакцию с соляной и разбавленной серной кислотой. Серебро реагирует с горячей концентрированной серной кислотой и соляной кислотой в присутствии свободного кислорода. Серебро может вступать в химическую реакцию с кислотами, которые проявляют свойства окислителей, то есть содержать кислород. Поэтому серебро может растворяться, например, в кислородосодержащей азотной кислоте (HNO3).

3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO2 + 2H2O

Хлорное железо (FeCI3), растворяет серебро при травлении.

Серебро растворяется в ртути, образуя амальгаму серебра (это жидкий сплав серебра и ртути).

• Свежие записи

• Где находится датчик температуры охлаждающей жидкости на ЯМЗ 534?
• Эффект Холла и измерение величин датчиками Холла
• Датчик холла на ВАЗ 2109 инжектор: устройство и функции
• Датчик глубины в телефонах Samsung: что это такое и для чего нужен?
• Последствия неисправности датчика распредвала и как ее обнаружить

Источник: ollimpia.ru

Соляная кислота и серебро это

Джон Сильвер
Сфинкс

Сообщений: 1,033
Темы: 7
Понравилось другим: 109 в 94 постах
Понравилось самому: 51
У нас с: Aug 2014

#1

08-02-2016, 08:28 (Последний раз сообщение было отредактировано 17-01-2017, 23:16 пользователем ВКЦ.)

Патент РФ 2535266, инересный способ!
http://biblioteka.alhimika.net/items/show/366

JYK
Сфинкс

Сообщений: 342
Темы: 14
Понравилось другим: 13 в 13 постах
Понравилось самому: 21
У нас с: Jan 2015
#2
08-02-2016, 10:05

смотрю спиртяку добавляют и для разрушения комков и перевода в мелкодисперсную фазу. а щелочью переводим в оксид а после востанавливаем. я к тому что было желание укрупнить серебро при работе щелочь+ сахар.видимо без вариантов.

Сергей
Administrator

Сообщений: 1,873
Темы: 20
Понравилось другим: 365 в 334 постах
Понравилось самому: 28
У нас с: Jan 2014

#3

08-02-2016, 11:21 (Последний раз сообщение было отредактировано 08-02-2016, 11:24 пользователем Сергей.)

Способ щелочь-сахар (формалин) авторы поминать не стали.. И варианта замены сахара тоже не предлагали, а вариантов немало, например глюкоза.
Прим. Для щелочи время меньше (было в нашей англоязычной библиотеке), хотя рекомендуемый нагрев чуть выше (80 против 50-70).
А уж «шила» на эксперименты списали

Джон Сильвер
Сфинкс

Сообщений: 1,033
Темы: 7
Понравилось другим: 109 в 94 постах
Понравилось самому: 51
У нас с: Aug 2014

#4

08-02-2016, 13:41 (Последний раз сообщение было отредактировано 08-02-2016, 20:58 пользователем Сергей.)

Сергей Для щелочи время меньше (было в нашей англоязычной библиотеке), хотя рекомендуемый нагрев чуть выше (80 против 50-70).

Со щёлочью у меня вообще процесс экзотермический, охлаждать приходется.

Сергей .
А уж «шила» на эксперименты списали

вот и я грамм 100 попусту потратил, в итоге щёлочи сверху сыпанул- и всё получилось. Короче, со спиртом и сахаром ни хрена не получилось. Может, абсент попробовать, он как-то с сахаром лучше дружит, а шило ловчее глюкозой запивать.

Azotnyj
Сфинкс

Сообщений: 125
Темы: 11
Понравилось другим: 13 в 11 постах
Понравилось самому: 0
У нас с: Nov 2015
#5
08-02-2016, 20:31

Гораздо больше заинтересовал момент, что растворение в азотной кислоте они ведут в присутствии ионов аммония до концентрации их в растворе 3-5 г/дм3, по условиям прототипа (Патент РФ 2100484 от 27.12.1997). Я так понял, что этим достигается снижение в 4-5 раз количество ноксов.

Интересно, будет ли аммиачная селитра точно также полезна и при атмосферном давлении?

Сергей
Administrator

Сообщений: 1,873
Темы: 20
Понравилось другим: 365 в 334 постах
Понравилось самому: 28
У нас с: Jan 2014

#6
08-02-2016, 21:19

to Джон Сильвер
Со щелочью есть два гадских момента
1- часть Ср остается в растворе (недополучив выход, при повторе операции оставил в канистре смесь слитого и промывки. СР в ней есть! В виде какого соединения — не знаю, высаживать пока не стал. Щелочи может многовато было..)
2 — комки хлорида в щелочи не растворяются, не преобразуются даже при нагреве и выдержке в полчаса. Растирать в порошок муторно.
Интересно , как п.2. со спировым раствором.

to Azotnyj
А ведь ионы аммония можно из NH3OH попробовать . По идее на выходе получим в растворе аммиачную селитру. Экономику не прикидывал. А вообще в разделе » Реактивы и Оборудование > Оборудование » Уменьшение испарений при растворении и протравке» было опробованное Немонстром добавление воздуха при растворении СР в азотке. Суть — при растворении в разведенной азотке (экономия кислоты) выходит NO, который через воду поглотителя проходит, а на выходе, взаимодействуя с кислородом воздуха, окисляется в бурый NO2. Если кислород воздуха вогнать в реактор, то полученный NO2 в воде поглотителя превратится в халявный раствор азотки.

Источник: alhimika.net